2023届山东省潍坊市青州二中高三第三次测评化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O?Hg+SO?

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

2、常温下，向20mL0.1moll」氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，0.1moll」氨水中NFVHzO的电离常数Kb约为1x10-5

++

B.a、b之间的点一定满足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)

C.c点溶液中c(NH4+)vc(C「)

D.b点代表溶液呈中性

3、将燃着的H2s不断通入盛有一定量Ch的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HzS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

4、某同学用Na2cO3和NaHCCh溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()

1mLO.5mol-L1

CaCl2溶液

1mL0.5mol-L11mLO.5mol-L

Na?CO3溶液XLJLlXNaHCO,溶液

白色沉淀白色沉淀

无色气体

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一样多

22+

D.加入CaCL溶液后反应的离子方程式都是CO3+Ca===CaCO3i

5、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOrxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5"、

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中IW+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有O.lmolNz和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N,、

9

B.常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1X10^A

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3«xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为I.INA

7、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2HSSH

8、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的12测量Ch的体积过滤

盐酸

A.AB.BC.CD.D

9、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）

饱和NaCl溶液

A.闭合及构成原电池，闭合及构成电解池

B.及闭合，铁棒上发生的反应为：Fe-2e-Fe2+

C.及闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.氏闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

10＞固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KC1、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

11、实验室处理含FeBrj废催化剂的溶液，可得到澳的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是（

稀盐酸

制取Ck

分液，先放出水层，再倒出溟的苯溶液

D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

12、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

13、气与13C互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

14、常温下，用0.1000mol•L"NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知

在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（）

V(NaOH)/mL

A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3coOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

15、有关海水提溟的说法错误的是()

A.海水晒盐后的卤水是提溟原料

B.可以利用氯气氧化漠离子

C.可用高温水蒸气将浪从溶液中吹出

D.吹出的澳蒸气冷凝后得到纯溟

16、将铝粉与Fe3(h粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为Vi;

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

,,

己知：@RCH=CH2+CH2=CHR<ft5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的结构简式为:

(1)(CH3)2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。

(2)D分子中含有的含氧官能团名称是F的结构简式为一。

(3)A-B的化学方程式为反应类型为

(4)生成C的化学方程式为一。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写

出其中任意2种物质的结构式_、

(6)利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CFh=CHCH=CH2的合成路线(无机试剂任选)。_

(合成路线常用的表示方式为：'……会舞目标产物

18、重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

p•iICH-।I

-CH-C-CHO

J1

CH，OH/O—CH?

ii.RCHO-i-RCTi|-H、0

CH，OH

/O-CH?\/出厂。\

iiiN的结构简式是：％=CHtH=CH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

、0-%/'叫-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与mol出发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______合成路线流程图示例如下:

CH=CH_，瞥__uCHCHBr峭逊.CH3cH20H.

22傕化剂，△"△32

19、某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量Ci?+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)4亡溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

液。

ABC

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250c时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150'C时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s溶液量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是.

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂,

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

才.

1_£-卜稀H,SO

稀H2SO44

反应后Cu片，CuOI固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是.

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是»

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150℃取样230℃取样

铜元素3.2g,硫元0.96go铜元素1.28g,硫元0.64go

230C时黑色沉淀的成分是。

(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230C时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至25(TC时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因一。

(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是.

20、一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SOLH2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi•I7】的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol・Lr稀盐酸、0.500mol•的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSOq溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________»

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________情出物是O

i£fNH5H,O过量NH；H：O

日

水格黑热一

CuSO,溶液浅茂色沉淀深苴电溶液深蓝色晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NX•出0调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________。

m.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用V.mL0.500mol•LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol-LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

飒的浦定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（D玻璃管2的作用。

（2）样品中产品纯度的表达式.（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚醐作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

21、据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发

生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是o

a.碳的电子式是•©,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大江键

(2)COCL分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有种不同能量的电子。

(3)独立的N%分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。

H

109.5°

/H

109.5°

请解释［Zn(NH3)6产离子中H-N-H键角变为109.5。的原因是。

(4)化合物［EMIM］［A1CL］具有很高的应用价值，其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是.大”键可用符号球，表示，其中m、n分别代表参与形成大兀键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大兀键应表示为.

(5)碳化钙的电子式：Ca［iCHC：］2,其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaCz相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为g-cm-3；晶胞中Ca2+位于C2?-所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nm0

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：Co

2、B

【解析】

,4n+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,则c(OH。=10/10-mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化镂；

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10，mol/L,常温下c(H+)«c(OH)=K„=10u,据此判断。

【详解】

+-|4-11+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=10"mol/L,则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1moVL=lxl0smol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化筱，铁根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NHJ)

<c(CIO,故C正确；

D.b点溶液中c(H+)=107mol/L,常温下c(H+)•c(OH)=K„=10u,所以c(H+)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

3、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2。：

答案选C。

4、B

【解析】

碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故

2

A错误；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3\CO3,H\OH,故B正确；加入CaCL后，Na2cCh溶液

22+2+

中发生反应：CO3+Ca=CaCO3l，NaHCCh溶液中发生反应：2HCO3+Ca=CaCO31+CO2t+H2O,故CD错误。

5、A

【解析】

140g

A.14.0gFe的物质的量为^-=0.25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe2+,则电极反应转移的电子

56g/mol

数为0.25molx2NA=0.5NA,A项正确；

B.标况下，H2s为气体，U.2LH2s气体为0.5moLH2s溶于水，电离产生HS和S5根据S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为lmol/L,则Ba?+的浓度为0.5mol/L,则Ba?+的数目为

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C项错误；

D.C2H6。的摩尔质量为46g/moL4.6gC2H6。的物质的量为O.lmoL分子式为C2H6。的有机物，可能为CH3cH2OH,

也可能为CH30cH3,则含有C-H键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D项错误；

答案选A。

【点睛】

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e=2Fe2+；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3,发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成FezOyxHzO,它就是铁锈的主要成分。

6、C

【解析】

A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA,故A错误；

5

B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，C(H2O),6M=C(OH)=1x1(Fmol/L,则发生电离的水分子

55

数为lLxlxlO-mol/LxA?A=lxlO-^A,故B错误；

C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+,正极反应为：02+4&+21120=40卬，然后Fe?+与OIT反应

14a

生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3-xH20,14.0gFe的物质的量为h^7=°25mol,

则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5mol,故C正确；

D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmol,而丙烷中含10条共价键，故O.lmol丙烷中含有的共价键数目为NA,

故D错误；

故选C。

【点睛】

水电离的c(H+)或c(OH-)的计算技巧(25C时)

(1)中性溶液：C(H+)=C(OH)=1.0X10。molL>o

(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=c(OH-)V10-7moi七1,当溶液中的C(H+)V1(T7moi.匕】时就是水电离出的

c(H+)；当溶液中的c(H+)>10；moH/时，就用除以这个浓度即得到水电离的&H+).

⑶可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于lO,moH/i。若给出的以父)〉：!。"moR/,即为水电离

+71+

的c(H+)；若给出的c(H)<10mol-L,就用10.除以这个浓度即得水电离的C(H)O

7、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2cO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误；

D.C2H5OH分子之间能形成氢键，而C2115sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

8、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

9、C

【解析】

A、闭合Ki构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

B、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe+2eXFe2+,选项B正确；

C、&闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

D、Ki闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH,石墨棒周围

溶液pH逐渐升高，选项D正确；

答案选C。

10、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO,M11O2中的物质，Z可能为KC1和K2cCh

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有Mn(h,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCL被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2,K2cO3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

11、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化钛在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锦不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化溟离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

12、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成出、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与出在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的七和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

13、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

I2C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

14、C

【解析】

0.lOOOmol/Lx0.02011L

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为:------------------------------------=0.10055mol/L，

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确;

,0.1000mol/Lx0.02L,、、­、4、+■

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CHCOO)=------------------------------=0.05moVL,c(H+)=10-7mol/L,此时溶液

30.02L+0.02L

10055fflt,/7L

中醋酸的浓度为：0,-0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为:

2

(+

c(CH3COOj-cH)10-7汹以H.8X10-5,B项正确;

C(CH3COOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：C(OIT)=C(CH3COOH)+C(H+),C项错误;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确;

答案选C。

15、D

【解析】

海水提漠的三个步骤是：(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化CL+2Br-=Br2+2NaCl(2)将漠吹入吸收塔，使溪蒸汽和

二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢滨酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO?+4H+(3)用氯气将富集的澳负离子

氧化得到产品溟Ch+2Br=Br2+2C1«

【详解】

A.海水晒盐后的卤水是提溟原料，故A正确；

B.根据提滨的第一个步骤，先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化Ch+2Br-=Br2+2NaCl,故B正确；

C.将澳吹入吸收塔，使浸蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢澳酸得到富集溟，故C正确；

D.吹出的漠蒸气用吸收液吸收后，再用氯气将富集的澳负离子氧化后得到澳，经分离提纯后可以得到纯澳，故D错

误；

答案选D。

【点睛】

熟悉海水提澳的流程是解本题的关键。

16、A

【解析】

假设每份含2moi铝,

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2T，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3Ch+8Al&4ALCh+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeC12+H2t，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCI=2AlCb+3H2f,2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气;

所以Vi=V3>V2,故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

0H0

17、4羟基、竣基CJHJLOH

催化剂Br2CH—CH-CH—CHNaOH醇溶液八

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3II3CH=CH-CH=CH

3233LL加热22

【解析】

C1

由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HCI发生加成反应生成,则B的结构简式为

可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知的烯危复分解反应生成A；B(I

0

OH

在NaOH的水溶液中发生水解反应，可知C为-匚°比。H,结合口的分子式G0H12O3,可知C催化氧化生成的

0m

0H

I

D为^2~^00H；苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H7(hBr,说明E中-OH连接的C原

子上有2个H原子，故E为CHBrC%OH,CHBrCOOH,^^-CHBrCOOH和氢氧化

Q_CH3d一彳。

OH

钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为@>工_-COOH,D与F发生酯化反应生成G,JQ0,

据此推断解题；

目逆推法，先制CH：-,即由CH3-CH=CH-CH3与Br

(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采F2

发生加成即可，而在催化剂作用下

CH3-CH=CH2发生烯煌的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【详解】

则(CH3"C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和"=CH：共平面，所

(1)乙烯是平面结构，分子结构中6个原子共平面,

以该分子中4个碳原子共平面；

OH

⑵D为-匚「OOH,分子中含有的含氧官能团名称是羟基、0H

较基；F的结构简式为Ghee

CH=C-CH3CH寸-OfaCl

，的结构简式为:则发生反应的化学方程式为

(3)由分析知A的结构简式为：ACH3Bc«3,A-B

CH=C-CH3CH=C-

乙CH3+Ch,JxCT13+HC1,反应类型为取代反应；

ClOH

(4)B(『2］；儿口)在m011|的水溶液中发生水解反应生成的C为C*-1N°H,发生反应的化学方程式为

0佻0网

ClOH

CH2-^l+2NaOHCH-C-OfeOH八

2+2NaC，i

6强*CHa

OH

)°)其同分异构体有多种，其中满足条件：①能发生银镜反应，说明分子结构中含有

的结构简式为

(5)D6网

醛基；②能水解，说明含有酯基;③苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-OH,可能还有一个甲基,

CHQH00H0CH,0

如:O」H—CH：—0—<!--H'C—011、一(IH—CH0—(!—H或

UDCH：OH

：H-CH=CH2可采用逆推法，先制1C二：一："一："—CH,，即有CH3-CH=CH-CH3与Br2

⑹由CH3-CH=CH2合成CH2=(

发生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯点的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路线为

催化剂B「2CH—CH—CH—CH,NaOH醇溶液

2cH3cH=CH2CH-CH=CH-CH3II------

33LL加热

【点睛】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2=CH-CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进

行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条

件，结合官能团的性质分析解答。

cooCH,

-=>CHQHJ,

18、羟基、醛基酯化反应Q^CHZCHOCH2=CHCHOll<xnij&川30H/I*3

CH3c三CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等

CHJCHQH—r-----►CHjCHCT--HOCH:CH；CHOrHOCH;CH:CH：OH

。r惧nil卷化枇・A

【解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为CH2CHO,A为

CHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为

HOCH,

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为£C°°H、

CH2

,所以E为IKX:HJ~，LCN：OI・，C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

II

atpHatpH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO,由N的