2.2.2价层电子对互斥理论课件高二化学人教版选择性必修2

分子的空间结构第二章·第二节库老师化学课堂第一课时分子的空间结构价层电子互斥理论二氧化碳和水的结构式差不多，为啥二氧化碳的空间构型就是直线型，水就是V型呢？H—O—HPART03价层电子对互斥模型OHH中心原子配原子成键电子对孤电子对孤电子对：未用于形成共价键的电子对价层电子对互斥模型请写出水的电子式：NHHHOHHBFFFCOO结论：由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。价层电子对互斥模型分子的空间结构和中心原子的孤电子对有关和中心原子与结合原子间的成键电子对有关价层电子对互斥模型内容：价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互

的结果。“价层电子对”是指分子中的________与结合原子间的________和________________。排斥中心原子σ键电子对中心原子上的孤电子对A两对电子对在空间有几种排布方式？AAA你认为哪种排布方式稳定？价层电子对互斥模型A三对电子对在空间如何排布最稳定？平面三角形价层电子对互斥模型A四对电子对在空间如何排布最稳定？正四面体价层电子对互斥模型价电子对数目与分子空间构型180°120°109°28＇中心原子的价层电子对之间由于存在排斥力，使分子的几何构型总量采取电子对相互排斥最小的那种构型，分子或离子的体系能量最低，最稳定。价层电子对互斥模型发展史

由英国化学家希德威克于1940年首先提出50年代初加拿大化学家吉来斯必等人又发展了这一理论定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR（ValenceShellElectronPairRepulsion）分子或离子的几何构型主要决定于：中心原子的价层电子对之间的排斥作用。既可是成键的，也可是没有成键的即孤电子对从层电子对由于互相排斥，使得从价层电子对尽可能彼此远离

既然分子的空间结构和价层电子对数有关，那么如何计算中心原子的价层电子对数呢？PART04σ键电子对的计算VSEPR的“价层电子对”由中心原子相连的σ键和中心原子上的孤电子对共同决定。σ键好数，但孤电子对怎么求？注：多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对n＝σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数H2O中心原子上的孤电子对数计算OHH电子式法价层电子对互斥模型H2O中心原子上的孤电子对数计算OHHO价电子为6个，每1个H用去1个，2个H用去2个，则剩余电子为6－孤电子对数为：4÷2＝2计算法OHH1＝4

×2价层电子对互斥模型NH3中心原子上的孤电子对数计算N价电子为5个，每1个H用去1个，结合3个H用去3个，则剩余电子为5－3×1＝2

孤电子对数为1价层电子对互斥模型中心原子上的孤电子对数＝中心原子价电子数－配原子数×配原子未成对电子数2a－xba2中心原子上的孤电子对数＝中心原子价电子数x与中心原子结合的原子数(配位原子数)b配位原子最多能接受的电子数(未成对电子数)价层电子对互斥模型额外的：价层电子对互斥模型当a表示中心原子的

时。对于主族元素：a＝

。对于阳离子：

a＝

－

。对于阴离子：

a＝

＋

。价电子数原子的最外层电子数中心原子的价电子数

离子的电荷数中心原子的价电子数

离子的电荷数（绝对值）注：当计算出的孤电子对数不是整数时，就进1而不能忽略；如NO2的中心原子孤电子对数＝½(5－2×2)＝0.5，这时应当作1来对待，因为单电子也要占据一个原子轨道。【练一练】分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数—21(a–xb)CO2NH3

SO3

C422(4-2×2)÷2＝0N531(5-3×1)÷2＝1S632(6-3×2)÷2＝0NH4+

CO32-

N5-1=4410C4+2=6320计算这俩（电层电子对和孤电子对）有啥用呢？

可以推演分子或离子的空间结构！绝了！！！PART05VSEPR模型与分子或离子的空间结构σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数价层电子对相互排斥理论VSEPR模型略去孤电子对分子或离子的空间结构分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称CO202直线形直线形SO213平面三角形V形CO03平面三角形平面三角形H2O24四面体形V形NH314四面体形三角锥形CH404正四面体形正四面体形【特殊分子】分子或离子σ键电子对数中心原子上的孤电子对数中心原子上的价层电子对数VSEPR模型及其名称分子或离子的空间结构名称HCNO3I3-4+0=42(4-1×1-1×3)÷2＝0直线形直线形O(O)22+1=32(6-2×2)÷2＝1平面三角形V形2+2=42(7+1-2×1)÷2＝2I(I2)-V形正四面体形价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。【即学即练3】1．关于价层电子对互斥理论说法错误的是A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型√2．下表中各粒子的σ键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是【即学即练3】粒子符号键电子对数孤电子对数空间结构A21V形B22直线形C31平面三角形D40正四面体√3．用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。【即学即练3】分子或离子VSEPR模型名称空间结构名称

直线形

直线形四面体形

V形四面体形

三角锥形正四面体形

正四面体形四面体形

三角锥形利用价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构解题思路利用价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间结构解题思路说明：(1)若ABn型分子中，A与B之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥模型把双键或三键作为一对电子对看待。(2)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子对＞成键电子对－成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的