常见的酸2课件

醋酸CH3COOH生活中常见的酸1、几种常见的酸盐酸硫酸颜色、状态打开瓶塞后的现象气味无色液体无色液体有白雾出现有刺激性气味无无2、盐酸的挥发性打开浓盐酸瓶塞，有白雾生成白雾是盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。3、浓硫酸的特性：（1）腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。

事情的真相是这样的：浓硫酸的脱水性

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？

（2）吸水性：吸收空气或其它气体中的水蒸气用途：气体的干燥剂（除NH3外）酸入水沿器壁不断搅散热量必须将浓硫酸沿器壁慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。(3)如何稀释浓硫酸浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中，质量及溶质质量分数如何变化，为什么？思考：小结化学性质探究：酸的化学性质活动1慧眼识酸：

实验室未写标签的稀盐酸、NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们写上标签，注意实验安全。评价实验方案的原则:安全科学简便明显盐酸能使石蕊变红,不能使酚酞变色!其它的物质是不是也能使石蕊变红,不能使酚酞变色呢?比如稀醋酸稀硝酸Na2SO4溶液稀醋酸、稀硝酸能，但Na2SO4溶液不能酸的化学性质之一:酸能使紫色石蕊变红,不能使无色酚酞变色.探究结论：你还有什么方法鉴别未写标签的稀盐酸、NaCl溶液活动2我思故我在

酸的化学性质之二:酸能与排在氢之前的金属反应生成氢气.酸的化学性质之二:酸能与排在氢之前的金属反应生成氢气.你见过生活生产上有哪些除锈的方法?你见过生活生产上有哪些除锈的方法?这些方法是物理方法还是化学方法?铁锈与稀盐酸反应的现象:铁锈消失溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色溶液盐酸过量,铁钉表面有气泡生成+3根据盐酸与氧化铁反应的实验、观察、讨论对你有什么启示？活动3除锈专家：是不是金属氧化物都能和盐酸反应？请你根据桌上仪器药品，设计实验证明你的观点．例：2Cu+O2=2CuO酸的化学性质之三:酸能与金属氧化物反应生成水.活动4

在几种常用碱中加入酸,会怎样?(1)难溶于水的氢氧化铜与盐酸反应氢氧化铜溶解，溶液变成蓝绿色现象：Cu(OH)2+HClCuCl2+H2O22

(2)滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入盐酸现象：酚酞由红色变成无色NaOH+HClNaCl+H2O酸的化学性质之四:酸能与碱反应生成水.在某种固体中加入稀盐酸,生成的气体是氢气,对吗?CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成现象：鉴定Cl

的方法：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解BaSO4+2HNO3有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成现象：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解Ba(NO3)2+H2SO4鉴定SO4

的方法：2-酸的化学性质之五:酸能与某些盐反应.盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。练习1、完成学案2、导学P32巩固练习：1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓盐酸

D．氨水

2．如上图所示．