高考化学一轮复习 六 常见非金属及其化合物精练（含解析）-北京版高三化学试题

专题六常见非金属及其化合物

【考情探究】

5年考情预测热

考点内容解读

考题示例难度关联考点度

1.根据研究物质的思路和方法,掌握氯及

2019北京理综,26

其重要化合物的主要性质和应用。

2018北京理化学实验方

氯及其2.结合海水等自然资源综合利用的实例，

综,26(3),28(1)中案的设计与★★★

化合物了解运用物质性质和反应规律能实现物

2017北京理综,8,26(1)评价

质间的转化。

2015北京理综，11,26(2)

3.以上各部分知识的综合应用。

2019北京理综,28

化学实验方

硫及其根据研究物质的思路和方法,掌握硫及其2018北京理综,26(4)

中案的设计与★★★

化合物重要化合物的主要性质和应用。2017北京理综,10

评价

2016北京理综，11,28

2019北京理综，10氧化还原反

氮及其根据研究物质的思路和方法,掌握氮及其2017北京理应、化学实

中★★★

化合物重要化合物的主要性质和应用。综,12,27(1)(2)验方案的设

2015北京理综,8,12计与评价

分析解读高考对本部分知识的考查主要有以生产实际为背景考查非金属单质及其化合

物的性质和应用；以实验设计为中心考查有关非金属单质及其化合物的实验及综合应用。以非

金属单质及其化合物为载体,兼顾相关的基本概念和基本理论,尤其是氧化还原反应、离子反

应等内容进行考查。题型以选择题、实验题为主，难度较大。考查考生科学探究与创新意识的

学科核心素养。

【真题探秘】

（2019课标川，12,6分）下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

「一。CQL入祓;筱衲灌瓶中发生所应生忒裁眼

A制取较高浓度的次氯酸溶液将C1?通入碳酸钠溶液中——」氢钠、SU匕钠小双氯酸衲.

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO『一__QM/1。其比虱他氯分科的傕化剂，可

以加快分M隹聿。

C除去乙酸乙酯中的少母乙酸加入饱和碳酸钠碘选赍,分遐_

一一。夕吐糠够快澹瓶可以与乙旗反应降去乙

D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸酸，乙够乙能在饱和我碌钠洛双中海科

❶命题思想❸核心考点碳酸钙粉末，因为氯水中存在也0+。?.

HQ+HC1O平衡，碳酸的酸性强辛次氮酸，

本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识,常见物质的制备及除杂，涉及氯气、碳酸

所以碳酸钙与盐酸反应而不能与HC1O反

通过物质制备原理唤起考生汜忆，考查非钠、过氧化氢、乙酸乙酯、二氧化硫等.

।应.促进平衡正向移动，制得高浓度的次

金属及其化合物的基础知识，依据探究目❹思想方法

氯酸。

的设计实验.体现了科学探究与创新意识

考查物质变化是有条件的化学思想和考生❻备考指导

的学科核心素养。对中学化学基础知识能正确复述、再现、

复习备考时，关注氯气的氧化性和实验室

❷材料情境辨认，并能融会贯通的能力"

制法,硫元素的多种价态及各化合物的相

常见物质的制备和分离是化学研究的基础,❺易错易混互转化关系,注重硝酸的氧化性以及相关

最好的方法是能得到易分离的产品二制取高浓度次氯酸的方法是往氯水中加入计算O

破考点练考向

【考点集训】

考点一氯及其化合物

1.（2。8北京房山一模,8）Ct是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:

包装钢瓶

储年要求匹邀金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH、NaHSOs溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是（）

电解

-

A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cr+2H2020H>H2f+C12t

B.氯气用于自来水消毒:C12+H20=2H++Cr+C10「

C.浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:8NH3+3CL——6NH£1+N2

D.氯气“泄漏处理”中NaHSOs溶液的作用：HSOg+CL+IfeO_-S0t+3H++2Cr

答案B

2.（2018北京朝阳期中，14）向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSOa溶液中逐滴加入NaClO溶

液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积的变化曲线如下图,实验现象如下表。下列说法不

正确的是（）

实验___________________________________实验现象

I滴入V迎LNaClO溶液产生大量红褐色沉淀

II滴入VjmLNaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀

2++

A.a-b段主要反应的离子方程式为2Fe+C10^5H20—2Fe（OH）3I+CF+4H

B.d~e段主要反应的离子方程式为CICT+M—HC10

-

C.c、f点pH接近的主要原因是C10+H20-HC10+0H

D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

答案B

3.（2018北京海淀一模,9）“空气吹出法”海水提澳的工艺流程如下：

浓缩、酸化T

后的海水丁匚吹

僧Br）|出

下列说法中，正确的是（）

A.进入吹出塔前,Br一被还原成了Bn

B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C.经过吸收塔后,澳元素得到了富集

D.蒸储塔中只发生了物理变化

答案C

考点二硫及其化合物

4.（2018北京朝阳期中,8）依据下列实验事实不能得出相应结论的是（）

选

实验事实实验结论

项

浓硫酸有脱水性和强

A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生

_____________________________________________________________氧化性

向滴有酚酰的Na2s溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色12s溶液中存在水解

B

褪去平衡

C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠液中含有NHJ

近试管口，试纸变蓝

BaS04在稀硫酸中不能

D相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSOi所造成的损失比用蒸储水洗涤少

溶解

答案D

5.某同学利用下图装置探究SO?的性质。

下列有关反应的方程式,不正确的是（）

A.①中溶液显红色的原因:CO『+H2O=HCO3+OH「

B.①中溶液红色褪去的原因—CO2+2HSO3

C.②中溶液显黄绿色的原因:Clz+H2——HCl+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+CI2+2H2O——H2so&+2HC1

答案C

6.（2018北京房山一模,12）某同学探究S0?使品红溶液褪色的过程,将SO,通入水中得到PH=2

的溶液A,后续操作如下，下列说法不正确的是（）

i.加入10滴碘酒卜用NaOH溶液调节pH=2

*Jiii.加入2滴品红溶液

2mDL溶液A无色溶液红色溶液

i.加入2满品红溶液,ii.加入10滴碗酒

实验2U面.用N-OH溶液调节pH=2

2mL溶液A无色溶液红色复原

A.溶液A的pH=2的原因是:S0?+H2=H2s03=H++HS（）3

B.实验1、实验2均体现了S02的还原性和漂白性

C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的

D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除4浓度变化产生的干扰

答案B

考点三氮及其化合物

7.（2019北京西城期末,5）下列过程没有明显现象的是（）

A.加热NH4C1固体

B.向A12（S04）3溶液中滴加氨水

C.向FeSO&溶液中通入N02

D.将铝片放入冷的浓硫酸中

答案D

8.（2018北京东城一模,10）下列实验、现象与结论相符的是（）

实验现象结论

铝片放入冷的浓铝与冷的浓硝酸

A无明显现象

硝酸中不反应

向蔗糖中加入浓固体变黑、浓硫酸只体现强

B

硫酸蓬松氧化性

S02通入新制氯

C溶液褪色SOz具有漂白性

水中

饱和FeCh溶液

滴入沸FeCL水解形成胶

D光亮通路

水中，用激光笔体

照射

答案D

9.（2019北京丰台期末,4）下列解释事实的方程式不正确的是（）

A.钠放入水中产生大量气体:2Na+2H20——2Na0H+02t

B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体:C（红热）+4HN（）3（浓）——COzt+4N02t+2H20

C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色:4Fe（OH）2+02+2H20—4Fe（OH）3

D.氨气通入含酚髓的水中，溶液变红:阳3+压0=阳3•乂0=阿1+0田

答案A

10.（2019北京朝阳期中，13）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器

略）（）

ABcD

X中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水,h1

Y中试剂CuMn02CuCaO

气体NOClS0

22NH3

答案A

炼技法提能力

【方法集训】

方法1卤素离子的检验方法

1.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:

海带浸取耳。2.液含：2的水CC1,溶液含12的CCL溶液笑

稀舆酸萃取、分液溶?

①②③

Ii-a_5/HzS。、I含L的|操作z.由市

1H下层溶液

下列说法正确的是()

A.①中反应的离子方程式:2「+上02——12+20田

B.②中分液时含L的CCL溶液从分液漏斗上口倒出

C.③中得到的上层溶液中含有r

D.操作Z的名称是加热

答案C

2.下列叙述中正确的是()

A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CL

B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C.向某溶液中加入CC14,CC14层显紫色,证明原溶液中存在r

D.某浅黄色的滨水,加入CCL振荡静置后,上层显橙红色

答案B

3.按下列实验过程填空：

通足量Cb广力口CCL

浅绿色FeBrz溶一⑴‘液黄色液体分层’

上层呈①_______色加少量鬻KI溶液"呈②__________色

,下层呈③色加少量%KI哂呈④色

写出上述反应的化学方程式：(1)；

(2);(3)。

答案①棕黄②蓝③橙红④蓝

(1)2FeBr2+3Cl2-2FeCl3+2Br2

(2)2FeCl3+2Kr-2FeCl2+2KCl+I2

(3)2KI+Br2-2KBr+I2

方法2硝酸与金属反应的有关实验题的解题策略

4.某岬进行下列实验：

装置操作现象

<--------

C

r将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉烧杯A液体上方立即出现大量红棕色

KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入气体;一段时间后，红棕色气体消失，

烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A和C中的液体都变成蓝色

浓HNO,铜介/粉济

下列说法合理的是()

A.烧杯A中发生反应：3CU+8HN03"~'3CU(N03)2+2N0t+4H20

B.红棕色气体消失只与NO?和烧杯C中的KI发生反应有关

C.烧杯C中溶液变蓝只与NO?和C中溶液发生反应有关

D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝

答案D

5.下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图

2表示。下列选项中正确的是()

选项型装置中的药品干燥和集气装置

A亚硫酸钠和稀盐酸图2

B大理互和稀盐酸图1

C铜和稀硝酸图2

DW化钙和浓氨水图1

答案D

6.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实

验表明浓硝酸能将NO氧化成NOz,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强

于稀硝酸的。

可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO?反应:2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2。。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是

(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜

的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4

个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。

a.加热该绿色溶液,观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

答案(l)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO?一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

⑶Cu+4HN03(浓)—CU(N03)2+2N02f+2H2

(4)将N02转化为NO3NO2+H2O-2HNO3+NO

(5)装置③中液面上方的气体仍为无色,装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色

(6)acd

【五年高考】

考点一氯及其化合物

A组自主命题•北京卷题组

1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是()

A.二氧化碳使Na=02固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br?的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使A1CL溶液产生白色沉淀

答案B

2.(2013北京理综,28,15分)某学生对SO?与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色

过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

i.液面上方出现白雾；

ii.稍后，出现浑浊,溶液变为黄绿色；

iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)CL和Ca(0H)2制取漂粉精的化学方程式是

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

⑶向水中持续通入S02,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化；

b.用酸化的AgNOs溶液检验白雾,产生白色沉淀。

①实验a的目的是»

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C「发生反

应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是o

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀Xo

①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X

中含有的物质是0

②用离子方程式解释现象适中黄绿色褪去的原因:o

答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

⑵碱性、漂白性

⑶①检验白雾中是否含有Cl2,排除C12干扰

②白雾中混有S02,SO,可与酸化的AgNOs反应产生白色沉淀

(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色

(5)©CaSOt

②SO2+C12+2H2O——SO『+2c「+4H+

3.(2011北京理综,26,14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

(1)溶液A的溶质是-

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是o

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作

用：O

22+

⑷电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca"、Mg\NH：,sor：c(sor)>c(ca)]o精制流程

如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

|粗.水k用溶液A

弱[ski

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是

②过程I中将NH1转化为N2的离子方程式是o

③BaS04的溶解度比BaC03的小。过程II中除去的离子有=

④经过程III处理,要求盐水c中剩余NazSOs的含量小于5mg/Lo若盐水b中NaClO的含量是

7.45mg/L,则处理10m，盐水b,至多添加10%Na2s溶液kg(溶液体积变化忽略

不计)。

答案(l)NaOH

通电

(2)2Cr+2H2O=H2t+CLf+20H

(3)C1?与水反应:Clz+HzO=HCl+HClO,增大HC1的浓度使平衡逆向移动,减少CL在水中的溶解,

有利于C12的逸出

⑷①Mg(OH)z

②2NHf+3cl2+8OBT-N?f+6C1-+8H2O

③S0广、Ca2+④1.76

B组统一命题、省(区、市)卷题组

4.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

()

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

答案B

5.(2018课标III,27,14分)KIOs是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问

题：

(DKIO3的化学名称是o

(2)利用“KC103氧化法”制备KIOs工艺流程如下图所示：

泼液

“酸化反应”所得产物有阳(10力、C12和KC1。“逐C1」采用的方法是O“滤

液”中的溶质主要是o“调pH”中发生反应的化学方程式为

(3)KI03也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

KOH+I,KOH

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是

③与“电解法”相比，“KC1O3氧化法”的主要不足之处有

______________________________(写出一点)。

答案(1)碘酸钾

(2)力口热KC1KH(I03)2+K0H-2KIO3+H2OHIO3+KOH-KIO3+H2O)

(3)①2H20+23=-20田+上f

②K*a至

③产生CL易污染环境等

6.(2016课标I,28,14分)NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产

工艺如下：

NaCIO,食草水

硫酸、SO,一|反:应卜*。()2一|~^~|~3结晶、干燥『NaClO,产品

।回收।।尾气吸收।-A成品液

F片。，

回答下列问题：

(DNaClO?中C1的化合价为o

(2)写出“反应”步骤中生成C10?的化学方程式:o

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg"和Ca2+,要加入的试剂分别为

、。“电解”中阴极反应的主要产物是

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C10?。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物

质的量之比为,该反应中氧化产物是o

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能

力相当于多少克CL的氧化能力。NaClO?的有效氯含量为o(计算结

果保留两位小数)

答案⑴+3

(2)2NaC103+S02+H2S04—2C102+2NaHS04

(3)NaOH溶液Na2C03溶液CIO式或NaC102)

(4)2：102

(5)1.57

C组教师专用题组

7.(2016四川理综,9,13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解

CuCl2-2H2。制备CuCl,并进行相关探究。

【资料查阅】

HC1气流>300P

CuCl•2H2O--------*CuCl------------►CuCl+Cl

2l40Cz2

,200七

Cu(OH)C1---------►CuO

k222

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

ARcn

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是O

(2)实验操作的先后顺序是a--e(填操作的编号)。

a.检查装置的气密性后加入药品

b.熄灭酒精灯,冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯,加热

e.停止通入HC1,然后通入N2

⑶在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是

(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是=

【探究反思】

(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCb或CuO杂质。根据资料信

息分析：

①若杂质是CuCL,则产生的原因是»

②若杂质是CuO,则产生的原因是。

答案(1)干燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色

(4)C12+2OH"—ClO-+Cr+HnO

⑸①加热时间不足或温度偏低②通入HC1的量不足

8.(2015课标H,28,15分)二氧化氯(C10%黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回

答下列问题：

（1）工业上可用KClOs与Na2s。3在H2sO,存在下制得CIO?,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

（2）实验室用NH£1、盐酸、NaC10z（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO?:

NaClO2溶液

|产2

NH4Cl溶液一»他解—[NCI；溶液|-->NH

T3

|二溶液X

Hz

①电解时发生反应的化学方程式为O

②溶液X中大量存在的阴离子有O

③除去ClOz中的NH3可选用的试剂是（填标号）。

a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：

I,在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸；

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.lOOOmol•L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（L+2S岷-——2「+S忠）指示

剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内C102与碘化钾反应的离子方程式为o

②玻璃液封装置的作用是o

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是

④测得混合气中CIO?的质量为g«

（4）用ClOz处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最

适宜的是（填标号）。

a.明研b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁

答案（15分）⑴2：1（1分）

（2）@NH4C1+2HC1-3H2f+NC13（2分）

②C「、0IT（2分）③c（l分）

+

（3）®2C102+10r+8H-5I2+4H20+2Cr（2分）

②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（2分）

③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变（每空1分，共2分）

@0.02700（2分）

⑷d（l分）

考点二硫及其化合物

A组自主命题•北京卷题组

1.（2019北京理综,28,16分）化学小组实验探究S0?与AgNOs溶液的反应。

⑴实验一:用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量S0,通入AgNOs溶液中,迅速反应,

得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓压S04与Cu反应的化学方程式是o

②试齐I」a是o

（2）对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2s。3、Ag2s或二者混合物。（资料:AgzSO』

微溶于水；Ag2S03难溶于水）

实验二:验证B的成分

腮4i1sse…S脸^缸黑;

①写出Ag2s03溶于氨水的离子方程式:o

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSOs,进而推断B中含有

Ag2S03o向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2S03o所用试剂及现象是

（3）根据沉淀F的存在,推测SOf的产生有两个途径：

途径1：实验一中,SO?在AgNOs溶液中被氧化生成Ag2s0”随沉淀B进入D。

途径2:实验二中，S0,被氧化为S0/进入D„

实验三:探究S0f的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续

滴加BaCL溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2s04。做出判断的理

由:o

②实验三的结论：O

（4）实验一中S02与AgNOs溶液反应的离子方程式是

（5）根据物质性质分析,SO?与AgNOs溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放

置一段时间,有Ag和S0土生成。

(6)根据上述实验所得结

论:_______________________________________________________________________

答案(1)①Cu+2Hzs(X(浓)-CuS04+S02t+2压0

②饱和NaHSOs溶液

(2)®Ag2SO3+4NH3•H2——2Ag(NH3)；+SO丁+4H2

②H2O2溶液,产生白色沉淀

(3)①Ag+AgzSO』溶解度大于BaS04,没有BaSO&沉淀时,必定没有Ag2SO4

②途径1不产生S0f,途径2产生S0f

++

(4)2Ag+SO2+H2O—Ag2S03I+2H

(6)实验条件下:SO2与AgNOs溶液生成Ag2s。3的速率大于生成Ag和SO%的速率,碱性溶液中SO?

更易被氧化为sof

2.(2016北京理综,28,16分)以Na2s溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性

质和盐溶液间反应的多样性。

试剂

实验现象

滴管试管

饱和Ag2SO4溶液I.产生白色沉贮

0.2mol-L0.2mol•LCuSO”漫液II.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

Na2s溶液

0.Imol•LA12(S04)3溶液III.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

(1)经检验,现象I中的白色沉淀是AgzSOs。用离子方程式解释现象

I:»

⑵经检验,现象II的棕黄色沉淀中不含S0「含有Cu\CtT和so汽

已知:Cu'稀HE,Cu+Cu2：C/L^CuIJ(白色)+L。

①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu*的实验现象是o

②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu"和SOt»

nnmuewa,淀粉溶□无明显现象

KI溶液取上层清液目

J1分成两份试知口小….

洗净的棕黄色沉淀白色沉淀----------->^白色沉淀A

a.白色沉淀A是BaS04,试剂1是。

b.证实沉淀中含有Cu2+和S01的理由是o

(3)已知:AI2(SO3)3在水溶液中不存在-经检验,现象m的白色沉淀中无sot，该白色沉淀既能溶

于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO,溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐

中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

滴加稍过信口分离、洗涤口滴加稀N,OH溶液口

N%so,「「‘Jssm'J-至,.怆好洛解

「E2mL0.1Dmol-L-1自晶淀白色固体纪求数据匕

步骤一：AMSO）溶液

步骤二:（按上图形式呈现）。

b.假设ii成立的实验证据是o

（4）根据实验,亚硫酸盐的性质有o

盐溶液间反应的多样性与有

关。

答案⑴2Ag++S0表——Ag2sOs（

⑵①析出红色固体

②a.HC1和BaCk溶液

b.在F的作用下,转化为白色沉淀Cui,S01转化为

⑶①Al"、Off

滴加NHjH/）n分离、洗涤n滴加稀NaOH溶液Fl

~控制pH保留固体.~至沉淀恰好溶解’U

®u记录数据匕0

__2mL0.1Qmol,L-1

②a.AI,（SOJ溶液

b.Vi明显大于V2

（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性

两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件

3.（2011北京理综,27,15分）甲、乙两同学为探究SO?与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色

BaSO,沉淀,用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）。

实验操作和现象:

操作现象

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒此产生大量白色沉淀

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐

消失

打开弹簧夹,通入瓯停止加热,一段时间后

去闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

(DA中反应的化学方程式是0

(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO?具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反

应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

②进行实验,B中现象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原

因:o

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀，由此得出的结论

是0

答案(1)Cu+2Hzs04(浓)—CuS04+S02f+2H20

(2)BaS04还原

(3)2N0+02—2N02

(4)①通Nz一段时间,排除装置中的空气饱和NaHSOs溶液

2+

②甲：SOf+Ba"—BaSO4J,Z.:2Ba+2S02+02+2H20—2BaS04I+4H；白雾的量远多于装置中02

的量

(5)S02与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

B组统一命题、省(区、市)卷题组

4.(2018课标1,27,14分)焦亚硫酸钠(NaSOs)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：

(1)生产NaSOs,通常是由NaHSOs过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程

式：O

⑵利用烟道气中的S02生产Na2s的工艺:

SCiNa,00,固体SO,

28.和制Ti|T-n|f11nif结晶脱水l-NA-a

pH=4.1pH=7〜8pH=4.1

①pH=4.1时，I中为溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO?的目的是o

(3)制备NazSzOs也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO,碱吸收液中含有NaHSOs和

Na2S03o阳极的电极反应式为-电解后,______室的NaHSOs浓

度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2s2。5。