湖北省恩施鄂西南三校2023-2024学年高二年级上册9月月考化学试卷

鄂西南三校高二年级九月联考化学试卷

本试题卷共7页，19题.全卷满分100分.考试用时75分钟

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的.

1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）

A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色试验

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应

C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素

D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

2.化学与社会生产生活密切相关.下列有关说法正确的是（）

A.包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同

B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

C.三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质

D.运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯燃

3.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP中所含P—P键数目为4NA

B.l.OLO.lmol/LNa2cO3溶液中所含CO；的数目为0.IN八

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.18gD20中含有的中子数为IONA

4.在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（）

A.含有O.lmol/LFe"的溶液中：K\Mg"、「、NO；

B.室温下，水电离出的c（H+）=l（）T3moi/L的溶液中：K\Ba2\C「、NO；

C.能和铝反应产生氢气的溶液中：K+、MnOQCl\SO：

D.室温下，J-=i（）T3的溶液中:Na+、FetNO,SO；.

c（OH）3

5.关于室温下pH=ll的NHj-HzO溶液，下列说法不正理的是（）

A.溶液中c(0H)=1.0x10-3moi/L

B.由水电离出的c(OH-)=1.0xl()Tmol/L

C.加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大

D.加入等体积pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性

6.抗坏血酸(即维生素C)参与机体复杂的代谢过程，能促进生长并增强对疾病的抵抗力，其结构简式如

图，下列有关维生素C分子说法正确的是()

A.分子式为C6H7。6

B.维生素C能发生加成、加聚、酯化、氧化、水解等反应

C.Imol维生素C最多消耗6moiNa

D.维生素C在足量的氧气中完全燃烧生成CO?与H2O的物质的量之比为6:5

7.某温度下,在密闭容器中进行反应:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)AH>0,已知H2(g)

和CC)2(g)的初始浓度均为OOlmol-L-i,测得H2的平衡转化率为60%,下列说法不正确的是()

A.CO2的平衡转化率为60%

B.升高温度平衡常数K增大

C.该温度下反应的平衡常数K=2.25

D.若初始Hz(g)、82(g)、H2O(g)>CO(g)浓度均为O.OlmoLfl则反应逆向进行

8.无水三氯化络是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化.现利用如下实验装置(夹持装

置已省略)进行制备，反应原理：

Cr2O3(s)+3CC14(S)02CrCl3(s)+3COC12(g).已知光气COC12有毒，遇水发生水解.

关于此实验说法错误的是()

A.G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理

B.实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管培塞处

C.E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解

D.A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞

9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价

之和为2,Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大.下列说法正确的是（）

A.四种元素中X的非金属性最强B.元素Z的氧化物对应的水化物为强酸

C.简单离子半径：Z>X>W>YD.Y2X2中存在离子键，不含共价键

10.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价

类二维图，下列说法不正确的是（）

拗

^+6X

+5

化

化+4

物

物+2

-一

盐

酸

W、W

酸.'

盐物质类别

a化

化

单-2

・

物

物

质

!•-3质

A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B.a—bfcfdfe的转化均能一步实现

C.c、d和i、j均属于酸性氧化物D.f与1可以是同一种物质

11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象现象结论

出现白色沉淀

A向溶液中滴加溶液

NaAlO,NaHCO3酸性：HCO->A1(OH)3

B

溶液紫色2+

向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2KMnO4Fe能被酸性高锯酸钾溶液

溶液褪去氧化

C用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验火焰呈黄色

X溶液中一定含有Na+

D产生白色沉淀X一定表现氧化性

向含有SC）2的BaCl2溶液中通入气体X

A.AB.BC.CD.D

12.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）

A.甲中锌片是负极，发生还原反应B.甲中溶液内的硫酸根离子向铜片移动

C.乙中铜片表面有气泡产生D.初始产生气泡的速率：甲〉乙

13.酚献为指示剂，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定10.（X）mL未知浓度的CH3co0H溶液，滴定过程中

的pH变化如下图所示.下列分析正确的是（）

HNaOH（aq）］/mL

A.溶液中水的电离程度大小关系：a处＞b处

B.CH3coOH的电离常数KAa5.0x10-6

C.溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点

D.pH=a时，溶液中c（Na+）＞c（CH3coCT）＞c（H+）

14.海水中溪元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取澳工艺流程如图：下列说法错误的

是（）

A.步骤①、④说明氧化性：Cl2＞Br2

B.步骤②的空气吹出是利用了浪单质易挥发的特点

C.步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D.步骤⑤的蒸储过程中，温度过高可能会降低产品的纯度

15.H2c2O4是一种二元弱酸，H2c2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下

某浓度的H2c2。4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（）

A.曲线a代表H2c2O4,曲线b代表C?。：-

B.常温下O.lmol/L的Na2c2O4溶液显酸性

C.常温下，H2c2。4的电离平衡常数Ka2=l（r430

cgOj

D.pH从1.30至4.30时,先增大后减小

c(C2O；j

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.（14分）氮的氧化物是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物（NO和NO2的混合物,

假设不含N2O4），常见处理方法如下:

可用氨催化吸收法处理，处理后的物质无毒无害.模拟该处理过程的实验装置如图（夹持和固定装置已省

略）：

（1）写出装稀硝酸的仪器的名称：.

（2）装置B中发生反应的离子方程式为.

（3）装置E中发生反应的化学方程式为.

（4）反应开始时，应先通（填“NO”或“N&”）；装置C的作用是

（5）请指出F装置存在的两个缺陷①______________②.

17.（14分）以某含硅废石（含SiO278%,ALOJ3%、MgO%）为原料，工业上采用以下工艺回收

Si、Al、Mg.

_曰嗡H回阿竦黑冷］国k黯恒］

含硅+盐酸

'*就TMMOHhl*"篮TMgC"网T£*MgCh瞪/Mg

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施是.

(2)请写出矿渣焙烧的化学方程式：,如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C

还可能存在的物质是.

(3)由精硅的回收路径可知，SiHCl：的沸点(“高”或“低”)，路径中可循环使用的物

质是.

(4)试剂a最好选，请简单写出由氯化镁溶液制取无水氯化镁的操作方法.

18.(14分)氨基甲酸钱(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解.某小组对氨基甲酸镂的分

解实验进行探究.

已知：1

I.N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH,=-92.4kJ-moE

1

II.C(s)+O2(g),CO2(g)AH2=-393.8kJ-moP

1

III.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g).H2NCOONH4(S)AH3=-645.7kJ-moK

回答下列问题：

(1)CO)分子中含有键(填“极性”或“非极性”)写出二氧化碳的电子式

(2)写出H^NCOONH,分解生成NH?与CO?气体的热化学方程式：.

(3)在一定温度下，向0.5L密闭容器中，加入O.lmolHzNCOONH"实验测得CO?物质的量变化如下

表所示：

t/min01234

n/mol0abcc

从反应开始到用的浓度变化表示的化学反应速率为；平衡后

2min,NH3，H2NCOONH4

的转化率为.

(4)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是.

A.N&的浓度不再改变B.2V正(NHJ=V逆g)

C.容器体积不再改变D.容器内密度不再改变

(5)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是.

A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

B.增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

C.使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

19.(13分)丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等.以下是用丙烯制备有机物G的合

成路线，回答下列有关问题：

B"*"CH.=CHCH；Br,CH：-CHCHQH--------------

|WB-C

浓破放/△

CH,CH=CH-------------»C.HQ

A

@G

匣色㈣DE-CH1cHlcOOH一

③△⑤F

®F

(1)反应①的化学反应类型为:C中官能团的名称为.

(2)反应③除了生成D,还有可能得到另一种副产物，其结构简式为.

(3)写出反应⑥的化学方程式：;其中，浓硫酸在该反应中的作用是:

(4)有机物J含有醛