江西省吉安市宁冈中学2023-2024学年高三年级上册开学化学试题

宁冈中学2023-2024学年度高三上

开学考试化学

一.单选题(每小题3分，共42分)

L化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列关于蛋白质的叙述错误的是

A.浓HNO3溅到皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNo3和蛋白质发生显色反应

B.灼烧羊毛时会产生烧焦羽毛的气味

C.蛋白质水解的最终产物是肽类化合物

D.高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡

3.下列高分子化合物的单体为一种的是

-PCH-C=CH-CHA-⅛CH,-CH—CH,-CH,⅛

L20」〃

A.I2B∙

Cl

OOHOO

c'-+c-C→X'H,CHO⅛D.rIIlIl1

-^N-(CH2)6NH-C(CH2)4C4Π

4.下列化学用语或图示表达正确的是

A.NaCl的电子式为、a；,CK•

D.基态“Cr原子的价层电子轨道表示式为MNIH”E

3d4s

5.在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu(N"?)/SQt,其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中

心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol/L[Cu(M/3)4]SQ溶液中[Cu(N4),「数目小于NA

B.22.4LNH3含有的质子数目为IONA

2+

C.Imol[CM(TVH3)4]的配位键数目为2NΛ

D.N2和H2合成InK)INH3转移电子数目为3NA

6.核电荷数小于18的两种元素X、Y,核电荷数：Y>X,两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原

子的最外层与最内层电子数之比为3：1,Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的

化合物的说法不正确的是

A.X、Y可以形成两种常见化合物

B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性

C.X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性

D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同

7.下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

A除去乙烷中的乙烯将气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

证明能与CM+形成配位键的是

向盛有0.1molI√CuSO溶液的两支试管中，分别逐滴滴加氨水和

B4

NH3而不是OH-

NaOH溶液至过量

将足量硝酸滴入到Na^COs溶液中，产生的气体通入NaSiO溶液

C比较得电子能力：N>C>Si23

中

探究乙醇在铜丝作用下发生催取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼

D

化氧化烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出

A.AB.BC.CD.D

8.氨硼烷(NH3∙BH3)是一种高性能固体储氢材料，在催化剂作用下可发生如下反应：

3NH3∙BH3+6H,O=3NH：+B,0^+9H,↑0已知BQ：一结构如图所示，下列说法正确的是

A.NHJ与HjO'具有相似的空间构型

B.NH/BH'中的表示的作用力为氢键

C.BQ：-中各原子均满足最外层8e-稳定结构

D.反应前后，B原子的杂化方式未发生改变

9.某些微粒间相互作用的数据如下表所示：

化学键分子间作用力

微粒间相互作用

H-OH-FH-BrF-FO=OF-H-FO-H-OHCI

键能/范德华力强度

46356836615749728.118.821.1

(kJ∙nκ)Γ,)

根据表中数据，下列说法不生理的是

A.上表的微粒间相互作用中有5种极性共价键，2种氢键

B.键长：H-F<H-Br,但仅用上表数据无法比较两者与H-Cl的键长大小

C.2F2(g)+2H,θ(g)=4HF(g)+O2(g)[¾∆H=-603kJ-mol-'

D.用上表数据可比较Hq(I)与HF⑴的沸点高低

10.内酯b可由化合物a通过电解合成，反应式如下所示。下列说法正确的是

A.水溶性：a<b

B.a与苯甲酸互为同系物

C.a苯环上的一氯代物有8种

D.Imolb分别与足量NaOH溶液、氏反应，消耗NaOH和Hz的物质的量之比为I：3

11.某有机化合物的结构简式如图，关于该有机化合物，下列叙述不正确的是

CH3

CH=CH-C-CH；OH

CH3

A.能使酸性KMno&溶液、溪水褪色，其反应原理相同

B.能和乙酸发生酯化反应，且反应后UiO在生成的酯分子中

C.一定条件下，能发生加聚反应，也能与金属钠发生反应

D.该有机化合物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

12.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

鸡蛋清发

A向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液，再加入蒸储水有固体析出且不溶解

生盐析

向2-溟丙烷中滴加NaOH溶液，充分振荡、加热反2-浪丙烷

B应后冷却、静置，取少量上层液体，加入几滴AgNO3未观察到淡黄色沉淀未发生水

溶液解

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，充分反应后，蔗糖未发

C未观察到砖红色沉淀

加入新制的CU（OH）2悬浊液生水解

振荡前溶液分层，上层无色，下层

向滴有酚麟的NaOH溶液中滴加乙酸乙酯，振荡后乙酸乙酯

D红色；加热后振荡得到均一的红色

水浴加热几分钟完全水解

溶液

A.AB.BC.C.D.D

13.己知NaAi凡晶胞结构如图所示，其中A、B两微粒的分数坐标分别为（0,0,0）。设NA为阿

伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.A1H；紧邻且等距的Na+有8个B.C处微粒的分数坐标为（OH）

108-

C.一个晶胞的质量为寸gD.NaAlH.是离子晶体

14.月桂烯具有令人愉快的、清淡的香脂气味，芳樟醇、香叶醇和乙酸橙花酯均可由月桂烯合成（如图）。

A.月桂烯易挥发且易溶于水

B.芳樟醇与香叶醇互为同分异构体

C.1分子月桂烯与1分子漠加成的产物超过3种（不考虑立体异构）

D.乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物

二、填空题（共58分）

15.我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成

了重要的研究课题。

I.在Cu—ZnO催化作用下CO?和H?反应生成甲醇：CO2+3H2→CH3OH+H2O；

∏.新型Zn-Ce)2水介质电池放电时，温室气体CO2被转化为储能物质HCoOH。

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的外围电子排布式为,基态0原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)I中涉及的Co”H2、CH3OHʌH2O,属于非极性分子的是(填化学式)。

(3)HC∞H分子中碳原子的杂化轨道类型为,分子中含有的。键和π键数目之比为。

(4)Co2+3凡->(?&011+凡0反应中，也0的立体构型为,CHQH的沸点高于CHsH的原因

是。

(5)氧化锌(Zn0),俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产

品的制作中。一种Zne)的立方晶胞如图所示。

①O?-周围距离最近且等距的Zn2+数目为.

②设晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g∙cm∖

16.富马酸亚铁［Fe(OOC-CH=CH-COO)相对分子质量为170］常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养

强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HoOCCH=CHCOoH,相对分子质量为116)和FeSO4制备富马酸亚

铁，并对其纯度进行测定，过程如下：

I.富马酸亚铁晶体的制备

步骤1：称取4.64g富马酸置于仪器A中，称取一定量的水加入仪器A中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温

型电热套使溶液温度达到80℃时一，加入预先溶解好的纯碱溶液，在生成富马酸二钠约5min后，调节PH

在6.5〜6.7之间，继续加热升温，反应15min,即可得到富马酸二钠溶液。

步骤2：在富马酸二钠溶液中，缓慢加入FeSO4溶液，维持温度98〜1(XTC,充分搅拌1.5h；在回流过程

中一直持续通入氮气。

硫酸亚铁

溶液

步骤3：冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品3.06g。

回答下列问题：

⑴仪器A的名称是,球形冷凝管的作用是。

(2)步骤1中调PH最好选用的酸为o

a.盐酸b.硫酸c.硝酸

(3)步骤2中生成富马酸亚铁的化学方程式为c

(4)步骤2在回流过程中一直持续通入氮气的目的是。若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会_

(填“不变”“偏大”或“偏小”)。

H.产品纯度的测定

(5)取0.4Oog产品置于25Oml锥形瓶中，加入15.0OmL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.0OmL新煮沸过

的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.100Omol∙L的硫酸高铀钱(NH)Ce(SoJ标

准液滴定(还原产物为Ce"),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行滴定三次，平均消耗21.60mL标准液。则产

,,1,

lll∣'l'Wj酸`lk铁的质!>；:分数为,

17.己二酸［HOOC(CH2)4COOH］可用于制造尼龙一66合成纤维。实验室可用碱性KMnO4溶液氧化环己醇

(C-OH)制取己二酸，其反应原理简示如下：OHKOOC(CH2)4COONaΔH<0；

叩>

KOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH

已知：

相对分子质密度

名称溶解性

量(g∕mL)

环己

IOO0.96可溶于水，易溶于乙醇

醇

己二在水中溶解度：15°C时为1.44g,25C时为2.1g,100℃时为160g；易

1461.36

酸溶于乙醇

实验步骤：

步骤1：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入50mL0.3mol∙L1NaOH溶液和8.5g高锌酸钾(约

0.05mol),慢慢开启搅拌器，水浴升温至35。C使之溶解。

步骤2：控制滴速滴加环己醇2.1mL,加热回流，充分反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。

步骤3：将滤液和洗涤液倒入IOOmL烧杯中,加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,再用浓盐酸酸化至PH为2~4,

小火加热蒸发溶液至IOmL左右，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重得产品2.1g。

回答下列问题：

(1)环己醇(OOH)分子中杂化轨道类型为sp3杂化的原子是o

(2)在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)。

(3)环己醇滴速不同，反应过程中溶液温度随时间的变化曲线不同，具体情况如图所示。为提高己二酸的产

率，在实验过程中最好选择曲线对应的滴速。(填标号)

(4)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是：该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的

离子方程式表达其原理。

(5)若要得到纯度更高的己二酸，可通过的方法提纯。

(6)本实验中己二酸的产率为(保留两位有效数字)。

18.物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下:

(1)A→B所需物质和反应条件是O

(2)生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式:

(3)X的分子式为ClOHI2风0£1,写出X的结构简式：

(4)E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

②酸性条件水解得到2种产物，其中一种是最简单的氨基酸，另一种既能与FeClJ溶液发生显色反应，又

能发生银镜反应。

(5)已知：R-CNtR-CooH,R-X+

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

1.C

A.西瓜皮的主要成分是纤维素，是多糖类物质，属于有机物，A不符合题意；

B.玉米中的主要成分包括淀粉、纤维素和蛋白质，属于有机物，B不符合题意；

C.大理石墩的主要成分是碳酸钙，属于无机盐，C符合题意；

D.挂面中主要含淀粉和蛋白质，属于有机物，D不符合题意；

故选C。

2.C

皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNo3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由

于浓HNo3和蛋白质发生颜色反应，故A正确；C.蛋白质水解最终生成氨基酸，故C错误；D.加热

能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故D正确

3.A

CH=C-CH=CH2

A为加聚产物，单体为I;B为加聚产物，单体为CHz=CHCl和CH2=CH2;C为缩

CH

O_0

聚产物，单体为和HOCH2CH2OH;D为缩聚产物，单体为H2N(CH2)6NH2

和HOOC(CH2)4COOHO

4.C

A.氯化钠是离子化合物，其电子式是Na[,ciΓ∣-A项错误；

B.氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误；

C.P能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确；

基态辂原子的价层电子轨道表示式是Lt」上1上1壬田E,

D.D项借误;

圮4s

答案为：Co

5.D

A.未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A错误；

B.未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B错误;

C.lmol[Cu(NH)『的配位键数目为4N.,C项错误；

D.根据氧化还原原理可知，N?和H?合成ImoINHJ时转移电子数目为3NA,D项正确；

故本题选D.

6.B

A.由分析知X为O,Y为Na,二者形成的两种常见化合物为Na20、Na2O2,A不符合题意;

B.Na2O2有强氧化性，NazO无强氧化性，B符合题意；

C.二者溶解于水均能生成NaOH,C不符合题意；

D.Na20、Na2O2中Na的化合价均为+1价，D不符合题意；

故选B。

7.D

A.乙烷不和酸性KMnO4溶液反应，乙烯和酸性KMnO,溶液反应会生成二氧化碳，引入了新的杂质，故

A错误；

B.CE含有空轨道，OH-和NH3含有孤对电子，均可形成配位键，向盛有0」01。亡的504溶液的两支试管

中，分别逐滴滴加氨水和NaOH溶液至过量，两个试管中都能形成配位键，不能证明能与Cu"形成配位键

的是N&而不是OH-,故B错误：

C.将足量硝酸滴入到Na?CC)3溶液中，生成二氧化碳气体，但硝酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有硝酸,

将气体通入NazSiO,溶液中生成白色的H2SiO3沉淀，不能说明酸性：HN03>H2C03>H2Si03,不能比较N、

C、Si的电子能力，故C错误；

D.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热铜被氧气氧化为黑色氧化铜：2Cu+Ch三2CuO,然

后慢慢移向内焰，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，试管中有刺激性气味的

乙醛生成，可以探究乙醇在铜丝作用下发生催化氧化，故D正确；

故选D。

8.A

A.NH,与HQ*都是三角锥形，具有相似的空间构型，故A正确；

B.NH/BH,中的“.，，表示的作用力为配位键，N提供孤对电子，B提供空轨道，故B错误；

C.BjOt中B原子最外层有6个电子，不满足最外层8e-稳定结构，故C错误；

D.反应前B有三个硼氢键和一个配位键，是sp3杂化，反应后B价层电子对数为3,是sp2杂化，故D错

误。

综上所述，答案为A。

9.A

A.表格中只有3种极性共价键，分别是H—0、H—F、H-Br,故A错误；

B.表中数据可知键能是H—F>H—Br,则键长H—F<H—Br,但是Hel的键能未知，无法比较H—Cl键

长，故B正确；

C.AH=反应物的总键能一生成物的总键能，所以4H=2xl57+4x463Tx568-497=-603KJ∕mol,所以其

热化学反应方程式书写正确，故C正确：

D.从表中数据范德华力强度可知，HF的分子间作用力比H2θ的强，相对分子质量越大，沸点越高，所

以数据表中可比较出HzO与HF的沸点，故D正确；

故本题选Ao

10.D

A.a结构中含竣基，竣基为亲水性基团，b结构中含酯基，酯基为憎水性基团，水溶性：a>b,A错误；

B.a中含有两个苯环而苯甲酸中只含有一个，二者结构不相似，分子组成上也没有相差出若干个“CH2”，

不互为同系物，B错误；

C.a中连有竣基的苯环上有4个H,为4类H,没有连竣基的苯环上有5个H,为3类H,故一氯代物有

7种，C错误；

D.b结构中含有一个酚酯基和两个苯环，故Imolb能消耗NaoH2mol,能消耗H26mm,物质的量之比为

1：3,D正确；

故选D。

11.A

A.有机物中含碳碳双键和羟基官能团，能与酸性KMn0」溶液发生氧化还原反应使其褪色，能与澳水发生

加成反应使其褪色，原理不同，故A错误；

B.有机物中含羟基官能团，能与乙酸发生酯化反应，根据酸脱羟基酸脱氢的反应原理，反应后，∣(i0在生

成的酯分子中，故B正确；

C.因含碳碳双键，所以能发生加聚反应，含羟基，能与金属钠发生反应，故C正确：

D.该有机化合物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对三种同分异构体，故D正确；

答案选A。

12.D

A.AgNo