化学反应速率第二课时

关于化学反应速率第二课时感悟：改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？第2页,共34页，2024年2月25日，星期天影响化学反应速率的因素第3页,共34页，2024年2月25日，星期天思考：为什么有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢

?第4页,共34页，2024年2月25日，星期天影响化学反应速率因素有哪些

?

反应物本身的性质是决定化学反应速率大小的主要因素。其次因素，外界条件也会对化学反应速率产生影响。如温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等。第5页,共34页，2024年2月25日，星期天实验探究一

各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2～3mL3mol/L

硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：动手时间镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:物质本身性质即物质越活波，反应速率越快第6页,共34页，2024年2月25日，星期天实验探究2：温度对反应速率的影响利用温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。第7页,共34页，2024年2月25日，星期天

实验现象：浑浊出现的快慢实验依据第8页,共34页，2024年2月25日，星期天

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。

S2O32-+2H+=SO2+S+H2ONa2S2O3+H2SO4=SO2+S+H2O+Na2SO4

实

验

原

理什么是硫代硫酸钠第9页,共34页，2024年2月25日，星期天硫代硫酸钠1、硫代硫酸钠通常以五水化合物的形式存在，化学式为Na2S2O3·5H2O,俗称海波或大苏打，是无色透明的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液显弱碱性。硫代硫酸钠晶体在干燥空气中能风化，加热灼烧则分解成硫化钠和硫酸钠。第10页,共34页，2024年2月25日，星期天1、仪器：50mL大烧杯2个、4只10毫升试管、2温度计、2、试剂：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液

0.1mol﹒L-1H2SO4溶液冷水、热水四、实验准备第11页,共34页，2024年2月25日，星期天实验步骤：A、取2个50mL烧杯，编号1和2B、向其中分别加入10mL冷水和热水，0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液C、向两只支试管中加入0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液再向另外两只试管中加入10mL0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，D、同时将两组Na2S2O3

溶液和H2SO4

溶液，分别放入盛有热水和冷水的烧杯中，观察实验现象。E、记录反应所需的时间。第12页,共34页，2024年2月25日，星期天1、温度对化学反应速率的影响的结论规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。。第13页,共34页，2024年2月25日，星期天思考：用有效碰撞解释温度升高化学反应速率为什么加快？温度在其它条件不变的情况下，当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率增大。第14页,共34页，2024年2月25日，星期天实验探究3：浓度对反应速率的影响利用浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应速率的影响。第15页,共34页，2024年2月25日，星期天

实验现象：溶液褪色快慢实验依据第16页,共34页，2024年2月25日，星期天

酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后会颜色的改变反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O实

验

原

理第17页,共34页，2024年2月25日，星期天浓度对化学反应速率的影响规律在其它条件不变的情况下，当增加反应物的浓度时，反应速率增大。减小浓度时，反应速率减慢。固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。第18页,共34页，2024年2月25日，星期天问题讨论

1、用有效碰撞理论解释为什么增大反应物的浓度能增大化学反应速率

2、 zn和盐酸，增加zn的量，生成氢气的速率能加快吗？浓度在其它条件不变的情况下，当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。第19页,共34页，2024年2月25日，星期天例1：20℃时，将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）

A、40sB、15sC、48sD、20sB第20页,共34页，2024年2月25日，星期天实验探究4：催化剂对反应速率的影响利用过氧化氢溶液在氯化铁和二氧化锰为催化剂对反应速率的影响。第21页,共34页，2024年2月25日，星期天

实验现象：气泡放出的快慢实验依据第22页,共34页，2024年2月25日，星期天现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢实验:催化剂对化学反应速率的影响第23页,共34页，2024年2月25日，星期天催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫

正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫

负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。第24页,共34页，2024年2月25日，星期天催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。第25页,共34页，2024年2月25日，星期天自学P49

神奇的催化剂

催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？第26页,共34页，2024年2月25日，星期天影响化学反应速率的条件除温度、浓度、催化剂、压强以外，还有哪些条件？第27页,共34页，2024年2月25日，星期天1.请预计大理石（

CaCO3

）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？思考与交流规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。第28页,共34页，2024年2月25日，星期天4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？第29页,共34页，2024年2月25日，星期天2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。小结：外界条件对化学反应速率的影响1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。第30页,共34页，2024年2月25日，星期天一.化学反应的速率：定性表示：定量表示：快或慢V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素：

参与反应的物质的自身性质（内因）2.影响因素：（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；

（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。【课堂小结】（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等第31页,共34页，2024年2月25日，星期天思考与练习：1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.CuC2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）第32页,共34页，2024年2月25日，星期天3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（）A、C(