山东省泰安市东平县2023-2024学年化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

山东省泰安市东平县2023-2024学年化学高一下期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、

b、C、d.

e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径:

W<X<Y<ZB．简单气态氢化物的热稳定性:

X>YC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a

一定由W、X两种元素组成2、在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，下列说法错误的是（）A．X的值为1B．M的平均反应速率为0.15mol•L-1·min-1C．M的转化率为60%D．平衡时P的浓度为0.25mol•L-13、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应4、对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，下列图像正确的是A． B． C． D．5、下列化学用语表示不正确的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的结构式：H－O－HC．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．氯原子的结构示意图：6、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用7、常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高8、2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车代替公交车出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③9、下列物质有固定溶、沸点的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯10、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2B．0〜20min内，CH4的降解速率：②＞①C．40min时，表格中T1对应的数据为0.18D．组别②中，0〜10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1•min-111、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．12、下列气体不会造成空气污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO213、下列物质中，属于共价化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO14、液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱15、常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－116、下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：___________。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。18、（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。A．试管B．瓷坩埚（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。20、金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是_______。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时，证明固体中含有金属铝。21、根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，难度不大。详解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、

b、C、d.

e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为W<Y<X<Z，故错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为X<Y，故错误；C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确；D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。2、C【解析】A项，因为5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，所以该反应是气体分子数减小的反应，故X=1，A正确；B项，B项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以M的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，B正确；C项，5min内反应的M为0.15mol•L-1•min-1×5min×2L=1.5mol，故转化率为50%，C错误；D项，Q的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，速率之比=化学计量数之比，所以P的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，故平衡时Ｐ的浓度为0.05mol•L-1•min-1×5min=0.25mol•L-1，D正确。3、D【解析】A、分子中有8种性质不同的H可被取代，一氯代物有8种，选项A错误；B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，选项B错误；C、分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，选项C错误；D、柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可发生取代反应，选项D正确。答案选D。4、A【解析】

A．反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，则当温度由200℃升高为400℃时，平衡逆向移动，B的物质的量增加，导致B的物质的量分数也增大，故A正确；B．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小，与图象不符，故B错误；C．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数应该减小，故C错误；D．在恒压条件下，温度升高，平衡逆向移动，A的百分含量应该增大，而在恒温条件，增大压强，平衡正向移动，A的百分含量应该减小，均与图像不符，故D错误；故答案为A。5、D【解析】分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；C.根据乙醇的分子组成解答；D.氯原子的核外电子数是17。详解：A.葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；B.H2O的电子式是，则结构式：H－O－H，B正确；C.乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；D.氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。答案选D。点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。另外还需要注意球棍模型、比例模型等。6、B【解析】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．。7、C【解析】

A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5-3×12=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故BC、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误；答案选C。8、B【解析】

①、开发水电，开发新能源，可以减小对矿物能源的依赖，符合促进低碳经济宗旨，故正确；②、限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“促进低碳经济”宗旨，故错误；③、推广煤的干馏气化液化技术，提供清洁高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，故正确；④、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆动物粪便等制成沼气以代替液化石油气，减少污染气体排放，故正确；⑤、减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的循环再生，都符合节能减排的主题，故正确；⑥．用大排量的轿车代替公交车出行，造成更多的汽车尾气的排放，不符合低碳生活，故错误；答案选B。9、C【解析】

纯净物具有固定的沸点，混合物因含多种成分没有固定的沸点。【详解】A项、煤油是石油分馏的产品，属于混合物，没有固定溶、沸点，故A错误；B项、花生油属于油脂，属于混合物，没有固定溶、沸点，故B错误；C项、已酸属于羧酸，为纯净物，有固定溶、沸点，故C正确；D项、聚乙烯为高分子化合物，属于混合物，没有固定溶、沸点，故D错误；故选C。【点睛】本题考查纯净物和混合物的性质，根据物质有固定的沸点判断物质一定是纯净物是解题关键。10、D【解析】

A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol•L-1•min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。11、A【解析】分析：分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接．详解：B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗。答案选A。点睛：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。12、A【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。详解：A.N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；B.CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；C.SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；D.NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。13、B【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。故选B。点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。14、D【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，C正确；D．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D错误；答案选D。15、B【解析】常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)＋H+(aq)===M+(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－12.1kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1-②得MOH(aq)H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH=＋45.2kJ·mol－1，故B正确。16、D【解析】分析：A.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；B.一水合氨是弱电解质；C.氯化钠是离子化合物，含有离子键；D.碳酸钙难溶于水。详解：A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正确；B.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，这说明一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B正确；C.氯化钠中含有离子键，由Na和Cl形成离子键的过程：，C正确；D.碳酸钙难溶于水，大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰无色气体变为红棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）过滤（3）H2（4）HCl（5）促进AlCl3水解，使晶体析出（6）BD【解析】试题分析：（1）铝灰的主要成分是氧化铝和金属铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤。（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2。（4）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用。（5）铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出。（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子，所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，答案选BD。考点：考查聚合氯化铝生产的工艺流程分析等知识。19、B玻璃棒过滤B