重庆市某中学2023-2024学年高三年级上册高考适应性月考二化学试题

重庆市巴蜀名校2023-2024学年高三上学期高考适应性月考

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写

清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23Al—27Cl—35.5Ca—40

Ga—70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.三星堆出土的文物是宝贵的人类文化遗产。下列说法错误的是

A.青铜是一种合金

B.制作金面具的金是不活泼金属，常温下不与任何物质发生反应

C.制作陶鸟头把勺的陶瓷是无机非金属材料

D.象牙中含有的14c常用来考古断代，"C与12c互为同位素

2.图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是

0.9%氨化恸注射板

250mL

［性状J本品为无色透明彼体；

（蝮格J250mL.解膜2.2”

（）宓国保存

A.Na的原子结构示意图为4/

B.氯化钠的电子式为Na+:0:

C.H0的空间填充模型为

2A

D.该溶液可以使用2.25g氯化钠和250mL水混合配制而成

3.下列离子方程式不正确的是

2++

A.用硫化钠溶液除去废水中的汞离子：Hg+Na2S=HgS+2Na

B.CL通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OHCl+CIO+H2O

C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：02+21^0+4。——4OH—

2+

D.向Ba（HCO3）,溶液中加入足量NaOH：Ba+2HCQ-+2OH'=BaCO3+2H2O+CO^"

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.7g铝与2moi/L的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数一定为0.3义

B.1LPH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1小

C.lmolCH4和白磷（P4）所含共价键数均为4义

D.标准状况下，2.24LCC14中的原子总数为0.5储

5.某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应：2Hl（g）,,H2（g）+[2（g）△〃＞（），若1分钟内〃（印）

由0.02mol降到0.016mol,则下列说法正确的是

A.这1分钟内用12表示的平均反应速率为丫（12）=。-0021110卜匚1§1

B.〃（印）由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟

C.增加反应体系的体积，化学反应速率减小

D.降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

6.下列关于图所示各装置图的叙述错误的是

①②③④

A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSCU溶液

B.图②装置盐桥中KC1的C「移向甲烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

D.图④两个装置中消耗负极材料的物质的量相同时，通过导线的电子数不同

7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是

A.S'单斜）:S3,正交）△H=+0.33kLmo「

B.①式反应断裂Imol单斜硫（s）和ImolCh（g）中的共价键吸收的能量比形成ImolSCh（g）中的共价键所

放出的能量少297.16kJ

C.②式表示一个正交硫分子和1个分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量

D.正交硫的燃烧热为296.83kJ

8.利用图所示装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A.使用甲装置制备并收集CO2

B.使用乙装置制备澳苯并验证实验有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCL

D.用丁装置在铁上镀铜

9.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其结构简式如图。下列说法错误的是

n-H,0Hi

、:/\I/N、CH,

|Zn|

HE、/',NC

H,0

A.基态Zn原子的电子在原子核外有30种空间运动状态

B.该配合物中非金属元素电负性最小的是氢

C.该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C

D.该配合物中C原子有sp2和sp3两种杂化方式

10.香豆素类药物是能缓解肌肉痉挛，起到放松、止痛的效果，尤其是一些慢性疼痛，还能促进睡眠、调节血

压（血清素）。一种合成香豆素的原理如图。下列说法正确的是

0

水杨酸乙酸肝有机物M番豆素

A.M与足量氢气完全加成后，所得加成产物含2个手性碳原子

B.水杨醛能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应

C.有机物M有3种含氧官能团

D.香豆素水解时最多消耗Imol的氢氧化钠

11.某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的

是

A.X极附近c（K+）增大

B.电路中流过15moi电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO；+10e-+6H2。=N2J+120H，周围pH增大

12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

稀HfO/HNOQ

浓溶液△

H1so.△③

A.途径②比途径①和③更好地体现了绿色化学思想

B.ImolCuSCU在1100℃所得混合气体X中Ch可能为0.6mol

C.为了提高原子利用率减少杂质，途径①所用混酸中H2so4与HNCh物质的量之比最好为2：1

D.物质Y可以是葡萄糖

13.二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的

是

质子交换膜

A.电极B连接电源正极

B.电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动

C.B电极上每产生标准状况下的氧气22.4L,可制得4moi二氧化氯产品

D.电解后阳极区溶液pH不变

14.工业废气中的NO可用来生产NH4NO3,工艺流程如图所示。若装置I和装置II中反应后n（NO；）:n（NO2）

都为1：1,下列说法错误的是

叫孟沁皿叼/惠产X国监:H,NO,

Ge^_

A.装置I中反应的离子方程式为2NO+4Ge4++3H2O=4Ge3++NO；+NO；+6H+

B.装置I中若有5.6L（标况）NO参与反应，则转移0.5mol电子

C.装置III中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

D.装置III中NH3和。2的体积比3：1可实现原子利用率最大化

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）钱和情都是一种重要的稀有金属，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。2023年8月，中国

宣布对美国进行钱错出口管制，这将影响美国的高科技领域。石灰乳法提钱的工艺流程如图：

NaOH

循环1

铝酸T1沉淀物「保精矿一I金属镇

钠K液

苏打母液铝酸钙苏打母液

返A，。性产

请回答下列问题：

(1)基态线原子的核外电子排布式为o

(2)Ga和A1性质相似，具有两性。写出Ga溶于烧碱溶液生成Na[Ga(OH)/的化学方程式:

⑶第1次“碳酸化”得到的沉淀物的化学式是、Ga(OH)3o

(4)第2次“碳酸化”的离子方程式为o

(5)提高“碱溶造液”速率的措施有(写出2条即可)。

(6)“电解”时阴极的电极反应式为。

(7)若钱回收率按60%计，每回收1kg钱，约产出10t铝酸钙(3CaO-Al2O3,M=270g/mol),则循环铝酸钠溶

液中，镁和铝的质量比约为。

16.(15分)实验室由安息香(,M=212g/mol)在热FeCb的氧化下制备二苯乙二酮

相关信息列表如下:

物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性

安息香白色固体133344难溶于冷水

溶于热水、乙醇、乙酸

二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水

溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶

装置示意图如图所示:

B

加热搅拌器

实验步骤为

①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及18.08gFeCb6H2。，边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流lh。

③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是；冷却水应从（填“a”或"b”）口流出。

（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：o

（4）本实验中，若采用催化剂量的FeCb并通入空气进行实验，能否达到目的?（填“能”或“不能”），

理由是o

（5）本实验步骤①〜③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是0

（6）第③步加水要缓慢，不要加得太快，原因是o

（7）本实验的产率为（保留小数点后一位）。

17.（14分）“液态阳光"（LiquidSunshine）,即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲

醇。

I.利用太阳能光解水制备的H2与CO2反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加氢制备甲醇的

反应体系中将发生以下化学反应：

①CO2合成甲醇反应：CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）AH,

②逆水煤气变换反应：CO2（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）AH2=+41.17kJ/mol

③CO合成甲醇反应：CO（g）+2H2（g）.^CH3OH（g）AH3=-90.18kJ/mol

（1）科学家研究表明，使用Cu/ZnO/AhCh催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态Cu的价层电子排布式

为，Zn元素位于元素周期表__________区。

（2）由CO?与H2合成甲醇的反应热△"]=o

（3）在不同压强下，按照«（CO2）:n（H2）=1:3进行投料，在容器中发生上述三个反应,平衡时,CO和CH30H

在含碳产物（CH30H和CO）中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。

碳率择带：插成

含化选价式拼加

在转的能应像环

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HH低反以e

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MHHO=3£O34（注5（.8

①产②为性[失1积反6

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示:

HC=C—C—0H

OHC—Br——号禺------OHC-C—

死催化剂V-/

A反应①

B

(1)反应①的反应类型是;化合物C的官能团名称是

(2)关于化合物B和化合物C,下列说法错误的是(填序号)。

a.利用红外光谱和质谱均可鉴别B和C

b.B中所有碳原子一定共平面

c.可用滨水检验C中含有碳碳三键

d.B可以发生氧化、取代、还原、消去反应

(3)写出反应③的化学反应方程式：0

(4)试剂E的结构简式为o

(5)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K,其合成路线如图：

F

FNH,

F

E

写出H、J的结构简式：H_；J.o

（6）已知芳香族化合物Y是化合物A的同系物，且比化合物A多一个碳原子，则Y满足下列条件的同分异

构体共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构为

①与NaOH溶液反应时，Imol该物质最多可消耗2moiNaOH；

②该物质可与FeCb溶液发生显色反应。

重庆市巴蜀名校2023-2024学年高三上学期高考适应性月考（二）

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

题号1234567

答案BDABCCB

题号891011121314

答案CAADCDD

【解析】

1.青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确。金能与王水发生反应，王水由浓硝酸和浓盐酸体积比1：3

配制而成，B不正确。陶鸟头把勺是一种陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确。14c与12c互为

同位素，D正确。

2.配制该溶液应该由2.25g氯化钠和若干水混合为250mL溶液，D错误。

3.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-==HgSJ,A错误。Cb通入冷的NaOH溶液生成氯化钠和

次氯酸钠，离子方程式为CL+2OH-==cr+cio+H2o,B正确。钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应氧气得

到电子生成氢氧根离子：。2+2凡0+4仁一4OIT,C正确。向Ba（HCC）3）2溶液中加入足量NaOH：

2+

Ba+2HCO；+2OH-=BaCO3J+2H2O+COj,D正确。

4.氢氧化钠的体积未知无法确定电子转移数，A错误。pH=l的硫酸溶液中，氢离子浓度为O.lmol/L,故1L

溶液中氢离子的物质的量为O.lmol,个数为O.INA个，B正确。一个白磷分子中含有6个共价键，一个甲烷分

子中含有4个共价键，所以ImolCE和白磷（P4）所含共价键数不相等，C错误。标准状况下，CCL不是气

体，D错误。

5.这1分钟内用12表示的平均反应速率为MhjuQOOZmoLLjLminT,A错误。若速率不变，所需的反应

时间为1分钟，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，所需的反应时间大于1分钟，B错误。增加反应体系

的体积，压强减小，物质浓度减小，则化学反应速率减小，C正确。降低温度，正逆反应速率均减小，D错误。

6.根据图示，电流由电源流向a,a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶

液为CuSO4溶液，A正确。图②装置，锌是负极、铜是正极，阴离子移向负极，B正确。图③装置中钢闸门应

与外接电源的负极相连，称之为“外接电流的阴极保护法”，C错误。图④两个装置中消耗铝、锌都为Imol时，

通过导线的电子为3moi和2mol,D正确。

7.由能量图可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，因此S'单斜）==S（s,正交）为放热反应，

△H=-0.33kJmor1,A错误。①式反应断裂Imol单斜硫（s）中的共价键和ImolCh（g）中的共价键吸收

的能量比形成ImolSCh（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ,B正确。热化学方程式中各物质前的化学

计量数不再表示粒子的数目，只表示物质的“物质的量”，C错误。正交硫的燃烧热为296.83kJ/mol,D错误。

8.CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误。苯与澳在澳化铁作用下反应，反应较剧烈，反应

放热，且澳易挥发，挥发出来的澳单质能与水反应生成氢澳酸，所以验证反应生成的HBr,应先将气体通过四

氯化碳，将挥发的澳单质除去，B错误。MgCb能水解，在加热时通入干燥的HC1,能避免MgCb的水解，C

正确。电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，

铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。

9.基态Zn原子核外电子有15种空间运动状态，A错误。该配合物中含H、C、N、O四种非金属元素，同周

期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最

小，B正确。该物质中几种非金属元素第一电离能从大到小的顺序为N>O>C,C正确。该物质中C原子有sp2

和sp3两种杂化方式，D正确。

10.M分子中含有一个苯环和一个碳碳双键能够与H?发生加成反应，而竣基具有特殊的稳定性，不能与H2发

生加成反应，则M与足量H2加成后产物结构简式是‘L手性碳原子是连接4个不同原子

或原子团的碳原子，根据加成产物结构简式可知：该物质分子中在六元环上与两个支链相连的碳原子为手性碳

原子，故该物质分子中含有2个手性碳原子，A正确。酚羟基不能发生消去反应，B错误。根据有机物M结

构简式可知：该物质分子中含有羟基、碳碳双键、竣基三种官能团，其中只有羟基、竣基两种含氧官能团，C

错误。应为Imol香豆素水解时最多消耗2moi的氢氧化钠，D错误。

11.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子向Y极移动，A错误。电池

总反应为5NH3+3NO]4?2+2+一，该反应转移了15moi电子，即转移15moi电子生成4moi

氮气，B错误。电流由正极流向负极，即由Y极沿导线流向X极，C错误。Y是正极，发生得电子的还原反

应，2NO；+10e「+6H2O=N?T+120H「，周围pH增大，D正确。

12.途径①③中均生成大气污染物，而②没有，A正确。根据极限思维Imol硫酸铜氧气应大于0.25mol且小

于0.75mol,B正确。根据反应式3Cu+8H++2N0]=3。？++2?407+41<20可知，硫酸与硝酸的物质

的量之比是3：2,C不正确。醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正

确。

13.B电极为阳极，连接电源的正极，A正确。A电极为阴极，电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域

移动，B正确。每生成标况下22.4L氧气，转移4moi电子，得到产品4mol,C正确。阳极上水失去电子生成

。2，电极反应式为2H2。-4片==。2个+4H+,生成H+会向阴极移动但阳极区水减少，电解后阳极区溶液

pH减小，D错误。

14.根据流程分析可知，反应符合事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子转化规律，A正确。结合装置I中反

应可知，消耗2moiNO,转移4moi电子；5.6L(标况)NO的物质的量是0.25mol,根据选项A分析可知消耗

0.5molGe4+,转移电子的物质的量为0.5mol,B正确。装置III中反应为2N0]+02=2N0J,C正确。装置

III中反应为2NOZ+C)2=2N0,而反应前MNOJ:“(NC>2)=1：1，所以每ImolCh与NO]恰好完全反应

后容器内NO；应该为4mol,所以需4moi的NH3才能将NO1恰好反应掉，D错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(每空2分，共14分)

(1)[Ar]3d]。4s24Pl

(2)2Ga+2NaOH+6H2O=2Na[Ga(OH)4]+3H2T

(3)A1(OH)3

(4)2[Ga(OH)4]+CO2=2Ga(OH)3+CO|+H2O

(5)粉碎钱精矿；适当升温；适当提高NaOH溶液的浓度

-

(6)[Ga(OH)4]+3e=Ga+4OH

(7)1：1200

16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)球形冷凝管b(l分)

(2)防止暴沸

,+2FeCl,—►+2FeCl2+2HCl

⑶0H

（4）能（1分）空气可以将还原产物FeCb又氧化为FeCb，FeCb可循环参与反应

（5）抑制氯化铁水解，同时增强Fe3+的氧化性（答对1点即可得2分）

（6）防止瓶爆裂（1分）

（7）91.3%

17.（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）3d—4slds（1分）

（2）-49.01kJ/mol

（3）@p3<p2<Prm（l分）

②适当降低温度，增大压强（写出一种即可给分）

（4）0.25（1分）50%（1分）

+

（5）CO2+6e-+6H=CH3OH+H2O

【解析】（1）由于洪特规则特例，基态Cu的价层电子排布式为3di°4s\Zn位于第四周期第UB族，为元素

周期表ds区。

（2）反应①=反应②+反应③，由盖斯定律可知，△”]=4"2+^"3=—49.0IkJ/mol。

（3）①反应①为气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，CO2转化率增加，由图可知2<P2<Pi；

反应①是放热反应，同时反应②是吸热反应，随温度升高，反应①平衡逆向移动而反应②平衡正向移动，故

CH30H在含碳产物中物质的量分数减小，故m代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数。

②反应①为放热反应，反应过程中气体分子数减少，故同时提高CO2转化率和甲醇的选择性，可适当降低温

度或者增大压强。

（4）设平衡时CH30H和CO浓度分别为xmol/L和ymol/L,反应①和反应②分别列三段式：

1+

CO：+3H2,——CHQIH2O

C初始0.51.500

△cX3xXx+y

c平盘0.5-x-y15-3x-yXx+y

CO

2+H2T——co+H2O

C初始0.51.500

Acyyyx+y

cTft0.5-x-y15-3.r-yyx+y

fv=0.15x=0.15

由题于可知：4解得：＜

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