河北省石家庄市行唐县第三中学2023-2024学年化学高二年级上册期末质量检测试题含解析

河北省石家庄市行唐县第三中学2023-2024学年化学高二上期末质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关化学用语表示正确的是

A.质子数和中子数均为6的碳原子：2cB.硫离子的结构示意图：@）））

C.氢氧化钠的电子式：口.乙烯的结构简式：CH2cH2

2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,X所在的族是

A.HA族B.IVA族C.VI族D.VIA族

3、1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气（）

A.3molB.4molC.5molD.6mol

4、下列说法或表示方法中不正确的是

A.在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C.氢氧化钢晶体与氯化镀晶体的反应属于吸热反应

D.常温下，O.lmol-LT的NaOH溶液和0.06mo卜LT的H2S04溶液等体积混合，混合溶液的pH=2

5、下列关于电解池的叙述中不正确的是（）

A.与电源正极相连的是电解池的阴极

B.与电源负极相连的是电解池的阴极

C.在电解池的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

6、电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是

A.电极a应接电源的负极

-+

B.阳极反应为：HNO2-2e+H2O=NO3+3H

C.电解时H+从阴极区移至阳极区

D.电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体

7、已知常温下浓度均为0.1mol-L1的下列溶液的pH如表：

溶质NaFNa2cO3NaClONaHCO3

pH8.111.69.78.4

下列有关说法正确的是()

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HC1O<HF

B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前

C.若将CO2通入0.1mol-L1Na2cO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CC^D+ZHCCh1)=0.2mol-L-1

D.向Na2cO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2co3+2HF=CC)2+H2O+2NaF

8、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CHsCOOH溶液②pH=3的盐酸③pH=U的氨水④pH=ll的NaOH溶

液。下列说法正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③〉④，①〉②

B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③二④

C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①〈②

D.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

9、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是

1

A.2H2(g)+2C12(g)=4HCl(g)AH=-369.2kJ-mol

1

B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)AH=-802.3kJ-mor

1

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmol

1

D.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=-285.3kJ-mol

10、下列对古文献记录内容理解错误的是

A.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应

B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖

酒露也”。这里所用的“法”是指蒸储

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNOs)和朴硝(Na2S04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法

应用了焰色反应

D.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成

分为硅酸盐

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=^Z(g)+W(s)AH>0,下列叙述正确的是

()

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的AH增大

12、下列叙述中错误的是()

++--

A.把aLO.lmol/L的CH3COOH溶液与bLO.Imol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K)+c(H)=c(CH3C00)+c(OH)

B.把0.1mol/L的NaHC03溶液与0.3mol/L的Ba(0H)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：

c(0H-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C.向lmol/L的CLCOOH溶液中加入少量CLCOONa固体，由于CLCOONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D.常温下，在pH=3的(BCOOH溶液和pH=U的NaOH溶液中，水的电离程度相同

13、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl

+

一)@c(NH4)<c(CF)正确的是

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

14、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A.可以与醋酸发生中和反应

B.能与氢氧化钠发生取代反应

C.能使紫色石蕊试液变红色

D.能发生催化氧化反应

15、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用米汤检验食用加碘盐(含KIOJ中含有碘

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和燃

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

16、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷(.(J)是最简单的一种。下列关于该化合

物的说法不正确的是()

A.与环戊烯互为同分异构体

B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面

D.Imol螺［2,2］戊烷充分燃烧需要7moiCh

17、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()

A.棕红色的NCH加压后颜色先变深后变浅

B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量

18、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是()

A.c(H+)=c(CHBCOO-)

B.醋酸的物质的量浓度为0.Olmol-L

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

19、下列溶液中浓度关系正确的是()

++2

A.小苏打溶液中：c(Na)+c(H)=C(HCO3-)+c(CO3-)+c(OH-)

+

B.CH3coONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na)

+

C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CHjCOONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+

C(CH3COOH)

D.0.1moI/L的NaHA溶液，其pH=4,贝！JC(HA-)>C(H+)>C(H2A)>C(A2-)

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3+-

A.在强碱性溶液中:Al>NH4\N03\HCOS

B.pH=7的溶液中:Cl-.F/+、SO产、Na+

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4\K+、C「、I-

D.在强酸性溶液中：Na+、Ba"、N03\Cl-

21、关于吸热反应的说法，错误的是

A.需要加热的反应不一定是吸热反应

B.多数分解反应是吸热反应

C.吸热反应一定不能自发进行

D.盐类的水解反应一定是吸热反应

22、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是()

A.镁条表面的氧化膜未完全擦去B.镁带中含有不与酸反应的杂质

C.反应后没有用注射器抽气D.硫酸过量，镁全部反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶

液中加入CU(OH)2,调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe(OH)3沉淀除去。

已知：常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0xl0-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.Oxl0-2o,通常认为残留在溶液中的离子

s11

浓度小等于1x10mobL时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为S.OmobL,通过计算确定应调节溶液的pH

范围是。(已知坨5=0.7)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN>AgI

操作步骤现象

步骤1：向2mL0.005mol-L-1AgNCh溶液中力口入2mL0.005

出现白色沉淀

moFL-iKSCN溶液，静置

步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mobL-1

溶液变为红色

Fe（NO3）3溶液

步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3molL->AgNCh溶液现象a,溶液红色变浅

步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3moi[TKI溶液出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：o

②步骤3中现象a是=

③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：。

24、（12分）已知A与H2、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相

关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）:

请回答：有机物C的结构简式是,反应②的反应类型是o写出一定条件下发生反应①的化学方程式

=下列说法不正确的是（填字母）。

A.化合物A属于燃

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

I.实验步骤：用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在____（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中

滴加2滴作为指示剂。读取盛装O.lOOOmol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示则此时

的读数为____mL»

滴定。当_____时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

滴定次数

1234

实验数据（mL）

V（样品）20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

⑸甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4=15.24（mL）o指出

他的计算的不合理之处：。按正确数据处理，可得c（市售白醋）=____moVLo在本实验的滴定过程中，下列操

作会使实验结果偏大的是（填写序号）

a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

26、（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用O.lOOOmoFL-iHCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指

示剂）。请回答下列问题：滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为,盛装标准盐酸的仪器名称为

;滴定至终点的现象为o

—27mL

甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL,滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液

三28mL

的体积为O乙同学做了三组平行实验，数据记录如下:

O.lOOOmolL'HCl溶液的体积/mL

实验序号待测NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0026.29

225.001.5631.30

325.001.0027.31

读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为o下列操作会使测定结果偏高

的是（填字母）。

A.锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸储水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数

27、(12分)某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用标准溶液润洗滴定管

2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液

面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚醐溶液；⑤用标

准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。

请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果—(填“偏

大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是o以下是实验数据记录表

NaOH溶液体积读数(mL)

滴定次数盐酸体积(mL)

滴定前滴定后

120.000.0021.10

220.000.0019.40

320.000.0019.32

以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

B.锥形瓶用待测液润洗

C.配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体

D.滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____moVLo室温下，用O.lOOmol/LNaOH

溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

NaOH加入体积/niL

A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl)=c(CH3COO)

B.I表示的是滴定盐酸的曲线

c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

28、(14分)a-氟基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好，可用做手术伤口粘合剂。其分子结构

可用如图所示的通式表示：

CN

O

资料卡片：

①分子中"一%”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。

②分子中"一R2"部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。

③分子中“一Rz"部分若再引入一个a-氟基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。502胶是应

CN

用最早的医用胶，主要成分是」o

b'cooc汨5

①该分子中含有的官能团是氟基(一CN)、碳碳双键和o

②该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应(微量水蒸气作用下)，化学方程式是o

③常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是o科学家已

CN

、CH2cH2cH2cH3

将502胶改良为504胶(。)，504胶相对502胶的优点是。用于粘接骨骼的“接骨胶"

固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种“接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：o

29、(10分)低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题汽车尾气催化转换器中的

反应为2N0(g)+2C0(g)催化剂2coz(g)+N2(g)o若在密闭容器中发生该反应时，c(N2)随温度(T)和时间(t)

的变化曲线如图所示。

■

①由图甲可知，温度「T2(填“>”或“<”，下同)；该反应的△!!Oo

②能提高尾气转化率的措施有(填字母)。

a.升高温度b.降低温度c.增大压强d.增大催化剂的比表面积煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物,

可用CL催化还原NO,,消除氮氧化物的污染。已知：①CH&(g)+2N0?(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-867kJ«mol

1

t,②N2O4(g)w2N0z(g)AH=+56.gk.mol-,③CH,(g)+N2O4(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-810.lkj«mol

”，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为(填序号)。下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的

二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：;催化剂a、b之间连接

导线上的电流方向是

o,JnLco.

度「交换事

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

2、D

3、C

4、A

5