2024年河北省高考化学模拟试卷及答案解析

2024年河北省高考化学模拟试卷

一.选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）

1.（3分）（2021秋•青海期末）我国已成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性

的科技成果登上了著名学术期刊《科学》杂志。下列关于合金说法正确的是（）

A.我国最早使用的合金是黄铜

B.合金中只含有金属元素

C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大

D.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀且具有一定的硬度

2.（3分）（2021春•南京期末）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等

种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误

的是（）

A.PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

B.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂

C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC

D.等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等

3.（3分）（2021秋•潍坊期末）下列实验操作及现象、结论均正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A向某溶液中滴加稀盐酸，产该溶液一定含COB?一

生无色无味气体

B向某溶液中滴加KSCN溶液该溶液一定含Fe2+

和氯水，溶液显红色

C向某溶液中滴加稀硝酸和硝该溶液一定含C「

酸银溶液，产生白色沉淀

D向某溶液中滴加稀NaOH溶该溶液一定不含NH4+

液，未产生使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

4.（3

分）（2021秋•郴州期末）习近平主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山

”，利

用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者的首要任务。下列做

法不利于环境保护的是（）

A.使用Na2s做沉淀剂去除工业废水中Cu2+

B.废旧塑料制品裂解为化工原料

C.对废电池做深埋处理

D.将生活垃圾进行分类处理

5.（3分）（2021春•渭滨区期末）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和丫同

周期，丫和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31,则X、丫、2是（）

A.C、Na,SiB.C、Mg、AlC.N、0、SD.P、S、O

6.（3分）（2021秋•湖北期末）常温下，下列有关醋酸的表述正确的是（）

A.O.lmoll।的CH3coOH溶液中，由水电离的c（H+）lO^moPL-1

B.向0.1mol・L।的CH3C00H溶液中加水，醋酸的电离常数Ka减小

C.0.1mol・L.i与0.2m与・L/1的CH3coOH溶液中c（H+）之比为1：2

D.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3co0H溶液混合后溶液呈酸性

7.（3分）（2021秋•兴庆区校级期末）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

（）

A.Amol1B.9nmol1C.2nmol1D.nmol1

n

8.（3分）（2021秋•柴桑区校级期末）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰

面积之比为2：1的有（）

A.乙酸甲酯B.对苯二酚C.2-甲基丙烷D.邻苯二甲酸

9.（3分）（2021秋•重庆期末）已知某种二次锂离子电池工作时反应为LixCn+Lii-xCoO2一

LiCoO2+Cn,电池原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.放电时，碳材料极发生氧化反应

B.放电时正极反应式为Lii-xCoO2+xLi++xe-LiCoO?

C.充电时，Li+从负极脱出，又嵌入正极

D.锂离子二次电池不能用水溶液做电解质

二.选择题（共4小题，满分16分，每小题4分）

10.（4分）（2021秋•钦州期末）下列有关浓硫酸的说法正确的是（）

A.浓硫酸可以用来干燥C12和SO2

B.浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性

C.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

D.可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应

（多选）11.（4分）（2021秋•祁东县期末）部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电

子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（）

最

外

质

电

子

tt

A.仅由R与丫形成的常见化合物中只含有共价键

B.丫与Z形成的化合物中不可能含有共价键

C.非金属性：X>Y>R>W

D.原子半径：R>W>X>Y

（多选）12.（4分）（2021秋•烟台期末）1-甲基-2-氯环己烷（、/7）存在如图转化

关系，下列说法错误的（）

NaOlW_<><NaOH/HaQ丫

X-△-ci△~A丫

A.x分子一定存在顺反异构

B.X的所有同分异构体均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

0

C.丫的同分异构体中，含2/结构的有9种（不考虑立体异构）

D.丫的同分异构体中，含2个手性碳原子的醛只有2,3-二甲基戊醛

13.（4分）（2021秋•通海县校级期末）向某容积为2L的恒容密闭容器中加入0.3mo【A、

O.lmolC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A（g）WB（g）+2C（g）,

各物质的浓度随时间变化如图所示［0〜ti阶段的c（B）变化未画出］。下列说法中正确的

是（）

A.若ti=15s,则用A的浓度变化表示O〜ti阶段的平均反应速率为0.004mol・Lr・s

B.ti时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C.B的起始的物质的量为0.02mol

D.O〜ti阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为

3A（g）UB（g）+2C（g）AH=-50akJ«mol''

三.实验题（共3小题，满分42分，每小题14分）

14.（14分）（2021秋•南岗区校级期末）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙

焕并进行有关乙焕性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙快的化学方程式为o

（2）制乙焕时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是,分液漏斗里的

液体通常用。

（3）用电石制得的乙焕中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用（填字母,

下同）装置，气体应从进；干燥乙快最好选用装置。

15.（14分）（2021秋•深圳期末）工业上利用废银催化剂（主要成分为Ni,还含有一定量

的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸银晶体的流程如图:

|Hso..NaCIO.NHJ'।有机](N”n

1牌液

废H!催化剂T酸或除铁除钙I承取|~~~T沉银-NiCQ’qH'O

滤淡i注渣n源液m有机层

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：:滤渣I的成分是（填

化学式）。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣IL已知滤渣II的成分与温度、pH

关系如图所示:

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式0

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=。（己知25℃时，

Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=2.64X10-39）

（3）加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是o

（4）某化学镀银试剂的化学式为（NH4）xNi（S04）y（Ni为+2价，，x、y均为正整数）。

为测定该镀银试剂的组成，进行如下实验：

I.称量28.7g镀锲试剂，配制100mL溶液A；

II.准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol«L''的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中

的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2丫2一=W丫2一+211+）,消耗EDTA标准溶液25.00mL；

III.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaC12溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀银试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头

滴管外，还需要。

②该镀银试剂的化学式为o

16.（14分）（2021秋•武汉期末）时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容

器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）=xC（气），2min时反应达到平

衡状态（温度不变），剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写下列空白：

(1)x=.

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：a(A)a(B)(填>、=或

<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氧气(氨气和A、B、C都不反应)后，

下列说法中正确的是(填写字母序号)

A.化学平衡向正反应方向移动

B.化学平衡向逆反应方向移动

C.化学平衡不会发生移动

D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2moiB,在t℃时达到新的平衡，此时

B的物质的量为n(B)3.6mol.(填或“=”)

(5)如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡

时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n

(C)之间应该满足的等量关系式：(a,b及c的关系式)

四.解答题(共1小题，满分15分，每小题15分)

17.(15分)(2021秋•黑河期末)北京化工大学杨占旭教授合成了CoSOH/Co(OH)2复合

催化剂，其在低温条件下能催化水分解制氢，有利于拯救能源危机和缓解环境恶化，其

工作原理如图所示.

oZn(NOj),

回答下列问题：

(I)基态C。原子的电子排布式为,其能量最高的能级是

(2)Cu的第三电离能比Zn的小，其原因是；C,N、0、F的电负性由大到小

的顺序为.

(3)尿素可看作是氨基甲酰胺，有一定的弱碱性，其与HN03、H2c204等作用时，生成

O

难溶于水的盐：CO(NH2)2+HNO3—CO(NH2)2HNO3I.H?N—C-NH2中碳原

子的杂化方式是,该分子中含有个。键.

（4）H2O的键角（填“大于”或“小于”）H2s的键角，其原因为

（5）金属锌的晶胞结构如图所示.

①Zn原子的配位数为；

②该晶体的密度为______gem3（列出算式）.

五.解答题（共1小题）

18.（2021秋•定远县校级期末）花青醛（/\=/）是一种具有强烈和令人愉快

香气的合成香料，广泛应用于香水、美容护理、香皂等家居用品中。下图是用Michael

反应合成花青醛的合成路线。

浓HNO,

0

八0CHOMgBr

一（巴豆般）、k

Michael反应'

回答下列问题：

（1）花青醛含有的官能团名称为

（2）巴豆醛和足量氢气反应后产物的系统命名为，D-E反应的反应类型

为。

（3）写出C-D反应的化学方程式：。

（4）有机物G有多种同分异构体，其中苯环上有四个取代基的有种，写出核磁

共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：3：2的结构简式：。

(5)利用上述合成路线，设计以巴豆醛和丙烯为原料，制备3,4-二甲基戊醛的合成路

线。(无机试剂和有机溶剂任选)

2024年河北省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共9小题，满分27分，每小题3分）

1.（3分）（2021秋•青海期末）我国已成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性

的科技成果登上了著名学术期刊《科学》杂志。下列关于合金说法正确的是（）

A.我国最早使用的合金是黄铜

B.合金中只含有金属元素

C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大

D.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀且具有一定的硬度

【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.我国最早使用的合金是青铜；

B.合金是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性

的物质：

C.合金性质与成分金属性质有所不同；

D.合金具有很多优良的性能，具有硬度大，抗腐蚀性。

【解答】解：A.我国最早使用的合金是青铜，不是黄铜，故A错误；

B.合金可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属和非金属熔合而成，比如生铁，故B

错误；

C.合金性质与成分金属性质有所不同，如熔点低、硬度高，故C错误；

D.合金具有很多优良的性能，具有硬度大，抗腐蚀性，可以铸造硬币，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了合金组成、性质等，要充分理解合金的含义和性质等方面的知识，

只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大。

2.（3分）（2021春•南京期末）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等

种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误

的是（）

A.PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

B.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂

C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC

D.等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等

【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能.

【专题】有机化合物的获得与应用.

【分析】A.PVC的单体是CH2-CHC1；

B.具有热塑性的塑料，有链状结构，能溶于有机溶剂；

C.PVC加热产生氯化氢；

D.乙烯和聚乙烯的C、H的质量分数相等。

【解答】解：A.PVC单体为氯乙烯，应该由乙烘和HC1加成得到，而乙烯与氯化氢发

生加成反应生成一氯乙烷，故A错误；

B.聚氯乙烯属于热塑性的塑料，具有链状结构，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂，故

B正确；

C.PVC加热产生氯化氢而PE不产生，氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，根据是

否有氯化氢产生即可鉴别，故C正确；

D.乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所

以等质量的两者完全燃烧时消耗的氧气质量相等，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查PE、PVC的成分及分子结构，题目难度不大，把握乙烯、氯乙烯、聚

乙烯、聚氯乙烯的结构与性质是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

3.（3分）（2021秋•潍坊期末）下列实验操作及现象、结论均正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A向某溶液中滴加稀盐酸，产该溶液一定含CO32-

生无色无味气体

B向某溶液中滴加KSCN溶液该溶液一定含Fe2+

和氯水，溶液显红色

C向某溶液中滴加稀硝酸和硝该溶液一定含C1

酸银溶液，产生白色沉淀

D向某溶液中滴加稀NaOH溶该溶液一定不含NH4+

液，未产生使湿润红色石蕊

试纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子；

B.加入试剂的顺序不合理，应该先加入硫氧化钾溶液，没有现象后再加入滴入氮水：

C.该白色沉淀为氯化银；

D.氢氧化钠溶液浓度太小，且没有加热，生成的氨气极易溶于水。

【解答】解：A.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，该气体为C02,原溶液中

可能含有HC03"不一定含有CO32"故A错误；

B.向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液显红色，原溶液中可能含有Fe3+,无法判断

是否含有Fe2+,应该先加入KSCN溶液，没有现象后再加入滴入氯水，故B错误；

C.向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl,说明该溶

液一定含。一，故C正确；

D.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，由于氨气极易溶于水，且没有加热，不会有氨气逸出，

+

无法确定原溶液中是否含有NH4,检验NH4+时应该滴加浓氢氧化钠溶液并加热，故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

4.（3

分）（2021秋♦郴州期末）习近平主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”

，利

用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者的首要任务。下列做

法不利于环境保护的是（）

A.使用Na2s做沉淀剂去除工业废水中Cu2+

DB.废将旧生塑活料垃制圾品进裂行解分为类化处工理原料

C.对废电池做深埋处理

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学应用.

【分析】“绿水青山就是金山银山”，倡导人们养成节能减排，爱护环境的生活方式，据

此解答。

【解答】解：A.用Na2s做沉淀剂去除工业废水中CZ+,可以减少水中重金属离子污染,

有利于保护环境，故A不选；

B.废旧塑料制品裂解为化工原料，可以减少白色污染，有利于保护环境，故B不选；

C.废旧电池含有重金属离子，对废电池做深埋处理，易造成土壤、水体污染，不利于环

境保护，故C选；

D.将生活垃圾进行分类处理，既可以减少环境污染物的排放，又能实现废旧资源的再利

用，有利于保护环境，故D不选；

故选：C,

【点评】本题考查环境污染与治理，题目难度不大，明确常见能源及环境保护措施为解

答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环保意识。

5.(3分)(2021春•渭滨区期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和丫同

周期，丫和Z同主族，三种元素原子的核内质子数之和为31,则X、丫、2是()

A.C、Na>SiB.C、Mg、AlC.N、0、SD.P、S、O

【考点】原子结构与元素的性质.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和丫同周期，丫和Z同主族，

三种元素原子的核内质子数之和=原子的核外电子总数之和=31,三种元素核外电子总

数=31-2-2-2-8=17,设Y、Z元素的最外层电子数为x,则X最外层电子数为x+1

或x-1,若X元素的最外层电子数为x+1,则2x+(x+1)=17,解得x=西，不符合

3

题意；若X元素的最外层电子数为x-1,则有2x+(x-1)=17,解得x=6,符合题意，

结合质子数之和确定X,以此来解答。

【解答】解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和丫同周期，丫和Z同主

族，三种元素原子的核内质子数之和=原子的核外电子总数之和=31,三种元素核外电

子总数=31-2-2-2-8=17,设Y、Z元素的最外层电子数为x,则X最外层电子数

为x+1或x-1,若X元素的最外层电子数为x+1,则2x+(x+l)=17,解得x=』g,

3

不符合题意；若X元素的最外层电子数为x-1,则有2x+(X-1)=17,解得x=6,符

合题意，Y、Z分别为0、S元素中的一种，故X的质子数为31-8-16=7,故X为N

元素，X和丫同周期，则丫为0元素，Z为S元素，

故选：C«

【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构、元素在周期表

的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相邻元素的最外层电子数关系，

题目难度不大。

6.(3分)(2021秋•湖北期末)常温下，下列有关醋酸的表述正确的是()

A.0.1mol・L/i的CH3co0H溶液中,由水电离的c(H+)为A”3moi・1/1

B.向的CH3coOH溶液中加水，醋酸的电离常数Ka减小

C.O.lmokL1与0.2mol・L1的CH3co0H溶液中c(H+)之比为1：2

D.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3co0H溶液混合后溶液呈酸性

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，但醋酸为弱酸，只

能部分电离；

B.电离平衡常数只受温度的影响；

C.醋酸的浓度越大其电离程度越小；

D.醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性。

【解答】解：A.CH3co0H只能部分电离，则O.lmokL।的CH3co0H溶液中c(H+)

1/s-14

<0.1moPL',由水电离的c(H+)——mofL'L=lO^mobL1,故A错误

0.1

B.向的CH3C00H溶液中加水，由于温度不变，醋酸的电离常数Ka不变，

故B错误；

C.O.lmoPL'1与0.2mol・L1的CH3co0H溶液中，前者浓度较小，CH3COOH的电离程

度较大，则两溶液中c(H+)之比大于1：2,故C错误；

D.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3co0H溶液混合，CH3co0H为弱酸，

只能部分电离，则混合液中CH3co0H过量，溶液呈酸性，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，明确弱电解质的电离特点为解答

关键，注意掌握电离平衡的影响因素，题目难度不大。

7.（3分）（2021秋•兴庆区校级期末）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

（）

A.Amol1B.9nmol1C.2nmol1D.nmol1

n

【考点】阿伏加德罗常数.

【分析】先根据11=个计算出1g水的物质的量，从而计算出1g水中含有的氢原子的物质

的量，再根据阿伏加德罗常数行计算即可.

n

【解答】解：1g水的物质的量为：n（H2O）=—四一=」「moL水中含有H

18g/mol1818

原子的物质的量为：n（H）=J_molX2=lmoh则阿伏加德罗常数NA=四=F—=

18§n

-1

9nmol,

故选：Bo

【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的计算，题目难度不大，注意掌握阿伏加德罗常数

的概念，明确阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系.

8.（3分）（2021秋•柴桑区校级期末）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰

面积之比为2：1的有（）

A.乙酸甲酯B.对苯二酚C.2-甲基丙烷D.邻苯二甲酸

【考点】常见有机化合物的结构.

【专题】有机物分子组成通式的应用规律.

【分析】核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1,则有机物中含2种H,

且原子数之比为2：1,以此来解答。

【解答】解：A.乙酸甲酯（CH3coOCH3）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两

组峰，且其峰面积之比为1：1,故A错误；

B.对苯二酚（H°Y、/-0H）中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其

峰面积之比为2：1,故B正确；

C.2-甲基丙烷中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1,

故C错误；

D.邻苯二甲酸含有3种氢原子，核磁共振氢谱能出现三组峰，且其峰面积之比为1：1：

1,故D错误。

故选：B»

【点评】本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，涉及核磁共

振氢谱，关键是判断分子中H原子种类，注意等效氢判断方法，难度不大。

9.（3分）（2021秋•重庆期末）已知某种二次锂离子电池工作时反应为LixCn+Lii一xCoO2一

LiCoO2+Cn,电池原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.放电时，碳材料极发生氧化反应

B.放电时正极反应式为Li1.xCoO2+xLi++xe-LiCoO?

C.充电时，Li+从负极脱出，又嵌入正极

D.锂离子二次电池不能用水溶液做电解质

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】根据放电时的反应为LixCn+Li（l-x）CoO2—LiCoO2+Cn知，Co元素的化合价降

低，Li元素的化合价升高，原电池中负极发生氧化反应，反应式为:LixCn-X/=xLi++Cn,

+-

正极发生还原反应，反应式为：Li（i-x）CoO2+xLi+xe=LiCoO2,充电时，阴极、阳极

反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。

【解答】解：A.放电时，碳材料极为负极，发生氧化反应，故A正确：

B.正极发生还原反应，反应式为：Li（i-x）CoO2+xLi++xe-=LiCoO2,故B正确；

C.充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，则Li+应从正极脱出，嵌入

阴极，故C错误；

D.Li为活泼金属，会和水反应，不能用水溶液作电解质溶液，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判

断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

二.选择题（共4小题，满分16分，每小题4分）

10.（4分）（2021秋•钦州期末）下列有关浓硫酸的说法正确的是（)

A.浓硫酸可以用来干燥C12和SO2

B.浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性

C.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

D.可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应

【考点】浓硫酸的性质.

【专题】氧族元素.

【分析】A.和浓硫酸不反应的气体能用浓硫酸干燥；

B.浓硫酸和C共热生成SO2、CO2和H2O,该反应中S元素化合价由+6价变为+4价；

C.稀硫酸也具有氧化性，是氢元素体现的；

D.常温下，浓硫酸和A1发生钝化现象。

【解答】解：A.C12、SO2都不和浓硫酸反应，所以二者能用浓硫酸干燥，故A正确；

B.浓硫酸和C共热生成SO2、CO2和H2O,该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，

该反应中浓硫酸体现氧化性，故B错误；

C.稀硫酸也具有氧化性，是氢元素体现的，如：Zn和稀硫酸反应生成H2,该反应中稀

硫酸体现酸性和氧化性，故C错误；

D.常温下，浓硫酸和A1发生钝化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以

可以用铝罐装浓硫酸，故D错误；

故选：A»

【点评】本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，侧重考查基础是的掌握和灵活运用能力，明

确浓硫酸、稀硫酸性质及其性质的差异性是解本题关键，D为解答易错点。

（多选）11.（4分）（2021秋•祁东县期末）部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电

子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（）

A.仅由R与丫形成的常见化合物中只含有共价键

B.丫与Z形成的化合物中不可能含有共价键

C.非金属性：X>Y>R>W

D.原子半径：R>W>X>Y

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】各元素均处于短周期，丫、R最外层电子数为6,二者处于VIA族，且原子序数

Y<R,故丫为0元素、R为C1元素；W的最外层电子数为7,原子序数大于硫，故W

为Cl；X原子最外层电子数为5,处于VA族，其原子序数小于氧，故X为N元素；Z

的最外层电子数为1，处于IA族，其原子序数大于氧、小于硫，故Z为Na。

【解答】解：由分析可知，X为N元素，丫为0元素，Z为Na元素，R为S元素，W

为C1元素；

A.由S与0形成的常见化合物为S02、S03,二者只含有共价键，故A正确；

B.0、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2,氧化钠只含有离子键，而过氧化钠既含有离

子键又含有共价键，故B错误；

C.同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性丫（氧）>X（氮）、W（氯）>R

（硫），故C错误；

D.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径S>C1

>N>O,故D正确；

故选：AD,

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，关键是根据最外层电子数与原子序数推断元

素，注意紧扣短周期元素，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大。

（多选）12.（4分）（2021秋•烟台期末）1-甲基-2-氯环己烷（CXci）存在如图转化

关系，下列说法错误的（）

一NaOH/醇NaOH/H2cL

X~c；△~丫

A.X分子一定存在顺反异构

B.X的所有同分异构体均能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.丫的同分异构体中，含结构的有9种（不考虑立体异构）

D.丫的同分异构体中，含2个手性碳原子的醛只有2,3-二甲基戊醛

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

发生水解反应生成丫为小阳发生消去反应生成xJ,O或

【分析】

5

A.连接碳碳双键两端碳原子具有不同的原子或原子团；

B.碳碳不饱和键能使酸性高镒酸钾溶液褪色；

0

C.丫的同分异构体中如果含有结构，取代基为1个-CH2cH3,取代基可能为2

个-CH3；

D.丫的同分异构体中含有2个手性碳原子的醛只有2,3-二甲基戊醛。

【解答】解:发生水解反应生成丫为OH,发生消去反应生成X为*0

或0^;

H3cg仃

A.或2一定存在顺反异构，故A正确；

B.如果X的同分异构体中含有两个环，则不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；

C.Y的同分异构体中如果0含有结构，取代基为1个-CH2cH3,有3种；取代基

可能为2个-CH3,两个取代基可能相邻，有2种，取代基相间有4种，两个取代基相

对有1种，所以符合条件的同分异构体有10种，故C错误；

D.丫的同分异构体中含有2个手性碳原子的醛只有2,3-二甲基戊醛，故D正确；

故选：BC。

【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确

官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

13.（4分）（2021秋•通海县校级期末）向某容积为2L的恒容密闭容器中加入0.3molA、

O.lmolC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)WB(g)+2C(g),

各物质的浓度随时间变化如图所示［0〜ti阶段的c(B)变化未画出］。下列说法中正确的

是()

A.若ti=15s,则用A的浓度变化表示O〜ti阶段的平均反应速率为0.004mol・Lr・s

B.ti时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C.B的起始的物质的量为0.02mol

D.O〜ti阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为

3A(g)#B(g)+2C(g)AH=-50akJ«mol''

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.由公式v=_4&计算反应速率；

At

B.转化率等于反应物的变化量比上起始加入量；

C.由A的变化量计算B的变化量，结合平衡时B的量，计算B的初始加入量；

D.由反应实际放出热量计算反应热的数值。

【解答】解：A.由图象可知，0〜U阶段A浓度的变化量为(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L,

若ti=l5s,则用A的浓度变化表示0〜ti阶段的平均反应速率为09mol/L=o.O06mol

15s

•L'-s故A错误；

B.ti时该反应达到平衡，A的转化率为S09ITO1/LX100%=60%,故B正确；

0.15mol/L

C.0〜ti阶段A浓度的变化量为(0.15-0.06)mol/L=0.09mol/L,则B的浓度增加量为

0.03mol/L,由图象可知，B平衡时浓度为0.05mol/L,则B的初始浓度为0.05mol/L-

0.03mol/L=0.02mol/L,B的起始的物质的量为0.02mol/LX2L=0.04mol,故C错误；

D.0〜ti阶段A的物质的量变化量为0.09mol/LX2L=0.l8mol,与外界的热交换总量为a

kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)=B(g)+2C(g)AH=—匈—X3mol=-曲_kJ

0.18mol3

,mol'＞故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，能依据图象获取计算所需的反应初始量、

变化量和平衡量是解题的关键。

三.实验题（共3小题，满分42分，每小题14分）

14.（14分）（2021秋•南岗区校级期末）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙

焕并进行有关乙焕性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙块的化学方程式为CaC2+2H2（JfC2H2t+Ca（OH）2。

（2）制乙焕时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是控制反应速率，使产

生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管，分液漏斗里的液体通常用饱和食盐水。

（3）用电石制得的乙快中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填字母，

下同）装置，气体应从d进;干燥乙快最好选用D装置。

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】A用于制备乙焕，乙烘中含有H2S、PH3等杂质，可用硫酸铜溶液除去，然后用

碱石灰干燥，

（1）制取乙焕使用电石（碳化钙）和水反应；

（2）由于CaC2与H2O反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故应控制H2。的滴速来达到

控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管，可用饱和食盐水代替水；

（3）H2S、PH3等杂质可用硫酸铜溶液除杂，可用碱石灰干燥乙快•

【解答】解：（1）制取乙快使用电石（碳化钙）和水反应生产乙烘和氢氧化钙：CaC2+2H2O

-C2H2t+Ca（OH）2,故答案为：CaC2+2H2O-C2H2t+Ca（OH）2；

（2）由于CaC2与H2O反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故应控制H2O的滴速来达到

控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管，可用饱和食盐水代替水，反应较为缓和，

故答案为：控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；饱和食盐水：

（3）H2S、PH3等杂质均能被CuSO4溶液吸收，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，PH3

易溶于水。根据“长进短出”的原则，气体应从C装置中的d导入。碱石灰是NaOH、

CaO的混合物，其干燥效率优于CaC12,故用D装置干燥C2H2,

故答案为：C；d；Do

【点评】本题考查有机物的制备和性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实

验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作，难度不大。

15.(14分)(2021秋•深圳期末)工业上利用废银催化剂(主要成分为Ni,还含有一定量

的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸银晶体的流程如图：

,NaClO.NHJ'(NH“O,

I溶液|滞液卜用夜

废银催化剂一►酸浸一除铁一除钙一季取一►沉银-NiGO,・2Hq

浓淡1注渣n渡渣m有机层

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：升高温度(或把废镁催化剂粉碎、适当

增大酸的浓度或搅拌)；滤渣I的成分是SiO2、CaSO4(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH

关系如图所示：

F<(><)11

温度-]>H与生成沉淀的关系图

①写出除铁步骤中次氯酸钠发生反应的离子方程式2Fe2++C10-+2H+=2Fe3++Cr

+H2O。

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64义IO%。].1/।。

(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=2.64X10'39)

(3)加入有机萃取剂除掉的金属阳离子主要是Zn2+0

(4)某化学镀镇试剂的化学式为(NH4)xNi(S04)y(Ni为+2价，，x、y均为正整数)。

为测定该镀银试剂的组成，进行如下实验：

I.称量28.7g镀银试剂,配制100mL溶液A；

II.准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol«L''的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中

的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2'+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL；

III.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaC12溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀保试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头

滴管外，还需要100mL容量瓶。

②该镀银试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计.

【专题】无机实验综合.

【分析】(1)根据影响反应速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；废银催化剂中SiO2

与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水；

(2)①除铁步骤中次氯酸钠和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子；

②若控制温度25℃、pH=4时除去铁，此时c(OHD=108moi/L,结合Ksp[Fe(OH)

3]=c3(OH)«c(Fe3+)解答；

(3)根据流程图，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的ZM+；

(4)①根据配制100mL一定物质的量浓度溶液分析需要的仪器；

②根据Ni2++H2丫2一=M丫2一+214+计算用2+的物质的量,根据乂=如可计算相对分子质量；