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第四章物质结构元素周期律

单元复习检测

1.(2020•全国高一课时练习)已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电

子层数,则该元素是()

A.MB.锂C.镀D.镁

【答案】C

【详解】

由元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数可知,该元素有两个电子层,

最外层电子数为2,内层电子数也为2,核电荷数为4,则该元素是被元素,故选C。

2.(2020•全国高一课时练习)下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是()

A.从左到右,原子得电子能力逐渐减弱B.从左到右,元素的非金属性逐渐增强

C.从左到右,元素的最高正价依次升高D.从左到右,原子半径依次增大

【答案】B

【分析】

【详解】

A.第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、O、F,从左到右,原子最

外层电子数从1逐渐增加到7,原子半径逐渐减小,原子得电子能力逐渐增强,故A错

、口

妖:

B.第二周期主族元素从左到右依次为Li、Be、B、C、N、0、F,从左到右,元素的

非金属性逐渐增强,故B正确:

C.Li、Be、B、C、N的最高正化合价分别为+1,+2,+3,+4,+5,F没有正化合价,

O除「在与F形成的化合物中是正化合价外,没有其他形式的正化合价,故C错误:

D.根据A项分析,第:周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故D错误;

答案选B。

3.(2020•全国高一课时练习)人们发现金星大气层有一种称为默基硫(COS)的分子,其

结构与CO?类似,皴基硫是一种与生命密切相关的物质,下列推测不正确的是()

A.COS是含有极性键的共价化合物B.COS为直线形分子

C.COS的电子式为:S:C:0:D.COS中所有原子都满足8电子稳定结

【答案】c

【详解】

A.COS分子中含有C、0、S三种元素,都是非金属元素,与CO?的结构相似,因此

COS是共价化合物,含有c=O键和C=s键,都是极性键,A项正确;

B.COS的结构与CO2类似,即COS为直线形分子,B项正确;

c.COS相当于是CO2分子中的一个0原子换成了S原子得到的化合物,电子式是

s::c::d.c项错误;

D.COS中,C的最外层电子数为4,其在分子中的化合价为+4,所以其满足8电子稳定

结构,O和S的最外层电子数均为6,在分子中的化合价均为-2,所以其满足8电子稳

定结构,D项正确;

故选Co

4.(2020•全国高一课时练习)下列微粒中半径最小的是()

A.NaB.F-C.Al3+D.CL

【答案】C

【解析】

分析:同主族元素的微粒,电子层数越多,半径越大;同周期的原子,核电荷数越大,

半径越小;在电子层数和核外电子数均相同时,质子数越多,半径越小。

详解:Na、CL均有3个电子层,F-、AP+均有2个电子层,因此微粒半径最小的在1、

AF+中。乂因为F、AH+的核外电子排布相同,微粒半径随原子序数的增大而减小,则

微粒中半径最小的是A伊,答案选C。

5.(2020•全国高一课时练习)高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器

具有稳定性好、灵敏度高的特点,其主体是一个放有铜Am)放射源的电离室。下

列关于■Am的说法中,不正确的是()

A.质子数为95B.质量数为241

C.核外电子数为146D.中子数为146

【答案】C

【分析】

根据可知,A为质量数,Z为质子数,X为元素符号,中子数为质量数-质子数,

据此回答问题。

【详解】

A.根据驾Am可知,质子数为95,A正确;

B.质量数为241,B正确;

C.原子中,核外电子数与质量数相同为95,C错误;

D.中子数=质量数一质子数=241-95=146,D正确:

答案为C。

6.(2020•全国高一课时练习)根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法

不正确的是()

元素编号

①②③④⑤⑥⑦⑧

元素性质

原子半径(0.741.601.521.100.991.860.750.82

最高化合价+1

主要化合+2+5+7+1+5+3

最低化合价-2-3-1-3

A.元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B.元素④处于第三周期第VA族

C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

【答案】C

【分析】

根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N,进而可推

断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg,Cl、B»

【详解】

A.元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分别处于同•主族,故A正确;

B.元素④(P)处于第三周期第VA族,故B正确;

C.元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既存在离子键又存在

非极性共价键,故C错误;

D.由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近,且与A1处于同一主族,它

们的性质有相似之处,故D正确。

综上所述,答案为C。

7.(2020•全国高一课时练习)X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数

是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R

原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序:rx>ry>rz>rR

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,因为主族元素

最外层电子数不超过8个,所以K层是X元素的次外层,又因K层排满为2个电子,

所以其最外层是4个电子,则X元素是C元素:因为地壳中含量最多的元素是O元素,

所以Y是O元素:因为钠元素的焰色反应呈黄色,所以Z是Na元素;因为X是碳元

素,核外电子数是6、Z元素是钠元素,核外电子数是11,所以二者核外电子数之和是

17,又因为R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,所以R元素是

C1元素。

A项,X是C元素,Y是O元素,二者能够形成CO和CO?两种气态化合物,所以A

正确;B项,根据元素周期律,同一周期从左到右原子半径逐渐减小、同一主族从上到

下原子半径逐渐增大,所以在短周期即前三周期中,Na的原子半径最大,即女最大,

所以B错误;C项,X与R形成的化合物即C元素与C1元素形成的化合物是CCL,

CCL中只含有共价键,Z与R形成的化合物即Na元素与C1元素形成的化合物是NaCL

NaCl中只含有离子键,所以化学键类型不同,故C错误;D项,含有Y、Z、R三种元

素的化合物即含有0、Na、Cl三种元素的化合物主要有:NaClO、NaCICh、NaCICh、

NaClCU等,所以D项错误。因此此题答案选A。

点睛:解答元素推断类试题,要求学生要能够熟练掌握元素的原子结构,元素在周期表

中的位置、性质、在自然界中的含量等以及它们之间的关系;通过考查元素的主要化合

价、元素金属性和非金属性、原子或离子半径、化学键的类型,将元素周期表、元素周

期律与元素性质结合起来进行考查。

8.(2020•全国高一课时练习)下列有关碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()

A.漠单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力

最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

【答案】D

【详解】

A.同一主族元素,非金属性随着原子序数的增大而降低,和氢气的化合越来越难,所

以澳单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈,正确,A不符合题意;

B.同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强,所以碱金属元素中,锂原子失去最外层

电子的能力最弱,同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱,所以卤素中,氟原子得电

子的能力最强,正确,B不符合题意;

C.碱金属元素从上到下单质的金属性逐渐增强,和水的反应越来越剧烈,即钾与水的

反应比钠与水的反应更剧烈,正确,c不符合题意;

D.碱金属单质是金属晶体,从上到下原子半径增大金属键减弱,熔沸点降低;卤素单

质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力越大,熔沸点增大,错误,

D符合题意。

答案选D。

9.(2020•全国高一课时练习)下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质儿乎完全相同

③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子

⑤一种元素不可以形成不同的单质

⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数

A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

【答案】A

【详解】

①质子数相同的粒子不一定属于同一种元素,如HF和Ne等,错误;

②在参加化学反应时通常是原子的最外层电子发生变化,由于同位素原子的核外电子排

布相同,最外层电子也相同,所以它们的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同,错

、口

I天;

③由于分子显中性,而离子带有电荷,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不

可能是一种分子和一种离子,正确;

④电子数相同的粒子可能是同一元素的不同原子如用和2H,也可能是不同元素的原子

或离子如Ne和Na+,所以不一定是同一种元素的原子,正确;

⑤一种元素可以形成不同的单质,它们互称同素异形体,如金刚石和石墨都是碳元素的

单质,错误;

⑥人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数,即质量数=质子数+中子数,错误;

不正确的是①②⑤⑥,答案选A。

10.(202。全国高一课时练习)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()

①HC1比H2s稳定

②片-的还原性比C「的强

③C12能与H2s反应生成S

@HC1的溶解度比H2s的大

⑤C1?与Fe反应生成FeC',S与Fe反应生成FeS

⑥HC的酸性比H2s的强

A.①②③⑤B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【详解】

①HCI比H2s稳定,则非金属性C1>S;

②阴离子的还原性越强、元素的非金属性越弱,S2-的还原性比C「的强,则非金属性

C1>S:

③CI2能与H2s反应生成S,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,非金属性

C1>S;

④溶解度属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能确定元素的非金属性强弱:

⑤Cl2与Fe反应生成FeCh,S与Fe反应生成FeS,则Cl的得电子能力比S的强,所

以非金属性C1>S;

⑥最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,但HCI、H2s均不是相

应元素的最高价含氧酸,不能说明C1的非金属性比S的强。

故答案为A

11.(2020.全国高一课时练习)下列说法正确的是()。

A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D.在离子化合物CaCL中,两个氯离子间也存在离子键

【答案】C

【详解】

A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原

子核之间的排斥作用,A项错误;

B.金属与非金属之间可形成离子键,也可形成共价键,B项错误;

C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量,体系能量降低,正确:

D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的,不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之

间形成的,D项错误。

12.(2020•全国高一课时练习)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:

元素符号XYZRT

原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074

主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2

根据表中信息,判断以下说法正确的是()

A.单质与稀硫酸反应的速率大小:R>Y>X

B.X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>R>X

D.相同条件下,气态氢化物的稳定性:T>Z

【答案】D

【分析】

根据“短周期元素”可知,题给元素一定是主族元素或0族元素。X和Y的化合价都为+2,

应位于元素周期表第HA族,根据原子半径大小关系可知Y为Be,X为Mg;Z和T

的化合价都有-2,应位于元素周期表第VIA族,乙的最高价为+6,Z应为S,则T应为

O;R的化合价为+3,应位于周期表第HIA族,根据其原子半径大于Z小于X可知,R

应和X同周期,R为AL

【详解】

A.金属性Mg>Al、Mg>Be,金属性越强,与酸反应越剧烈,所以单质与稀硫酸

反应的速率大小为Mg>A1、Mg>Be,即X>R,X>Y,故A错误;

B.Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应,可(OH%可以与NaOH溶液反应,故B错误;

C.金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,所以X>R,X>Y,

故C错误;

D.非金属性O>S,元素非金属性越强,气态氯化物的稳定性越强,即Z<T,故D

正确。

故选D。

13.(2020•全国高一课时练习)下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原

子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()

A.6与16B.11与17C.14与8D.10与19

【答案】B

【详解】

A.6号元素为C,16号元素为S,两者结合成的物质为CS2为共价键结合形成的分子,

故A不符合题意;

B.11号元素为Na,17号元素为C1,两者结合形成NaCl,为离子键结合形成的离子化

合物,故B符合题意;

C.14号元素为Si,8号元素为O,两者结合形成SiO2,为共价键结合形成的共价化合物,

故C不符合题意;

D.10元素为Ne,19号元素为K,两者不能结合形成化合物,故D不符合题意;

故选:Bo

14.(2020•全国高一课时练习)X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半

径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子

的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差lo下列说法正确的是()

A.Y、Z、W处于同一周期

B.Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键

C.X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D.简单离子半径:Z<W

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,因同周期主族元素随着

原子序数的增大而原子半径逐渐减小,Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分(O2、

N2),可知Y为N,Z为O,X的原子半径比N、O的小,且原子序数X<N<0,

故X应为H,Y、Z位于第二周期,W的原子半径比N的大,且原子序数W>O>N,

则W应位于第三周期,W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,应为

Ch

【详解】

A.由以上分析可知Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,故A项说法错误;

B.Y、Z、W与X形成的化合物分别为NH-H2O(HgH2O2),HCLHC1中不含氢

键,故B项说法错误;

C.X与W形成共价化合物HC1,故C项说法错误;

D.-核外电子层数为2层,C「核外电子层数为3层,因此-半径小于C「,故

D项说法正确:

综上所述,说法正确的是D项,故答案为D。

15.(202().东台创新高级中学高二月考)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的

变化趋势,正确的是(

A.\CiB.价C.

〜-Br

核电荷薮

核电荷数

【答案】A

【详解】

A.对于卤素来说,随着核电荷数的增大,元素的原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐

减小,非金属性逐渐减弱,A项正确;

B.卤素原子最外层电子数相同,但由于F的非金属性最强,与其他元素形成化合物时,

不可能失去电子,因此F没有最高正化合价,B项错误;

C.一般情况下,同主族元素形成的化合物结构相似,相对分子质量越大,范德华力就

越大,物质的熔、沸点就越高,但HF的分子之间除存在范德华力外,还存在氢键,使

其熔、沸点比HC1、HBr的高,C项错误;

D.卤素单质都是由分子构成的物质,相对分子质量越大,范德华力就越大,物质的熔、

沸点就越高,D项错误。答案选A。

16.(2020.全国高一课时练习)现有下列物质:①C1?②Na?。?③NaOH@HC1

⑤H2。?⑥MgF2

(1)只由离子键构成的物质是(填序号,下同)。

(2)只由极性键构成的物质是。

(3)只由非极性键构成的物质是«

(4)由极性键和非极性键构成的物质是。

(5)由离子键和极性键构成的物质是。

(6)由离子键和非极性键构成的物质是。

(7)属于离子化合物的物质是o

(8)属于共价化合物的物质是。

【答案】⑥④①⑤③②②③⑥④⑤

【详解】

①C"属于单质,只含有非极性共价键;②Na?。?属于离子化合物,含有离子键和非

极性共价键;③NaOH属于离子化合物,含有离子键和极性共价键;④HC1属于共价化

合物,只含极性共价键;⑤H2O2属于共价化合物,含有极性共价键和非极性共价键;

⑥Mg且属于离子化合物,只含有离子键;

(1)只由离子键构成的物质是⑥;

(2)只由极性键构成的物质是④;

(3)只由非极性键构成的物质是①;

(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤;

(5)由离子键和极性键构成的物质是③;

(6)由离子键和非极性键构成的物质是②;

(7)属于离子化合物的物质是②③⑥;

(8)属于共价化合物的物质是④⑤。

17.(2020全国高一课时练习)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,

它们都具有10个电子,其结构特点如下:

粒子abcdefg

原子核数单核单核双核多核单核多核多核

所带电荷0+1-10+2+10

其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由四原子构成的分子;c和f在一定条件下

可形成两个共价型g分子。试写出:

(1)用化学符号表示下列四种微粒:①c_;②d_;③f_;®g_»

(2)画出a微粒的结构示意图

(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_>_(用化学式表示)。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为上述反应中,断裂

的化学键类型是形成的化学键类型是

【答案】OHNH3H3O+H2O砌NaOHMg(OH)2

2H2O+2F2=4HF+O2极性键和非极性键极性键和非极性键

【分析】

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有10个电子,根据结

构特点,则a为筑原子,其中b的离子半径大于e的离子半径且b为+1价、e为+2价,

则b为钠离子、e为镁离子;d是由四原子构成的分子,则d为氨分子;c和f在一定条

件下可形成两个共价型g分子,则氢氧根离子和水合氢离子反应得到2个水分子,综上,

确定a、b、c、d、e、f、g七种10电子粒子分别是Ne、Na+、OH->NH3、Mg2+>

&0+、H2O1,

【详解】

(1)用化学符号表示下列四种微粒:①c为OH;②d为NH3;③f为H3O+:④g为H2O»

(2)a微粒的结构示意图为砌。

(3)b与e相应元素的金属性为Na>Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

NaOH>Mg(OHh«

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应为H2O和F2之间的置换反应,生成HF

和。2,化学方程式为2H2O+2F2=4HF+Ch,上述反应中,H2O>HF分子内都只有极性键,

F2、02分子内都只有非极性键,故断裂的化学键类型是极性键和非极性健,形成的化学

键类型是极性键和非极性键。

18.(2020•全国高一课时练习)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的

作用。如表所示是五种元素的相关信息,W、X都位于第三周期。

元素信息

Q地壳中含量最高

W最高化合价为+7

X最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强

Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃)火焰呈紫色

Z原子结构示意图为7

(1)Q在元素周期表中的位置是。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是o

(3)X单质与水反应的离子方程式是。

(4)金属性Y>X,用原子结构解释原因:,失电子能力Y>X,金属性Y>X。

(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是(填字母)。

A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C.Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性

【答案】第二周期第VIA族HC1O42Na+2H2O=2Na++2OH+HdK与Na的

最外层电子数相同,电子层数K>Na,原子半径K>Na,原子核对最外层电子的吸

引力K<NaAB

【分析】

Q在地壳中含量最高,则其为氧元素;W为第三周期元素、且最高化合价为+7,则其

为氯元素;X的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强,则其为钠元素;Y

的焰色试验(透过蓝色钻玻璃)火焰呈紫色,则其为钾元素;Z的原子结构示意图为

(+35)28187.则其为澳元素,从而得出Q是O,W是CLX是Na,Y是K,Z是

3)))

Bro

【详解】

(1)由以上分析知,Q为8号元素氧,其位于第二周期第VIA族。答案为:第二周期第

A族;

(2)W为C1,其电子排布为2、8、7,所以最高价氧化物对应的水化物的化学式是HC1O4O

答案为:HC104;

(3)X为Na,与H2O反应生成NaOH和H2,反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++20H

一+H2T。答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T;

(4)K、Na原子的最外层电子数均为1,电子层数K>Na,原子半径K>Na,原子核

对最外层电子的吸引力K<Na,失电子能力K>Na,所以金属性K>Na。答案为:

K与Na的最外层电子数相同,电子层数K>Na,原子半径K>Na,原子核对最外

层电子的吸引力K<Na;

(5)A.Br与Cl位于同一主族,所以Br的最低负化合价与C1的最低负化合价相同,A

正确;

B.非金属性Br<Cl,所以Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性,B正确;

C.C1的非金属性比Br强,所以Br单质的氧化性弱于C1单质的氧化性,C不正确;

故选AB。答案为:AB。

【点睛】

书写W的最高价氧化物对应的水化物的化学式时,我们易把它看成“W的最高价氧化物”

而导致出错。

19.(2020•全国高一课时练习)I.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原

子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的

单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子

数之和。

(1)B为,D的最高价氧化物对应的水化物是,简单离子半径大小

B(填或"=")C。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:.

(3)A、B两元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

II.随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的

变化如图所示。

-R2

+4

口+5

原子序教

回答下列问题:

(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子,A中有四个原子核和10个电子,B中有6

个原子核和18个电子,则A的分子式为,B的分子式为。

(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小(用元素离子符号表示);非金属性

g(填“强于”或"弱于”)h,用一个化学方程式证明你的判断o

【答案】0(或氧)H2SO4>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2共价

+3+

NH3N2H4r(Na)>r(Al)弱于H2S+C12=S+2HC1

【分析】

I,因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一

种淡黄色的固体E,可知E为Na2。?,B为O,C为Na;D的L层电子数等于K、M

两个电子层上的电子数之和,则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6,可

知D为S;A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子,

可知A为C(碳):

II.主族元素其最高正化合价=族序数(。、F除外),主族元素最高正化合价+最低负化

合价绝对值=8(H、O、F除外),同周期兀素原子序数越大,半径越小,从题图中的化合

价和原子半径的大小,可以推出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g

是S,h是Cl,据此分析解答。

【详解】

I.(1)因A为C,B为0,D为S,非金属性:S>C,故D的最高价氧化物

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