黑龙江省安达市七中2024学年高考化学试题模拟题及解析含解析

黑龙江省安达市七中2024学年高考化学试题模拟题及解析

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不正确的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和嗅乙烷的混合物可用萃取法

2、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

3、在KzCnCh存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是（）

0

阴

阳

吟

离C

生l«:

子^

:

物爵

交

i喊

NaCl溶液

换

獗5

膜

A.M为电源负极，有机物被还原

B.中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

OH

+

C.M极电极反应式为：0+HH2O-23e=6CO2+23H

D.处理lmolCr2O72-时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3co。一与NH4+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量02反应，生成NazO和Na2（h的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

5、心代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合，所得混合气体分子总数小于0.5Na

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C—C1键数为0.4M

D.6.8g熔融态KHSO4中含有O.INA个阳离子

6、火山爆发产生的气体中含有少量的埃基硫（分子式是：COS）,已知粉基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的

是（）

A.埃基硫是电解质

B.埃基硫分子的电子式为：C：：6

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

7、下列反应的离子方程式正确的是

2

A.碳酸钠的水解反应CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与不在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强

的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：Y>X

B.最简单氢化物的沸点：Z<W

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+

用已知浓度HC1溶液滴定NaOH溶液，酸式滴

B测得c（NaOH）偏高

定管用蒸储水洗涤后，直接注入HCI溶液

使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnth溶石蜡油裂解一定生成了乙

C

液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后

D再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色淀粉未水解

沉淀出现

A.AB.BC.CD.D

10、某烯煌分子的结构简式为又上、，用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

11、常温下，向20mL0.1mol-L-i一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH

溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是

A.HA的电离常数约为IO'

B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c水出+)约为7x10"moiir

D.导电能力：c>a>b

12、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

13、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

14、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

15、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molNH3与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中阳离子总数小于02VA

D.5.6g铁在足量的。2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

16、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

17、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3,®2NO+O2=2NO2,（3）SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.NO2由反应N2+2O2逋曳2NCH生成

B.总反应可表示为2so2+O2+2H2ONO：2H2sO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制备ImolCL,均转移电子2NA

C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于O.INA

D.2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

19、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、

A测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电

2

H\SO4"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSO4.CuSO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[CU(OH)2]<KSP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCb溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCb

A.AB.BC.CD.D

20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.l.OLl.OmolL1的H2s。4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.INA

D.ImolNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

21、X+、Y+、M2\N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N2一核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.32gCu在足量th或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

C.标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为L5NA

D.一定条件下,32gSCh与足量O2反应。转移电子数为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

水

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为O

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

24、（12分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原

料合成，如下图：

（1）化合物X的有――种化学环境不同的氢原子。

（2）下列说法正确的是。

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5moi氏加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应D.ImolZ最多可与5moiNaOH反应

（3）Y与过量的滨水反应的化学方程式为o

（4）X可以由__（写名称）和M（二:＞：:）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个一OH的消去反

应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2）,则N的结构简式为一（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

（5）Y也可以与环氧丙烷（.蜷誉-烧软）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、

属于酯的同分异构体有种。

25、（12分）目前全世界的银（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镇的制备：

工业用电解银新液（主要含NiSCh,NiCL等）制备碱式碳酸银晶体[xNiCCh•yNi（OH）2•zlhO],制备流程如图：

电解锲新液

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2so4+2X,X的化学式为

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为

1—SO42r2——Na-；3—O-xlO2

pH对杂质含跳影响

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是_。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2-zlhO］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

&

碱石灰

E

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2•zEO］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置c/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理:

（4）E装置的作用_。

（5）补充④的实验操作__。

（6）通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成—（填化学式）。

保的制备：

产品Ni

过量肿（N2H4-H0）溶液

碱式碳酸银晶体2

操作

气体X和Y

（7）写出制备Ni的化学方程式

26、（10分）草酸（H2c201）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+I2HNO3-3H2c2OI+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o

实验II:探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2O12H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO

和CO2o草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

ATTETBTG-

（1）若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验in：探究草酸与酸性高铳酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现_____性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、O.lmoM/iNaOH溶液、pH

计、O.lmoll"草酸溶液，其它仪器自选）

27、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2O反应产物。

f尾气处理

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是o

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有C12。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________。选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

28、（14分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环

境不构成任何污染。PETG的结构简式如下:

可采用的合成路线如图所示:

r~»T5"]

+CH0H

।再生3

⑦

HZLZI

已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

©RCOORi+R2OH^RCOOR2+RiOH（R,Ri、R2表示燃基）

试回答下列问题：

（1）C的名称为,反应①的类型为。

⑵反应③所需条件为，试剂X为O

⑶写出I的结构简式：o

（4）写出反应⑤的化学方程式：

（5）与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的

一种同分异构体的结构简式为o

①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCCh溶液反应生成气体。

(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线o(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NCh(g),正反应的活化能为ckJ・mo「。该反应历程为：

第一步：2NO(g)=N2(h(g)△Hi=-akJ・molT(快反应)

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ・mori(慢反应)

①下列对上述反应过程表述正确的是(填标号)。

A.NO比N2O2稳定

B.该化学反应的速率主要由第二步决定

C.N2O2为该反应的中间产物

D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡

②该反应逆反应的活化能为。

(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)JV2CO2(g)+S(l)AH<0,在模拟回收硫的实验中,

向某恒容密闭容器通入2.8molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是。

②实验b中的平衡转化率a(SO2)=。

(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO，'=5Nz+6H2Oo不同温度条件下，N%与NO的物质的

量之比分别为3:1、2:1、1:1时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①曲线c对应N%与NO的物质的量之比是o

②曲线a中NO的起始浓度为4x10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为

3

mg/(m*s)o

(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液<S°2>Na2sO3溶液

CaO

①用化学方程式表示NaOH再生的原理o

②25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2sO3、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知25℃时，H2s03的电离平衡常数

27

Kal=lxl0-,Ka2=lxl0-)o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但滨乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

2、A

【解题分析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铭、镇的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

3、B

【解题分析】

根据图示，M极，苯酚转化为CCh,C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，Cr2Ch2-转化为Cr(OH)3,Cr

的化合价降低，得到电子，N为正极。

A.根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和C「不能定向移动。电池工作时，M极电极

0H

反应式为+UH2O-28e-=6CO2+28H+,负极生成的H卡透过阳离子交换膜进入NaCI溶液中，N极电极反应式为

2-

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH",生成的OIT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OIT与正反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小，B正确；

2

C.苯酚的化学式为C6H60,C的化合价为升高到+4价。Imol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6x[4—

OH

(--)]=28mol,则其电极反应式为人+UH2O-28e-=6CO2+28H+,C错误；

30

D.原电池中，阳离子向正极移动，因此H+从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能

通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na+和C厂的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H卡和OJT的移

动反应来判断。

4、B

【解题分析】

A.CH3coONH4溶液中CH3coeT与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OIT)=10-i3mol/L,故选项D错误；

故选B。

5、B

【解题分析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；

+68s

D.熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K+HSO4；6.8g熔融状态的KHSCh物质的量=;~—^R.OSmol,

136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：Bo

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

6、B

【解题分析】

A.埃基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：®:C：：t5：，B项正确；

C.C,O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、。原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径c>o,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

7、B

【解题分析】

A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O0HCO3-+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6H5。-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是B»

8、A

【解题分析】

W的单质与上在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说

明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子

数为3,原子序数为2+8+3=13,为A1；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为C1。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、CL

【题目详解】

A.X、Y的简单离子分别为Na'Al”,它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是

Na+>Al3+BPY<X,故A错误;B.Z的最简单氢化物为HC1,W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以

HF的沸点比HC1的高，故B正确；C.W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性,

所以所得的溶液在常温下pH>7,故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH”、HC104,

它们能相互反应，故D项正确。答案：A。

【题目点拨】

考查元素周期律的相关知识。根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相

应的性质。本题的突破口：W的单质与员在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层

电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

9、B

【解题分析】

A.所给现象只能确定有Na+,不能确定是否有K+,确定是否有K+要透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，A项错误；

B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致

所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；

C.酸性高镒酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烧，不能确切指生成了乙烯，C项错误；

D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然

即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；

所以答案选择B项。

10、B

【解题分析】

0H3fH2cH3

烯煌分子的结构简式为CH3,一d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基3乙基2戊烯，故B符合题意。

CH3CH3

综上所述，答案为B。

11、D

【解题分析】

A.由a点可知，O.lmol/L一元酸HA中c水(H+Ac^OH-AlxlO-Umol/L,贝！Jc(H+)=lxlO“Fio-ii=ixio-3moi/L,则HA

的电离常数K)c(A)=0(H)=(lxl°)=ixl(y5,A选项正确；

ac(HA)c(HA)0.1

B.b点溶液中c水(H+)=lxl0-7mo]/L,c点c水(溶)最大,则溶质恰好为KA,显碱性，a点显酸性,c点显碱性，则中间

c*(H+)=lxlO-7mol/L的b点恰好显中性,根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OIT)=c(H+),则c(A")=c(K+),

B选项正确；

C.c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mo!/L=20mL,由HA的Ka=lxl0-5,可得A-的

c(HA)c(0H)c(0HV.

-9

Kh=———>——~=^~^-=lxl0则c(A)=0.05mol/L,则c(OH户7xl0qnol/L,在KA中c(OH)都是由水电离

c(A]c(A-)

处的，贝！]c水(OH)=c水(H+户7xlO-6mol/L,C选项正确；

D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a,D选项错误；

答案选D。

12、B

【解题分析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

13、D

【解题分析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【题目详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HCIO为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CC14,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

14、D

【解题分析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D„

【题目点拨】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

15、B

【解题分析】

A.依据4NH3+502=4N0+6HzO,0.4molNH3与0.6mol0z在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4L,故A错误；

1.8g

B.Ce。和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为，c,,=0.15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.154，B正确；

C.1L0.111101/1蒯41604)2溶液中含有溶质的物质的量〃刖次1604)2]=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

++3+

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4+H20-NH3-H2O+H；A1+3H2O^A1(OH)3+3H\可见NH；水解消

耗数与水解产生的H+数目相等，而A产一个水解会产生3个丁，因此溶液中阳离子总数大于0.2瓦，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生Fe3(\,3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为|义0.1mol-y-moL故转移的电子数目小于0.34，D错误；

故合理选项是B。

16、D

【解题分析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第训!族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

17、A

【解题分析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NO2,故A错误；

B.①x2+②+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选Ao

18、D

【解题分析】

A.在标准状况下Sth不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,Cb既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moicL,反应转移5moi电子，若产生ImoICL,需转移电子9mol,B错误；

3

+++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+Ch=2NO2,2NO2K=N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确；

故合理选项是D。

19、C

【解题分析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.A1CL是强酸弱碱盐，在溶液中AF+水解，产生A1(OH)3和HC1,将AlCb溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是C。

20、D

【解题分析】

A.1.0L1.0molL-i的H2s。4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25°C时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.lmolNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

X+、Y+、M2\M-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2->Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【题目详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，N*核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\N*核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

22>B

【解题分析】A.32gCu是0.5moL在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为

NA和0.5NA,A错误；B.4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B正确；C.标准状况

下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为L75NA,C错误；D.一定条件下，32gs。2与足量。2反应，转移

电子数小于NA,因为是可逆反应，D错误，答案选B。

点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在

一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、

氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中

选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。

二、非选择题(共84分)

+2+3+3+

23、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN