




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
济宁市重点中学2024年高一下化学期末统考试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.DABCB.DCABC.BADCD.ABCD2、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是A.玛瑙 B.光导纤维C.太阳能电池板 D.水晶3、元素R的质量数为A,Rn一的核外电子数为x,则WgRn一所含中子的物质的量为()A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.mol D.mol4、下列关于Na性质的描述不正确的是A.密度大于水B.银白色固体C.与水反应D.熔点较低5、在1L的容器中,用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均反应速率最快B.F点收集到的C02的量最多C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:76、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是()A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H27、C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A.质子数为6 B.电子数为13 C.中子数为6 D.质量数为68、下列说法正确的是A.复分解反应不一定是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应9、海藻中含有丰富的碘元素,如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程:下列判断不正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤②中反应的离子方程式为:C.可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全D.步骤③中加入的有机溶剂可以是10、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中,能有效鉴别其真假的是()A.观察颜色 B.查看图案C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象11、工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列说法正确的是()A.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2B.甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C.为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的NaOH溶液D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48L12、下列说法中正确的一组A.H2和D2互为同位素B.CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同素异形体D.、、互为同素异形体13、下列物质进行一氯取代反应,产物只有两种的是()A.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH2CH2CH3 D.(CH3)3CCH2CH314、下列说法正确的是A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH<0B.在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应的焓变C.ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行D.一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关15、对于可逆反应:2M(g)+N(g)2P(g)△H<0,下列各图中正确的是()A.B.C.D.16、将1mol某饱和醇分成两等份,一份充分燃烧生成1.5molCO2,另一份与足量的金属钠反应生成5.6L(标准状况)H2。这种醇分子的架构中除羟基氢外,还有两种不同的氢原子,则该醇的结构简式为()A.B.C.CH3CH2CH2OHD.二、非选择题(本题包括5小题)17、已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________,D的官能团名称_______。(2)②的反应类型_________________。(3)写出①的化学方程式_____________________________________________。(4)写出②的化学方程式_____________________________________________。18、下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______(填元素符号),判断的实验依据是_______(写出一种)。19、工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________。(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。20、某科学小组制备硝基苯的实验装置如下,有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下:取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18mL(1.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。回答下列问题:(1)图中装置C的作用是____________________。(2)制备硝基苯的化学方程式_____________________。(3)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________(“是”或“否”),说明理由:____________________。(4)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。(5)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是_____________________。(6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。(7)本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。21、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子;M是短周期主族元素中原子半径最大的;N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;据此回答:(1)硒与N同主族,比N多一个电子层,则硒的原子序数为:_______。(2)X与Z、X与N均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成,反应的化学方程式是_____________。(3)由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。(4)Y有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。(5)与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸,写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:__________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】试题分析:将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。则金属活动性A>B;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。则金属活动性D>A;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。则金属活动性B>Cu;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。则金属活动性Cu>C;所以则金属活动性顺序是:D>A>B>C,因此选项是A。考点:考查金属活动性强弱的比较的知识。2、C【解析】A.玛瑙的主要成分是二氧化硅,故A错误;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;C.太阳能电池板的主要成分是硅单质,故C正确;D.水晶的主要成分是二氧化硅,故D错误.故选C.【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途,题目较为简单,注意积累常见物质的组成和用途.3、C【解析】
根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数,由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数,再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量,结合Rn一含有的中子数,进而计算含有的中子的物质的量。【详解】Rn一的核外电子数为x,所以质子数为x-n,元素R的质量数为A,所以中子数为(A-x+n),所以WgRn一所含中子的物质的量为×(A-x+n)=(A-x+n)mol,故答案选C。4、A【解析】钠的密度是0.97g/cm3,水的密度是1g/cm3,比水的密度小,故A错误;Na是银白色金属,故B正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故C正确;钠的熔点是97.81℃,熔点较低,故D正确;5、B【解析】根据反应速率的定义,单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多,则速率快。由于横坐标都是1个单位,EF段产生的CO2多,所以该段反应速率最快,不是OE段,A错;EF段产生的CO2共0.02mol,由于反应中n(HCl)∶n(CO2)=2∶1,所以该段消耗HCl=0.04mol,时间1min,所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4mol·L-1·min-1,B正确;由于时间都是1min,所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比,即224∶(672-224)∶(784-672)=2∶4∶1,C错;收集的CO2是看总量的,F点只有672mL,自然是G点的体积最多,D错。6、C【解析】
因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硝酸会变为稀硝酸,稀硝酸继续与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以,产生的气体为NO2和NO.故选C.7、A【解析】
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是13-6=7.又因为核外电子数等于质子数,所以只有选项A是正确的,答案选A。8、D【解析】A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不是氧化还原反应,故A错误;B.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,故B错误;C.化合反应中不一定存在元素的化合价变化,如CaO与水反应为非氧化还原反应,而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应,故C错误;D.分解反应中可能存在元素的化合价变化,如碳酸钙分解为非氧化还原反应,而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应,故D正确;故选D。点睛:四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系:①置换反应一定是氧化还原反应;②复分解反应一定不是氧化还原反应;③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的);④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的);关系图如下图所示:
。9、C【解析】
将海藻灰悬浊液过滤,得到残渣和含碘离子的溶液,向溶液中通入氯气,发生反应:,得到含碘的水溶液,加入有机溶剂萃取,分液后得到含碘的有机溶液,经后期处理,得到晶体碘。【详解】A.步骤①是分离海藻灰残渣和溶液,所以是过滤,③是从含碘的水溶液得到含碘的有机溶液,所以是加入有机溶剂后萃取分液,故A正确;B.步骤②是向含碘离子的溶液中通入氯气,发生置换反应,离子方程式为:,故B正确;C.步骤②中的反应生成了碘,加入淀粉变蓝,所以不能用淀粉溶液检验是否进行完全。若检验反应是否进行完全,应该检验I-,故C错误;D.碘易溶于有机溶剂中,所以萃取剂可以选择CCl4、苯等,故D正确;故选C。10、D【解析】
A.二者颜色相同,无法鉴别,故A错误;B.二者都能做出各种图案,无法鉴别,故B错误;C.金币质量差别较小,用手掂量轻重误差较大,无法鉴别,故C错误;D.铜与硝酸反应生成硝酸铜,溶液为蓝色,金与硝酸不反应,故D正确;故答案为D。11、A【解析】分析:甲装置为电解池,乙装置为原电池装置,原电池工作时,通入甲烷的一级为负极,发生氧化反应,负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,通入氧气的一级为正极,发生还原反应,正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,电解池中Fe为阳极,发生Fe-2e-=Fe2+,阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化到正三价,4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+,以此解答该题。详解:A.电池是以熔融碳酸盐为电解质,负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,可以循环利用的物质只有二氧化碳,故A正确;B.电解池中Fe为阳极,发生Fe-2e-=Fe2+,故B错误;C.保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀时,加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐,加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性,故C错误;D.根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,当乙装置中有1.6gCH4参加反应,即0.1mol甲烷参加反应时,有0.8mol电子转移;阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生,所以转移电子的物质的量为4mol,则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L,故D错误;故选A。12、B【解析】A、H2和D2均是氢元素形成的单质,是同种物质,不是同位素,故A错误;B、CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故B正确;C、正丁烷和异丁烷都是化合物,不是同素异形体,故C错误;D、三者均为氧元素的不同种原子,互为同位素,故D错误;故选B。点睛:掌握同分异构体、同系物、同位素以及同素异形体的概念是解决本题的关键。同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质,研究对象是单质。13、A【解析】
A、该分子中的等效氢只有一种,所以一氯代物只有一种,正确;B、该有机物中的等效氢有4种,则一氯代物有4种,错误;C、该分子中的等效氢有5种,则一氯代物有5种,错误;D、该分子中的等效氢有3种,则一氯代物有3种,错误。答案选A。14、D【解析】A、生成物的总能量大于反应物的总能量,此反应是吸热反应,△H>0,故A错误;B、焓变只与始态和终态有关,与反应的途径无关,即使用催化剂不能改变反应的焓变,故B错误;C、根据△G=△H-T△S,因为△H<0,△S>0,因此任何温度下都能自发进行,故C错误;D、根据盖斯定律,故D正确。15、B【解析】正反应是放热的、体积减小的可逆反应,则A、温度升高平衡逆向移动,N的浓度应增大,A错误;B、加压平衡正向移动,压强越大P的百分含量越高,升温平衡逆向相应的,温度越高,P的百分含量越低,B正确;C、正逆反应速率都随压强的增大而增大,C错误;D、温度升高平衡逆向移动,温度越高M的转化率越低,D错误;答案选B。点睛:本题考查了根据图象分析影响平衡移动和化学反应速率的因素,注意先拐先平数值大原则和定一议二原则在图象题中的应用。16、A【解析】1mol某饱和醇分成两等份,每份为0.5mol,一份充分燃烧生成1.5mol
CO2,根据C原子守恒可知,该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3,另一份与足量的金属钠反应生成5.6L(标准状况)H2,生成氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol,故该醇中-OH数目为0.25mol×20.5mol二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CH2CH3CH2OH(或C2H5OH)羧基酯化反应(取代反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】
乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。【详解】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,B是乙醇,其结构简式为CH3CH2OH(或C2H5OH),D为乙酸,乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2,CH3CH2OH(或C2H5OH),羧基;(2)②是酯化反应,也称为取代反应;(3)反应①是乙醇的催化氧化,反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)反应②是乙酸和乙醇的酯化反应,反应方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)【解析】
根据这几种元素在周期表中的位置可知①号元素是C元素,②号是N元素,③号是O元素,④号是F元素,⑤号是Na元素,⑥号是Mg元素,⑦号是Al元素,⑧号是S元素,⑨号是Cl元素,⑩号是Ar元素,则(1)非金属性最强的是F元素,形成化合物种类最多的是C元素,答案为:F、C;(2)主族元素电子层数相同时,核电荷越多原子半径越小,所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl元素,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性最强的是Na元素,所以碱性最强的是NaOH,具有两性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金属性逐渐减弱,Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为:Na>Mg>Al,判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。19、漏斗取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质将Cu2+Hg2+全部置换出来不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷却结晶过滤【解析】分析:通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体,应为蒸发结晶和过滤操作,由此可确定仪器的选择;亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子,故检验变质即检验三价铁离子即可;酸的选择要考虑最终的目标产物,选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性,而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质;一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来,得到亚铁盐和不活泼的金属;再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉,剩下的固体中为铜和汞,通过灼烧可分离出汞,然后将氧化铜还原成铜单质。详解:(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体,过滤还需要漏斗,蒸发结晶还需要坩埚;绿矾变质生成+3价铁,检验Fe3+用硫氰化钾溶液,即取少量晶体溶于水,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红色,说明绿矾已变质。答案:漏斗;取产品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞;若用稀盐酸代替稀硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质;所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案:将Cu2+Hg2+全部置换出来;不能。(3)氢气和一氧化碳易燃烧,且一氧化碳有毒,用二者还原氧化铜存在不安全因素,即易发生爆炸,所以从安全方面考虑甲、乙不好;用炭粉还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉,即从纯度方面考虑,丙不好。答案:甲乙;丙。(4)根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应,所以反应的离子方程式分别为2H++Fe=Fe2++H2↑。步骤Ⅳ是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作,需要经过蒸发浓缩,冷却结晶和过滤即可。答案:2H++Fe=Fe2++H2↑;冷却结晶;过滤。点睛:通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体,应为蒸发结晶和过滤操作,由此可确定仪器的选择;亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子,故检验变质即检验三价铁离子即可;酸的选择要考虑最终的目标产物,选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来,得到亚铁盐和不活泼的金属;再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉,剩下的固体中为铜和汞,通过灼烧可分离出汞,然后将氧化铜还原成铜单质。20、冷凝回流否液体容易迸溅水浴加热溶有浓硝酸分解产生的NO2洗去残留的NaOH及生成的钠盐防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂72%【解析】分析:根据题意浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯,反应后,将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤,先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐;分出的产物加入无水CaCl2颗粒,吸收其中少量的水,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯;计算产率时,根据苯的质量计算硝基苯的理论产量,产率=实际产量理论产量详解:(1)装置C为冷凝管,作用是导气、冷凝回流,可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应,减少反应物的损失,提高转化率,故答案为:冷凝回流;(2)根据题意,浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯,制备硝基苯的化学方程式为,故答案为:;(3)浓硫酸密度大于浓硝酸,应将浓硝酸倒入烧
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 生物学课程标准制定计划
- 小班亲情互动活动的促进策略计划
- 仓储行业竞争策略分析计划
- 课外活动安排计划
- 如何引导团队适应年度工作变化计划
- 秋季教职工活动安排计划
- 2025年试验机械相关检测仪器项目建议书
- 第五单元 2~5的乘法口诀 (教案)2024-2025学年数学二年级上册-北师大版
- 脑出血术后患者护理查房
- 母婴 行业研究报告
- 2025年合肥公交集团有限公司驾驶员招聘180人预笔试参考题库附带答案详解
- 2025年苏州市职业大学单招职业适应性测试题库完美版
- (二模)2025年宝鸡市高考模拟检测试题(二)物理试卷(含答案)
- 营销管理实践总结报告
- 基地种植合作合同范本
- 露天煤矿安全生产技术露天煤矿安全管理培训
- 2025年安徽警官职业学院单招职业倾向性测试题库标准卷
- 2025年浙江宁波市江北区民政局招聘编外工作人员1人历年高频重点模拟试卷提升(共500题附带答案详解)
- YB-T 6121-2023 钢的晶间氧化深度测定方法
- 2025届中交投资有限公司全球校园招聘来了笔试参考题库附带答案详解
- 2025年中国科协所属单位招聘19名应届生历年高频重点模拟试卷提升(共500题附带答案详解)
评论
0/150
提交评论