新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州和静高级中学2024届高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州和静高级中学2024届高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A．I2B．KIC．KIO3D．NaI2、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO23、已知N≡N键能为946KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，则H—H键的键能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467KJ/mol4、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体5、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-16、下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH7、20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染物8、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH39、下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子1737Cl10、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是A．盐酸 B．硫酸铜 C．氢氧化钾 D．硫酸钠11、分子式为C5H10O2且可NaHCO3溶液反应生成CO2的有机化合物有（不含立体异构）A．4种B．6种C．7种D．9种12、下列反应是吸热反应的是A．NaOH和HC1反应 B．Zn和HCl反应C．Ba(OH)2•H2O和NH4Cl反应 D．CO燃烧13、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g14、下列离子方程式中，书写不正确的是()A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓B．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、下列说法不正确的是()A．蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的B．天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸C．强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D．构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的16、下列说法错误的是石油分馏产品乙烯．A．石油主要是由烃组成的混合物B．主要发生物理变化C．包括裂化、裂解等过程D．是加成反应，产物名称是二溴乙烷二、非选择题（本题包括5小题）17、甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。回答下列问题：（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）实验④中离子方程式是___________。18、已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X、Y、C。（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为。19、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________(2)在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。20、下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。21、如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。(2)请写出乙酸中官能团的名称:_______。(3)写出反应①利反应④的化学方程式:①________；④_______。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】因KI易被氧化成碘单质而挥发，降低碘盐的效能，而KIO3常温下不易挥发，化学性质稳定，所以用KIO3加工碘盐2、C【解析】

浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。【详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，A.SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；C.湿润淀粉­KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误；答案选C。3、B【解析】分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算。详解：已知：N≡N键能为946KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令H—H的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故391KJ/mol+3x-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，解得：x=436kJ/mol，答案选B。点睛：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键。4、B【解析】

A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。5、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。6、D【解析】

A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确；答案选D。7、D【解析】

绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学是“预防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜绝污染物，选项Ｄ正确。答案选D。8、A【解析】

A．(CH3)3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；B．(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；故答案为A。【点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，判断等效氢的常见方法是：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。9、B【解析】A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；故选B。点睛：在常见化学用语——电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。10、D【解析】

用惰性电解电解质溶液时，分为电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型；用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变，说明属于电解水型且电解质为强酸强碱盐，酸为含氧酸，据此分析解答。【详解】A．电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；B．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故B错误；C．电解KOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后KOH浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；D．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，是电解水型，硫酸钠是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D正确；故答案为D。【点睛】用惰性电极电解电解质溶液时，通常有以下几种情况：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水；(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身；(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液如NaCl时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OH2↑+碱+卤素单质X2(或S)；(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液如CuSO4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OO2↑+酸+金属单质；(5)电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸性溶液，pH减小；电解碱性的溶液，pH增大；电解中性盐的溶液，pH不变。11、A【解析】能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，先写出5个碳原子的碳链形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4种结构，故选项A正确。12、C【解析】

A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；C、Ba(OH)2•H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应．由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。13、B【解析】试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考点：考查氧化还原反应计算有关问题。14、B【解析】

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合题意；B．把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合题意；C．将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合题意；D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；故选B。15、A【解析】

A、蛋白质一般由C、H、N、O四种元素组成的，有的还有P、S等元素，故A错误；B、天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸，故B正确；C、强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性，故C正确；D、人体不能合成所有的氨基酸，人体不能合成的氨基酸就必须从食物中摄取，故D正确；综上所述，本题应选A。16、D【解析】

石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确；C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反应，CH2Br-CH2Br的名称为1，二溴乙烷，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐，②中甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明甲中含有SO42-。④中甲与过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成，该气体为NH3，则甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀开始增大到最大量，而后沉淀量不变，最后阶段沉淀减小至完全消失，则甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水电离出三种离子为SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10电子阳离子为NH4+，D、E同主族，二者应形成SO42-，且A元素原子核内质子数比E的少l，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al，则（1）C是铝，C的元素符号是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g/mol，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水，所以阳离子和阴离子的总相对分子质量为：453-216=237，阳离子和阴离子物质的量之比1：1，根据电中性原理，其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，最后阶段氢氧化铝溶解，发生反应：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假设NH4Al(SO4)2·12H2O为1mol，则各阶段消耗NaOH分别为3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入过量NaOH溶液并加热，铵根离子、铝离子均可以和过量的氢氧化钠之间反应，NH4+、Al3+的物质的量之比为1：1，反应离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。【解析】试题分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说明A中含有Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均为刺激性气味的气体，因此推出X和Y为Cl2、SO2，X和Fe发生反应，因此X为Cl2，Y为SO2，即C为FeCl3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，因此离子反应方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反应②利用Fe3＋的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。19、检验装置的气密性先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化剂吸水剂CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲