高中高三上册化学第三次月考试卷

中学高三2019年上册化学第三次月考试卷中学高三2019年上册化学第三次月考试卷第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可供解题参考相对原子质量：C:12O:16H:1Mg:24S:32Ba:1377、化学与能源开发、环境爱护、资源利用等亲密相关。下列说法正确的是()A.为提高农作物的产量和质量，应大量运用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，44gCO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D.过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是()A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列推断错误的是()A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3C.碱性：NaOHMg(OH)211、下列叙述正确的是()A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应猛烈D.用氢氧化钠溶液汲取二氧化氮时有一氧化氮生成12、探讨性学习小组做铜与浓硫酸反应试验时，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A.白色固体中夹杂的少量黑色物质中肯定含有元素Cu和SB.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO413、正确的试验设计和操作是试验胜利的重要因素，下列试验设计或操作正确的是()A.证明热稳定性Na2CO5NaHCO5B.证明氢氧化铝的两性C.检查装置气密性D.测定KClO3元素的质量25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子，H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数改变如图所示，(1)H位于元素周期表中第周期第族;F的基态原子价层电子排布式为。(2)B、C、F第一电离能从大到小的依次是，与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是(3)C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是，较稳定的是________(写化学式)。(4)已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H被氧化至+3价，B被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式。(5)写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。26、(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液汲取得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相像，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)A与氯形成的化合物A2Cl2的电子式为，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。(5)H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。27、(14分)MgSO47H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：(1)用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是。(2)加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：。(3)若除杂后过滤，发觉滤液发黄，需实行的措施是。(4)过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是。(5)晶体中结晶水含量的测定：精确称取0.20gMgSO47H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为精确确定脱水后的质量，还须要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温。(6)硫酸根离子质量分数的测定：精确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2molL-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5molL-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w(SO)=。28、(14分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用肯定量的FeBr2与FeI2的混合溶液对其尾气进行汲取处理。(1)请完成制取Cl2时的化学反应方程式，该反应中盐酸所显示的性质是(2)请完成过量Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式(3)请设计试验，对汲取后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究【提示：已知氧化性Cl2Fe3+I2，Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】①提出合理假设：假设1：三种离子均有剩余;假设2：剩余和;假设3：只剩余。②设计试验方案，进行试验。请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论。限选试验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液试验目的试验步骤预期现象和结论除去汲取中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步骤1：取汲取Cl2后的溶液适量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。证明假设1是否正确步骤2：向试管A中加入后，振荡、静置、视察证明假设2是否正确步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入后，振荡、静置、视察证明假设3是否正确步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入后，振荡、静置、视察化学答案7.D8.A9.D10.A11.C12.A13.C25(除标明外，其余各2分)：(1)四(1)，VIB(13s23p4;(2)NS，原子晶体;(3)H2O,H2O。(4)8Cr+30HNO38Cr(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。(5)4NH3+3O22N2+6H2O。26(14分，每空2分).(1)，2S2Cl2+3H2O4HCl+H2SO3+3S(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3)1：2，2(4)4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2(5)S22-+2H+H2S+S27.(14分)(每小问2分)(1)浸出镁、铁、铝、锰离子(答钙离子不得分)28.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O，还原性和酸性;(2)3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2;(3