山东省潍坊市2022-2023学年高三年级上册期末考试化学试题（含答案解析）

山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.煤经过气化、液化处理后，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰

B.人体摄入的蔬菜、水果所含纤维素水解为葡萄糖为人体提供能量

C.石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯等基础化工原料

D.二氧化硫可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差

2.金属是现代工业非常重要和应用最多的材料。下列有关金属的说法错误的是

A.电解熔融ALCh制取金属铝

B.生铁由于含碳量高，熔点比铁高

C.钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀

D.金属Na、Mg、Al的熔沸点依次升高

3.下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有不饱和键

B.甲醛能使蛋白质变性

C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后都只生成葡萄糖

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2c03溶液鉴别

4.茶叶中铁元素的检验可经过“灼烧-溶解-过滤―检验”等步骤。下列操作方法错误

5.山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈

酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是

OH

HOO

丫>TOH

OHO

山奈酚

A.能与NaOH、Na2cO3溶液反应

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.Imol山奈酚与足量H2加成，最多消耗7m0任

D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种

6.明(N2H4)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关

于N2H4的说法错误的是

A.助溶于水，发生的第一步电离可表示为：N2H4+H2ON2H；+OH

B.常温下，向0.1molL」的N2H4溶液中加水稀释时，吧卢?会增大

+

C(N2H^)

C.ImolN2H4分子中含有5moic键

D.N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积

增大

7.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S”、NO；和CH3co0-，过程如图所

示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小

于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域兀键。下列说法错误的是

A.N2和CO2都是非极性分子

B.NO；和NO；的空间构型相同

C.NO,中存在离域兀键

D.冰醋酸中CH3coOH分子间存在范德华力和氢键

8.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2P能级上

有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料

的结构如图所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共12页

A.电极材料的结构中存在配位键B.简单氢化物沸点：X<Y

C.第一电离能：W<X<YD.单质的氧化性：Z<Y

9.工业电解精炼铜的废液中含有ZM+、Cu2+等离子，实验室设计分离出ZM+并制取胆

矶的流程如下：

2

己知：Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4]-

下列说法错误的是

A.滤液1中的主要成分为Na2[Zn(OH)4]和NaOH

B.若向滤液1中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色沉淀，最终白色沉淀消失

C.系列操作②包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥

D.可用酒精洗涤胆研晶体，除去表面的杂质

10.己二月青[NC(CH2)4CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯廉

(CH2=CHCN)转化为己二月青的装置如图所示。下列说法正确的是

质子交换膜

A.石墨电极1是阴极

B.电解过程中稀硫酸浓度减小

+

C.石墨电极2的电极反应式为：2CH2=CHCN+2H+2e>NC(CH2)4CN

D.制备1molNC(CH2)4CN,生成O2的体积为22.4L(标准状况)

二、多选题

11.下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是

选

实验操作现象解释或结论

项

向2mL0.1molNa2s溶液中滴加先产生白色

A0.1mol-L'ZnSO4溶液至不再有沉淀产沉淀，又出KsP(ZnS)>KsP(CuS)

生，再滴加几滴0.1moLL"CuSO4溶液现黑色沉淀

将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，

B铜粉溶解Fe3+与铜粉反应

再加入硝酸铁溶液

温度升高，SO；的水解增

将25℃0.1molL-'的Na2sCh溶液加热到溶液的pH

C大程度大于水的电离增

40℃,用传感器监测溶液pH变化逐渐减小

大程度

取2mL某卤代烧样品于试管中，加入

产生白色沉

D5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温该卤代煌中含有氯元素

淀

后加入足量稀硝酸再滴加AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

12.从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的

工艺流程如下：

滤渣I滤液n

+

己知：Ag+2S2O^=[Ag(S2O3)2r

下列说法错误的是

A.“酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率

B.滤渣I通过灼烧可得纯净的Au

C.“溶浸”发生反应的离子方程式为Ag++2szOjYAglSaOjF-

试卷第4页，共12页

D.“还原”中氧化产物与还原产物之比为1：2

三、单选题

13.我国科研人员设计将脱除S02的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在

电场作用下，双极膜中间层的HzO解离为0H和H+,并向两极迁移。已知：

②单独脱除S02：4OH+2SO2+O,=2SO；+2H2O,能自发进行。

下列说法正确的是

A.正极的电极反应式：O2+2e+2H+=Hq2

B.单独脱除SO2的反应为吸热反应

C.反应过程中需补加稀H2sCM

D.协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

四、多选题

14.二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，图中数值

为对应基元反应的活化能。下列说法错误的是

®

X

&6+

)**

®)XH

XHg

XZ+OZ+

Z+*.+*

+H*--------COOH*竣酸路径

*ZH

1.2*HHO

Ho.+O+

90O**二——HCOO*甲酸盐路径

+HH+H

0.8*O*H+

OHO

H。H。o*

OO44

O1.1n7°一o.H

0.4OS。S62

5a?

oZ

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.2「1HH

（）-•.

3'*I/.++

xHt.*

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XtH

-0.4+U*)OO

0ZH=JHe++

6+8OH*19

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oHXoX)**OOro

Z+XHHS5

Z+o*+O+Hox

-1.2+*yH*0*x

0ZHHrX?£

HH+O*+

)++*+H&

O**H*O)oo)

。OoH

OOO+H

，o

OJO*o

Oy

HJH2yH

HHHH

二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程

A.HCOO*比COOH*更容易生成

B.竣酸路径中的含碳中间产物有5种

C.甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为HCOO”+H*=H2co0"

D.二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比竣酸路径多

五、单选题

15.常温下，天然水体中的H2c03与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2cCh的浓度

9

基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-,常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2co3、

HCO；,CO：或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.随pH增大，c(HCO；)与c(Ca2+)的变化趋势相同

B.H2co3的二级电离常数Ka2=10电3

C.N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol-L」

试卷第6页，共12页

D.pH=7时，lgc（C0；）-21gc（HC0；）=l

六、结构与性质

16.锌及其化合物在医药、科研等方面都有重要应用。回答下列问题：

(l)Zn元素位于元素周期表的_____区，基态Zn原子核外电子的空间运动状态有

种。

(2)一种锌的配合物结构如图所示。

中心离子提供空轨道的能级是；H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为；

C、N原子的杂化方式共有种。该配合物中H-N-H键角为109.5。，而NH3分子中

H-N-H键角为107。，原因是o

(3)ZnO立方晶胞结构如图所示

A点原子的分数坐标为+生)，则B点原子的分数坐标是一.该晶胞中距离最近

的两个Zn原子间的长度为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则ZnO晶体的密度为一

g・cm-3(用代数式表示)。

七、工业流程题

17.锢是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰

酸浸渣(主要含PbO、FeAsO#2H2。、InzCh)中提取钢和铅的工艺流程如下：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

②In(OH)3性质与A1(OH)3类似。

回答下列问题：

(l)FeAsO4-2H2O中铁元素化合价为。

(2)生成PbO粗品的化学反应方程式为。

(3)PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。

结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作。

□

>

*

翼

浅

(4广还原铁”反应的离子方程式为

(5)“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是

(6)为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbOl.161g,加入稀硝酸使其完全

溶解，再加入蒸储水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃,用0.100moLL」H2SC)4滴定该

溶液，滴定曲线如图所示。

7

6

5

4

3

2

I

0102030405060708090100

HH,SOA/mL

试卷第8页，共12页

已知：PbO+2HNO,-Pb(NO3)2+H2O;a点的坐标为(50,3.8)

①25℃,PbSCh的Ksp=

②PbO产品的纯度为。

八、实验题

18.三氯乙醛(CCbCHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工

业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

查阅资料知：①制备CCbCHO的反应原理为：C2H5OH+4C12^-^CC1,CHO+5HC1,

可能发生的副反应有：C2H5OH+HC1->C2H,C1+H2O;

CC,CHO+HC1O——>CC13COOH+HC1。

②有关物质的性质:

物质C2H50HCC13CHOCChCOOHC2H5。

熔点/C-114.1-57.158-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为,仪器a的作用是。

(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式

是,若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。

(3)若撤去装置C会导致CCbCHO产率降低，原因是。

(4)从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是o

(5)粗产品纯度的测定：

I.称取mgCCLCHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定

管量取xmLO.lOOmoH/碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：

+

CC13CHO+OH——>CHC13+HCOO,HCOO+I2=H+2I+CO2T充分进行；

II.再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol-LTNa2s2O3溶液滴定至终点，发生

反应：I2+2S2O^=2I+S4O^-；

III.重复上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液ymL。测得产品的纯度为,下列情

况可能导致产品纯度的测量值偏小的是(填标号)。

a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗

b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面

c.Na2s2O3溶液部分被氧化

d.步骤H加入盐酸调节溶液pH,调节后溶液pH过低

九、有机推断题

19.环己双妥明是一种有效的降脂药物，一种以A(HzC=CH-CH=CH2)为原料合成环己

双妥明的路线如图所示：

(1)C的化学名称为,B-C的反应类型为。

(2)CTD的化学方程式为。

(3)1的结构简式为。

(4)化合物H的同分异构体中能同时满足以下两个条件的有种(不考虑立体异构)。

①含有两个甲基；

②含有酯基，且能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为(任写一种)。

试卷第10页，共12页

(5)根据上述信息，写出以1,3-丁二烯和CHLCH-CH2-COOH为原料制备

(1CHCOOH

的合成路线(无机试剂任选)。

Oil

十、原理综合题

20.敬的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下

反应：

反应I：Xe(g)+B(g)LXeg(g)AH,=XkJ-mof1

反应H：XeR(g)+耳(g).XeF,(g)AH2=YkJmor'

1

反应川：Xe(g)+Xe^(g).2XeF2(g)AH,=ZkJ-mol-

已知:XeF?选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。

回答下列问题：

(1)向刚性密闭容器中加入nmol的Xe和4moi的F2,初始压强为l()6pa,测得在相同时

间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF?

的最适宜温度为______;当超过1000℃,XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因

是

选

转)0

择

化o

性

率S

.8

。.46o

SO

0.20k：;：：p.2O

900100011001200g-

♦Xe的转化率施度/C

♦XeF2的选择性

图1

(2)在1000℃时，初始条件同上，Xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物

质的量之比，Xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%,图2

中表示XeF4变化的曲线是,则反应过程能量变化为kJ(用含X、Y的代数

式表示)，F?的转化率为，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=。

x,1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

图2

(3)在1000C时，反应m的平衡常数Kp=,保持初始其他条件不变，反应达平衡后

增大体系压强，XXCF4的变化趋势为(填“增大”“减小”或“不变”)。

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.D

【详解】A.煤经过气化、液化可以提高煤的利用率，并不能减少二氧化碳排放，故A错误；

B.人体内不存在纤维素酶，不能使纤维素发生水解，故B错误；

C.石油裂化的主要目的是低沸点液态燃，主要是汽油，故C错误；

D.二氧化硫可适量添加在红酒中，二氧化硫具有还原性能防止红酒氧化变质，故D正确;

故选：D。

2.B

电解

【详解】A.电解熔融AbCh制取金属铝，反应为2Al2。3（熔融）=4A1+3O2],选项A正确；

冰晶石

B.生铁为铁的合金，合金一般熔点比纯金属的低，生铁熔点比纯铁的低，选项B错误；

C.钢铁中含碳在潮湿的空气中会形成原电池发生电化学腐蚀，选项C正确；

D.Na、Mg、Al位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，阳离子电荷逐渐增大，

则熔沸点依次升高，选项D正确；

答案选B。

3.C

【详解】A.植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，选项

A正确；

B.甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，选项B正确；

C.蔗糖和麦芽糖分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，

麦芽糖水解只生成葡萄糖，选项C错误；

D.乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，

现象不同，可鉴别，选项D正确；

答案选C。

4.A

【详解】A.将茶叶灰化应在生埸中灼烧，A错误；

B.茶叶灰在烧杯中溶解，并且用玻璃棒不断搅拌，B正确；

C.过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧贴三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，C正确；

D.用KSCN溶液检验滤液中的Fe3+,D正确；

故选A（.

5.C

答案第1页，共11页

【详解】A.该结构中含有酚羟基，显酸性，能与NaOH、Na2cO3溶液反应，故A正确；

B.该结构中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳氧双键也为平面结构，结构平面可

以重合使所有碳原子处于同一平面上，故B正确：

C.Imol苯环加成3moi氧气，Imol碳碳双键和Imol锻基均加成Imol氢气，Imol山奈酚

可加成8molH2,故C错误；

D.左侧苯环上有两种氢，右侧苯环上有2种氢，共四种氢原子，一氯代物有4种，故D正

确；

故选：Co

6.B

【详解】A.$也在水中与N&性质相似，在水中电离与NHj相似，所以N2H,在水中发生

的第一步电离可表示为：N2H4+H2ON2H；+OH,A正确；

2+

B.N2H4在水溶液中发生二级电离：N2H；+H2ON2H6+OH',7=曳空还孕之，

"‘加水稀释’"变，CM减小，箴牛咸小’B错误,

HH

C.N2H4的结构式为：/N-----N、，ImolN2H4分子中含有5moi。键，C正确；

HH

D.N2H4和NQ,发生反应：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l),用作火箭推进剂的主要原

因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大，D正确；

故选B。

7.B

【详解】A.电为含有非极性键的非极性分子，CO?为含有极性键的非极性分子，A正确；

B.NO；的价层电子对为：3+1(5+l-2x3)=3,没有孤电子对，空间构型为平面三角形，

NO；的价层电子对为：2+1(5+l-2x2)=3,有一对孤电子对，空间构型为V性，B错误；

C.NO；中N原子以sp2杂化轨道成键，离子中存在3个。键，为平面三角形，三个0原子和

中心N原子之间形成一个四中心六电子的离域大兀键，C正确；

答案第2页，共11页

D.冰醋酸中CH3coOH分子间存在范德华力，因为竣基中含有-OH,所以含有氢键，D正

确；

故选B。

8.D

【分析】根据题意可知X为第二周期元素，因为题中五种元素均在同一周期，所以M为Li

元素，根据结构图可知X为C,Y为0,因为Y元素原子的价电子数是W的两倍，所以W

为B,Z为F。

【详解】A.W为B,最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A正确；

B.X的简单氢化物为CK,Y的简单氢化物为HzO,简单氧化物沸点：C<0,B正确；

C.同一周期，除第HA族和第VA族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能

B<C<0,C正确；

D.同一周期非金属单质氧化性随原子序数增大而增大，0<F,D错误；

故选D。

9.C

【详解】A.向废液中加入过量的NaOH溶液，发生反应Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4F,滤液

1中的主要成分为NaJZn(OH)/和NaOH,A正确；

B.向滤液1中逐滴滴加硫酸，发生反应[Zn(OH)J+2H+=Zn(OH)2J+2HQ,生成白色沉

+2t

淀，继续加入硫酸，Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O,沉淀溶解，B正确；

C.因为生成胆研结晶水合物，所以操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C

错误；

D.可用酒精洗涤胆研晶体可以除去表面的杂质，便于干燥，D正确；

故选C。

10.C

【详解】A.石墨电极2的电极反应式2cH产CHCN+2H*+2e-->NC(CH2)4CN,发生还

原反应，为阴极，石墨电极1是阳极，A错误；

+

B.石墨电极1是阳极，发生反应：2H2O-4e=O2T+4H,消耗水，稀硫酸浓度增大，B错

误;

答案第3页，共11页

C.石墨电极2为阴极，电极反应式为：2cH2=CHCN+2H++2e-->NC(CH2)4CN,C正

确；

D.根据反应2cH2=CHCN+2H++2e———>NC(CH,)4CN,1molNC(CH,)4CN,转移

2mol,根据反应2Ho4e=C)2T+4H+,生成0.5mol5,标况下体积为11.2L,D错误;

故选Co

11.BC

【详解】A.向2mL0」mol•L-lNa2S溶液中滴加0.1mol.L-lZnSO4溶液至不再有沉淀产生，

22+

发生反应：S-+Zn=ZnS4<,再滴加几滴O.lmolLlCuSO4溶液，ZnS沉淀转化为更难溶的

2+2+

CuS沉淀，ZnS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Zn(aq),Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),A正确；

B.将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，NO；在酸性条

件下有强氧化性，将铜粉氧化，B错误；

2

C.Na2sO,溶液加热，SO,+H2OHS5+OH平衡正向移动，c(OH)增大，pH增大，C

错误；

D.卤代烽样品中，加入5mL20%KOH溶液并加热，卤代烧发生水解反应，冷却到室温后

加入足量稀硝酸再滴加AgNO、溶液，产生白色沉淀，证明卤代燃中含有氯元素，D正确；

故选BCo

12.CD

【分析】阳极泥中Cu、Ag与硝酸反应形成滤液I中的CM+和Ag+,滤渣I中含C、Au；沉

银环节Ag+与结合形成氯化银沉淀过滤形成滤渣II,滤液II中含有CM+；溶浸环节氯化

银与硫代硫酸钠反应AgCl+2S2O；=[Ag(Sq3)2F-+C「：最后经N2H4还原生成单质银和氮气

【详解】A.硝酸的还原产物为NO,可与氧气和水反应生成硝酸，一方面提高硝酸利用率，

一方面降低一氧化氮对环境的污染，A正确；

B.滤渣I中含C、Au,灼烧可将C转化成CCh,得到较纯净的Au,B正确；

C.溶浸环节氯化银与硫代硫酸钠反应的离子方程式为AgCl+2sq：=[Ag(SQ3)2广+C「，C

不正确；

答案第4页，共11页

[Ag(S,OJJ3-~Ag*~eN,H~N,~4e

D.LSk23,21°,24d,2,,根据得失电子守恒，转移相同电

4414

子数，氧化产物N2与还原产物Ag物质的量之比为4：1,D不正确；

故选CD。

13.A

【分析】二氧化硫端：二氧化硫与氢氧化钠反应生成so；,再失去电子生成so：,为负极，

其电极反应为：4OH+SO2-2e-=SO=-+2H2O;氧气端：氧气得电子，与氢离子结合生成过

氧化氢，为正极，其电极反应为5+2e+2H+=Hq2。

【详解】A.根据分析可知氧气端为正极，正极反应为O2+2e+2H+=H92,A正确；

B.单独脱除S02是一个牖减的过程，因为此反应可自发进行，因此该反应为放热反应，B

错误；

C.反应过程中不需要补加稀硫酸，因为右侧消耗的氢离子数目等于从双极膜中迁移过来的

氢离子数目，c错误；

D.根据正负极反应可知协同转化总反应：SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,D错误；

故选A。

14.BD

【详解】A.相同条件下生成HCOO*的活化能比生成COOH*活化能更低，因此HCOO*比

COOH*更容易生成，A正确；

B.竣酸路径中的含碳中间产物有6种，B错误；

C.决速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为

HCOO+H*=H2coO*,C正确；

D.二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径和段酸路径都是制备甲醇，根据盖斯定律可知两个路径

释放的能量一样多，D错误；

故选BDo

15.D

【分析】因为pH变化对H2cO3的浓度基本无影响，所以④为H2co3；根据图像可知，随着

pH的的增大，溶液碱性增强，HCO、、CO：浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，

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因此曲线①代表HCO；,②代表CO：,③代表Ca2+,曲线①与H2CO3曲线的交点处c（HCO

+

_C(H)C(HCO3)

；)=c(H2co3),-C-(H+)=IO«3,曲线①与曲线②的交点cc（HCO；）=c（CO

C(H2cO3)

3)，02

【详解】A.由上述分析可知①代表HCO,,③代表Ca2+,c（HCO；）与c（Ca2+）的变化趋势不

相同，A错误；

B.由上述分析可知Kg=10"3,B错误；

c2(H-)c(CO;j

C.由分析可知K/KQ10"3,N点处c(H+)=10-83mol-L1,

c(H2cOj

c)c(C,3)=]0"3,得c(CO；)=1047mol-LT,根

c(HCO3)=10-5mol-L-1,代入KK

2al:12C(H2co3)

据Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,得c(Ca2+)=2.8xl043molLLC错误;

D.直线①方程为：-Ig(c(HCO3))=-pH+11.3①；直线②方程为：

-lg(c(CO；))=-2pH+21.6②，①-2x②得lgc(C0：)-21gc(HC0；)=l,D正确;

故选D。

16.（1）ds15

⑵4s4pCl>Br>OH2配合物中单原子的孤电子对与Zn?+形成配位键,

对成键电子对的排斥力减小，键角变大

小,313、81V2X1021

3-

⑶~NAa

【详解】（1）Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d">4s2,[Ar]3d104s2,电子层数等于周期数，位于周期表ds区，空间运动

状态即轨道数，共有15种；

（2）配合物中中心离子为Zn?*，排布式为：[Ar]3d1°,提供空轨道的能级是4s和4p；根

据元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为：Cl>Br>C>H；在分子

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中，C原子为sp2杂化，N原子为sp3杂化，c、N原子的杂化方式共有2种；配合物中单原

子的孤电子对与Zn”形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角变大，所以H-N-H键

角大于NW分子中H-N-H键角；

111313

(3)图中A点原子的分数坐标为(；,；,；)，则B点原子的分数坐标是(=,：,=)；晶胞中

444444

Zn个数为：4,0的个数为：8xl+6xl=4,所以有4个ZnO,该晶胞中距离最近的两个

o2

Zn原子间的长度为anm,所以晶胞的边长为：、&，根据P弋二N(芯Ro。1°

17.(1)+3

(2)PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H3O

(3)将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过

滤，洗涤干燥

(4)2Fe"+2SQ；=2Fe"+SQ；

(5)钿离子发生水解，导致锢萃取率下降

(6)IO'96%

【分析】从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsCUSFhO、ImCh)中提取钢和铅，铜烟灰酸浸渣

加入硫酸溶液硫酸化、焙烧后得到的焙砂，再加水水浸，浸渣加入10%氢氧化钠溶液加热

处理后冷却、过滤，得到滤液和PbO粗品，经处理得到PbO；水浸液加硫代硫酸钠还原铁，

再加入萃取剂萃取出含有亚铁离子和SQV的水溶液，除铁后的有机相中加硫酸溶液反应萃

取去掉萃余液，一系列处理得到粗锢。

【详解】(1)FeAsO4-2H2O中O元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合

物的化合价代数和为0,则铁元素化合价为+3价；

(2)水浸后的硫酸铅与氢氧化钠反应生成PbO粗品和硫酸钠，反应的化学反应方程式为

PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；

(3)根据PbO在NaOH溶液中溶解度曲线，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液，结合溶

解度曲线，可知，氢氧化钠浓度较大时PbO溶液度较大，提纯PbO粗品的操作为将粗PbO

溶解在35%NaOH溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，洗涤干燥；

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(4)“还原铁”是利用硫代硫酸钠将铁离子氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为

3t2+

2Fe+2S,O；=2Fe+S4O^；

(5)“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是锢离子

发生水解，导致锢萃取率下降；

(6)根据图像,加入50mLH2sCh时,沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8,则c(Pb2+)=1038mol/入根

据反应PbSO式s).Pb2+(aq)+SO：(aq),则c(Pb2+)=c(SO:)，25℃,PbSC)4的K、p(PbSC>4)=

c(Pb2+)-c(SO4")=10-'8mol/Lx10-3-8mol/L=1O_76mol2/L2；

2t

②力口入50.00mL0.100mol/LH2S04Pb+SO^PhSO44.,

n(Pb2+)=n(SO；)=0.100mol/L><o.05L=0.005mol,根据原子守恒n(PbO)=n(Pb2+)=0.005mol,PbO

的质量m=nM=0.005molx223g/mol=l.115g,PbO产品的纯度为了正尚'义100%=96%o

+2+

18.(1)MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H,0冷凝回流

(2)水浴加热调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速

率

(3)。2含有水，CC1QH。会部分溶解，导致产率降低

(4)蒸储

⑸(0.1x-0.01y)xl0-xl47.5xl00%ac

m

【详解】(1)装置A是实验室制取氯气，中发生反应的离子方程式为：

+2t

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O,乙醇的沸点较低，仪器a的作用是冷凝回流，提高

原料的利用率；

(2)反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是：水浴加热；发现D中导管

口处气泡速率过快，是因为产生的氯气的速率过快，可以通过调节分液漏斗的活塞，控制浓

盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率；

(3)装置C的作用是：吸收Cl,中的水，若C1,含有水，CC14H。会部分溶解，导致产率

降低；

(4)CC1QH。中含有C2H5OH、G&C1、CC13COOH,为沸点不同的液体混合物，所以可

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以通过蒸储的方法获得CChCH。粗产品；

(5)根据反应，n(U)总=().lxxl(尸mol,与NaHO.a反应的n(L)'=Jx0.02yxl0''mol,与

CC1QHO溶液反应n(l2)=(0.1x-0.01y)xl03moi,根据反应

+

CC1,CHO+OH——>CHC13+HCOO-sHCOO+I2=H+2I+CO2T,

3

n(CCl3CHO)=n(HCOO)=n(I2)=(0.1x-().()1y)x10-mol,产品的纯度为：

s=e"OOI出10型47.5*I。。％；操作过程中，a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘

m

标准液润洗，碘标准液被稀释，物质的量减小，测得浓度偏小；

b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面，使标准液体积(y)偏小，测得浓度偏大；

c.Na2s2O3溶液部分被氧化，标准液体积(y)偏大，测得浓度减小；

d.步骤II加入盐酸调节溶液pH,若溶液pH过低，不影响测得浓度；故选ac。

19.(1)环己醇加成反应

BrO

III

(3)HJC-CHJ-C-C-O-C2H,

(H,

(4)4

【分析】B