无机化学复习资料

一、判断题：〔正确√错误×〕1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。〔〕2.化学反响的活化能越大，其反响速率越快〔〕3.一级反响的半衰期为t1/2=0.693/k，与反响物的初始浓度没有关系。〔〕4.pH=10.02的有效数字是四位。〔〕5.浓度和体积相等的酸和碱反响后，其溶液呈中性。〔〕6.因为Ag2CrO4的溶度积〔KSP=2.0×10-12〕小于AgCl的溶度积〔KSP=1.6×10-10〕，所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。〔〕7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。〔〕8.sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。〔〕100℃，Kwθ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。〔10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。〔〕11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。〔〕12．纯水加热到100℃，Kwθ×10-13，所以溶液呈酸性。〔13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。〔〕14．CaCO3(s)高温分解生成CaO和CO2的反响是一个熵增加的反响。〔〕15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。〔〕16．升高温度可以加快反响速率，主要是因为降低了反响的活化能。〔〕17．浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，那么其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。〔〕18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。〔〕19．某氧化复原反响，假设方程式系数加倍，那么其Δ、Δ，均加倍。〔〕20．但凡放热反响都能自发进行；但凡熵增反响也能自发进行〔〕二、选择题：一、选择题：〔每题2分，共50分〕1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为〔A、3B、1.0dm3C、1.5dm3D、2.0dm2．在25℃，时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是〔A、2B、2C、1.0gHeD3．具有最小摩尔熵的物质是〔〕A、Br2(l)B、NaCl(s)C、Na(s)D、Cl2(g)4．以下关于化学反响熵变与温度关系的表达中，正确的选项是〔〕A、化学反响的熵变与温度无关B、化学反响的熵变随温度升高而增加C、化学反响的熵变随温度降低而增大D、化学反响的熵变随温度变化不明显5．SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反响2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·mol-1。欲使该反响在标准状态时自发进行，那么需要的温度条件是〔〕A、>1045KB、=1045KC、<1045KD、<1054K6．反响平衡常数与温度关系密切，它们的关系是〔〕A、取决于反响的热效应B、随温度升高，K值减小C、随温度升高，K值增大D、K与T呈直线关系7．乙苯脱氢的反响C6H5-C2H5(g)→C6H5-C2H3(g)+H2(g),在873K时Kp=0.178,那么在该温度及平衡压力为下，纯乙苯的转化率为〔〕A、18.9%B、15.1%C、30.2%D、38.9%8．反响(1)CoO(s)+CO(g)→Co(s)+CO2(g)(2)CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l)(3)H2O(l)→H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。那么反响CoO(s)+H2(g)→Co(s)+H2O(g)的K等于〔〕A、K1+K2+K3B、K1-K2-K3C、K1K2K3D、K1K3/K29．对于多电子原子来说，以下说法中正确的选项是〔〕A、主量子数n决定角量子数l的取值B、n不是决定轨道能量的主要因素C、主量子数n值逾大，轨道能量正值逾大D、主量子数n决定原子轨道的能量10．关于杂化轨道的一些说法，正确的选项是〔〕A、CH4分子中的sp3杂化轨道是由H的1s轨道与C的2p轨道混合起来而形成的B、sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道C、但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D、凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11．石墨中，层与层之间的结合力是〔〕A、金属键B、离子键C、共价键D、范德华力12．关于分子间力的说法，正确的选项是〔〕A、大多数含氢化合物间都存在氢键B、极性分子间只存在定向力C、物质的沸点随相对分子量增加而增大D、色散力存在于所有相邻分子间13．定量分析工作要求测定结果的误差〔〕A、在允许误差范围内B、越小越好C、没有要求D、略大于允许误差14．分析测定中，偶然误差的特点是〔〕A、大小误差出现的几率相等B、正、负误差出现的几率相等C、正误差出现的几率大于负误差D、负误差出现的几率大于正误差15．0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为〔〕A、1×10-6B、1×10-5C、1×10-4D、1×1016．313K时，水的＝3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是〔〕A、酸性B、碱性C、中性D、缓冲溶液17．以下化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是〔〕A、NaClB、NaHCO3C、Na2CO3D、NH418．CaSO4的溶度积为2.5×10-5，假设用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，想产生硫酸钙沉淀，那么混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为〔〕A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、5.0×10-2D、19．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为〔〕A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL20．对于A、B两种难溶盐，假设A的溶解度大于B的溶解度，那么必有〔〕A、B、C、D、不一定21．25℃时电极反响MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的θ。假设此时c(H+)由1mol·L-1减小到10-4mol·L-1，那么该电对的电极电势变化值为〔A、上升B、上升0.047VC、下降0.38VD、下降22．在Cu-Zn原电池中，铜做正极，假设向正极中参加氨水，那么可能发生〔〕A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生23．θ(Ag+/Ag)=0.799V,[Ag(NH3)2]+=1.12×107,那么电极反响[Ag(NH3)2]++eAg+2NH3的θ为〔〕A、1.2VB、0.59VC、1.0VD、0.38V24．配位数是〔〕A、中心离子接受配位原子的数目B、中心离子与配位离子所带电荷的代数和C、中心离子接受配位体的数目D、中心离子与配位体所形成的配位键数目25．在配位分子3KNO2·Co(NO2)3中，配位数为〔〕A、3B、4C、5D、612345678910DBCDCADCAB11121314151617181920CDABABCDCD2122232425BADAD1．以下有关功与热的论述正确的选项是A、热等于系统恒压时的焓值。B、功等于系统的吉布斯函数值。C、热等于系统恒容时的热力学能值。D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是〔〕A、2B、1.0gHeC、2D、10gCO23．CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，假设要产生CaSO4沉淀，那么混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为〔〕A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、1.0×10-2D、5.0×104．室温下，稳定状态的单质的标准熵为〔〕A、零B、1J·mol-1·K-1C、大于零D、5．反响2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反响，其逆反响在低温时为自发反响，这意味着正反响的△H和△S为〔〕A、△H>0、△S>0B、△H>0、△S<0C、△H<0、△S>0D、△H<0、△S<06.当反响A2+B2→2AB的速率方程为υ=k(A2)(B2)时，那么此反响〔〕A、一定是基元反响B、一定是非基元反响C、无法肯定是否为基元反响D、对A来说是基元反响7.基态原子的第五层只有2个电子，那么原子的第四电子层中的电子数〔〕A、肯定为8个B、肯定为18个C、肯定为8~32个D、肯定为8~18个8.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是〔〕A、d区B、f区C、p区D、s区9.对于原子的s轨道，以下说法中正确的选项是〔〕A、距原子核最近B、球形对称C、必有成对电子D、具有方向性10.某难溶盐AB2的溶解度为S〔单位为mol·L-1〕，其溶度积为〔〕A、S3B、S2C、4S311.在0.10dm30.10mol·dm-3HAc溶液中，参加0.10molNaCl晶体，pH将会〔〕A、升高B、降低C、不变D、无法判断12.过量AgCl溶解在以下各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小〔〕A、100cm3水B、1000cm3水C、1000cm30.5mol·dm-3KNO3溶液D、100cm30.2mol·dm-3KCl溶液13.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反响，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势〔〕A、=0，E0B、0，E0C、0，E=0D、=0，E=014.用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，以下表达中正确的选项是〔〕A、Br2的浓度增大，E增大B、Br−的浓度增大，E减小C、H+的浓度增大，E减小D、温度升高对E无影响15.下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的选项是〔〕A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动16.在Cu-Zn原电池中，铜做正极，假设向正极中参加氨水，那么可能〔〕A、电动势升高B、电动势降低C、电动势不变D、上述均可能发生17.以下几种物质中最稳定的是〔〕A、[Co(en)3]Cl3B、[Co(NH3)6](NO3)3C、[Co(NH3)6]Cl2D、Co(NO3)18.以下配离子在强酸中能稳定存在的是〔〕A、[Fe(C2O4)]3-B、[AlF6]3-C、[Mn(NH3)6]2+D、[AgCl2]-19.在Cu-Zn原电池中，铜做正极，假设向正极中参加氨水，那么可能〔〕A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生20.重量分析中的沉淀形式应当符合〔〕A、溶解度小B、沉淀纯洁含杂质少C、相对分子量尽量大D、A、B和C21．以下有关功与热的论述正确的选项是〔〕A、热等于系统恒压时的焓值。B、功等于系统的吉布斯函数值。C、热等于系统恒容时的热力学能值。D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。22．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是〔〕A、2B、1.0gHeC、2D、10gCO223．系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为〔〕A、ΔH=0B、ΔS=0C、ΔH=ΔUD、ΔU=024．室温下，稳定状态的单质的标准熵为〔〕A、零B、1J·mol-1·K-1C、大于零D、25．反响2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反响，其逆反响在低温时为自发反响，这意味着正反响的△H和△S为〔〕A、△H>0、△S>0B、△H>0、△S<0C、△H<0、△S>0D、△H<0、△S<026．25℃时反响N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38KJ·mol-1,假设温度升高时〔A、正反响速率增大，逆反响速率减小B、正反响速率减小，逆反响速率减小C、正反响速率增大，逆反响速率增大D、正反响速率减小，逆反响速率增大27．温度每升高10℃，反响速率增大一倍，那么65℃的反响速率要比25℃A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍28．对可逆反响来说，其正反响和逆反响的平衡常数间的关系为〔〕A、相等B、二者正、负号相反C、二者之和为1D、二者之积为129．下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的选项是〔〕A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动30．可以用来描述3d电子的一组量子数是〔〕A、3，2，1，-1/2B、3，1，1，+1/2C、3，0，1，+1/2D、3，3，1，-1/231．决定核外电子运动状态的量子数为〔〕A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms32．温度每升高10℃，反响速率增大一倍，那么65℃的反响速率要比25℃A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍33．决定核外电子运动状态的量子数为〔〕A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，ms34．在Cu-Zn原电池中，铜做正极，假设向正极中参加氨水，那么可能发生〔〕A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生35．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是〔〕A、pH突跃范围B、指示剂变色范围C、指示剂颜色变化D、指示剂分子结构36．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为〔〕A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000mL37．E(Fe3+／Fe2+)=0.771V，E(Fe2+／Fe)=-0.447V，E(O2／H2O)=1.229V，那么以下氧化复原能力大小顺序正确的选项是〔〕A、氧化能力Fe3+>O2>Fe2+B、氧化能力Fe3+>Fe2+>H2OC、复原能力Fe>Fe2+>O2D、氧化能力O2>Fe3+>Fe238．某弱酸HA的＝1×10-5，那么其0.1mol·L-1溶液的pH值为〔〕A、1.0B、2.0C、3.0D、39．对于A、B两种难溶盐，假设A的溶解度大于B的溶解度，那么必有〔〕A、>B、<C、≈D、不一定40．CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，假设要产生硫酸钙沉淀，那么混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为〔〕A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、1.0×10-2D、5.0×10填空题1．写出Cu原子的核外电子排布式：。2．定量分析的步骤：、、、、。3．在HAc溶液中，参加NaAc那么HAc的α〔填“增大或减小”〕，溶液的pH值〔填“增大或减小”〕，这一作用称为同离子效应。4．常用的滴定方式：、、、。5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分，，。6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的对数成反比，与透光度的成正比。7.酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择主要是以为依据。8．金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的复原能力________；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。10．标定酸的常用基准物质是，。1.活化分子的平均能量与反响物分子平均能力之差；慢；快2．大；完全；107；10-73.n2；2l+14.平面三角形；sp2；5、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。6、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。7.正比；透光度；负对数8．电子的得失或偏移；氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等；9．氧化态；复原态10.增大；减小化学反响的活化能是指，活化能越大，反响速率；温度升高时，活化能大的反响，反响速率增大得较。2．某一温度下，反响的Kθ越，反响进行得越，通常情况下，假设应的Kθ大于，那么可认为反响根本进行完全；假设Kθ小于，那么可认为反响根本不发生。3．在一原子中，主量子数为n的电子层中有个原子轨道，角量子数为l的亚层中含有个原子轨道。4．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为B的杂化式。5．滴定分析的种类：、、、。6．常用的滴定方式：、、、。7．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的对数成反比，与透光度的成正比。8．氧化复原反响的实质是，其特征是。9．在电极中，氧化数高的物质叫物质，氧化数低的物质叫。10．盐效应使难溶电解质的溶解度，同离子效应使难溶电解质的溶解度。1．写出Cu原子的核外电子排布式：。2．定量分析的步骤：、、、、。3．在HAc溶液中，参加NaAc那么HAc的α〔填“增大或减小”〕，溶液的pH值〔填“增大或减小”〕，这一作用称为同离子效应。4．常用的滴定方式：、、、。5．系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分，，。6．符合朗伯比耳定律的有色溶液，其吸光度与浓度成，与的对数成反比，与透光度的成正比。7.酸碱指示剂一般都是弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择主要是以为依据。8．金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的复原能力________；非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。10．标定酸的常用基准物质是，。11．根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为中心原子轨道杂化方。12．消除系统误差的方法：、、、。13.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝14．氧化复原反响的实质是，其特征是。15．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。16．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了原那么，氮原子的电子排布式写为1S22S222，这违背了。1.标准电极电势(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+，那么(Cu2/Cu)=，能发生歧化反响的物质是。3.测试样中Cu含量得如下数据(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差为,标准偏差为,相对标准偏差为。4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原那么：a.；b.；c.。6.对于(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的复原能力________；对于(Cl2/Cl-)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。系统向环境放热Q0；环境对系统做功W0。8.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有个配位原子。得分得分阅卷人1．写出Cu原子的核外电子排布式：。2.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有个配位原子。3．向某弱酸中加适量的水，那么该酸的解离度将，酸的解离常数。4．常用的滴定方式：、、、。5．NH4CN水溶液的质子条件是。6．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝8．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了原那么，氮原子的电子排布式写为1S22S222，这违背了。9．配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。10．用KMnO4标准溶液滴定水中Fe2+的浓度,滴定的离子反响方程式为(配平):,设参与反响的各物质均处于标准态,那么该反响设计成原电池后的电池符号可写成:。1.标准电极电势(Cu2+/Cu+)=0.153V，(Cu+，那么(Cu2/Cu)=，能发生歧化反响的物质是。3.测试样中Cu含量得如下数据(%):37.45,37.50,37.20,37.25,其平均偏差为,标准偏差为,相对标准偏差为。4.配位化合物[Co(NO2)(NH3)5]2+[Pt(CN)6]2-的名称是，配阳离子中的配位原子是，中心离子配位数为_____。5.多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原那么：a.；b.；c.。6.对于(Cu2+/Cu)金属离子浓度增加，金属的电极电势，金属的复原能力________；对于(Cl2/Cl-)非金属离子浓度减小，其电极电势___________，非金属的氧化能力___________。7．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。系统向环境放热Q0；环境对系统做功W0。8.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有个配位原子。得分阅卷人计算题1、解：〔1分〕g/mol=/mol〔2分〕6：2＝1：3〔2分〕答：该气体最简式是CH3、相对分子量是30.0、分子式是C2H6。2、解：当溶液中某离子浓度小于10-5mol·L-1,视为除于完全。Ksp(Fe(OH)3)=[Fe3+][OH-]3=2.79×10[OH-×10-12mol·L-1pH1×10-12=2.82Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=5.61×10-12[OH-×10-6mol·L-1pH2×10-6=8.87答：溶液中的pH值应应控制在和之间。3、解：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)开始时：101kPa286kPa0平衡时：101-79.2286-39.679.2Kө==5.36答：反响的平衡常数Kө为5.36。4、解：设缓冲溶液中酸的浓度为X〔1分〕125-11.7=113.3答：需要6mol·L-1HAc11.7mL，水113.3mL。5、解：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+〔1〕φ(Ag+/Ag)=φӨ(Ag+/Ag)-lg=0.7399Vφ(Zn2+/Zn)=φӨ(Zn2+/Zn)-lg=-0.7781VE=0.7399-(-0.7781)=1.518V〔2〕lgKӨ===52.76KӨ=5.75×1052ΔrGmӨKӨ=-2.303×8.315×298.15×=3.01×105J·mol-1〔3〕2Ag++Zn=Ag+Zn2+平等时：X0.3+0.5(0.1-X)因为KӨ很大，说明反响向右进行程度很大，(0.1-X)≈0.1KӨ===5.75×1052X=2.47×10-27mol·L-11．收集反响中放出的某种气体并进行分析，发现C和H的质量分数分别为和。并测得在0℃和101.3kPa下500mL此气体的质量为，试求该气态化合物的最简式、相对分子质量和分子式。2．现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？〔Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12〕3．将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反响发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反响：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2。计算该反响的Kө值。4.欲配制250mLpH值为的缓冲溶液，问在125mL1.0mol·l-1NaAc溶液中加多少6.0mol·l-1Hac和多少水?5．反响：2Ag++Zn=2Ag+Zn2+开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.1mol·l-1和0.3mol·l-1。〔1〕求φ(Ag+/Ag)，φ(Zn2+/Zn)及E值；〔2〕求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。(φӨ(Ag+/Ag)=0.7991v，φӨ(Zn2+/Zn)=-0.7626v)1．CHCl3在40℃时的蒸气压。于此温度和压力下，有空气缓慢地通过CHCl3(即每个气泡都为CHCl3蒸气所饱和)。求：〔1〕空气和CHCl3的混合气体体积是多少？〔2〕被带走的CHCl3质量是多少？2．现有12mLc(HAc)=6.0mol·L-1HAc溶液，欲配制250mL，PH=4.8的HAc-NaAc缓冲溶液，应取固体NaAc·3H2O多少克？〔HAc的pKa=4.76，M〔NaAc·3H2O〕=136g·mol-1〕3．将NO和O2注入保持在673K的固定容器中，在反响发生以前，它们的分压分别为P(NO)=101kPa，P(O2)=286kPa，当反响：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达平衡时P(NO2。计算该反响的Kө。4．现有一瓶含有杂质Fe3+的0.1mol·l-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH值应控制在什么范围？〔Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12〕5．为了测定AgCl的，有人设计了如下原电池：〔-〕Ag，AgCl|Cl-〔0.010mol••L-1〕‖Ag+〔0.010mol••L-1〕|Ag(+)并测得其E为0.34V.试计算AgCl的。6今有三种酸(CH3〕2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH，它们的的标准解离常数分别为：6.4×10-7，1.4×10-5，1.76×10-5。试问：〔1〕欲配制pH为6.5的缓冲溶液，用哪种酸最好？〔2〕需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制缓冲溶液？〔其中酸和它的共轭碱总浓度为1.0mol·L-1。〕7．CO是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之：CO(g)C(s)+O2(g)试从热力学角度判断该想法能否实现？〔CO：ΔfHmө·mol-1，Smө·K-1·mol-1；C：ΔfHmө=0，Smө·K-1·mol-1；O2：ΔfHmө=0，Smө·K-1·mol-1〕8某溶液中Zn2+、Fe3+·L-1，欲用NaOH使Fe3+沉淀完全，而Zn2+留在溶液中，请计算溶液的pH值应控制在何范围？{Zn(OH)2和Fe(OH)3的×10-17×10-39}。9mol·L-1的HCl标准溶液滴定20.00mL等浓度的一元弱碱B,(:pKb=5.0),计算:化学计量点时溶液的pH值滴定百分数为50%时溶液的pH值10计算使0.20mol的ZnS(s)溶解于盐酸中所需盐酸的最低浓度。(:H2S的pKa1=6.89pKa2=14.15ZnS的pKsp=21.7)11反响:2Fe3++2I-2Fe2++I2,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(I2/I-mol·L-1,将以上反响设计成原电池,计算其电池的电动势。12298.15K时:2A(g)+B(g)A2B(g)的ΔrHmmoL-1,ΔrSm=-173.4JmoL-1,计算在400K时反响的ΔrGm,K。1、1s22s22p63s23p63d54s1。2、取样、试样的制备、消除干扰、分析测定、计算分析结果。3、减小；增大4、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。5、敞开体系；封闭体系；孤立体系。6.正比；透光度；负对数。7.有机；滴定突跃范围8．增大；减弱；增加；增强9．六氰合铂〔Ⅳ〕酸五氨••••硝基合钴〔Ⅲ〕；Co3+；610.无水Na2CO3；硼砂。11．平面三角形；sp212、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。14．电子的得失或偏移；氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等；15．六氰合铂〔Ⅳ〕酸五氨••••硝基合钴〔Ⅲ〕；；616.保里不相容；洪特规那么1．写出Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。。2.EDTA是常见的氨羧配位剂,一个EDTA分子中有6个配位原子。3．向某弱酸中加适量的水，那么该酸的解离度将增大，酸的解离常数不变。5NH4CN水溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-]。7.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68＝15.788．将硼原子的电子排布式写为1S22S3，这违背了保里不相容；原那么，氮原子的电子排布式写为1S22S222，这违背了洪特规那么。10．MnO4-+8H++5Fe2+Mn2++5Fe3++4H2O；(-)Pt|Fe3+,Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+|Pt(+)，选择题12345678910DBCCACDDCA11121314151617181920DDDADCDCDC计算题1．解：〔1〕空气通过CHCl3后，以气泡冒出。在气泡破裂时，压力等于大气压。P空+PCHCl=P外P空＝P外-PCHCl-49.3＝52KpaP1V1=P2V2V2==答：空气和CHCl3的混合气体体积是。〔2〕=答：被带走的CHCl3质量是。2．解：根据缓冲溶液PH值计算公式得：Ca=CHAC=12ml×6.0mol·L－1