2023届百师联盟高三年级上册一轮复习联考-化学试题(全国卷)

2023届高三一轮复习联考（一）全国卷

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,

再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Sn--119Ba-137

一、选择题:本题共15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张成“

《政论》中记载“有蔡太仆之鸳，及龙亭九年之剑，至今擅名天下下列有关叙述错误的是

A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维

B.造纸术可用“讴、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸"为“蒸饿”

C.古代“弩机”多为青铜制品,青铜为铜合金

D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料

2,下列物质属于胶体的是

A.NaCl溶液B.Fe（OH%悬浊液C.淀粉溶液D.乙醇溶液

34人为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1.7g羟基（一OH）和1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NA

B.标况下』1.2LNO与11.2L混合后的分子数目为0.75NA

C.相同条件F,23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同

D,100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

4.下列与实验有关的图标中表示“使用温度较高的仪器时，应该选择合适的工具进行，避免手直接接触”的是

（©金必念

ABCD

5.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.NaHCO3与胃酸反应产生CO,,可用于食品膨化剂

B.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸

CSC）?具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色

D.二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火

6.下列有关实验的图示及分析均正确的是

1

A.伴在空气中燃烧，发出紫色B.碎瓷片作催化剂且有聚热功能

火焰，生成K?O

C.点燃铁条即可发生铝热反应D.模拟••海水蒸舟制淡水”的装置中

缺少温度计

7.己知铝土矿中含有AUO3、Fe,OrSiO2,卜列物质转化，在给定条件下能实现的是

Oi

—r过量co：

A.Na点WNa2O,-----------------►NaHCO,

破腰

过盘NaOH灼烧

B.铝土矿口RAl2(SO4)3(aq)**A1(OH)3------*A12O3

■一唬氨水

C.纯银饰品-------^AgCl(s)——►Ag(NH,)2Cl(aq)

FeCli(aq)席处酿

D.铜刻制印刷线路板?VICI?(aq)、FeCl2(aq),Fe、Cu*Cu

8.硫在不同温度下的状态和分子结构不同单质硫58环状分子的结构如图。717.6K时硫变为

4h^12s2.下列说法错误的是

A.S8>S6>S4>S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化

B.720K时,32gS8中含有的硫原子数为1mol

C.可用酒精洗涤试管中残留的硫单质

D.硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS

9.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A.向KAI(SOj溶液中加入过量BagH%溶液：

A13++2SO42-+2Ba2++4OH==2BaSOJ+AIO,-+2H,0

B.向KMnO4酸性溶液中滴人H2O2}§M：2MnO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++40/+6比0

2

C.将过量的H2s通入Fe©3溶液中：2Fe3++3S2-==2FeS1+Sl

D.用白醋浸泡过的淀粉一KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-+IO3-+6H+==3I,+3HnO

10.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图1为某常见金属单质及其部分化合物的

价类二维图。下列推断不合理的是

A.b,e均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

B.h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

C.可通过图2装置制备物质c,且较长时间不易被氧化

D.aTf—g—d的每步转化均可一步实现

11.已知工业上制备氧缺位铁酸盐］ZnFeq（3<x<4）］部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧

化合物的废气利用。

甲｝300■20诲衿

SOz、NOz等

常温_

下列有关说法错误的是

A.ZnFe2O4中铁的价态为+3价

B.除去S0rNO2时,ZnFe2。*在反应中表现了氧化性

C.若使1molZnFe,O、完全转化为ZnFeQ4需失去（8-2x）mol电子

D.ZnFe,O4与H,的反应要在无氧条件卡进行

12.某实验小组为验证红热的铁与水蒸气发生了化学反应设计如下两个实验方案:方案一:检

验生成了氢气;方案二:检验生成了磁性氧化铁，实验流程如下图所示。下列说法错误的是

*典现象I

反应后剩足盘CuSO,溶液丽足登,上层清液卜

余的固体充分反应后KSCN溶液_现象?

——1注&

A.将反应后的气体通入肥皂液中，若产生气泡，则说明铁与水蒸气反应产生气体

B.流程中加入足量CuSO&溶液的目的是除掉未反应的铁

C.现象1为产生蓝色沉淀，现象2为溶液变为红色

D.红热的铁丝与水蒸气反应，当转移电子数为8N&时，理论上生成4molH,

13.下列实验操作能达到实验目的的是

3

选项实验目的实践操作

称取4.0gNaOH固体于烧杯中，再加入少ft蒸情水徭

A配制0.4000mol•L-的NaOH溶液

解后井立即转移至250mL容心瓶中定容

向溶液中加入热敌，无明显现象，再加入员CI；溶液，有白

B证明溶液中一定含有sor

色沉淀生成

向KBrO,溶液中通入少量的掘气，再加入CCI,,林置后，

C证明K化性:Ch>Bn

下层为橙红色___________

D除去Cu粉中混有的CuO加入源硝酸溶解，过渡、洗涤、干燥

14.某酸性溶液中可能含有CL、SO42-,SO32-,CO32-,NH4+、Fe3+、Fe2+、A13+和Na+.某同学为

了确认其成分，设计并完成了如下实验。下列叙述正确的是

mol气体(遇空气变为红棕色)

足量

100mLKNO,溶液r*0.01mol气体

溶液-过员

NaOH

-溶液臂--红褐色沉淀过漉、洗漆

3.2g固体

灼烧

争色反应•观察到黄色火焰

「滤液一

通人足量CO2足量BaCl?溶液4.661

------------无现象—丽一"固体

A.反应①发生反应的离子方程式为3SO32-+2NO3-+2H+==3SO42-+2NOf+H2O

B.SO42-,NH4+、Na+一定存在,CC^-、A13+一定不存在

C.溶液中可能含有Fe3+,一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验

D.溶液中至少有6种离子大量存在，其中CL一定存在，且c(CL)>0.6mol-L-i

15.为了实现“碳中和”目标，某研究小组通过钉化合物可催化CO,转化为甲酸,其反应机理如下所示。下列说

法错误的是

A.物质III中Ru的化合价为+2价

催化剂

B..总反应方程式为H2+CO2=HCOOH

4

C.催化反应过程中，当1mol物质I转化为物质II时，物质I得至IJ4mol电子

D.整个过程中，有极性键的断裂与形成

二、非选择题:本题共5小题，共55分。

16.(10分)物质集合M中含有常见物质Na,O,、NaHCO3.ALSO,、Fe、NHrNa、F,.这些物质按照以下

方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问颠。

(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____________________________。

(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用:

(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnC>4溶液反应的离子方程式:

(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混合

加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为o

17.(10分)84消毒液(有效成分为NaCIO)和双氧水是常态抗疫常用的家用消毒剂。

(1)实验室用Cl?和NaOH溶液制备84消毒液，其反应离子方程式为

(2)某研究小组用浓盐酸与MnO2混合加热制备氯气，当发现氯气不再逸出时.，固液混合物中仍有盐酸和

MnO2o反应结束后仍有盐酸和MnO2的原因是。

若将该反应过程用电极反应表示，还原反应为。

(3)在研兖物质性质时，研究小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡

产生,对此作出以下猜测。

猜测1:双氧水与消毒液发生反应产生气体。

猜测2:______________________________________________________________________________________

①请设计实验证明产生的气体为氧气:______________________________________________________________

②猜测2可能为____________________________________________________________________________

③为了验证猜想，设计用如下装置进行实验,注射器中装有20mL10%的双氧水,锥形瓶中装有25mL84消

毒液，分5次注人双氧水，产生气体的体积如下表所示。

5

次数注入双氧水的体枳/mL产生气体的总体积/mL

第1次4125

第2次4250

第3次432S

第4次4V

第5次1333

@V=;通过实验得出猜想］正确,其判断依据为:

二者发生反应的化学方程式为______________________________。

18.（12分）碘（微溶于水,77℃开始升华，溶于KI溶液后呈棕黄色）及其化合物广泛用于医药、

染料等方面。请回答下列问题：

（1）碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如下图所示：

HQ稀款制、MnO2KCIOnHQ

海带—|粉碎灼烧1n袅"*壶KIO,

①“氧化”过程发生反应的离子方程式为_________________________________________;

实验时发现酸性条件下MnO,与KI溶波反应后得到的溶液，比饱和碘水的棕黄色颜色更深为了证明溶液

中生成了仁（棕黄色），甲同学用Cd,萃取后发现下层为深紫色（如下图），说明反应生成了，上层水溶

液颜色变浅，但仍为棕黄色，进而推测出溶液中生成了1，乙同学认为这种推测不太充分，他的理由是

，请补充实验证明I3-的存在：

取上层清液

加CCL.振荡

分层

上层变浅

下层为深紫色

②工业上以精碘和氯酸钾为原料生产KIO3已知氧化产物为KIO3HIO3同时生成的两种还原产物得到的电

子数相同，且还原产物为黄绿色气体和无氧酸盐，则“转化”过程反应的化学方程式

为。

（2）工业上用空气吹出法分离出碘后,用滴定法测定L的残留量。现某实验室取amL含L的残液进行模拟实

6

验，实验过程如下图所示。己知滴定中沙及到的反应原理为3CIO+I==IO3-+3C1,CIO+51-

+6H+==3HQ+3L，2SQ?+1产=2L+S,O2.

LL152.4OA

过M债化抑标机液

滴定终点：

川去Imol/LNajS^O,

标准溶液6mL

i.过累NaCIO新化

ii.除掉剩余CIO-

①滴定中选择____________作指示剂，判定滴定终点的现象为___________________________.

②残留L的浓度为。

19.（12分）铜、镇被广泛应用于石油化工、国防、冶金、电子等多个行业。从金川银矿（铜银硫化矿，主要含

有Nis、CuS、Cu,S,还含有少量杂质SiO,、FeS、MgO等）中提取铜盐、锲盐的工艺流程如下图所示。

H2so.Li.-984

金川锂矿T焙烧I浸出I萃曰又铜T反萃取……T胆矶晶体I

11

萃余液

烟气滤渣IVsjpH

铁1—T熊i一率列1-------------------1

碳酸钙乳液一KOH）,解NiS0J7HQ|

r

留E钙1更合法

已知：

表1金川银矿全分,析

元索CuNiSFe其他

含找/%21.932.4827.3531.017.24

表2浸出技术指标

元素CuNiFe渣率

浸出率/%95.578.94.349.6

表3氢氧化物沉淀pH

沉淀物Fe(()H),Mg(OH)>Ni(OH),

开始沉淀时的pH2.79.47.1

沉淀完全时的pH3.712.49.2

7

(1)“焙烧”的作用为，写出Cu2S在空气中焙烧的反应化学方程式:.

(2)为了提高浸出率，可采取的揩施为,滤渣中的非金属氧化物为

(写化学式)。

(3)Li,-984(HR)萃取时的反应机理为;2HR+Cu2+W=^R2C11+2H+AH>0,铜离子在油水两相的分配比

叫Q卜

D=e"-&,[R2Cu]0、[Cm+Lq分别表示微粒在平衡时油相、水相的浓度。已知初始时水相铜离子的浓度为

0.032mol/L,当络合萃