2023-2024学年江苏省两校高二化学第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年江苏省两校高二化学第一学期期末经典试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知草酸⑺2c2。4填一种弱酸，157久升华，170久以上分解可放出CO?和CO；可与酸性KM11O4溶液反应；其钠盐

易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（）

A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有C°2

D.将001mo，草酸晶体⑺2c204"加入到ioomLO.2moi/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性,

C02

其原因是2口4水解

2、反应2X（g）+Y（g）-2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（pi和P2）下，产物Z的物质

的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

()

下述判断正确的是（）

A.T1>T2,PI>P2B.T1VT2,P1>P2

C.T1VT2，P1<P2D.T1>T2，P1<P2

3、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（）

选项ABCD

稀硅酸

实验

KOHAL-「0

装置

实验温度计的示数不断增反应开始后，气球慢慢反应开始后，甲侧液面低于乙反应开始后，针筒活塞向右

现象大胀大侧液面移动

A.AB.BC.CD.D

4、下列反应的离子方程式不正确的是

+3+

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2t

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OIT+H+=H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2+2

D.氯化锁溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4=BaSO41

5、为了除去MgCL酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A.NH3•H20B.NaOHC.Na2cO3D.MgCO3

6、下列应用与盐类的水解无关的是()

A.铝盐用作净水剂B.NaCI用作调味品

C.实验室配制FeCb溶液时加入盐酸D.用TiCL制备纳米材料Ti(h

7、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是

A.乙醇B.甲醇C.乙酸D.甲烷

8、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是()

A.NB.MgC.FeD.Cu

9、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0molSO/、1.2mol02,发生反应2sOz(g)+02(g)^=±2S03(g)XH=

-198kJ-mol-下列判断不正确的是()

-1

A.2s02(g)+02(g)=2SO3(S)-198kJ«mol

B.增加反应物的量不能改变上述反应的XH

C.充分反应后，放出的热量小于198kJ

D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4kJ,则SO2的平衡转化率为60%

10、下列溶液导电能力最强的是

A.100mL0.1mol♦L-i的醋酸溶液B.10mL().1molir的氯化钠溶液

C.5()mL0.1的硫酸溶液D.1L0.1mol・Lr的盐酸溶液

11、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=l的稀硫酸至溶液中的Ba?+恰好完全沉淀时，测定溶液

pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,.则稀硫酸的体积与Ba(N(h)2溶液的体积之比是()

A.1：10B.1：9C.10:1D.9；1

12、现有两个热化学方程式

Od)+H：(g)—*O(1)

△H>0①

⑴+2乩8)1*⑴△H<0②

下列说法正确的是()

A.反应①②中都存在△5>()B.高温时，反应②可自发进行

C.在通常情况下，①②都能自发进行D.反应①一定不能自发进行

13、下列事实一定能证明HNCh是弱电解质的是（）

①常温下NaNOi溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNCh和NaCl不能发生反应

④0.1mol・L」HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaN（h和H3P。4反应，生成HNCh

⑥O.lmoHJHNCh溶液稀释至100倍，pH约为3.1.

A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部

14、某天然碱的化学式可表示为3Na2cO3・NaHCO3・2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）

2+

A.HCOi+CO3+3H->2CO2t+2H2O

2+

B.HCO3+3CO3+7H-*4CO2t+4H2O

C.3co3?+4H+-CO2t+2HCO3+H2O

2+

D.CO3+H-*HCO3

15、将铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是

A.铜水龙头B.铁水龙头C.塑料料水龙头D.锌水龙头

16、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A.反应停止了

B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等

D.正反应速率与逆反应速率相等

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

YZW

（1）X、Y、Z、W的元素符号依次为、、、（以下所有问题均用元素符号回答）；X

和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为；将该化合物的固体溶于足量W的

气态氢化物水溶液中，生成两种盐该反应的离子方程式为______________，生成的两种盐的电子式为、

;Z的氧化物为（填酸性、碱性、两性、不成盐）氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水

化物两两之间反应的化学方程式为:a;b;

18、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

请回答下列问题:

食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。

从纤维素的化学成分看，它是一种—（填序号）。

a.单糖b.多糖c.氨基酸d.脂肪

A中官能团的名称为、____。

A生成B的反应条件为—。

B、C的结构简式分别为一、一.

写出E-F的化学反应方程式.

19、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。

实验序号实验内容实验现象

钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发

I0.23g钠与20mL蒸储水

出嘶嘶响声，20s后钠块消失

钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发

II0.23g纳与20mlO.lOmol•U'盐酸

出嘶嘶响声,13s后钠块消失

（1）由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应，反应的共同特征是（写出两点）。研究实验I

①实验前水中c（H+）=。

②实验结束后所得溶液显碱性，原因可能是（填序号）。

a.生成的氢氧化钠属于碱

b.氢氧化钠在水中能电离出OFT

c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的c（OH）＞c（H+）

d.钠与H+反应，促进水的电离，导致c（OH）＞c（H+）研究实验II

①实验前溶液pH=

②实验结束后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度，用浓度

为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸

装在如图所示25.00mL的滴定管中（选“甲”或"乙”），调节液面位置。

；:取20.00mL待测液，加入作指示剂，滴定终点时的现象为。滴定达终点后，

料

（甲）（乙）

读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操

作引起的.

A.配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸储水洗涤后，直接装标准液

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

21、氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高

温制得:ALO3+3C+N2.科星2AIN+3CO,请回答:上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比。制

得的氮化铝产品中常含有AI4C3、AWh和C等杂质，已知：

稀硫酸（过量）浓NaOH溶液（过量）

2A1N+4H2SO4=A12（SO4）3+（NH4）2SO4

A1NAlN+NaOH+H2O=NaAIO2+NH3f

A14C3+6H2SO4=2A12（SO4）3+3CH4f

Al4c3A14C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4T

为测定产品中A1N和Al4c3的含量，设计了如下两套实验装置（在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2

的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解）。

装置I、II在反应前后的质量差分别为mig和m2g,则mg产品中A1N的质量分数为(用含m、mi,m2的代数

式表示)。取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NHQ2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量

酒精洗涤、滤纸吸干，得到镂明研晶体［NH4Al(SO4)2」2H2O］。

①蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、用埸钳、玻璃棒外，还需要(填仪器名称)；蒸发浓缩的操

作；小火加热，不断搅拌，o

②用少量酒精洗涤的目的。已知:25℃时，

1459

Kw=1.0xl0,Kb(NH3H2O)=1.8xl0,Kb(Al(OH)3］=1.4xlO«

①NH4A1(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序o

②(NHGSO,溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

2、A

3、D

4、A

5、D

6、B

7、B

8、C

9、D

10、C

11、B

12、D

13、C

14、A

15、A

16、D

二、非选择题(本题包括5小题)

+

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