河南省郑州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

河南省郑州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇

编3-非选择题

1.（2020春•河南郑州•高二统考期末）按要求填空：

⑴写出CH3COOH与CHCHfOH反应的化学方程式。

⑵能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是。

⑶写出皂化反应的化学方程式。

⑷写出蔗糖水解的化学方程式。

OH

H-ErA-CH2⅜OH

⑸酚醛树脂的结构简式为D，写出其单体的结构简式。

2.（2020春・河南郑州•高二统考期末）"结构决定性质"是化学科学的重要理论。

⑴下列关于基态。原子结构的相关描述中错误的是。

A.轨道表达式（电子排布图）为Is22s?2p4B.有2个未成对电子

C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形D.价电子数为4

（2）Na的焰色反应为黄色，其原因是o

⑶元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电

子亲和能（Ei）。第二周期部分元素的电子亲和能El变化趋势如图所示。氮元素的El呈现

异常的原因是。

(

L

O

U

I

∙a

≡

兵*

+

钾

（4）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比

金属Cr低，原因是—。

（5）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键

或三键。从原子结构角度分析，原因是

3.（2021春•河南郑州•高二统考期末）按要求填空：

⑴实验室制备乙烯的反应类型是.

—1~O~~CH~-CJι∩,,

（2）限塑令"升级"，PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸（CHJH）制作，其单体

的结构简式是。

⑶写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式。

⑷碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子称为手性碳，用星号*标出有机物

g

CH,OH中的手性碳__________。

CH1CH,

H1C-i―CH1CH,

⑸请用系统命名法命名：8H,CH,,其一氯代物有种。

4.（2022春・河南郑州•高二统考期末）按要求填空：

⑴苯与液浪反应的化学方程式为o

（2）2-丙醇催化氧化的化学方程式为o

（3）由CHjCHQH制取CH2（OH）CHqH的过程需要经过的反应步骤是。（填"字

母"，下同）

A.加成好消去今取代B.消去■＞加成好水解

C.取代玲消去今加成D.消去∙÷加成好消去

⑷可以鉴别乙醇、乙酸、乙醛的试剂是0

A.KMno4溶液B.NaHCoJ溶液C.新制氢氧化铜D.NaoH溶液

⑸甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应制得有机玻璃，则有机玻璃的结构简式为。

5.（2020春•河南郑州•高二统考期末）有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化

学小组设计如下实验探究过程：

I.确定X的分子式

⑴确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需

装置及试剂如下所示：

①装置的连接顺序是。（填字母，部分装置可重复使用）

②取X样品6.9g,用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g,

C管增重2.7g,则X的实验式为。

⑵确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138,则X的分子式

为。

∏,确定的结构

⑶确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有。一H、c-o、C-C、苯环上的C-H、竣

酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有

（填名称）。

⑷确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为。

AλɪmIII

6.（2020春•河南郑州•高二统考期末）乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药

物染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据:

Jg∙cm-3)

物质沸点/℃密度/3)相对分子质量水溶性

乙醇78.00.846互溶

乙酸118.01.160可溶

乙酸乙酯77.50.988微溶

乙醛34.6℃0.774微溶

浓硫酸（98%）338.01.898易溶

无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaC∣2∙6C2H5OH

请回答以下问题：

⑴实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

饱和Na溶液

①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是:浓硫酸对反应

有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是。

②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加

碎瓷片，应该采取的正确操作是。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。

⑵产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醛和水,

首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去（填名称）；然后再加入无水硫酸钠除

去水，最后进行（填操作名称），得到较纯净的乙酸乙酯。

⑶该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8g,

则该实验中乙酸乙酯的产率是。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产

量的比值）

⑷另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。

此装置和上图装置相比的优点是（写出一条即可）。

是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为

128°C~135°C0某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酢

K（CH1CO）2O∑为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

^X^ZCoOHc∞H

+（CH3CO）2O牒>CX+CH3COOH

、XʌθHOCOCH,

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称相对分子质量熔点或沸点（°C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139.4（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

⑴制备阿司匹林时要使用干燥的仪器，其原因是

⑵合成阿司匹林时，最合适的加热方法是。

⑶提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图。

粗产品TF÷-⅛÷≡‰>-H→乙酰水杨酸

①实验过程中发现忘记加沸石，正确的处理方法是

②冷凝水的进水口是（填"a"或"b"）。

③提纯实验中乙酸乙酯的作用为。

④请设计实验判断粗产品中是否有未反应完全的水杨酸。

⑷在实验中原料用量：3.0g水杨酸、IOQmL醋酸酊（p=1.08g∕cπ√）,最终称得产品质量

为3.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为（用百分数表示，保留小数点后一位）。

8.（2022春•河南郑州•高二统考期末）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程

如下：

?H~~A有机相,上谒*'I⅛⅛A墉/后?'

FeClj,6氏0,4.环己烯饱和食盐水（沸点83。C）

C操作］粗产品操作2

（沸点16-C）Lf水相（弃去）

操作1的实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

回答下列问题:

⑴烧瓶A中进行反应的化学方程式为,浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓

硫酸，选择Fea3∙6Hq作催化剂的优点是（写出一条即可）。

⑵已知环己烯的密度为0.81g∙cm3,进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸储水的原因是

⑶操作2为分液，下列关于分液漏斗的使用，叙述正确的是

A.分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞处不漏水即可使用

B.分液时环己烯应从上口倒出

C.振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气

D.放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

⑷操作3（蒸储）的步骤：安装蒸储装置，加入待蒸镭的物质和沸石，通冷凝水，加热，

弃去前镯分，收集83℃储分的质量为7.6g,则环己烯的产率为%（已知环己醇的

密度为0∙97g∙cnΓ',计算结果保留1位小数）。

9.（2020春・河南郑州•高二统考期末）碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单

质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

⑴碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石晟烯晶体金刚石晶体

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是O

⑵碳的主要氧化物有CO和CO2

①C。能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe（CC））5,其熔点为-20°C,沸点为103℃,热稳

定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作

用力有»

A.离子键B.极性键C.非极性犍D.范德华力E.配位键

②Co2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：CO2+3H2-CH3OH+H2OO该反

应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为.

（3）CH3是重要的有机反应中间体，其空间构型为。

⑷碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA（乙二胺四乙酸）。EDTA与Ca?+形

成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是。

②配体中碳原子的杂化方式有»

10.（2020春・河南郑州•高二统考期末）铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广

泛应用。

⑴基态铁原子的价电子排布式为。

⑵Fe?-易被氧化成Fe3+,从微粒结构上分析其主要原因是。

⑶原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如

图。其中原子坐标参数A。。,。）、B（l,0,0）＞则C原子的坐标参数为。

若晶胞参数为apm,假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相

切，则铁原子的半径为pm«

⑷FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeC）的晶格能为。

F/⑥+O2-(g)~3902⅛j：mo1^.FcO(⅛<⅜)

1561.9kJ∙mol-ɪf∣844kJ∙moɪ-,，

Fe*(g)o-(g)

762.5kJ∙mo∣-*f

I-142kJ∙mol-ɪ

Fe(g)O(g)

416.3kJ∙mol^1∣∣249kJ∙mol^*

Fe(晶体)+gθ≡(g)――W"1♦mol

4

⑸下图是FeQ4晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中（填空间结构）。

②若晶胞的体对角线长为“nm,则Fe3θ4晶体的密度为—g∙cm-（阿伏加德罗常数用

NA表示）

11.（2021春・河南郑州•高二统考期末）2021年4月29日上午长征五号运载火箭搭载

"天和核心舱"发射成功。我国"天宫"空间站的核心舱"一一"天和号”采用的柔性碑化

钱（GaAS）太阳能电池性能反超美国。回答下列问题：

⑴基态Ga原子的价电子排布式为,基态As原子核外有个未成

对电子。

（2）钱失去电子的逐级电离能（单位:kJ∙mo□）的数值依次为577,1985,2962,6192,由

此可推知钱的主要化合价为和+3,钱的电负性比碎（填"大"或

"小”）。

（3）GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，则Ga与As以健键合。

图中a和b的原子坐标参数分别为。0,0）和（1,1,1）,则c的坐标参数为0

12.（2021春•河南郑州•高二统考期末）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题;

⑴基态氮原子的轨道表示式是

⑵朋（N^H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮

的氢化物。

①写出与N%分子互为等电子体的一种离于的化学式。

②朋（N/J是分子（填极性分子或非极性分子）。

③肿可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O

若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的兀键有molɑ

⑶图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4

个顶点（见图2）,分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下

列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。

a.CF,b.CH4c.NH：d.H2O

13.（2021春•河南郑州•高二统考期末）己知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期

的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级

且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元

素；D-离子与E+离子具有相同的稳定电子层结构：F的基态原子的价电子排布式

为3d2s∖请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）。

（2）A、C、E可形成一种化合物M,M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子［CAj的

空间构型是，M中存在的作用力有填标号）。

a.离子键b.氢键c.。键d.兀键

（3）B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。

写出BzCl11的结构式（用元素符号表示）,其中B的杂化类型为。

⑷第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：

化合物NaDMgD2AlD3SiD4PjSD6

熔点/℃99312611291-90-83-50.5

解释表中化合物熔点变化的原因：。

（5）现有含F（In）的两种氯化物的有颜色晶体，的配位数均为6,一种为紫色，一种为

绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为FCh∙6HzO0为测定这两种晶体的化学式，设

计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNo-溶液，均产生白色沉淀；

C.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与

AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的明。

试推断紫色晶体的化学式为。

⑹氢气是理想的清洁能源，银(Ni)元素与锢(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞

如图所示,晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该

晶体的化学式为,已知该晶体的密度为pg∙cn√,阿伏加德罗常数值为NA,

则该晶胞的边长是nrr>o

14.(2022春,河南郑州•高二统考期末)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广

泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

⑴Cu*基态价电子排布式为0

(2)Cι∣2θ和CsS都是离子晶体，熔点较高的是,原因是。

⑶氯、钾、铜可形成用于催化乙烘聚合的化合物，其阴离子为无限长链结构(如图所示)。

a位置上Cl原子的杂化轨道类型为:该阴离子中Cu与Cl原子的个数比为

⑷铜与氨水或过氧化氢均不能反应，但铜与氨水和过氧化氢的混合溶液可以发生反应,

其原因是，反应生成配合物中的配位离子为［Cu(NHa)4F则［Cu(NHjJ^

结构示意图为。

⑸铜银合金的立方晶胞结构如图所示:

则B原子的坐标为。

15.（2022春•河南郑州•高二统考期末）超分子化学在识别、催化、传输等功能方面迅

速渗透到各学科领域。一种由Mo、C60、P-甲酸丁酯哦咤和CO形成的超分子结构

如图所示。回答下列问题：

・O

0C

•N

⑴图中超分子中存在的化学键类型有.

a.离子键b.配位键c.氢键d.分子间作用力

（2）P-甲酸丁酯毗咤分子（'N'）中四种元素的电负性由大到小的顺序为

________________O

⑶原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+;表示，与之相反的

用-g表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的C原子，其价电子自旋磁量子数的

代数和为_______。

（4）毗陡（）是类似于苯的芳香族化合物。Irnol毗咤分子有mol。键。广

义酸碱理论认为：凡能给出质子（H+）的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子（FT）的分

子或离子都是碱。按此理论，毗咤（）属于..（填"酸"、"碱"或"盐"）。

⑸C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知C6。的晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数的值为

NA,则C6。晶体的密度为g∙cm'写出表达式）。

C60晶胞干冰晶胞

16.(2022春•河南郑州•高二统考期末)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料

合成项目被形象地称为"液态阳光"计划。该项目先通过太阳能发电电解水制氢，再

采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

⑴太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价层电子轨道表示式为；单

晶硅的晶体类型为。

(2)SiCL可发生水解反应，机理如下：

含s、］>、d轨道的杂化

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp'd、(3)sp,d2,则中间体SiCI4(H2O)中

Si采取的杂化类型为(填标号)。SiCl4的沸点明显低于水解产物Si(OH)CLi的沸

点，原因是。

⑶cc>2与Hq分子中键角较大的是,判断依据为。

⑷我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为Zno/ZrOz

固溶体。四方ZrO?晶胞如图所示。Zr"离子在晶胞中的配位数是,晶胞中Zr"

与O?-之间的最短距离为pmo

cpm

apm

OO∙Zr

17.(2020春・河南郑州•高二统考期末)PMMA是一种具有较好的透明性、化学稳定性、

易染色、易加工、外观优美的塑料，在建筑业中有着广泛应用，分子式是(C5HQ2)。»

一种从原料X(CH)合成PMMA的路线如图所示:

请回答：

⑴原料X的结构简式为。

(2)②的反应类型是。F中含有的官能团名称是«

⑶写出④的化学方程式。

(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应、水解反应和酯化反应的同分异构体有

种。

T

O√

Hc

IlRKO

(5)己知R-C-R,(H)—H*R-l-R'(H)(其中R、D均代表燃

CNCOOH

基)。若以丙烯为原料，利用上述信息设计合成中间体D,在得到D的同时也得到了另

一种有机副产物M,则M可能的结构简式是。

18.(2020春・河南郑州•高二统考期末)有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间

体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)：

回答下列问题：

(I)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的名称为。

(2)B÷C的反应类型是0

(3)G÷H反应的化学方程式为o

(4)G的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的物质的结构简式为

⑸参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙快为原料制备的合成路线(无机试

HC≡CH

齐IJ任选)：CHCHO

3KOH

19.（2021春•河南郑州•高二统考期末）（1）疟疾曾经严重威胁人类生命安全，东晋葛洪

《肘后备急方》中"青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之"。其中涉及到的操作是

A.过滤B.煮沸C.分液D.蒸储

⑵中国科学家屠呦呦从青蒿中提取分离出抗疟疾的有效成分青蒿素，一定条件下青蒿素

能被NaBH4还原为双氢青蒿素，转换关系如如图。

青蒿素双氢青蒿素

下列说法正确的是。

A.双氢青蒿素比青蒿素具有更好的水溶性

B.青蒿素可以在碱性环境中稳定存在

C.从结构分析青蒿素具有很好的热稳定性

D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

⑶①屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的

分子结构进行测定，相关结果如下：根据如图，A的相对分子质量为。

y-

⅛

f

r

s

②根据如图，推测A可能所属的有机物类别为，其分子式为

IOO

次数/cm"

③根据以上结果和下图（两组峰面积比为2:3）,推测A的结构简式

④A的同分异构体中还有种（不考虑立体异构）。

20.（2021春•河南郑州•高二统考期末）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的

规定使用。防腐剂G的合成路线如下（部分反应条件略）。

（I）A中官能团的名称为

（2）D的结构简式为

（3）E能发生的反应类型有（写出两种）。

⑷反应A玲B的作用是•

⑸写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式

21.（2021春•河南郑州•高二统考期末）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M

的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：

①A的密度是相同条件下出密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰

②)NO,X>V.XHGNH2容易被氧化)

C(X)H

③IU——≡_>R-CH2COOH

(VX)H

请回答下列问题：

(I)A中官能团的电子式为oC的名称为。

(2)I÷M的反应类型为。

(3)C->D的化学方程式为0

⑷满足下列条件的E的同分异构体有种。

①能与FeCb溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有-Nd

⑸酸催化下，酯化反应的历程表示如下(箭头表示原子或电子的迁移方向)：

据此完成4-羟基丁酸在酸催化下生成4-羟基丁酸内酯的反应历程:

ie

HOCHiCHiCH1-C-OH+H∙

22.(2022春•河南郑州•高二统考期末)香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香

精及制造化妆品和香皂等。香豆素的合成路线见下图:

OH

RCHO*R1CH2CHON®一RCHCHCHO-一∙RCH=CCHO

已知：丸R∣

回答下列问题:

(I)A的结构简式为；步骤a的试剂和条件分别为

(2)B÷C的反应类型是,G÷H的反应类型是。

(3)H÷I反应的化学方程式为。

⑷同时满足下列条件的H的芳香族同分异构体有种。

①能与溪水发生加成反应；②能水解；③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为

23.(2022春•河南郑州•高二统考期末)2021年诺贝尔化学奖授予了本亚明和戴维两位

化学家，以表彰他们在不对称有机催化研究上做出的伟大贡献。其中，本亚明的研

^N^xCOOH

究成果选用的是脯氨酸做不对称催化剂，其结构简式为H,工业上

脯氨酸的合成路线如下图:

回答下列问题：

⑴脯氨酸分子中含氧官能团的名称为O

⑵脯氨酸极易溶于水，原因是。

⑶由A生成B的反应类型是。

⑷由B生成C的化学方程式为。反应③生成D的同时还生成另一种物质，该物

质的结构简式为。

(5)脯氨酸与H^N-CHz-COOH混合发生反应，最多生成种二肽。

24.(2022春•河南郑州•高二统考期末)药物瑞德西韦(RemdeSiVir)对2019年新型冠状

病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用，K为该药物合成的中间体，其合成路线如下：

一一—O

WHSOI≡~

24zβ

JKHNOiHC<IONYMo√∖θ

Aʌ------B-—1-*VVAQQrNY>O-P-OH

(SH

D

SGCMA催化剂

xκ

HVN,Hi.ll,Nγ

川化国2阳Hq

Z=\

浓SOJA。，NY/Io-Aei

一

)

已知：(1)R-OHi⅛≡→R-Cl

-g∞△

OθuNH；NHH'/HOIoH

hcni22

Aɪɪ-♦R÷CN-*」、-----------*R产

②R人H催化剂HRC8

回答下列问题：

(I)A的化学名称为。

⑵由B生成C的化学方程式为。

⑶生活中一些不法商贩利用G的水溶液浸泡食品给食品保鲜，人食用后会带来伤害。

设计一个检测某食品浸泡液中是否含有G的方案：o

(4)E中含两个Cl原子，则E的结构简式o

O

⑸结合以上信息,设计以苯甲爵为原料制备化合物Iɑ的合成路线

(无机试剂任选)

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

't

∕~ιτr~'τjCLIi⅛H2SO4、厂^口―CLI而'1温、r⅜压、「厂LJCLJ1

Cri3Cri2Ori芾C一＞Cri2-Cri2催化剂J«

一■■■■参*考*答*案■■■■_

sA18

1.CH3COOH+CH3CH;OH.***CH3COOCH2CH3+H2O浪

水RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR

+3NaOH∙"SHoCH2CH(OH)CH2C)H+3RCC)C)NaC12H2261(蔗糖)+出0--------A—

ΛH*∙

OH

C6H12C)6(葡萄糖)+C6H12C⅛(果糖)HCH。、ð

K详析X⑴根据酯化反应的原理，C&COOH与C&CH；OH发生酯化反应生成

CH3COi8ocH2(ZH3和水，反应的化学方程式为

l8i4l8

CH,COOH+CH,CH,OH.∙***CH3COOCH2CH3+H2O;

▲

(2)加入澳水溶液褪色的为己烯，产生白色沉淀的为苯酚，分层后上层显橙黄色的为苯，分

层后下层显橙黄色的为氯仿，故能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是浪水；

⑶皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在氢氧化钠溶液中加热反应生成高级脂肪酸钠和甘油，反

应的化学方程式为RCOOCH2CH(OOCR)CH2OOCR

H/)

+3NaOH'ʌ^HOCH2CH(OH)CH2OH+3RCOONai

⑷蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，反应的化学方程式为G2H22O11(蔗

△

糖)+出。C6∣^∣i2θ6(葡萄糖)+C6∣⅛θ6(果糖)；

OH

H⅛Ar-CH2⅛OH

⑸酚醛树脂的结构简式为U,是苯酚与甲醛通过缩聚反应而生成，故其

OH

A

单体的结构简式为HCH0、U。

2.AD电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时,会以黄色光的

形式释放能量N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子K

的原子半径较大，且价电子数较少，金属键较弱Ge原子半径大，原子间形成的。单

键较长，P-P轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成无键

K详析W(I)A.氧原子核外有8个电子，根据核外电子排布规律，基态氧原子的电子排布

1-2s.¾>.

式为Is22s22p4,轨道表示式为口3ELLLIf1'L选项A错误；

B.根据基态氧原子的轨道表示式可知，0原子的2p能级上有2个未成对电子，选项B正确；

C.氧原子核外电子占据的最高能级为2p,P能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，选项C

正确；

D.氧为第VIA族元素，2s轨道上的2个电子和在2p轨道上的4个电子都为价电子，故氧

的价电子数为6,选项D错误；

K答案』选AD；

(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至

基态时，会以黄色光的形式释放能量；

⑶根据图中信息可知，N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子，

故氮元素的El呈现异常；

⑷K的原子半径较Cr的大，且K的价电子数较少，故K的金属键较Cr的弱，熔、沸点较

Cr的低；

⑸虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子半径大，原子间

形成的。单键较长，P-P轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成兀键。

3.消去反

应CHfYoOH2axH1*2CHM+2W&3理

CH1OH

基-3-乙基戊烷3

K详析W⑴实验室利用乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应制备乙烯，即反应类型为

消去反应；

CH3-CH-COOH

(2)根据链节结构可知该物质是竣基和羟基脱水缩合而成，所以单体为⅛H；

⑶2-丙醇为CKCH(OH)CH3,与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，所以被催化氧化生成

丙酮，化学方程式为

"Hl；CH÷O2-1⅛→2V+2H2O;

2VΠ3CΠCΠ3CΠ3CCΠ3

⑷根据手性碳的定义该物质中的手性碳为*CH,。》

⑸该物质最长碳链上有5个碳原子，3号碳上有一个甲基和一个乙基，所以名称为3-甲基-3-

乙基戊烷；该物质中有3种环境的氢原子(3号碳上的甲基、乙基上的甲基以及亚甲基)，所

以一氯代物有3种。

B

C

C

—H—3

士

÷cH2-C

——

R详析H（1）苯和液滨在催化剂条件下发生取代反应生成漠苯，反应方程式为

Br

Q+Br2-^(^+HBr

（2）2—丙醇催化氧化生成丙酮，反应方程式为

OHO

cu

2CH3-CH-CH3+O2.^-^2CH3-C-CH3+2H2O

（3）2一氯丙烷首先跟氢氧化钠的醇溶液作用发生消去反应，生成丙烯，丙烯再与澳发生加

成反应生成1,2—二澳丙烷，1,2—二澳丙烷与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成1,2—

丙二醇。发生的反应顺序为消去、加成、取代（水解）；

故选B；

（4）A.高锌酸钾不能鉴别乙醇、乙醛，都可被氧化，故A不选；

B.加入碳酸氢钠，只有乙酸与碳酸氢钠反应，不能鉴别乙醇和乙醛，B不选；

C.加入新制CU（OH）2悬浊液，乙爵不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化

铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，可鉴别，C选：

D.加入氢氧化钠，只有乙酸与氢氧化钠反应，且无现象，故不能鉴别乙酸、乙醇和乙醛，

D不选；

故选C。

CH2=C-COOCH3

(5)甲基丙烯酸甲酯的结构简式为ai3,发生加聚反应，产物为

COOCH3

—CH2-？------

jn

CH3.

Cf

X

5.ADCBBC7H6O3C7H6O3竣基、羟基ʌeθθH

K祥解D有机物和。2在CuO作催化剂的作用下完全氧化生成CO?、H2O,利用无水氯化钙

吸收WO,利用碱石灰吸收CO?，为了防止外界空气中的》0和C02进入碱石灰中，需要外

界一个B装置。利用原子守恒，可求出X的最简式，再根据质谱、红外、核磁共振氢谱等

得到其结构简式。

K详析》I(I)①装置A生成通入装置D中，与有机物发生反应，利用装置C吸收水,

利用装置B吸收C02,为了防止外界空气中的％。和CO2进入装置B,需额外再连接一个装

置B,则装置的连接顺序是ADCBB；

154«

②B增重是由于吸收了C02,则〃(CO2)=诉篇=0∙35mol,根据原子守恒，则6.9g样品中

27s

含有0.35molC原子；C装置增重2.7g,是吸收了％0,则有电0)=攻/=0∙15mol,根据

18g∕mol

原子守恒，则6.9g样品中含有0.15mo∣χ2=0.3molH原子；根据质量守恒，6.9g样品中含有

2_

6.9g-0.35×12g-0.15×lg=2.4gO,则6.9g样品中含有质禽=OPmR。原子；则该有机物

中，〃(C):”(H):〃(O)=7:6:3,则其实验室为C7H6O3;

⑵根据⑴可知该有机物的实验室为C7H6O3,则该有机物的分子式可表示为(C7H6θ3)n,X的质

谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138,可求得n=l,则X的分子式为C7H6O3;

口⑶根据红外光谱，X中含有0—H,以及C—。，以及竣酸上的C=O,根据分子式，可知其

含有3个O原子，则含有的官能团有竣基、羟基；

⑷根据X的核磁共振氢谱，分子中有6组峰，且其面积均相同，根据红外，有两个邻位取

Oe

代基，含有段基，则其结构简式为COoH。

6.乙醇、浓硫酸、冰醋酸浓硫酸能够吸收反应产生的水，使平衡正向移动，提高乙

酸乙酯的产率；浓硫酸同时具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，

因此浓硫酸不能过少，也不能过多B溶解乙醇；反应消耗乙酸；降低乙酸乙酯的

溶解度乙醉蒸储70.0%能够控制反应温度，减少副反应的发生

R祥解』⑴①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸；根据浓硫酸的

作用分析判断；

②从实验安全角度分析判断；

③根据加热时乙醇、乙酸易挥发，且乙酸乙酯的沸点比较低，结合物质的物理性质和化学

性质及分离提纯的目的解答；

⑵根据无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCI2-GC2HsOH分析；

⑶先计算乙酸、乙醇的物质的量，利用二者反应关系计算理论上乙酸乙酯的产量，最后根

据产率的含义计算乙酸乙酯的产率；

⑷装置中使用了温度计，可控制反应温度，能够减少副反应的发生。

K详析》⑴①浓硫酸遇乙醇会放出大量热，由于乙醇的密度比硫酸小，为防止酸滴飞溅，

应先加入乙醇，然后沿器壁缓缓加入浓硫酸，并用玻璃塞不断搅拌，使热量迅速扩散，当混

合溶液冷却后再加入乙酸，如先加浓硫酸就会出现酸液飞溅现象，故加入物质的先后顺序是

乙醇、浓硫酸、乙酸；在该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，由于该进行的比较缓慢,

且反应是可逆反应，反应产生水，为了提高反应速率，同时提高乙酸乙酯的产率，要加入一

定量的浓硫酸作催化剂，并在加热条件下进行;但由于浓硫酸同时具有强的氧化性和脱水性,

若浓硫酸加入量过多，在加热时会将有机物脱水碳化，也不利用反应的发生，因此浓硫酸不

能太多；

②为防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎

瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故合理选项是B；

③在实验中，反应产生的乙酸乙酯及挥发的乙醇和乙酸都通过导气管进入到盛有饱和碳酸

钠溶液的试管中，饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇；反应消耗乙酸；降低乙酸乙酯的溶解

度；

⑵分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，首先向乙酸乙

酯中加入无水氯化钙，无水氯化钙与乙醇反应产生CaC∣2∙6C2HsOH,可以达到除去其中含有

的乙醇的目的；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行根据乙酸乙酯与乙醛沸点的不同，

采用蒸储方法分离得到乙酸乙酯；

⑶30g乙酸的物质的量是"(CH3COOH)=30g+60g∕mol=0.5mol,46g乙醇的物质的量

"(C泪sOH)=46g÷46g∕mol=lmol,由于二者反应的物质的量的比是1：1,所以反应产生乙酸

乙酯要根据不足量的乙酸计算，反应产生的乙酸乙酯的物质的量〃（乙酸乙酯）=0.5mol,其质

量，〃（乙酸乙酯）=0.5mo∣χ88g∕mol=44g,实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8g,则该实验中

乙酸乙酯的产率是：—τk×100%=70.0%;

44⅜

⑷根据装置图可知：该装置中使用了温度计，可控制反应温度，能够减少副反应的发生，

从而可提高物质的产率。

K『点石成金JF本题考查乙酸乙酯的制备，实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验

的严密性以及操作方法，把握实验原理，侧重考查学生的分析与实验能力。

7.醋酸酊易水解水浴加热停止实验，冷却至室温后再加入沸石a作溶

剂取少量粗产品于试管中，加入FeCl3溶液，若溶液显紫色，说明含未反应完全的水

杨酸81.8%

K祥解Il水杨酸和醋酸酊在水浴加热条件下生成乙酰水杨酸，利用乙酸乙酯增大乙酰水杨

酸的溶解度，加热回流提纯粗产品，经趁热过滤、冷却、减压过滤、洗涤干燥，得到乙酰水

杨酸，据此分析答题。

K详析n⑴根据表格中醋酸酎的水溶性可知其易水解，所以制备阿司匹林时要使用干燥的

仪器，K答案』为：醋酸酎易水解；

⑵根据反应原理可知阿司匹林的合成温度为85-90C,最合适的加热方法为水浴加热，K答

案》为：水浴加热；

⑶①实验过程中发现忘记加沸石，不能直接加入沸石，应该停止实验，冷却至室温后再加

入沸石，K答案》为：停止实验，冷却至室温后再加入沸石；

②球形冷凝管的冷凝水应该低进高出，K答案歹为：a；

③根据表格信息可知乙酰水杨酸在水中微溶，为增大其溶解性，采用乙酸乙酯作为溶剂，

所以提纯实验中乙酸乙酯的作用为溶剂，K答案》为：作溶剂；

④乙酰水杨酸中无酚羟基，水杨酸中含有酚羟基，可以用FeCl3溶液检验酚羟基，进而证明

是否有未反应完全的水杨酸，K答案》为：取少量粗产品于试管中，加入FeCL溶液，若溶

液显紫色，说明含未反应完全的水杨酸；

⑷水杨酸的物质的量为：⅛^=0.02mol,醋酸酎的物质的量为：怨