北京师范大学附中2023-2024学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析

北京师范大学附中2023-2024学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C．N2O5的浓度越大，反应速率越快D．升高温度对该反应速率无影响2、与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A．元素的原子序数B．原子的核电荷数C．原子的质子数D．原子核内的中子数3、下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多4、下列有机物的命名正确的是A．3-乙基-4-甲基己烷 B．2,2-二甲基丁烷C．3-乙基-4-甲基庚烷 D．3-异丙基己烷5、下列过程不涉及化学变化的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色C．植物油氢化得到人造脂肪D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能6、下列过程中发生的化学反应是取代反应的是A．苯和溴水混合后，静置分层B．苯在空气中燃烧C．葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D．淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖7、锌–空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH溶液，放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放电时下列说法正确的是A．电解质溶液中K+向负极移动B．电解质溶液中C(OH-)逐渐增大C．负极电极反应：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．转移4mol电子时消耗氧气22.4L8、下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子：188OC．苯的结构简式：C6H6 D．氟原子结构示意图：9、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液10、下列叙述正确的是（）A．丙烷分子的球棍模型为B．乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物C．同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似D．标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA11、下列粒子间的关系，描述错误的是（

）A．3517Cl与3717Cl互为同位素 B．乙醇和乙酸互为同系物C．和属于同种物质 D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体12、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-14、决定某化学反应速率的根本因素是A．反应物本身的性质 B．反应温度 C．反应物的浓度 D．使用合适的催化剂15、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法正确的是A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大16、铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919大型民用客机。下列有关说法中正确的是（）A．合金中不可能含有非金属元素B．碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体C．碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料D．铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能二、非选择题（本题包括5小题）17、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。18、I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。(5)反应④中，D断裂的化学键是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___（填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇。21、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：（1）写出物质K的化学式_______________；（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________；（3）写出反应“I→J”的离子方程式：____________________________________________；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________；（5）向1L0.2mol/L的C溶液中加入aml5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。【详解】A.曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线，A项错误；B.曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；C.因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；D.升高温度，反应速率加快，D项错误；所以答案选择C项。2、D【解析】分析：元素周期表分为7个横行，即7个周期和18个纵行，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，结合周期和族的含义解答。详解：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数，又因为原子序数＝核电荷数＝质子数，所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关，肯定无关的是原子核内的中子数。答案选D。3、C【解析】分析：A.果糖分子式为C6H12O6属于单糖；

B.易混入氢气杂质；

C.油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；

D.甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4∙CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同。详解:A.蔗糖和麦芽糖都是双糖，但果糖属于单糖，故A错误；

B.因不能确定乙烯的含量，易混入氢气杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；

C.油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以都可得到甘油，故C正确；

D.甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4∙CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同，故D错误；

所以C选项是正确的。4、B【解析】

A．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为3-甲基-4-乙基己烷，故A错误；B．根据所给名称对应的有机物结构应为，命名正确，故B正确；C．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为4-甲基-5-乙基庚烷，故C错误；D．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为2-甲基-3-乙基己烷，故D错误；故答案为B。【点睛】烷烃命名原则：

①长-----选最长碳链为主链；

②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近-----离支链最近一端编号；

④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；

⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。5、B【解析】

A.利用粮食酿酒，将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，属于化学变化，A项错误；B.苯加入溴水进行萃取，振荡静置，上下分层，上层橙红色，下层几近于无色，不涉及化学变化，B项正确；C.植物油的氢化是不饱和的酯类物质变成饱和酯类，属于化学变化，C项错误；D.氢氧燃料电池放电，化学能转化为电能，负极发生氧化，正极发生还原，D项错误；答案选B。6、D【解析】A、苯和溴水混合，利用溴单质易溶于有机溶剂，苯从溴水中萃取出溴单质，属于物理变化，故A错误；B、苯燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，故B错误；C、此反应不属于取代反应，故C错误；D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6，此反应是取代反应，故D正确。7、C【解析】A．放电时是原电池，阳离子K+向正极移动，故A错误；B．放电时总离子方程式为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，没有指明气体的状态，故D错误；故选C。点睛：正确判断化合价的变化为解答该题的关键，根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放电时阳离子向正极移动，以此解答该题。8、B【解析】

A项、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故A错误；B项、氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,原子符号为188O，故B正确；C项、苯的分子式为C6H6，结构简式为，故C错误；D项、氟原子的核电荷数为9，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。9、B【解析】

分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；B.稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B；C.CuSO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D.KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。10、A【解析】

A.丙烷分子的球棍模型为，A正确；B.乙炔和苯的碳氢比相同，但结构不同，不互为同系物，B错误；C.同分异构体的相对分子质量相同，故物理性质相似，但化学键不一定相同，故化学性质不一定相同，C错误；D.标准状况下，CC14为非气态，无法计算其中含氯原子数目，D错误；故答案选A。【点睛】注意22.4L/mol的使用条件仅限于标况下的气态物质。11、B【解析】

A．3517Cl与3717Cl质子数相同均为17，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。【点睛】本题考查了四同的判断，注意掌握相关的概念及判断方法，C为易错点，注意二氯甲烷的空间结构。12、A【解析】试题分析：A、元素的最高价分别为+1、+2、+3、+6，所以选A；B、元素的最高价为+4、+5，氧元素和氟元素没有正化合价，所以不选B；C、氟没有正化合价，其余卤素的最高价都为+7，不选C；D、元素的最高价都为+1，不选D。考点：元素化合价的规律。13、C【解析】

A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。答案选C。14、A【解析】

内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。15、C【解析】由图表数据可以计算，X的转化率为(0.05mol·L−1/0.1mol·L−1)×100%=50%，Y的转化率为(0.15mol·L−1/0.2mol·L−1)×100%=75%，A错误；对于一个可逆反应，平衡常数与浓度、压强和催化剂无关，只与温度有关，故B错误；图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05mol·L−1、0.15mol·L−1、0.1mol·L−1，其浓度变化比为1：3：2，即化学计量数之比为1：3：2，故该反应可表示为X+3Y2Z，将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算，K=(0.1  mol16、D【解析】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，选项A错误；B、碳纤维陶瓷复合材料中陶瓷是基体，选项B错误；C、碳纤维陶瓷复合材料属于无机非金属材料，选项C错误；D、铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查复合材料的特点及应用。正确理解复合材料的组成，注意材料中各成分的作用及组成是解答本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、BDB羟基氧化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。详解：I（1）)B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。点睛：本题为一道就简单的有机推断题。Ⅰ重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。Ⅱ重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【解析】

(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。20、先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸上催化剂和吸水剂CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反应中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根据化学平衡的特征分析判断。【详解】(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(4)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可