适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第42讲盐类的水解课件

第42讲盐类的水解【课标指引】

1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。考点一盐类的水解及规律考点二盐类水解的影响因素及应用目录索引

素养发展进阶考点一盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H+或OH-弱电解质

弱酸根离子

弱碱阳离子

(2)盐类水解的实质

H+OH-电离平衡

增大

酸碱中和

(3)盐类水解的规律

2.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“

”连接,且一般不标“↑”“↓”等符号。(2)多元弱酸盐:分步书写,以第一步为主。(3)多元弱碱盐:水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大,用“”表示。②相互促进的水解程度较大的,书写时用“═”“↑”“↓”。【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)NH4Cl:__________________________________。

(2)Na2CO3:______________________________________________。

(3)FeCl3:__________________________________。

(4)CH3COONH4:__________________________________________。

(5)Al2S3:__________________________________。

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合:_________________________________。2Al3++3S2-+6H2O══2Al(OH)3↓+3H2S↑关键能力•提升考向1盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是(

)A.③①④②⑤⑥

B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤

D.⑤⑥②④①③B[对点训练1]

室温下,0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,下列说法错误的是(

)A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于

的水解程度D.室温下,0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度B考向2水解产物判断与方程式的书写例2下列离子方程式不正确的是(

)D解析

硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。[对点训练2]

物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是(

)A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClB解析

BrCl中Cl为-1价,Br为+1价,所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl,故A正确;K3P中P为-3价,水解生成PH3,即K3P的水解产物是KOH和PH3,不生成H3PO4,故B错误;Mg2C3中Mg为+2价,C为

价,则水解产物是Mg(OH)2和C3H4,故C正确;CuCl2中Cu为+2价,Cl为-1价,水解产物是Cu(OH)2和HCl,故D正确。考点二盐类水解的影响因素及应用必备知识•梳理1.影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小,主要是由________所决定的。形成盐的酸或碱越弱,其盐就________水解。

例如,酸性:CH3COOH>H2CO3

相同温度、相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液:pH(NaHCO3)________(填“>”或“<”)pH(CH3COONa)。

(2)外因:盐类水解平衡同电离平衡一样,当温度、浓度等条件改变时,会引起水解平衡的移动,从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括:加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。盐的性质

越易

>【应用示例】以FeCl3水解为例:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,分析外界条件对水解平衡的影响。条件平衡移动方向H+数pH现象升温

通HCl

加H2O

加NaHCO3

向右

增多

减小

颜色变深

向左

增多

减小

颜色变浅

向右

增多

增大

颜色变浅

向右

减少

增大

生成红褐色沉淀,放出气体

2.盐类水解在生产生活中的应用(1)水解产物性质的应用③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因:_______________________。

Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈

(2)促进盐类水解的应用举例①热的纯碱溶液去油污效果好,原因是_______________________________________________________________________________________。②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由:______________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3+杂质的原理:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,MgO+2H+═Mg2++H2O,使Fe3+水解平衡向右移动,从而转化为Fe(OH)3沉淀除去,且不引入新的杂质。④泡沫灭火器反应原理:NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应:升高温度水解平衡向右移动,溶液的碱性增强,去污效果增强碳酸钠的水解为吸热反应,(3)抑制盐类水解的应用举例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量________中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。

②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是__________________________________。

浓盐酸

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,可以得到无水MgCl2,HCl气流能抑制MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气关键能力•提升考向1外界条件对盐类水解的影响例1已知[FeCl4(H2O)2]-为黄色。加热指的是微热,忽略体积变化。①②加热前溶液为浅黄色,加热后颜色变深加热前溶液接近无色,加热后溶液颜色无明显变化③④加入NaCl后,溶液立即变为黄色,加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色,加热后溶液颜色变深下列实验所得结论不正确的是(

)A.实验①中,加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B.实验②中,酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C.实验③中,存在可逆反应:Fe3++4Cl-+2H2O

[FeCl4(H2O)2]-D.实验④可证明升高温度,Fe3+水解平衡正向移动D[对点训练1]

关于下列实验的说法不正确的是(

)

A.CH3COO-的水解程度增大B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)B解析

加热醋酸钠溶液促进CH3COO-的水解,使溶液的碱性增强,pH增大,故B错误。考向2盐类水解在生产和生活中的应用例2下列有关问题与盐的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤D[对点训练2]

在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液,将所得产物填入表格中。盐溶液产物Ca(HCO3)2(或NaHCO3)

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2(或AlCl3)

Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、CuSO4]

Na[Al(OH)4](或Na2CO3)

CaO(或Na2CO3)无

Na2SO4Fe2O3(或Al2O3)Al2(SO4)3[或Fe2(SO4)3、CuSO4]Na[Al(OH)4](或Na2CO3)素养发展进阶B2.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是(

)A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等B3.(2023·广东惠州检测)某化学研究学习小组对所学部分内容作了归纳总结(均指常温下),现摘录6条,其中错误的有(

)①物质的量浓度相同的2种盐,若pH:NaX>NaY,则酸性:HX>HY②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka,CH3COO-水解常数为Kh,水的离子积为KW,则三者关系为Ka·Kh=KWA⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似⑥1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NAA.①⑤⑥ B.①③⑤C.②④⑥ D.③④⑥进阶2练热点·提素能4.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同C解析

任何温度时,纯水中H+浓度与OH-浓度始终相等,A项错误;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且温度升高,水的电离程度增大,c(OH-)也增大,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,又Cu2+水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H+)增大,C项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均正向移动,CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D项错误。5.(2023·广东梅州联考)常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc水(H+),pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是(

)BA.HX、HY都是弱酸B.常温下,Ka(HY)的数量级为10-8C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液,pH都降低D.C、D两点溶液中都有c(H+)=c(OH-)6.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH如表所示:溶质CH3COONa