重组卷4-冲刺2023年高考化学真题重组卷（山东专用）（解析版）

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冲刺2023年高考化学真题重组卷04

山东专用（解析版）

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

I.（2021.全国乙卷）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿

色发展至关重要。碳中和是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将C。2还原为甲醉

【答案】D

【解析】A.将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；

B.大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；

D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；

故选D。

2.（2020.江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具

有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；

氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矶溶于水后电离出的铝离子水解生成氢

氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确：故选D。

3.（2021・河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是

NaOH

标准溶液一

酣酸）

（含酚歆

甲乙丙丁

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

【答案】A

【解析】A.氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成

的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚曲作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，

故A选；

B.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板

填充，防止热量散失，故B不选；

C.容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；

D.分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；

综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。

4.（2022・湖北卷）C6G在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃

的说法错误的是

A.具有自范性B.与C6G互为同素异形体

C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异

【答案】A

【解析】A.自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；

B.碳玻璃和C6。均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；

C.碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有sd杂化的碳原子

形成化学键，c正确；

D.金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D

正确；

故选Ao

5.（2021•浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无琥的是

A.标准状况下，中含有中子数为NA

B.31gp4（分子结构：中的共价键数目为1.5N,、

C.H）（）mL（）.lmol-LT的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N3ON相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2N,、

【答案】C

【解析】A.标准状况下，L12LJ8O2的物质的量为：0.05mol,一个”0中含有中子数为：18-8=10个，所

以1421?。2中含有中子数为义，A正确；

B.31g匕的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价

键数目为：L5NA，B正确；

C.lOOmLO.lmoLIJi的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加

和，C错误；

D.18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：O.lmol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，

所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；

答案为：Co

6.（2021•全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化铉固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

c硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物

【答案】D

【解析】A.氯化锭不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化镇固体，所以不

能用于制备氨气，A不可行；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为

该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化镭的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锯作催化剂，可用此方法制备氧气，

D可行；

故选Do

7.(2022•湖南卷)聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下:

下列说法错误的是

A.ITFTl-l

B.聚乳酸分子中含有两种官能团

C.Imol乳酸与足量的Na反应生成ImolH?

D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子

【答案】B

【解析】A.根据氧原子数目守恒可得:3n=2n+l+m,则m=n-l,A正确;

B.聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、竣基、酯基，B错误；

C.1个乳酸分子中含有1个羟基和1个竣基，则Imol乳酸和足量的Na反应生成ImolH2,C正确;

D.1个乳酸分子中含有1个羟基和1个粉基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子

°A。,

(CH3-CHCH-CH3)，D正确；

o

故选B。

8.（2022•浙江卷）关于反应Na2s2O3+H2SC\=Na2sCVSJ+SOj+HzO,下列说法正确的是

A.H4O4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2so4=Na2sO4+Sl+SOi]+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化

反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A.H2sCM转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正

确；

B.Na2s2O3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，

B说法正确：

C.该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正确;

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2O3发生反应，要转移2moi电子，D说法不正确。

综上所述，本题选B。

9.（2022.福建卷）某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组

成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最

多的元素。下列说法正确的是

A.简单氢化物沸点：Z>WB.YW3分子的空间构型为三角锥形

C.原子半径：Y<X<Z<WD.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

【答案】A

【分析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O,X与Y、

Z与W均为同周期相邻元素，Y为B,W为F,据此解答。

【解析】A.H?O常温下为液态，HF常温下为气体，沸点H?O>HF,故A正确：

B.YWj为BF3,中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误：

C.四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F,故C错误;

D.Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2,溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3,溶液显酸性，故

D错误：

故选：Ao

10.(2018•全国卷I)硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回

收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

止横片T_HM/HNOT畲U、P.FT注液一就腺依蝌

「发JR等旋液

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【答案】D

【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是

炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此

解答。废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再

利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；得到含Li、P、

Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3\C正确；硫酸锂能溶于水,

因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.(2021•湖南卷)1-丁醇、淡化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸锚、萃取分液制得1-漠丁烷粗产

III

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置II中a为进水口，b为出水口

c.用装置in萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D.经装置川得到的粗产品干燥后，使用装置II再次蒸I留，可得到更纯的产品

【答案】AD

【解析】根据题意1-丁醵、澳化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4^-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CHjCCHzhOH、

CH3(CH2)3Br,NaHSCh、NaBr、H2so4的混合物,混合物在装置H中蒸播得到CHslCHz^OH和

CH3(CH2)3Br的混合物，在装置m中用合适的萃取剂萃取分液得CH/CHDsBr粗产品。

A.浓硫酸和NaBr会产生HBr,1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置1回流可减少反应

物的挥发，提高产率，A正确；

B.冷凝水应下进上出，装置H中b为进水口，a为出水口，B错误；

c.用装置】n萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，c错误；

D.由题意可知经装置HI得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸储可得到更纯的产品，D

正确；

选AD。

12.(2022•北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将2O,“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO,,如

图所示：

己知：2NO,(g).N2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是

A.气体温度升高后，有利于NQ*的固定

$0“被固定后，平衡正移，有利于N0?的去除

C.制备HNOJ的原理为：2N,O4+O2+2H2O=4HNO,

D.每制备0.4molHNC>3,转移电子数约为6.02x10”

【答案】AD

【解析】A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二

氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A错误：

B.四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动,

二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；

C.由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为

2N,O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正确;

D.四氧化二氮转化为硝酸时，生成Imol硝酸，反应转移Imol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电子数

约为0.4molx6.02x1023=2.408x1023,故D错误;

故选ADo

13.(2022•全国乙卷)眺02电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景.近年来科学家研究

了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e)和空穴(厅)，驱动阴极反应

(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li*+O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是

光

催

金

化

属

电

锂

极

A.充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+C>2

B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D.放电时，正极发生反应O,+2Li++2e-=Li,C)2

【答案】C

【解析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li++e=Li+)和阳极反应

+

(Li2O2+2h'-2Li+O2),则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2,结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化

电极为阳极：则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。

A.光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极

反应，充电时电池的总反应为Li?O2=2Li+O2,A正确；

B.充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与

光照产生的电子和空穴量有关，B正确；

C.放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；

D.放电时总反应为2Li+Ch=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2,D正确；

答案选C。

14.（2022・湖北卷）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A.Ca"的配位数为6B.与F-距离最近的是K+

C.该物质的化学式为KCaE,D.若F换为C「，则晶胞棱长将改变

【答案】B

【解析】A.Ca"配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，Ca?+位于体心，F位于面心，所

以Ca2+配位数为6,A正确；

B.F与K，的最近距离为棱长的立，F■与Ca?+的最近距离为棱长的所以与距离最近的是Ca?’,B

22

错误；

C.K-位于顶点，所以K*个数=5x8=1,F位于面心，F个数=：x6=3,Ca”位于体心，所以Ca*个数=1,

综上，该物质的化学式为KCa弓，C正确；

D.F-与C「半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；

故选B。

15.（2022•湖南卷）室温时，用O.lOOmoLL」的标准AgNO、溶液滴定15.00mL浓度相等的C「、Br和r混合

溶液，通过电位滴定法获得lg《Ag+）与y（AgNC>3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶

液中离子浓度小于LOxlOTmollW,认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）=L8xl（）T°,/（AgBr）=5.4x10飞，

,7

^p(AgI)=8.5xl0-)o下列说法正确的是

A.a点：有黄色沉淀生成

B.原溶液中的浓度为O.lOOmoLLji

C.当Br沉淀完全时，已经有部分Cr沉淀

D.b点：c(Clj>c(Br)>c(lj>c(Ag+)

【答案】AC

【解析】向含浓度相等的C1-.B「和r混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离

子沉淀的先后顺序为1-、Br、C1-,根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Ct恰好沉淀完全，此时

共消耗硝酸银的物质的量为4.50mLx|(y3L/mLx0」000mol/L=4.5xl(Hmol,所以Cl、Br和I-均为L5xlO-4mol。

A.1一先沉淀，Agl是黄色的，所以a点有黄色沉淀Agl生成，故A正确；

B.原溶液中的物质的量为L5xl(T»mol,则I的浓度为止竺细1=0.0]00moi故B错误;

0.01500L

C.当Br沉淀完全时(Br浓度为1.0xl0-5mo1/L),溶液中的c(Ag+)=M4&=誉&~=5.4x1(y8mo|/L,若

c(Br)1.0x10

K(AaCl)1«x1()-13

。一已经开始沉淀'则此时•溶液中的何二前后丁二赤市^型叫皿原溶液中的以”

c(r)=0.0100mol-L',则已经有部分CJ沉淀，故C正确：

D.b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：c(Ag+)>c(Cr)>c(Brj>c(r),故

D错误；

故选AC。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)(2022•广东卷)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应

用。自我国科学家发现聚集诱导发光(A1E)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一

种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：

H

(l)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为

⑵H?Se的沸点低于H。，其原因是。

(3)关于I~IU三种反应物，下列说法正确的有

A.I中仅有o"键

B.I中的Se-Se键为非极性共价键

C.II易溶于水

D.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

E.I~I1I含有的元素中，。电负性最大

(4)IV中具有孤对电子的原子有。

(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为HmeO」HAeC)3(填“〉”或研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠

(NazSeO」)可减轻重金属诧引起的中毒。SeO：的立体构型为

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速

新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1,沿X、

y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为M，,晶体密度为pg-cm-3,则X中相邻K之间的最短距离为nm(列出计

算式，N,、为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1)4s24P4

(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高

(3)BDE

(4)0、Se

(5)>正四面体形

114M,e

(6)KzSeBre—x3/----x10

2VA^AP

【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s23P4,Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子

排布式为4s24P4。

(2)H2se的沸点低于Hq,其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。

(3)A.I中有。键，还有大w键，故A错误；B.Se-Se是同种元素，因此I中的Se-Se键为非极性共价键，

故B正确；C.煌都是难溶于水，因此II难溶于水，故B错误；D.II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳

原子杂化类型为sp2,碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp,故D正确；E.根据同周期从左到右电负性逐渐

增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~IH含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述，

答案为:BDEo

(4)根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子。

(5)根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为HNeO"AH^SeO-SeO：中Se价层

电子对数为4+」(6+2-2X4)=4,其立体构型为正四面体形。

2

有8xJ+6x4=4,则X的化学式为KzSeBw

(6)①根据晶胞结构得到K有8个,

令82

Mgmol]

②设X的最简式的式量为M「，晶体密度为0gymT,设晶胞参数为anm,得到m^mol-1

p=—=——----—=pgcm

V(axIO-7)3

解得a=J警xlO'nm，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即《xJ警xlO'nm,

V^AP2丫NQ

17.(12分)(2022.全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO八PbO2,PbO和Pb。还有少量Ba、

Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

2.5x10-87.4xl()T4l.lxlO-102.6x10-9

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的PH如下表:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中PbSO」转化反应的离子方程式为,用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2c的原因

(2)在“脱硫”中，加入Na2cO3不能使铅膏中BaSO,完全转化，原因是

⑶在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),还要加入HQ?。

(i)能被H2O2氧化的离子是；

(苴)％。2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其化学方程式为

(iii)H2O2也能使PbO?转化为Pb(Ac)2,H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是。

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。

【答案】⑴PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCO3(s)+SO：(aq)反应PbSO4(s)+CO；(叫尸PbCO3(s)+SOj(aq)的平衡

c(S0；)

常数K==3.4x105>105,PbSO_i可以比较彻底的转化为PbCO?

c(COj)

(2)反应BaSO4(s)+CO；(aq)=BaC03(s)+S0：(aq)的平衡常数=0.04«10\反应正向进行的程度有

CIL/Uq/

限

2+

(3)FePb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作还原剂

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3

(5)Ba2+.Na+

【解析】铅膏中主要含有PbS04、PbCh、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中加

入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧

化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可

知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅

沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钢离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。

(1)“脱硫''中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：PbSO4(s)+COr(aq)=

4

PbCO3(s)+SO；(aq),由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，KSp(PbCO3)=7.4x10>,Ksp(PbSO4)-2.5x

c(S0；)c(Pb2t)c(SO；)K(PbSO)

IO*,反应PbSO4(s)+COj-(aq)=PbCCh⑸+SO：(aq)的平衡常数K=sp4

2+

c(CO^)c(Pb)-c(COh.Ksp(PbCO,)

25x10'"-3.4xl05>105,说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅

7.4x10-"

的损失。

(2)反应BaSO4(s)+COhaq)=BaCOKs)+SO：(aq)的平衡常数K==吃:::缁］>黑;=

10

1kl1Xx11U0'5

9^0.04«10,说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSCU完全转化。

2.6xlO-9

(3)(i)过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。

(ii)过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac”，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2

和比0,依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2。。

(iii)过氧化氢也能使PbCh转化为Pb(Ac)2,铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbCh是氧化剂，则过氧

化氢是还原剂。

(4)酸浸后溶液的pH约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。

(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSCh完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧

化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba”和加入碳酸钠、

氢氧化钠时引入的Na+。

18.(12分)(2022•海南卷)磷酸氢二钱［(NHJzHPOj常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备

(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

⑴实验室用NHQ(s)和Ca(OHMs)制备氨气的化学方程式为

(2)现有浓H,PO4质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需lOOmLl.7moi/L的HFO,溶液，则需浓H3P0」

mL(保留一位小数)。

(3)装置中活塞除的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭K,,打开K?。

(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH、，即可制得(NH)HPO”溶液。若继续通入NH、，当pH>10.0时，

溶液中OFT、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由_______变为时，停止通NH：。

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH),=CaCI,+2H,O+2NH3T

(2)11.5

(3)平衡气压防倒吸倒吸

(4)NH：P0：

⑸酚献无

【解析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢镂［(NHQzHPCM，实验原理为2NH3+H3PO4=l(NH4)2HPO/,结合

相关实验基础知识分析解答问题。

A

⑴实验室用NH4cl⑸和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NHQ+Ca(OH)2二

CaCl2+2H2O+2NH3T；

⑵根据公式C=写吧可得，浓H©的浓度。=曾=您出铲^…/L,溶液稀释前

后溶质的物质的量不变，因此配制100mLi.7mol/L的H3P。4溶液，需要浓H3P。4的体积V=

0.ILx1.7mol/L

«0.0115L=11.5mL；

14.7mol/L

(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒

吸现象时，应及时关闭Ki,打开K2；

(4)继续通入NH*(NH4)2HPC)4继续反应生成(NHgPC"当pH>10.0时，溶液中OH\NH：、PO：•的浓度

明显增加;

(5)由(4)小问可知，当pH为&0~9.0时，可制得(NHD2HPO4,说明(NHQ2HPO4溶液显碱性，因此若不选用

pH传感器，还可以选用酚酥作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入N%,即可制得(NH4)2HPO4

溶液。

19.(12分)(2022•湖南卷)物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：

回师飞口8叵

Or+1D*

已知：①R<+\Ph3PCH2R|叱二=/；

HL」R

O

②

回答下列问题：

(DA中官能团的名称为、；

(2)FTG、G-H的反应类型分别是、；

(3)B的结构简式为；

(4)CTD反应方程式为;

O

是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有种(考虑立体异

构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为；

(6)I中的手性碳原子个数为(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；

OH,CH,

0

(7)参照上述合成路线，以/%^CH3和II为原料，设计合成||］的路线

¥

0

_______(无机试剂任选)。

【答案】(1)醒键醛基

(2)取代反应加成反应

OCH,

H3co2coOH

OCH3OCH30

(4)多聚磷酸

+H2O

H3co人2coOH

(5)5—CHO

(6)1

OHO

w

OHOO)

H3cA

OCH3

【解析】A(f|^|)和[Ph&H2cH2coOH]B/反应生成B(C12H14O4),根据“己知①”

/；

H,CO^^^CHO

一口3

1

可以推出B的结构筒式为|<\；B和HCOONH4发生反应得至ljC

^^^^CHjCOOH

(CUH16O4).C又转化为D(C12O14O3),根据“己知②”可推出c的结构简式为

OCH,0

11

,D的结构简式为D和HOCH2cH20H反

2coOH

H3CO/—\

H3CO&_\

应生成E();E在一定条件下转化为F()；F和CH3I在

HQXAJHZ

0

H3C0/—\

0

碱的作用下反应得到G(Ci5HisO5)>G和、II反应得到H(CO入人/),对

H3CO&_

比F和H的结构筒式可得知G的结构简式为;H再转化为I

H3co

o

口rn/~\OH0

、

/CH3

,Ha0人入。“1最终转化为J包c。入〜

)o

TOH

o0

OCH3

(DA的结构简式为，其官能团为微键和醛基。

H3coCHO

HCO

3o.

(2)由分析可知，G的结构简式为,对比F和G的结构简式可知F—G的反应为

CH3

取代反应；G—H反应中,的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。

(3)由分析可知，B的结构简式为

(4)由分析可知，C、D的结构筒式分别为C的结构简式为

H2O°

,该物质

还含有碳碳双键或者三元环，还要分析顺反异构，则符合条件的同分异构体有5种，它们分别是

H3c

CH2=CHCH2cH0、口/、口小(与后者互为顺反异构体)、(与前者互为顺反异构体)、

riCrlO\

CHO

/=和＞一010,其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式是^^CHO

OHC

(6)连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，贝心中手性碳原子的个数为1,是连有甲基的碳原

子。

OH

O

20.(12分)(2021.全国乙卷)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物,具有强氧化性，可与金属直接反应，也可

用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题:

(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是IC1,从而错过了一种新元素的

发现，该元素是

⑵氯伯酸钦(BaPtJ,涸体加热时部分分解为BaC%、Pt和C%,376.8℃时平衡常数KpE.OxlO,Pa?,

在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCL，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃,

碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时;测得烧瓶中压强为32.5kPa,则p©=kPa,反应

21cl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常数K=(列出计算式即可)。

(3)McMorris测定和计算了在