2023-2024学年黑龙江省重点大学附中高三（上）开学化学试卷（含解析）

2023-2024学年黑龙江省重点大学附中高三（上）开学化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60〜140nm。下列说法错误的是（）

找浪蛋外•二才,一

।—RNA

新型冠状病毒

A.新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体

B.连花清瘟胶囊成分中的石膏Cas。4•2H2。属于混合物

C.止咳祛痰药：盐酸氨澳索中含有两种卤族元素

D.“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

2.离子化合物Na?。2和CaH2与水的反应分别为①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2?；②Ca&+2H2O=

Ca（OH）2+2H2下列说法正确的是（）

A.Na202,Ca&中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。?中阴、阳离子个数比为1：2,Ca%中阴、阳离子个数比为2：1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和％的物质的量相同

3.下列化学用语正确的是（）

A.丙酸乙酯的结构简式：CH3cH2COOC2H$

B.CH3CHO的球棍模型:4^

C.2-丁烯的键线式：

D.乙烯的空间填充模型：

4.下列说法中正确的是（）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体的制备：将FeCh饱和溶液加入沸水中继续加热至出现红褐色沉淀

A.3个B.4个C.5个D.6个

5.明研［KA1（SO4）2-12H2。］可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为A1,含少量Mg、Fe等）制备明

矶的流程如图所示。

铝箔6、黑々溶液>甲溶液黑人^>滤渣

③稀硫酸>乙溶液0QS管、和溶液>明矶

琛1ra

下列说法不正确的是（）

A.①中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2。=2A1OJ+3H2T

+3+

B.③中反应的离子方程式是A1（OH）3+3H=Al+3H2O

C.操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

D.明机净水的原理：A13+水解生成的A1（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物

6.下列关于Na?。和Na?。?的叙述正确的是（）

A.将Na?。与Na?。?分别加入滴有酚酥的水中，二者现象相同

B.在Na?。?与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4

C.将Naz。2分别加入FeC"和FeC"溶液中最终所得沉淀颜色相同

D.等质量的Na?。与Na?。?投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

7.高铁酸钾（KzFeOQ是一种优良的水处理剂，25久时，将KzFeOd溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，

纵坐标表示其分数分布（3）。则下列说法不正确的是（）

120160200240

t/min

A.高铁酸钾（KzFeOJ既能杀菌消毒又能净水

B.向pH=10的该溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO］的含量逐渐增大

C.由图2可知，配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行

D.向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO1+0H-=FeO^+H20

8.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO］、SOt

B.含有O.lmol•LTFeCk的溶液中：K+、Mg2+,NO］

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH，Fe2+、NO］

D.室温下，水电离出的式14+）=1*10-1。0101・厂1的溶液中：K+、Na+、AIO^,SO『

9.在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的出可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO］）以达到消除

污染的目的。其工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是（）

+

B.导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO1+8e-+10H=NH：+3H2O

C.若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

+

D.在导电基体上生成NO的反应式为：NO.+3e-+4H=NOT+2H2O

10.相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓

度为cmol・L-i,密度为pg-cm-3,则下列说法正确的是（）

A.溶液密度p可表示为悬

pv

B.物质的量浓度c可表示为

MrV+22.4m

C.溶液的质量分数w%可表示为*

22.4mxw%

D.相对分子质量Mr可表示为

(l-w%)V

11.FeS04•7也0的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.0的第一电离能低于S

B.相同条件下，出0的稳定性比H2s强

C.基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2

D.该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

12.AS2C）3（砒霜）是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCb，AsCb和

UAIH4反应的产物之一为AS&。下列说法错误的是（）

A.AS2O3分子中As原子的杂化方式为sp3

B.AsCh的分子空间构型为平面正三角形

C.A1H£的价层电子对互斥模型是四面体形

D.As为分子的键角小于109。28'

13.下列离子方程式正确的是（）

2++

A.少量SO2通入Ca(C10)2溶液：Ca+C1CT+S02+H20=CaS04I+Cr+2H

2++3+

B.Fei?溶于过量的硝酸溶液中:Fe+4H+NO]=Fe+NOT+2H2O

-2-

C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+60H=SO.+2S+3H2O

+2+

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时，3Fe+8H+2NOJ=3Fe+2N0?+4H20

14.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol」T（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中

加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）

阳离子阴离子

Na+、Fe3+>Ca2+,Fe2+,Mg2+>Al3+OH-、NO3,HCO3,co"、so，cr

A.X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子B.X溶液中不可能含有HCO］或CO"

C.生成的无色气体是NOD.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

15.把由NaOH、AICI3、MgC%三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58gf沉淀质量/g

白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的

体积和生成沉淀的质量如图所示，下列说法正确的是()0.58Uy:\

A.混合物中NaOH的质量是0.6g

B.混合物中AICI3的质量13.35g3°V(HCl)/mL

C.混合物中MgCU的物质的量是O.Olmol

D.P点加入盐酸的体积为150mL

二、填空题(本大题共1小题，共10.0分)

16.完成以下离子方程式：

(1)向酸性高锯酸钾溶液中加入草酸溶液;

(2)向硫酸铝镀溶液中加入过量的氢氧化钢溶液；

(3)用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气；

(4)泡沫灭火器的工作原理；

(5)向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成Mg(OH)2•MgCC>3。

三、流程题(本大题共1小题，共15.0分)

17.利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3()4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为AI2O3、Fe2O3,FeO等)，制备

高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如图：

足是H2SO4溶液HQ,

+1r___i

硫铁矿烧渣T酸溶——川氧化_“结晶

NaOH溶液CO,H,SO,一英口恤欣"tn

粉煤灰T鼠■洛卜|沉泡卜耳酸"n|">|结晶II卜

滤清n滤液

(1)“酸溶I”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有o

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。“氧化”时也可以使用氯水，此步骤使用出。2的优点

是O

(3)“碱溶”时，AI2O3发生反应的化学方程式为。“沉淀”时通入足量CO2生成沉淀的离子方程式

为。滤液中溶质的主要用途为(写出一种用途即可)。

(4)在流程中可以循环利用的是(填“滤渣I”或“滤渣n”)o

(5)向Fe3()4、FeO的固体混合物中，加入足量H2s0,溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到

的溶液中离子浓度比为c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7,则固体混合物中MFes。。：n(FeO)为.

四、实验题(本大题共1小题，共15.0分)

18.I.某课外活动小组查阅资料显示：二氧化碳与过氧化钠反应需要水参与。为了验证这一结论，该小组同

(2)装置②中的试剂是,⑥中所加试剂作用o

(3)装置③中的试剂目的是。

【实验过程】

步骤1：打开弹簧夹L，关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K「关闭L，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(4)根据资料结论，步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象应分别是

II.探究Na2c。3和NaHC03稳定性的相对强弱，该小组同学设计以下装置：

(5)试管②中装入的固体应该是(填化学式)。对应通入的溶液中实验现象为,通过上述实

验，得出的结论是：NazCOs比NaHCCh的稳定性(填“强”或“弱”)。

(6)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，均稀释至100mL。向

稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积为mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式及物质的量之比为»

五、推断题(本大题共1小题，共15.0分)

19.由芳香姓X合成一种功能高分子H的过程如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,

H的链节组成为C7H5NO。

CH.OHCOOHCOOH

已知：I.芳香煌X用质谱仪测出的质谱图如图所示:

相A

00

对-

80

丰t

60

度y_

40

、_

％0r

2y_

」

206()

n.CHNO,羟/10»<^-NH式苯胺,易被氧化)

eKMnO./Hf/=\

皿——j《J—C0OH

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)G的名称是,反应③的反应类型是。

(2)反应④的产物为高分子化合物，其化学方程式是。

(3)反应⑤的离子方程式是，该反应产物中碳原子的杂化类型是。

(4)Z是比I多两个(2比的同系物，其中符合下列要求的共有种(不考虑立体异构)。

①能与NaHC()3反应放出CO?

②与FeCb溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为

CHO

0H

(5)以下为由A和其他无机物合成b

最合理的方案，回答有关问题:

a.反应②的试剂及条件为

b.化合物P的结构筒式为0

c.以上反应为加成反应的为

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.分散质粒子直径在l-100nm之间的分散系为胶体，而新型冠状病毒直径为60〜140nm,故

在空气中可以形成胶体，故A正确：

B.CaSO4-2H2。只含一种物质，属于纯净物，故B错误；

C.盐酸氨澳索中含有氯、漠,都属于卤族元素，故C正确；

D.“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于新型冠状病毒的消杀，故D

正确；

故选：Bo

A.分散质粒子直径在1-lOOnm之间的分散系为胶体；

B.由两种或者两种以上物质组成的为混合物；

C.氯、漠都属于卤族元素；

D.“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性。

本题考查物质组成和性质，熟悉相关概念及物质的性质是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.NazOz中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而

Ca为中H-和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误；

B.反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中0元素化合价变化，所以①中水不参与氧化

还原反应，故B错误；

C.Na2()2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2。?中阴、阳离子个数比为

1：2,Ca电中阴、阳离子个数比为2：1,故C正确；

D.反应①中生成lmol()2转移2moi电子，反应②中生成ImolH2转移Imol电子，所以反应①和②中转移的电

子数相同时，产生的。2和％的物质的量之比为1：2,故D错误：

故选：Co

A.Ca%中只含有离子键；

B.反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变；

C.NazOz由钠离子与过氧根离子构成，而Ca也由钙离子与氢负离子构成；

D.反应①中生成lmolC)2转移2moi电子，反应②中生成Imo%转移Imol电子。

本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、

氧化还原反应中电子转移数目是解本题关键，题目难度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.丙酸乙酯是由丙酸和乙醇形成的酯，结构简式：CH3CH2COOC2H5,故A正确；

B.CH3CHO的球棍模型，故B错误；

C.2-丁烯的结构简式为CH3cH=CHCH3，只有1个碳碳双键，故C错误；

D.乙烯的空间填充模型为故D错误；

故选：A«

A.丙酸乙酯是由丙酸和乙醇形成的酯；

B.CECHO的球棍模型；

C.2一丁烯的结构简式为CH3cH=CHCH3；

D.乙烯的空间填充模型为

本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

4.【答案】A

【解析】解：①概念分析可知，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应生成盐和水，故①正确；

②能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2（）7为酸性

氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；

③蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质，水能电离，属于电解质，故③正确；

④纯碱为碳酸钠，属于盐，故④错误；

⑤胶体分散质粒子能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；

⑥氢氧化铁胶体的制备：将FeCh饱和溶液加入沸水中继续加热至出现红褐色就停止加热，不能出现沉淀,

故⑥错误；

故选：Ao

①能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

②能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；

③水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

④电离生产的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，金属

阳离子或铁根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；

⑤胶体分散质粒子能够透过滤纸；

⑥胶体不是沉淀。

本题考查了物质的分类，熟悉酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质，明确概念实质是解题关键，题目难

度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.①中主要是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2A1+2OH-+

2H2。=2A10£+3%T,故A正确；

B.③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是A1（OH）3+3H+=A13++3H2。，故B正

确；

C.混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矶，故c错误；

D.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净

水目的，故D正确；

故选：Co

由流程可知，废铝箔（主要成分为Al,含少量Mg、Fe等）加入氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,然后过滤,除去Mg、

Fe,甲溶液中含偏铝酸钠，加入过量的CO2与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，过滤、洗涤分离出氢氧化铝，再

加入稀硫酸酸溶，得到乙溶液含硫酸铝、硫酸，加入饱和硫酸钾溶液结晶，然后过滤可得到明帆，以此解

答该题。

本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚醐反应先变红后褪色，氧化钠

与水反应只生成氢氧化钠，与酚献反应只变红色，二者现象不相同，故A错误：

B.发生2Na2（）2+2小0=4NaOH+02T,氧化产物为02，还原产物为NaOH,过氧化钠为氧化剂也为还原剂，

则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2,故B错误；

C.过氧化钠能够氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反

应生成氢氧化铁沉淀，将Na2。2分别加入FeCb和FeCk溶液中最终所得沉淀都是氢氧化铁沉淀，颜色相同，

故c正确；

D.由Na2O+H2O=2NaOH,2Na2()2+2H2O=4NaOH+02T可知，设Na2。与Na?。2的质量均为mg,反应

后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为卷、枭则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；

oZ/0

故选：Co

解：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，而氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，无强氧

化性；

B.过氧化钠与水反应为歧化反应；

C.过氧化钠能够氧化亚铁离子生成铁离子；

D.Na2O+H20=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T,等质量的Na?。与Na?。?反应生成的NaOH不同。

本题考查钠的化合物的结构及性质，为高频考点，把握发生的反应及相关计算为解答的关键，侧重分析与

计算能力的综合考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；GFeO,和水反应生成Fe(OH)3胶体，

胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；

B.根据图知，向pH=10的该溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO£的含量先增大后减小，故B错误;

C.根据图2知，温度越低，KzFeO4的浓度越大，所以配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行，故C正确；

D.向pH=6的该溶液中加KOH溶液，溶液的pH值逐渐增大，溶液中HFeO］的含量减小、FeOj-的含量增大,

-

发生的离子方程式为HFeO］+OH=FeOj-+H20,故D正确；

故选:

A.K2FeC)4具有强氧化性，LFeCU和水反应生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性：

B.根据图知，向pH=10的该溶液中加入稀硫酸至pH=2,溶液中HFeO］的含量先增大后减小；

C.根据图2知，温度越低，KzFeO4的浓度越大；

D.向pH=6的该溶液中加KOH溶液，溶液的pH值逐渐增大，溶液中HFeO］的含量减小、FeO歹的含量增大。

本题考查盐类水解、离子方程式的书写等知识点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确图中

曲线含义及影响曲线变化的原因是解本题关键，题目难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.室温下，pH=1的溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量

共存，故A正确：

B.和氯化铁溶液反应的离子不能大量共存，Fe3+、厂反应生成Fe2+和I2而不能大量共存，故B错误；

C.加入Al粉有气泡产生的溶液呈酸性或强碱性，如果溶液呈碱性，NH3Fe2+和0H-反应生成弱电解质而不

能大量共存，故C错误：

D.室温下，水电离出的。5+)=1*10-1。0101」-1的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸

性条件下，H+、A10］反应生成铝离子或氢氧化铝而不能大量共存，故D错误；

故选：A。

A.室温下，pH=1的溶液呈强酸性；

B.和氯化铁溶液反应的离子不能大量共存；

C.加入A1粉有气泡产生的溶液呈酸性或强碱性；

D.室温下，水电离出的c(H+)=1x10-10mol•II的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性。

本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题

关键，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和电0发生反应生成电和电0，Ir的表面发生反应的方

程式为：H2+N20—N2+H20＞属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0,故生成ImolN2时转移2NA个

电子，故A正确；

B.根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分NO1得到电子变为NH3则Pt颗粒上发生的反应：NO3+8e-+

10H+=NH］+3H2O,故B正确；

C.导电基体上的Pt颗粒上，部分NO.得到电子变为NH3NH1仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，

不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；

D.导电基体上的Cu颗粒上，NO］得到电子变为NO,则在导电基体上生成NO的反应式为：NO3+3e-+4H+=

NO?+2H2O,故D正确；

故选：Co

A.由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和发生反应生成N2和电0，N的化合价由+1变为0；

B.根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分NO］得到电子变为NH：；

C.导电基体上的Pt颗粒上，NO］得到电子变为NHj；

D.导电基体上的Cu颗粒上，NO］得到电子变为NO。

本题考查了物质的性质与变化、元素化合物的性质，为高频考点，侧重学生的分析能力、应用能力的考查，

属于综合知识的考查，题目难度中等，注意从示意图中获取信息。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数、相对分子质量、溶液密度的计算，题目难度中等，注意掌握物

质的量浓度与溶质的质量分数的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

【解答】

A.设溶液的体积为VL,则溶液中溶质的质量为：m=cmol/LXVLXMrg/mol=cVMrg,VL该溶液的质量

cVM史”］

为：-7/g,溶液的密度为：p==eMr故A错误；

g/

w%PlOOOVmL1000xW%

B.溶液体积V==（然:：）g=必］萼溶质的物质的量为：-^―=-^-mol,该溶液的浓

溶液密度pg/mL22.4p22.4L/mol22.4

55-imollOOOpV

Cm1/L

度为:=MrW^2.4mL=（M；V+22.，4m）0>故B错误；

22.4pxl03

C.溶液中溶质的质量为：m=nM=瞿g,溶液质量为：（m+桨）g,则溶质的质量分数为:w%=

故C错误；

D.质量分数为w%,则水的质量分数为：1一w%,水的质量为m,则溶液的质量为：丁%g，溶质的质量

I-W/O

为：工m万gxw%,溶质的物质的量为：益V焉I=£vmol,则该化合物的摩尔质量为：—上~华—x——w%g=

J.WZozz.4L/moiVm。］

2#mxg%则该化合物的相对分子量为：=亨竽故D正确；

（1—w%）V（1—w%）V

故选D。

11.【答案】B

【解析】解：A.一般原子的电负性越大，则第一电离能越高，0的电负性大于S,则0的第一电离高于S,故

A错误；

B.水中H-0的键能大于H2s的H-S键，则相同条件下，也0的稳定性比H2s强，故B正确；

C.Fe的价电子核外电子排布式为3d64s2,4s能级上电子的能量低于3d,Fe失去的是4s能级上的两个电子后

得到Fe2+,Fe2+的价层电子排布式:3d6,故C错误；

D.绿矶中为配体，存在配位键，0原子和H原子之间形成氢键，Fe?+与硫酸根离子间存在离子键，水分

子之间存在氢键，但氢键不属于化学键。，故D错误；

故选：Bo

A.一般原子的电负性越大，则第一电离能越低高；

B.分子的键能越大则分子越稳定；

C.Fe的价电子核外电子排布式为3d64s2,4s能级上电子的能量低于3d,Fe失去的是4s能级上的两个电子后

得到Fe2+；

D.绿矶中出0为配体，存在配位键，0原子和H原子之间形成氢键，Fe?+与硫酸根离子间存在离子键，水分

子之间存在氢键，但氢键不属于化学键。

本题考查绿矶的结构和性质，侧重考查第一电离能的比较、分子稳定性的比较、化学键及电子排布式的书

写，试题难度中等。

12.【答案】B

【解析】解：A.As原子最外层电子数为5,由AS2O3分子结构图可知，As原子还含有1对孤电子对，价层电子

对数为4,VSEPR模型为四面体，贝1JAS2O3分子中As原子的杂化方式为sp3,故A正确；

B.AsCk分子中As原子的价层电子对数为3+殳等=4,VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，则AsC%的

分子空间构型为三角锥形，故B错误；

CAlHf中A1原子的价层电子对数为4+过尸=4,VSEPR模型为正四面体，即A1H1的价层电子对互斥模型

是四面体形，故C正确；

D.ASH3分子分子中As原子的价层电子对数为3+芋=4,VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，其空间

构型为三角锥形，则键角小于109。28',故D正确；

故选：Bo

A.由AS2O3分子结构图可知，As原子还含有1对孤电子对，价层电子对数为4；

B.AsCk分子中As原子的价层电子对数为3+上罗=4,VSEPR模型为四面体；

C.A1H[中A1原子的价层电子对数为4+殁於=4,VSEPR模型为正四面体；

D.AS&分子分子中As原子的价层电子对数为3+y=4,VSEPR模型为四面体。

本题考查简单分子或离子空间构型及原子杂化类型判断，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，明确价

层电子对互斥理论内涵及其应用是解本题关键，注意掌握价层电子对数的计算，题目难度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.由于SO2少量，C10-剩余与产生的H+结合为HQO,离子方程式为Ca2++3C10-+S02+H20=

CaS04I+cr+2HC1O,故A错误；

B.Felz溶于过量的硝酸溶液反应生成铁离子、碘单质和一氧化氮，离子方程式为：Fe2++2I-+4H++NO]=

3+

Fe+NOT+I2+2H2O,故B错误；

C.S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na?S、Na2sO3、出0,该反应的离子方程式为：3S+6OH-=SO^+

2s2-+3%0,故C正确；

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：3时，反应产生Fe(NC>3)2、Fe(N()3)3、NO、H20,反应的离子

+2+3+

方程式为：4Fe+NO3+12H=3Fe+Fe+3N0T+6H20,故D错误；

故选：Co

A.由于SO2少量，CRT剩余与产生的H+结合为HC1O；

B.Fek溶于过量的硝酸溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化：

C.S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生NazS、Na2sO3、H20；

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HN()3)=1：3时，反应产生Fe(NC)3)2、Fe(NO3)3>NO、H20,

本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】A

【解析】解：A.根据上述分析，含有的离子是NO］、Fe2+、Cl：Mg2+、S0t，三种阴离子和两种阳离子,

故A错误；

B.根据上述分析，X溶液中一定不含有HCO］或CO歹，故B正确；

C.根据上述分析，无色气体为NO,故C正确：

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+,故D正确：

故选：A«

根据共存，0H-不能与Fe3+、Al3+,Fe2+>Ca2+>Mg2+,HCO］大量共存；HCO］不能与OH=Fe3+、AH+大

量共存；COg不能与Fe3+、川3+、Fe2+、Ca2+,Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种

类没有发生改变，说明X溶液中含有C「，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO?,气体如果是CO?，

则X溶液中含有CO打或HCOJ,X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO,X溶

液中含有N0>NO］在酸中具有强氧化性，转化成NO,X溶液中应含有还原性离子，即Fe?+,X溶液中有5种

离子，X溶液中离子浓度均为O.lmol/L,溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO歹。

本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离

子的性质，能够根据电荷守恒判断离子的存在情况，试题培养了学生的灵活应用能力。

15.【答案】C

【解析】解：A.生成氢氧化镁消耗的NaOH为O.Olmolx2=0.02moL生成偏铝酸钠消耗的NaOH为O.Olmolx

4=0.04moL剩余的NaOH为0.01Lx0.5mol/L=0.005moL则混合物中NaOH的质量是(0.02mol+

0.04mol+0,005mol)x40g/mol=2.6g,故A错误；

B.由Al原子守恒可知，混合物中AlCb的质量为O.Olmolx133.5g/mol=1.335g,故B错误；

C.由Mg原子守恒可知，混合物中MgCl?的物质的量是O.Olmol,故C正确；

D.由Mg(0H)2+2HC1=MgCl2+2H2O^A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H可知，消耗的盐酸为

0Q1.吗管器如四3=0.1L=100mL,贝IJP点加入盐酸为100mL+30mL=130mL,故D错误;

U.311101/L

故选:Co

由图可知，加盐酸时10mL时沉淀质量不变，可知0〜10mL时发生NaOH+HC1=NaCl+&0,10mL〜30mL

时沉淀质量增加，可知发生NaAlC)2+HC1+H2O=A1(OH)3I+NaCL再加盐酸发生Mg(OH)2+2HC1=

MgCl2+2H2。、A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,则0.58g沉淀为氢氧化镁，其物质的量为会照=O.Olmol,

nog/111MI

氢氧化铝的物质的量为0.02Lx0.5mol/L=O.OlmoL以此来解答。

本题考查混合物的计算，为高频考点，把握物质的性质、反应的先后顺序、图中加盐酸对应的反应为解答

的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。

2+3+2+

16.【答案】2MnO]+6H++5H2c2O4=2Mn+10C02T+8H2ONHt+Al+2SOl-+2Ba+5OH-=

~3+

2BaS04I+AIO2+2H2。+NH3-H2O3SO「4-Cl2+H2O=SO|+2C1-+2HS0]Al+3HC0]=

A1(OH)3I+3CO2T2Mg2++2OH-+CO歹=Mg(OH)2-MgCO3I

+2+

【解析】解：(1)向酸性高镒酸钾溶液中加入草酸溶液，离子方程式为：2MnO；+6H+5H2C204=2Mn+

10CO2T+8H20,

+2+

故答案为：2MnO；+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O；

3+2+

(2)硫酸铝镀中加入过量的氢氧化钢溶液的离子方程式为NH：+Al+2so厂+2Ba+5OH-=2BaS04J

+AIO2+2H20+NH3-H20,

3+2+

故答案为：NH：+Al+2S0j-+2Ba+5OH-=2BaS04I+A1O]+2H2O+NH3-H2O；

(3)用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气的离子方程式为：3sor4-Cl2+H2O=SOt+2C1-4-2HS0],

-

故答案为：3sop+Cl2+H20=SOr+2d+2HS0J

3+

(4)泡沫灭火器工作原理的离子方程式为：Al+3HC0]=A1(OH)31+3CO2T,

3+

故答案为:Al+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2T；

(5)向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成Mg(OH)2•Mg(X)3和氯化钠，离子方程式为：2Mg2++2OH-+

C01~=Mg(OH)2-MgCO3I,

故答案为：2Mg2++2OH-+COg=Mg(OH)2-MgCO31。

(1)向酸性高锯酸钾溶液中加入草酸溶液，发生氧化还原反应，草酸中碳元素被氧化为二氧化碳，锌元素被

还原；

(2)氢氧化铁过量，反应生成硫酸钢、偏铝酸按和一水合氨；

(3)氯气少量，反应产物中的氢离子与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子；

(4)铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；

(5)向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液，生成Mg(0H)2-MgC03和氯化钠。

本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度中等。

3+++2+3+

17.【答案】Fe2+、Fe(H)H202+2H+2Fe=2Fe+2H2O不污染环境，不引进CP等杂质离

子A12O3+2NaOH=2NaA102+H20AlOz+C02+H20=HCO3+A1(OH)3l膨松齐U滤渣H2：1

【解析】解：(1)矿渣用硫酸溶解时，Fe304,FeO与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，“酸溶I”

得到的溶液中，阳离子主要有Fe2+、Fe3+(H+),

故答案为:Fe2+>Fe3+(H+)；

+2+3+

(2)“氧化”时，反应的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,若用氯水代替电。2，发生

3+

反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe+2C「，与使用氯水相比，“氧化”时使用H2。?的优点是不污染

环境，不引进cr等杂质离子，

+2+3+

故答案为：H202+2H+2Fe=2Fe+2H2O；不污染环境，不引进C「等杂质离子；

(3)“碱溶”时，两性氧化物AI2O3与NaOH能发生反应生成NaAlO?和水化学方程式为：A12O3+2NaOH=

2NaAlO2+H2O,通入足量CO?后NaAlO?与之反应，生成沉淀A1(OH)3,反应的离子方程式为：A10]+CO2+

H20=HCO3+A1(OH)3I,滤液中溶质为NaHCC)3，主要用途为：膨松剂等，

故答案为：A12O3+2NaOH=2NaAIO2+H20；AIO7+C02+H20=HCO3+A1(OH)3I；膨松齐(j；

(4)由分析可知，滤渣I为Si。?，滤渣II为Fe2()3、FeO,滤渣11可用于制备结晶I,在流程中可以循环利用，

故答案为：滤渣H；

(5)设Fes。4的物质的量为xmol,FeO的物质的量为ymol,

+3+2+

Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

xmol2xmolxmol

+2+

FeO+2H=Fe+H20

ymolymol

n(Fe3+)=2xmol>n(Fe2+)=(x4-y)mol

2Fe3+4-Cu=2Fe2++Cu2+

2xmol2xmolxmol

贝iJn(Cu)=xmol

则c(Cu)：c(Fe2+)=n(Cu)：n(Fe2+)=x：(3x+y)=2：7,解得x：y=2：1,

故答案为：2：lo

硫铁矿烧渣的主要成分为Fes。,、FeO、SiO?等，矿渣用硫酸溶解时，Fe3O4.FeO与硫酸发生反应生成硫酸

铁、硫酸亚铁和水，则滤渣I为Si。2，用小。2可以把Fe2+氧化为Fe3+,最后得到结晶I为硫酸铁；粉煤灰

的主要成分为AI2O3、Fe2O3xFeO等，“碱溶”时，两性氧化物AI2O3与NaOH能发生反应生成NaAlO?和水,

则滤渣口为Fe2()3、FeO,NaAlO2与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝，据此分

析作答。

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流

程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化

学平衡常数的灵活运用，综合性强，题目难度较大。

2+

18.【答案】CaCO3+2H+=Ca+H20+C02T饱和碳酸氢钠溶液防止空气中的水进入对实验造成干

扰除去二氧化碳气体中混有的水步骤1中木条不复燃步骤2中木条复燃NaHCO3澄清的石灰水变浑

浊强112n(Na2co3)：n(NaOH)=1：3

+

【解析】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H=

2+

Ca+H20+C02T,

+2+

故答案为:CaCO3+2H=Ca+H20+C02T；

(2)装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，为了除去挥发出来的氯化氢气体，⑥中加入碱石灰，是为了防止

空气中的水进入对实验造成干扰，

故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；防止空气中的水进入对实验造成干扰；

(3)装置③中装的是浓硫酸，为了除去二氧化碳气体中的水，作对照实验，

故答案为：除去二氧化碳气体中混有的水；

(4)步骤1,打开弹簧夹心,关闭Ki，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可以观察到步骤1中

木条不复燃，步骤2中木条复燃，

故答案为：步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃；

(5)碳酸氢钠加热分解，为了体现对比，小试管中应该为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧

化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，因此可以得知碳酸钠的酸性强于碳酸氢钠，

故答案为：NaHCO3；澄清的石灰水变浑浊；强；

(6)①对于A曲线，不产生气体和产生气体消耗的盐酸体积分别为25mL和50mL,50mL盐酸完全反应产生气

体：0.05Lx0.1mol/Lx22400mL/mol=112mL,

故答案为：112；

②对于B曲线，不产生气体和产生气体消耗的盐酸体积分别为60mL和15mL,所以溶质是氢氧化钠和碳酸钠,

碳酸钠消耗盐酸的体积为30mL,所以氢氧化钠消耗盐酸的体积为45mL,因此二者的物质的量之比为1：3,

故答案为:n(Na2co3)：n(NaOH)=1：3。

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，为了除去挥发出

来的氯化氢气体，⑥中加入碱石灰，是为了防止空气中的水进入对实验造成干扰，装置③中装的是浓硫酸，

为了除去二氧化碳气体中的水，作对照实验，以此做题。

本题主要考查相关实验方案的设计以及化学方程式的计算，综合性较强，难度较大。

19.【答案】2-硝基苯甲酸还原反

COOH

【解析】解：(1)G为qj-NO2,G的系统命名名称是2-硝基苯甲酸，反应③中硝基发生还原反应生成氨基,

所以该反应的反应类型是还原反应，

故答案为：2-硝基苯甲酸；还原反应；

(2)反应④的产物为高分子化合物，邻氨基苯甲酸发生缩聚反应生成高分子化合物，其化学方程式是

(3)C发生银镜反应生成D,反应⑤的离子方程式是

CHOCIXF

S+2W-A6+22+M+3NM+H式”