2024学年天津市五区县高三第一次高考模拟统一考试化学试题含解析

2024学年天津市五区县高三第一次高考模拟统一考试（化学试题理）试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项目的操作

配制O.lmol/LFeCh称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸储水溶解,冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO.（白色）向盛有3mL0Jmol/LPb（NO3）2溶液的试管中.加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的NafO,溶液,充分反应后,再加入少量浓度相同的Na2s溶液.

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热4-5分钟，

C

中是否含有葡荀精冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热.

检验溶液中是否含

D取特测液少许于试管中，先加入BaCh溶液,再加入稀盐酸.

有so/

A.AB.BC.CD.D

2、下列有关化学用语表示正确的是

的电子式：：：：：

①csos♦•C6♦♦

②对硝基苯酚的结构简式：NO：<^-OH

③c厂的结构示意图：6®/*

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子Cl

2+

⑦HCO3一的水解方程式为：HCO3+H2Oco3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

3、亚碑酸（H3ASO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.1mol・L-iH3As€>3溶液中逐滴加入

O.lmoM/KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

是（）

1.0

io$

wo

s.46

lo

O2

A.H3ASO3的电离常数Kal的数量级为10-9

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

231

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1molL

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

4、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()

A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P键数为0.05NA

B.ImolCIh+含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2(h充分反应，转移电子数为2NA

5、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCL、IhSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SCh能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

6、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为。2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的

是

a

旦

**&

0'百

电

。

1,旦

A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B.该装置将化学能转化为光能和电能

+

C.a电极的反应式为3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiO2,有88gC(h被还原

7、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

O

H

CC

I

C)属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

8、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电子,

Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

9、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(JhX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是()。

A.常温下Kal(HzX)的值约为10-4.4

................c(HX)

B.曲线N表小pH与1g-------

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2)>c(OH)

10、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

HD

———.

HZ'O"A

下列说法不正确的是

A.Y的分子式为CIOH8O3

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

11、下列实验能达到目的是

12、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致N国产率降低。我国科研人员

研制了Ti•H•Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

13、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

14、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比

较中正确的是（）

A.第一电离能：③>②>①

B.价电子数：③，②》①

C.电负性：③>②>①

D.质子数：③>②>①

15、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.自来水厂常用明矶作消毒杀菌剂

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

C.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

16、室温下，对于O.lOmoFL-】的氨水，下列判断正确的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

17、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs8与S6（弋工之/齐寸）的混合物中所含共价键数目为NA

B.1L1.ImohL^H2c2O4溶液中含C2（V-离子数为LINA

C.2moiNO与2moi02在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

18、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

*-1|

吸附庭a阳离子交换膜吸附层b

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

-

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O

19、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4cl无帮助的操作是()

A.通入CO2B.通入NftC.冷却母液D.加入食盐

20、为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

耐高温离压的由闭客船

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

21、下列有关物质的说法错误的是()

A.工业上常用氏和CE直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.Sth具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

22、常温下，用O.lOOOmokL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moI-L-i某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的

c(X)

量分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6任)=诉许］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10-5

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点＞!＞点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

Na117

已知：@RCHO+CHCHO92^CLRCH=CHCHO+H2O

3△

....催化剂

②IIMl--IQ-----7]

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是o

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物0=(的流程。M-N的化学方程式是

CH3C=CCH3

N

催化剂

24、(12分)由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

现水解

0^=0^

②

请分析后回答下列问题:

(1)反应的类型分别是①,②。

(2)D物质中的官能团为。

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为c

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式_______________。

25、(12分)CIO2是一种高效安全消毒剂，常温下口。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备口。2水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

触3;转蠡

NaOH

在圆底烧瓶中先放入10gKCK)3固体和9gH2c2H2。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是。

(2)装置A中反应生成°。2及KHSO4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知口。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC10和02,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为:装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的口。2,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为Nad。?，另一种为。

II.0。2的含量测定

步骤1：量取口。2溶液10mL,稀释成100mL试样；量取VimL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH42.0,加入足量的K1晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液VzmL。

⑷已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S406+2NaI,原CIO?溶液的浓度为

g「i（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不

变”

in.设计实验验证口。2的氧化性

（5）取适量C102水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是。

（6）证明口。2的氧化性比Fe3+强的方案是。

26、（10分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

______,o______氧化一,_____，操作@|含碘有|

海带灰产艮操作①-穹鬻适里血水”德1机金液I

------|子溶液|水溶液

取赞

检蛤淀粉r.水.信布

I变蓝色I

⑴操作①的名称是,操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是O

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①3②

淀粉；③12和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

（3）查阅资料：CL可氧化L,反应的化学方程式为Cl2+li+H20THIO3+HCI.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目o

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现（填实验现象），证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2>FeC13,理由是。

27、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3・5H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制Sth生成速率,

可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是o

（3）装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入Sth,便可制得Na2s2O3和反应的

化学方程式为：o

（4）本实验所用的Na2c03中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为«（实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚猷溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2。3・5%0的含量，采用在酸性条件下用KMnCh标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应）o称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L-IKM11O4溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2。；一全部被氧化为SO：时，消耗高铳酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3-5H20的质量分数为（保留小数点后一位）。

28、（14分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量「

的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2+rTH2O+IO-；反应②：H2O2+IO-TH2O+O2+I

■,完成下列填空：

⑴反应①中的氧化产物是,被还原的元素是o

⑵标出反应②中电子转移的方向和数目。

（3汨2。2分解过程中，「的作用是o

（4）根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是。

⑸H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化

氢离子（HOCT）的作用。为了增强其漂白效果，应选择在（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

⑹向盐酸酸化的FeCb溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：o

29、（10分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA（即：_的合成路线

如下（部分反应所需试剂和条件已略去）：

已知:

R?H*

吟+HCNR'-f-CN―►R'-C-COOH

R(H)R(H)R(H)

请按要求回答下列问题：

⑴GMA的分子式；B中的官能团名称：；甘油的系统命名：

_______________________O

⑵验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有o

⑶写出下列反应的化学方程式：反应⑤：o反应⑧：。

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

_____________________________O

①能发生银镜反应②能使嗅的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

(5)已知：｛2｝「口。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

Cli2—C.H2一

-A

线流程图：丙烯叫Br-_________________________0

T

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和SCV-反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSC>4转化

为PbS,不能说明Ksp(PbSC>4)>Ksp(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钢溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化领溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

Pb?+和SO4?一反应生成PbSCh,但是Pb2+的量过量，这是易错点。

2、A

【解题分析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；

③c厂的结构示意图为，错误；

*

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：彳，正确；

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确；

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：C1,错误；

⑦HCO3一的水解方程式为：HCO3+H2OOH+H2CO3,HCO3-+H2O-aV-+lhO+为电离方程式，错误;

答案选A。

3、B

【解题分析】

10

A.113As03的电离常数Ka产戊区:：？：—==5X1Q-10,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH反应，生成H2ASO3-和H2O,B正确；

C.M点对应的溶液中：〃(H2AsO3-)+〃(HAsO32-)+〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于IL,所以它们的浓度

和小于O.lmo卜L",C错误；

D.pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAs€>32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

4、B

【解题分析】

6.2只「

A.Imol白磷分子(P)中含P-P键数为6m01,则6.2g白磷分子(PD中含P-P键数为一;X6=0.3NA,A项错

4124g/mol

误;

B.1个CIV中含8个电子，所以ImolClh+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误；

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选B。

5、B

【解题分析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，CI为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCb可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SCh能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

6、D

【解题分析】

A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项

错误；

B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；

+

C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e-C3H8O+5H2O,C项错误；

通电

D.电池总的方程式为：6co2+8H2O^2C3H80+902,即生成9moi的氧气，阴极有6moi的二氧化碳被还原，也就

是3moi的氧气，阴极有2moi的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确；

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

L2rOH

B.高聚物(£)-丁624-。王)水解产生小分子I和H2c03,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3"CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和崎，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误;

故合理选项是Ao

8、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S2-和cr的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即s*>cr,故A错误；

B.N的气态氢化物NH3与CI的气态氢化物HC1相遇生成NH4CL现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强,而H2sCh的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为B„

9、D

【解题分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时,

C(H2X)c(HX-)°

c(HX}cHX)c{X2-

根据图象可知N为Ig———的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg£——^=0或lg—_^=0时，说

c(H,X)c("X)

c(HX)cX2-)

明£——^=1或一一^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

c(H.X)c[HX-)

【题目详解】

cHX')cHX')

A.1g-)-------^=0时，-4-------^=1，此时溶液的PHB4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10-44,A正确；

C(H2X)C(H2X)

B.根据上述分析可知曲线B表示lg———的变化曲线，B正确；

C(也X)

c(X2-)C(X2~\

C.根据图象可知：当1g———^=0时，-4——4=1,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

C(HX)c[HX)

说明该溶液中c(H+)>c(OH),C正确;

cX2

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g———^>0,说明c(X*)>c(HX-),因此该溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OH-),

c(HX)

D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

10、D

【解题分析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为G0H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

11、A

【解题分析】

A、N%极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚配变红，形成红色喷泉，故A正确；B、从碘的四氯化

碳溶液中分离碘，应用蒸储装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反

应要加热，故D错误；故选A。

12、D

【解题分析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为D。

13、D

【解题分析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3-H2O>NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

14、A

【解题分析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、Fo

【题目详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③，②〉①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③，①〉②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②〉③，D错误；

答案选A。

15、B

【解题分析】

A.自来水厂常用明矶作净水剂，明机没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A错误；

B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B正确；

C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C错误；

D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D错误；

答案选B。

16、D

【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

+

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4),c(OH

")都减小；

D.氯化核是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【题目详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol・L-i的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

)都减小，所以溶液中c(NH4+)(OHD变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化钱是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

17、A

【解题分析】

A.S8与S6(弋葭7P/^匚寸)分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

P

S6(\葭7的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出CzCV一,所以Ll.lmollTH2c2。4溶液含CzCV-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moi02充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【题目点拨】

A选项在判断时明确S8与S6(飞嚷7P在才)分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

18、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2H++2e=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中

和能转化为电能，故A正确；

B.吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附层b为正极，电极反应是2H++2e=H2,故B错误；

C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；

D.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应是2H++2e=H2,电池的总反应为H++OHHH2O,故D错误；

故选Ao

19、A

【解题分析】

+

母液中析出NH4CI,则溶液应该达到饱和，饱和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化铁，应该使平衡逆向移动。

【题目详解】

A.通入二氧化碳后，对钱根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4a无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中核根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化钺的溶解度降低，有利于氯化镂的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故D错误；

故选Ao

20、C

【解题分析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

21、C

【解题分析】

A.工业上常用H2和CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HLSO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

22、A

【解题分析】

c(H+)c(A)

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则Ka(HA)=、」\'=1047°10-5因此Ka(HA)的数量级为10月

CII

A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A),但c(OIT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【题目点拨】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A)因此Ka(HA尸c(H7同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

二、非选择题(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜仆\_七_儿

c=C-COOH+CH3CH2OH>^^-c=c-cOOCH2CH3+H2O

41

+NaOHf+NaCI+H2O

【解题分析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1