福建省安溪一中2024届高考化学试题模拟题及解析（全国Ⅰ卷）含解析

福建省安溪一中2024届高考化学试题模拟题及解析(全国工卷)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、将25℃时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

2、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

3、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化(或升华)时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相

同的是()

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石D.碘、汞

4、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，

设计并完成了如下实验：

焰色反应，观察到黄色火焰(现象1)

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生(现象2)

NaOH水浴加热

试（aq）NH3H2O(aq)无沉淀

液Na2c。3(现象3)

（aq）广气体

沉H+

「淀旦产滤液

调节pH=4

物Na2co3（aq）白色沉淀

」溶液幽J沉淀物(现象4)

KSCN(aq).血红色(现象5)

已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是()。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

5、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环崎。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确

的是()

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为GoHi2

6、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SCh+H2O=BaSCH+2H+

32+4

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe+2[Fe(CN)6]-,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2；

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-

7、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镒酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnCh制Ch的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸镂饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸储水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4C1的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

8、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

2

A该溶液中一定含有S2O3

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1mL

B氧化性：Br2>l2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2cCh溶液和Na2sCh

C非金属性：s>c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

9、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

10、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2-CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2C(SO42-)+C(OH)

11、反应HgS+O2=Hg+SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

12、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

△苯

^^--NaCl溶液

生就片

A.属于化学腐蚀

B.。2未参与反应

+

C.负极反应2Fe-6e+3H2O^Fe2O3+6H

D.正极反应Ch+4e-+2H20T4OH-

13、BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不亚南的是

A.该过程的总反应：C6H60+702好＞6co2+3氏0

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

14、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

气体A的IA与食盐的II悬浊in.晶IV_纯

加入食盐”过滤”

饱和溶淹饱和溶液通入足量气体B液体碱

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CCh

B.把纯碱及第in步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第in步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第W步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

15、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

16、以石墨负极(C)、LiFePCh正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体

膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

IEHL

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe-=LixC6

+

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePCh-xe=Lii.xFePO4+xLi

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氟嘎诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C-D的反应类型是。

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为O

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式_______________

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以H3C-"I和ClMgCH（COOC2H5”为原料制备

H,C--C0H

OY-°的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

COOH

18、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯唾和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

V

O

（1）A的结构简式是。描述检验A的方法及现象。

（2）I中含氧官能团名称是o

（3）③、⑦的反应类型分别是—、=

（4）②的化学方程式为—o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一Nth

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（◎一NH?）易氧化。设计以””'J：为原料制备''TQ—N电

CM,COOH

的合成路线（无机试剂任用）。

19、实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸钱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶

液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为—O

(2)去除NH4+的离子反应方程式为_。

[I赢网

i.wtt'ua

Uitnttt-b

他化丁」浓

20、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正

极是被二氧化铳和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

I.回收锌元素，制备ZnCk

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCL•XH2O晶体；

步骤三：将SOCb与ZnCh•XH2O晶体混合制取无水ZnCho

制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCL并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCb是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79℃,140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

NaCII溶液浓硫酸

(1)接口的连接顺序为a—>—>—>h—>i―>―>__―>—>e。

(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

(3)步骤二中得到ZnChxHzO晶体的操作方法：—o

(4)验证生成物中含有Sth的现象为：_o

H.回收镒元素，制备MnCh

(5)步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的—o

IH.二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2c2。4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高镒酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

(6)写出MnCh溶解反应的离子方程式一

(7)产品的纯度为。

21、钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

(DTiCh薄膜中掺杂倍能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为。

⑵四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCLt+4CH3cH2OH+4NH3=Ti(OCH2cH3)4+4NH4cl

①Ti(OCH2cH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为__

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是；

③NH4cl中存在的作用力有,NH4cl熔沸点高于CH3cH20H的原因是,Ti(OCH2cH3)4分子中C原子的杂

化形式均为__。

(3)钛酸锢(SrTith)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于—位置;

已知晶胞参数为anm,Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____m(列出表达式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线II表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

2、C

【解题分析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

3、C

【解题分析】

根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项：

A.白磷P」是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A项错误；

B.硫酸钠Na2sO’是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B项错误；

C.水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C项正确；

D.碘是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而汞作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华

力，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

由于惰性电子对效应，汞原子的6s电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么汞是唯一一种常温

下为液态的金属。

4、C

【解题分析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2cCh,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

5、A

【解题分析】

A.分子中含有2个碳碳双键，碳碳双键连接原子团不同，则与HBr以物质的量之比1:1加成生成二种产物，故A正

确；

B.结构对称，分子中含有4种H,则一氯代物有4种，故B错误；

C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故C错误；

D.由结构简式可知该化合物的分子式为C9H⑵故D错误。

故选Ac

【题目点拨】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。小结：结构中每出现一个饱

和碳原子，则整个分子不再共面。

6、B

【解题分析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氧化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高钛酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镐酸钾溶液中可能含有H2s04,则不能证明上述离子反

应一定发生，c项错误；

D.还原性：1>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+C12=l2+2Cr,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

7、C

【解题分析】

A.乙烯会被酸性高镒酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸锈饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸储水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化钱受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

8、A

【解题分析】

2

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO3,且SCV-过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SO32+6H+=3SJ+3H2O,SO3+2H=SO2T+H20,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Bn能氧化1-生成L,

B。是氧化剂、L是氧化产物，则B。的氧化性比L的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满C（h的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟（MgO固

体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选Ao

【题目点拨】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O32,发生

反应S203”+2H+=SJ++S02TH2。，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

9、D

【解题分析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

10、D

【解题分析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CuSCh与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu+H2S=CuSi+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(CM+)+c(H+)=2c(SO4*)+c(OH),选项D正确;

答案选D。

H、A

【解题分析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【题目详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选Ao

12、D

【解题分析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O-4OW,故D正确；

正确答案是Do

13、C

【解题分析】

A.根据图知，反应物是C6H6。和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H60+702喘＞6co2+3H2O,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选：C»

14、D

【解题分析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第in步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合

可制得泡腾片，故B正确；

C.第UI步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

15、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na,

据此分析。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na。

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选B。

16>A

【解题分析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应，

与题意吻合，据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，总反应为LiFePO4+6C喑*Lii“FePO4+LixC6。

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确；

克中

B.根据总反应方程式LiFePCh+6CWLii-FePCh+LixCG可知，LiFePCh与Lii-FePCh中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixC。-xe-=6C+xLi+,故C错误；

D.放电时，LiiiFePCh在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：LihxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯基拨基取代反应[>-NH:5

【解题分析】

⑴结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-OCH3被>-NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

⑷根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构;

⑹模仿路线流程设计，发生催化氧化生成H3C-C>—CH0,进一步氧化生成

H3C-<^>-COOH,再与SOCL作用生成H।<71,进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成

__()/0

*H,最后水解生成

axx\HCOOH

【题目详解】

FX^XJL^COOC^,

⑴G的结构为人工工附]，其中含有的含氧官能团有：酯基、埃基，故答案为酯基、埃基；

A

对比)、0G，)的结构，可知

(2)C(D(Hc中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

ClTTvl

D,属于取代反应，故答案为取代反应；

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F(F^J^1[^OCH，)'G(\COOCM

)的结构，F中-OCH3

□、NH

A

被一NH-替代生成G,同时生成甲醇，则X结构简式为：»阳1：,故答案为|»NH：；

⑷甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面,故答案为5；

F、/、/COOHFx/syCOOC：H,

(5)B(人人)和乙醇反应的产物H为人人,反应的方程式为

XC°"+C凡0H蹩0c出，+凡。,

H的分子式为C8H6FCI2NO2,H的一种同分异构体

满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、蝮基连接同一碳原子上,II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含

有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢,

CI7(,Ici

'/\H/=<Nli:

应存在对称结构，H的同分异构体结构简式可能为：F—或或《/—(-(<>()ii或

尸C(X)HJ、C(X)H*

ClCl

COOH

H(C—CH2()H发生催化氧化生成H3c-纥＞一CHO'进一步氧化生成H3c-COOH‘再与SOCL作

用生成！I(Y二1(U1,进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成,最后水解生成

mi

击H.C-Q-CIK）►

axx'：n（XX）II

【题目点拨】

本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点

为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。

C取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

OH

FeCL溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应+CH3coe1一+HC114

NQ>

Fe

NH4cl

【解题分析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化铁反应生成D,D与

0

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

0

B的结构简式为，C的结构简式为,则反应①为取代反应，②为取代

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和澳单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

【题目详解】

0H

⑴根据分析，A的结构简式是;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓漠水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色;

(2)根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

UH

(4)反应②的化学方程式为+HC1；

(5)D的结构简式为,同分异构体中，满足a.含有苯环，b.含有一NO2,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NH：

NOs

人

能团可为-CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-CM,则分别为:MCHS

、CH3

N0>

CHj

CH-H3C,共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

H"

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

的个数比为1：2：6,根据分子式C8H9NO2,则D的同分异构体的结构符合要求的有EC

A

H3cA入黑

(6)已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(NH,)易氧化。由题意为原料制备“

CXXJH

的合成路线为:

HCCOO-^_^

3浓HNC)3、浓H2s。4,”K酸性KMn()4,)NO：Fe

NH4cl

C(MHI

H>CCOO1)NaOH溶液

2)H+

COOH

++

19、2C1-2e-Ch?2NH4+3C12=8H+N2t+6C1-

【解题分析】

(1)阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气；(2)氯气具有氧化性，而钱根离子中氮是-3价，被氧化成氮气，

氯气得电子生成-1价的氯离子，由此书写离子反应的方程式。

【题目详解】

(1)阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气，电极反应的方程式为：2C「-2e=C12t,故答案为：2C「-2e=C12t;

(2)氯气具有氧化性，而钱根离子中氮是-3价，被氧化成氮气，氯气得电子生成-1价的氯离子，离子反应的方程

式为2NH4++3CL=8H++N2t+6C1,故答案为：2NH4++3Cb=8H++N2t+6CL«

20、fgbcdxSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClT+ZnCl2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤品

A

2+2+

红溶液褪色除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnChMnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2T+2H2O43.5%

【解题分析】

I.SOC12吸收结晶水得到SO2与HCL用冰水冷却收集SOC12,浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品

红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCL防止污染环境，注意防止倒吸。

m.该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化镒的量。

【题目详解】

I.(1)根据分析可知装置的连接顺序为ffg—h—i—b—c—dfe,

(2)三颈烧瓶中为SOCL与ZnCbxHzO中的结晶水的反应，SOCL遇水剧烈反应生成SCh与HCL所以反应方程式

为：xSOC12+ZnC12xH2O=xSO2t+2xHClT+ZnCh;

(3)由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

(4)二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二氧化硫时会观察到品红溶液褪色；

II.(5)固体含有碳和MnOOH,灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为MnCh,故答案为：除去碳

粉，并将