2023届永嘉县乌牛一中市级名校中考化学四模试卷含解析

2023年中考化学模似试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是

A.CuSO4、NaCl、KNO3

B.Na2s。4、BaCL、KC1

C.Na2so4、KNO3、NazCOj

D.H2s04、NaNCh、NaCl

2.已知NazCXh样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2c的质量分数,分别取ag样品，按下列方案进行

实验，能达到目的的是

A.与足量稀硫酸充分反应，用排水法收集到Vml气体

B.与足量稀硫酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为mlg

C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体

D.与少量Ca(0H)2溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m3g固体

3.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O»则X的化学式为()

A.H2B.O2C.H2O2D.H3SbO4

4.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法中，不正确的是()

A.酒香不怕巷子深......分子在不断运动

B.用水银温度计测量体温......温度升高，原子变大

C.氧气和液氧都支持燃烧......相同物质的分子，其化学性质相同

D.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红......溶液中都存在H+

5.下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是

A.将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间

B.如图a,火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C.由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火

D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气

6.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

溶

解

度

乙O

子

no

0tlh温度电

A.物质W能溶解在水和乙醇中

B.tiC时，物质w在水中的溶解度为mg

C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D.将tJC时物质w的饱和水溶液升温至12c有晶体析出

7.用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述:

①甲试管应该连接在电源的正极

②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2：1

③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色

④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

以上描述中错误的是（）

A.①②③④B.③C.①②D.①②③

8.下列变化过程中，属于化学变化的是

A.煤的干储B.蛋白质的盐析C.石油的分储D.海水晒盐

9.有关“物质的量”说法正确的是（）

A.属于基本物理量，符号是molB.物质的量相同则微粒个数相同

C.描述对象一定是微粒D.物质的量乘以质量等于摩尔质量

10.下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是

保护环境的措施灭火实例与原理

减少化石燃料使用——减少雾霾油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气

AB

生活污水限排一一减少水污染住宅失火时用水浇灭——降低温度

垃圾分类回收一一减少固体废弃物灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物

日常物质的区别化学中常见的“三”

硬水和软水——加肥皂水并搅拌三种可燃性气体——出、CO、02

CD

酱油和醋一一闻气味三种加热仪器一一试管、烧杯、蒸发皿

铜芯导线和铝芯导线——观察颜色三种构成物质的粒子——分子、原子、离子

A.AB.BC.CD.D

11.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2sCh干燥

B.Na2cCh溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酬试液变红

C.稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

12.合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是

A.NH4NO3B.KNO3C.CO(NH2)2D.K2SO4

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13.我国第四套人民币硬币中含有金属银(Ni),银及其化合物能发生下列反应：

①Ni+2HCl=NiCL+H2T；

@NiO+2HCl=NiCl,+H2O；

③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2T+2H2O

分析化学方程式，回答以下问题：

(1)金属银(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为。

(2)反应②属于基本反应类型中的________反应。

(3)反应③中Ni的化合价在反应前后(填“不变”、“升高，“降低”)。

(4)向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。

①若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是;

②若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是o

14.某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取一定量的水样，然后进行如下研究分析:

-

职,飞W…琳--E

F膨松棉

料瓶做简易净水器，如图所示，请你帮助他继续设计放置小卵石、活性炭、石英砂三种材料的位置，以获得较好的净

水效果.

你设计的结果是：①为，②为，③为.通过以上两步实验，得到了较为纯净、澄清的水，要想饮用，

还需要最关键的一步是，目的是•对于上述操作得到的水的硬度，大家产生了争执，一部分同学认为是硬

水，一部分同学认为是软水.请你设计实验帮他们进行分析：.

15.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+(用n(H+)表示)和一定数量的OIF(用n(OH)表示)，

n(H+)与n(OIF)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n(H+)与n(OH)的相对大小溶液的酸碱性

n(H+)>n(OH)酸性

n(H+)=n(OH-)中性

n(H+)<n(OH-)碱性

据此分析常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+)n(OJT)(填或“=”或"V"，下同)。向盛有碳酸钠

溶液的试管中滴入几滴酚献，现象是,原因是该溶液中n(H+)n(OFF)。往上述试管中再滴人

适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)n(OH),

16.近年来，我国在科技方面创新发展。

⑴“上天”一2018年，我国航天航空事业进入了新时代。

①硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)与碳在高温条件下反应制得，同时生成一

种可燃性气体，该反应的化学方程式为一。

②太阳能电池实现了将—转化为电能。

(2)“入海”—2017年，航母下水，开拓中国新蓝海。

①航母舰体材料为合金钢，由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方

程式为»

②国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性和焊接性，合金钢是（填标号）。

A有机合成材料

B金属材料

C无机非金属材料

③航母升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和02,阳

极区使用的石墨易消耗的原因是o

④航母螺旋浆可由铜合金制造，铜合金比铜的硬度（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。

若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为o若用装满

水的乙装置收集氧气，A端应与（填“B”或"C”）端相连。若制备的气体是CO2,则试剂X常用,Y是

,用甲、乙两装置组成发生、净化CO2气体的装置。若乙装置中放入适量的浓硫酸，其作用是除去CO2气体中

混有的;则A端应与（填“B”或"C”）端相连。若试剂X是稀硫酸，Y是锌粒，则可以制取的气体是

（填化学式）；你认为能否用浓盐酸代替稀硫酸，理由是o

18.实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。（已知白磷在400时

即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同）

s

|L注射器

粗铜丝-T.

F弹簧夹

寺一白磷

（实验步骤）（1）测量试管的容积。

(2)检查装置的气密性。

(3)装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。

(4)用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。

(5)燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。

(反思交流)

(1)测量试管容积的方法是o检查气密性的步骤是：连接装置，打开弹簧夹，将注射器活塞向上拉到一定刻度,

若，说明气密性良好。

(2)若试管的容积为60mL,加热前注射器活塞至少应调整到mL以上(填整数)。

(3)实验过程中可以观察到注射器活塞_____.

A向下移B向上移C先向下移，再向上移D先向上移，再向下移

(4)步骤(4)的实验现象是。

(5)该实验发生的主要化学反应的文字表达式为o

(6)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是。

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图

所示。请计算:

实验中生成沉淀的质量为

o所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

参考答案

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。

【详解】

A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；

B、硫酸钠与氯化枷反应生成硫酸锁沉淀，不能共存，故B错；

C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；

D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。

故选：C»

【点睛】

根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中

存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。。

2、C

【解析】

A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的

气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；

B、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量,

不符合题意；

C、与足量氢氧化钙反应，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到

m2g固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；

D、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。

故选C。

3、C

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C.

考点：质量守恒定律

4、B

【解析】

A、酒香不怕巷子深是由于分子在不断运动的结果，故A正确；

B、用水银温度计测量体温是由于温度升高，原子间隔变大，原子的大小不变，故B错误；

C、氧气和液氧都支持燃烧说明了相同物质的分子，其化学性质相同，故C正确；

D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红是由于溶液中都存在H+,故D正确。故选B。

5、C

【解析】

A.将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误;

B.如图a,火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误;

C.由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；

D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。

6、D

【解析】

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解.。W在水中的溶解度

随温度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度随温度的变化不大。

7、C

【解析】

①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2,甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；

②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1,而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能

燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。故选

Co

8、A

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新

物质生成。

【详解】

A、煤的干饵是将煤隔绝空气加强热，得到一系列产品，过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，过程中没有新物质生成，

属于物理变化。

C、石油的分储是利用石油各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐利用蒸发结晶得到氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

【点睛】

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

9、C

【解析】

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩，它表示含有一定数目粒子的

集体。

【详解】

A、“物质的量”属于基本物理量，符号是n,故A错误，

B、物质的量相同则微粒个数不一定相同，分子由于组成分子的原子的数目不同而导致相同物质的量的分子中原子的

数目不同，故B错误；

C、“物质的量”描述对象一定是微粒，说法正确；

D、物质的量乘以摩尔质量等于质量，故D错误。故答案选C。

10、D

【解析】

A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分

类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；

B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以

下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；

C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜

色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；

D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。故选D。

11、A

【解析】

A.浓H2sCh只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2s04反应，正确；B.Na2c03溶液呈碱性，能

使无色酚酸试液变红，NaNCh溶液呈中性，不能使无色酚酸试液变色，错误；C.稀有气体可作保护气，可作保护气的

不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D.酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

C02+Ca(0H)2=CaC031+H20,错误。故选A。

12、B

【解析】

复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。

【详解】

A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意；

B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意；

C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意；

D、在K2s中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。

故选：B.

【点睛】

本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、Ni+2AgNOj=Ni(NO3)z+2Ag复分解降低银(Ag)银离子(Ag+)和铜离子(Cu2+)

【解析】

(1)由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把

金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故银与硝酸银反应生成银和硝酸银，其化学方程式为Ni+2AgNO3=Ni

(NO3)2+2Ago

(2)反应②符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应。

(3)反应③中，反应前NiCh中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,则银的化合价是+4,反应后NiCh

中氯元素为-1价，则银的化合价是+2,故Ni的化合价在反应前后降低。

(4)①向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，若铁

还有剩余，则铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在硝酸

银，则硝酸铜还未反应，所以可以判断滤出的金属只有银；

②若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，硝酸

银和硝酸铜已经被铁粉反应完，则滤液中不可能存在的离子是银离子和铜离子。

【点睛】

将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强。

14、促进水中的悬浮杂质沉降，起净水作用小卵石石英砂活性炭煮沸杀菌取样品，加肥皂

水震荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水

【解析】

河水的净化过程，一般分为沉降、过滤、吸附、消毒四个个步骤。其中沉降有静置沉降和吸附沉降，吸附沉降是指加

絮凝剂加快杂质的沉降；简易过滤器中材料的组装为了使得过滤效果较好，先放大颗粒后放小颗粒，防止堵塞，活性

炭放在最底部效果最好。

(1)利用明研产生的絮状物将水中的杂质吸附沉降，净化水体；(2)简易净水的装置的组装一般利用鹅暖石之间的较

大的缝隙先将颗粒大的、难溶于水的杂质过滤掉，然后通过石英砂间较小的缝隙将颗粒小的、难溶于水的杂质除去，

最后通过活性炭的吸附作用将部分杂质及色素和异味除去。若放置的顺序不对净水效果不太好，故①为小鹅暖石；②

为石英砂；③为活性炭；(3)水在饮用前最好煮沸将其中的细菌除去；(4)区分硬水和软水通常用肥皂水即取等量的

样品，分别加入等量的肥皂水，震荡，若泡沫较多，则是软水，泡沫少且浮渣多的是硬水。

15、(1)=(2)溶液变红；<(3)>

【解析】

试题分析：(1)常温下测得水中pH=7,为中性物质，故水中n(H+)=n(OfT)；因为碳酸钠溶液显碱性故(2)向

盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚献，现象是溶液变红，原因是该溶液中n(H+)<n(OIF)。(3)往上述试管中

再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OIF)。

考点：溶液酸碱性的确定

局)温人高温

16、SiO2+2C=Si+2COT太阳能Si+2FeO^=SiO2+2FeB阳极产生氧气，石墨在高温下与

氧气反应而使石墨消耗大铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀

【解析】

(1)①单质硅是由SiO2与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律反应前后元素种

高温小

类不变可推知，可燃性气体为CO,故方程式为Si()2+2C-=Si+2cOf；②太阳能电池实现了将太阳能转化为电能。

J,；温

(2)①硅与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，化学方程式为Si+2FeO==%SiO2+2Fe；

②合金钢是金属材料，故选B。

③石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气在高温条件下反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗;

④合金的硬度大于其组成金属的硬度；在金属活动性顺序表中，铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

MnO2

17、2H2O2-2H2O+O2tC稀盐酸大理石或石灰石水蒸气BH2不能用浓盐酸代替

稀硫酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳气体不纯

【解析】

(D制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化铸制氧气就不需要加热，如果用高镒酸钾或氯酸钾制

氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

(2)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化

碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向

下排空气法收集。

【详解】

(1)如果用过氧化氢溶液和二氧化铳制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化钵做催化剂的条件下生成水和氧气，要

注意配平；若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与C端相连，因为氧气的密度比水小；

MnO2