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文档简介
2023年高考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再
选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()
A.氧化性:HC10:;Hso,
B
-Ci;-H';S=2HCl+S
c.气态氢化物的稳定性:m;...H5
D•:与门反应生成能展,而$与能生成「二s
2、下列说法正确的是
A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子晶体中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
|S
3、已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2X10-,Ksp[Fe(OH)2]=8X10“5。当溶液中金属离子浓度小于
视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和0.10mol・L"Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmoPL4NaOH溶液,金属阳离子
浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是()
A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线
B.当溶液pH=8时,Fe2+开始沉淀,Pb?+沉淀完全
C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
c(Pb2+)c(OH-)
D.室温下,滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大
4、山梨酸钾(CH3cH=CHCH=CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂,其水溶液显碱性。下列叙述正确的
是()
A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B.稀释山梨酸钾溶液时,”(OFT)、c(OHl)都减小
C.若山梨酸的电离常数为右则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOOW+1
D.山梨酸能发生加成反应,但不能发生取代反应
5、下列实验操作合理的是()
A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂
B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
C.用蒸储的方法分离乙醇(沸点为78.3C)和苯(沸点为80.1C)的混合物
D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2+
6、液氨中存在与水的电离类似的电离过程,金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2),下列说法不正确的是
A.液氨的电离方程式可表示为2NH3WNH4++NH2-
B.钠与液氨的反应是氧化还原反应,反应中有H2生成
C.NaNH2与少量水反应可能有N%逸出,所得溶液呈弱碱性
D.NaNHh与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
2+3+2
7、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Al,A1O2">Fe\NO3",C「、SCV-中若干种组成,现将溶液分成两等份,再分
别通入足量的NH3和SO2充分反应后,最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
A.AF+、NOj-B.Ba2+xAl3+,Cl-
-+3+-
C.Ba2+、A13+、NOjD.Ag.Al,NO3
++2
8、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系:SO2+H2O^±H+HSO3HSO3^H+SO3,若向此溶液中()
A.加水,SO32-浓度增大
B.通入少量CL气体,溶液pH增大
C.加少量CaSCh粉末,HSCh-浓度基本不变
D.通入少量HC1气体,溶液中HSO3一浓度减小
9、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸,相关化学用语表示错误的是()
A.质子数和中子数相等的钠原子:彳Na
B.氯原子的结构示意图:(+17)287
c.NaCN的电子式:Na+c:CHN:3-
D.丙烯酸的结构简式:CH3CH=CHCOOH
10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①A1Q——当则—>NaA10,/aq)——一>Al(0H).f
②s——吆阚__>SO3——吧—>H2soi
(§)饱和NaCl(aq)——独山一>NaHC03——一>Na2C03
④Fe2O3HO<卬>FeCi3(aq)_±_>无水FeCh
⑤MgCl2(aq)——―>MgSH1——~~>MgO
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
11、分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()
A.化合物:干冰、明帆、烧碱
B.同素异形体:石墨、C6。、金刚石
C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
12、常温下,M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B.在N点Ksp(CuS)=KSp(Ag2S)
C.P点:易析出CuS沉淀,不易析出Ag2s沉淀
D.M点和N点的cSD之比为DIOR
13、化学与环境、生产、生活关系密切,下列说法正确的是
A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用,其作用原理相同
B.防控新冠病毒所用的酒精,其浓度越大,杀毒效果越好。
C.工业上常用高纯硅制造光导纤维
D.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
14、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、
Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法塔考的是
Y=^Z/7餐丫
A.化合物WY是良好的耐热冲击材料
B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.X的氢化物的沸点一定小于Z的
D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构
15、常温下,向l()mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分
析正确的是()
A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:d>c>b>a
B.常温下,R的水解平衡常数数量级为10-9
C.a点和d点溶液中,水的电离程度相等
D.d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NHyH2O)
16>298K时,在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()
0301.001.502.002.503.00
溶液VHH:A群液)
A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂
2
B.X点溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A")+2c(OH)
+2
C.Y点溶液中:3c(Na)=2C(A')+2C(HA)+2c(H2A)
D.O.Olmol/LNaiA溶液的pH约为10.85
17、298K时,向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加SlmoM/iHCOOH溶液,混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓
度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()
B.c(KOH)=0.1mobL-'
C.n、q两点对应的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)
D.p点对应的溶液中存在:c(OIT)=C(HCOOH)+C(H+)
18、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,该体系正极采用含有r、Li+的水溶液,负极采用固体有
机聚合物,电解质溶液为LiNCh溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。
已知:r+L=b,则下列有关判断正确的是
田甲图乙
A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图
B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅
C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜
D.放电时,负极的电极反应式为:
+2nLi+
19、用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应,转移电子数目为().2NA
B.25℃时,lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为1(尸NA
C.常温常压下,14gC2H4和C3H$混合气体所含的原子数为3$
D.500C时,32gs。2和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO,的分子数为0.5NA
20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是地壳中含量最高的元素,X的原子半径是所有短周期
主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A.Y单质的熔点高于X单质B.W、Z的氢化物沸点W>Z
C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZWD.X2YW3中含有共价键
21、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙块可用此装置
B.装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸
C.装置③:实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘
D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
22、用石墨作电极电解KC1和CuSOM等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正
确的是
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.原溶液中KC1和CuSO4的物质的量浓度之比为2:1
C.c点时加入适量CuCh固体,电解液可恢复原来浓度
D.cd段相当于电解水
二、非选择题(共84分)
23、(14分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素原子的核外电子只有一种运动状态;基态B
原子S能级的电子总数比P能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍;D形成简
单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题:
(1)元素A、B、C中,电负性最大的是―(填元素符号,下同),元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为o
(2)与同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是;BA3分子中键角109。28,(填
或“=”),原因是o
(3)BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为o
(4)基态E原子的电子排布式为;C、E形成的化合物ECs(其中E的化合价为+6)中G键与7T键数目之比为
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm,
则晶体的密度为g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数).
24、(12分)阿司匹林(化合物L)是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林(化合物P)的合成路线如
下图所示:
0
已知:①HC三CH+RCOOH定条件>H,C=CH-O-C-R
②RCOOR,+R”OH—i^RCOOR"+R,OH(R、R\R”代表燃基)
请回答:
(1)A中的官能团是o
(2)C的结构简式是。
(3)DTE的反应类型是o
(4)E-G的化学方程式是。
(5)已知:H是芳香族化合物。在一定条件下2B-K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J-L的化学方程式是
(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而化合物P与L相比,在体内能缓慢持续释放J。
①血液中J浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCCh的作用:
②下列说法正确的是(填字母)。
a.P中的酯基在体内可缓慢水解,逐渐释放出J
b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物
c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
25、(12分)某铁磁粉FeaCh(可能含有FezCh或FeO杂质),为确定其纯度,称取23.28g该样品利用图1装置进行实
验探究。
已知:FezCh和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。
请回答:
(1)上述实验装置存在一个明显缺陷是一。
(2)利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(图2),样品中含有的杂质
成分是一(填化学式)。
(3)上述实验过程中,CO除作为反应物外,还起到的作用是
A.实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
B.防止b中的溶液倒吸入a中
C.停止加热后,继续通CO气体,防止生成物被氧化
D.将产生的CO2全部赶入装置b中,以提高实验的精确度
26、(10分)将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略),反应后,圆底烧瓶内的混合液倒入水中,
得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。
(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②
(2)为检验反应产生气体的还原性,试剂a是o
(3)已知酸性:H2SO3>H2CO3>H2S»反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中
(填“含或不含”)ILS,理由是;
(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是.
查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种,且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成CiuO
和SO2o称取2.000g黑色固体,灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g,
⑸灼烧该固体除用到酒精灯、用埸、生烟钳、三脚架等仪器,还需要o确定黑色固体灼烧充分的依
据是,黑色不溶物其成分化学式为.
27、(12分)I.硝酸钾用途广泛,工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯
化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下:
NaCIKNO,
溶
解
度
(
g
/
l
o
o
g
水
)
(1)为了加速固体溶解,可采取的措施有(至少写两种);实验室进行蒸发结晶操作时,为了防止液滴飞溅,
进行的操作是O
(2)过滤I所得滤液中含有的离子是;过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水,目的是.
(3)检验产品KNO3中杂质的方法是»
II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸镂为原料制取硝酸钾的过程如下:
取40gNH4N(h和37.25gKCl固体加入100g水中,加热至90℃,固体溶解,用冰水浴冷却至5℃以下,过滤(a)。在
2
滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发,当体积减小到约原来的]时,保持70C过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空:
(4)过滤(a)得到的固体物质主要是;在滤液中再加入NH4NO3的目的是o
(5)为检测硝酸钾样品中钱盐含量,称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102
mol/LH2sO4溶液全部吸收,滴定过量的H2s用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL.滴定过程中使用的指示
剂是;样品中含钱盐(以氯化钱计)的质量分数是(保留3位小数)。
28、(14分)苯并环己酮是合成禁(0Q)或蔡的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基蔡的一种路线如图所示:
回答下列问题:
(1)秦环上的碳原子的编号如(a)式,根据系统命名法,(b)式可称为2-硝基蔡,则化合物(c)的名称应是一。
(3)步骤HI的反应类型是步骤IV的反应类型是
(4)反应II的化学方程式是一。
(5)1-乙基蔡的同分异构体中,属于蔡的取代物的有一种(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基蔡的同分异构体,它是含一
种官能团的苯的取代物,核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢,峰面积比为1:1:2,W的结构简式为一。
BrBr
II
(6)写出用CH3coe出和CMMgBr为原料制备CH3—C—CH2的合成路线(其他试剂任选)。_»
CH3
29、(10分)硫酸铁钱[NH4Fe(SO4)»xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑
来制备硫酸铁镀,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是0
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95七,采用的合适加热方式是
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了,溶液要
保持pH小于0.5„
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铁晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铁晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150c时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铁晶体的化学式为»
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1,A
【解析】
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性
强弱,A符合题意;
B.在该反应中CL将S置换出来,说明氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,B不符合题意;
C.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,因此可通过稳定性HC1>H2S,证明元素的非金属性C1>S,C
不符合题意;
D.Fe是变价金属,氧化性强的可将其氧化为高价态,氧化性弱的将其氧化为低价态,所以可根据其生成物中Fe的价
态高低得出结论氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,D不符合题意;
故合理选项是A。
2、A
【解析】
A.离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,不一定含有金属元素,可能只含非金属元素,如钱盐,故A正确;
B.分子晶体中可能不存在化学键,只存在分子间作用力,如稀有气体,故B错误;
C.非极性分子中可能只存在极性键,如四氯化碳等,故C错误;
D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关,氧族原子氢化物中,水的熔沸点最高,故D错误;
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为规律中的异常现象的判断,要注意采用举例法分析解答。
3、C
【解析】
A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时,Fe?+浓度较大,则曲线A表示c(Fe2+)的曲线,A错误;
B.当溶液pH=8时,c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OI^)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+没有生成沉淀,B
错误;
2+
C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,曲线发生变化,溶液中c(Fe2+):c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,
则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确
2++2+2+
D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH-)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值,则
c(Pb2+).c(OH”c(H+)为定值不发生变化,D错误;
答案为C。
【点睛】
Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时,Pb?+先生成沉淀。
4、C
【解析】
A.山梨酸钾是盐,属于强电解质,其水溶液显碱性,说明该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,因此山梨酸是一元
弱酸,属于弱电解质,A错误;
B.山梨酸钾是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,稀释时,水解程度增大,水解产生的OH-物质的量增大,但稀释倍数
大于水解增大的倍数,所以稀释后的溶液中”(OH)增大,但c(OH-)减小,B错误;
C.根据物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数
c(RCOOH).c(OH-)c(RCOOH).c(OH).c(H+)《K.
&二一,所以c(RCOOH)=c(RCOO),
cRCOOc(RCOO)<c(H+)
故cK"C。。…。。吁…正确
D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应,含有较基能发生取代反应,D错误;
故合理选项是c.
5、A
【解析】
A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液,滴定终点时溶液呈酸性,可选择甲基橙为指示剂,A选项正确;
B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液,由于醋酸钠呈碱性,所以会导致测定结果偏小,
B选项错误;
C.乙醇和苯的沸点相差不大,不能用蒸储的方法分离,C选项错误;
D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯
水氧化而来,即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误;
答案选A。
6、C
【解析】
A.N%与水分子一样发生自偶电离,一个氨分子失去氢离子,一个氨分子得到氢离子,液氨的电离方程式可表示为
+
2NH3?iNH4+NH2,故A正确;
B.钠与液氨的反应钠由0价升高为+1价,有元素化合价变价,是氧化还原反应,氢元素化合价降低,反应中有H2生
成,故B正确;
C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈强碱性,故C错误;
D.NaNHz与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐:Na2s04、NaHSO4^NH4HSO4、
(NHQ2SO4,故D正确;
故选C。
7、A
【解析】
分成两等份,再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后,最终均有白色沉淀生成,因Ag+与足量氨水反应生成络离子,
AW与氨水反应生成白色沉淀,Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀;另一份中,NO3,S02发生氧
化还原反应生成SCV-,SCV-与Ag*或Ba?+结合生成白色沉淀,综上所述,一定含AF、NO3,Ag\Ba”至少含一种,
一定不含SO/,A1O2\Fe”,不能确定是否含Na*、Cl,答案选A。
【点睛】
本题考查常见离子的检验,为高频考点,把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键,侧重分析与推断
能力的综合考查,充分考查了学生灵活应用基础知识的能力,易错点为AP与氨水反应生成白色沉淀,Fe2+与氨水反应
生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀,故排除Fe»的存在。
8、D
【解析】
A.加水稀释,虽然平衡正向移动,但达平衡时,SO3?一浓度仍减小,故A错误;
B.氯气与将亚硫酸反应,生成硫酸和盐酸,溶液中氢离子浓度增大,溶液pH减小,故B错误;
C.CaSCh与H+反应生成HSCV,从而增大溶液中的HS(V浓度,故C错误;
D.通入HC1气体,氢离子浓度增大,第一步电离平衡逆向移动,HSO3一浓度减小,故D正确;
故选D。
9、D
【解析】
A.质子数和中子数相等的钠原子,质量数A=质子数Z+中子数N=U+U=22,钠原子符号为:彳Na,A正确;
B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确;
C.NaCN为离子化合物,由Na+和CN-通过离子键构成,电子式为N@+[*C::N"C正确;
D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误;
故合理选项是D,
10、C
【解析】
①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠,故①能实现;②硫
和氧气点燃生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫,故②不能实现;③在饱和食盐
水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、氯离子和碳酸
氢根离子,其中NaHCCh溶解度最小,析出NaHCO3晶体,加热NaHCQ,分解生成碳酸钠,故③能实现;④氧化铁
与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加热HC1易挥发,平衡向右移动,因此加热
得不到无水FeCb,故④不能实现;⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁煨烧分解生成氧化镁,故
⑤能实现;因此①③⑤能实现,故C符合题意。
综上所述,答案为C。
【点睛】
硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热,铁离子要水解,HCI、HNO3
都易挥发,因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。
11、C
【解析】
A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠,都是化合物,故A正确;
B.石墨、C6o,金刚石都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故B正确;
C.乙醇、四氯化碳属于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水,属于混合物,盐酸是氯化氢气体的水溶液,
属于混合物,故D正确;
答案选C。
12、D
【解析】
A选项,N点c(S2-)=1x10如mol/L,c(Mn+)=lxlOI5mol/L,M点超一)=IxlO'mol/L,c(Mn+)=1x105mol/L»如果
2-n+4ns
直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡,那么M点c(S)-c(M)=lxlO-xlxlO=1x10*,N点c(S2->c(M")=
1x1020xlxl015=1x1035,M点和N点的Ksp不相同,故A错误;
B选项,在N点硫离子浓度相等,金属离子浓度相等,但由于Ksp的计算表达式不一样,因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),
故B错误;
C选项,根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡,P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,
易析出Ag2s沉淀,故C错误;
D选项,M点c(S2-)=lxl040mol/L,N点c(S2")=lxl020moVL,两者的cS)之比为IxlO-20,故D正确。
综上所述,答案为D。
13、D
【解析】
A.84消毒液具有强氧化性,使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性,因而具有杀菌消毒作用;医用酒精能够使
蛋白质变性,因而可杀菌消毒,二者作用原理不相同,A错误;
B.酒精浓度小,渗透性强,但杀菌消毒作用能力小;浓度太大,杀菌消毒作用能力强,但渗透性又差,仅使蛋白质表
面分子发生变性,病毒褪去外壳后,仍然具有破坏作用,因此不是浓度越大,杀毒效果越好,B错误;
C.SiO2对光具有良好的全反射作用,工业上常用SiCh作光导纤维的材料,C错误;
D.塑料不能降解,导致“白色污染”,则推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”,D正确;
故合理选项是D。
14、C
【解析】
因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素,W为第三周
期元素,结合(ZXY”的结构式可知,X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。
【详解】
A.化合物A1N为原子晶体,AIN最高可稳定到2200℃,室温强度高,且强度随温度的升高下降较慢,导热性好,热
膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,故A不符合题意;
B.N的氧化物对应的水化物中HNCh为弱酸,故B不符合题意;
C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大,沸点不一定比H2O的沸点低,故C符合题意;
D.由(OCNb的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构,故D不符合题意;
故答案为:Co
15、B
【解析】
A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关,根据图象可知,b点导电能力最强,d点最弱,A错误;
B.根据图象可知,O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=10-3mo"L,c(HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数
Ka=..=10-5,则R•的水解平衡常数数Kh=…=10-9,B正确;
LC5.05IXX
oZir*
C.a、d两点导电能力相等,但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离,a点c(H+)=104mol/L,d点c(OH)=106mol/L,
所以对水的电离程度的影响不同,C错误:
D.d点加入20mL等浓度的氨水,反应后溶质为等浓度的NH4R和Nl^HzO,根据物料守恒可得:
+
2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性,NBUHhO的电离程度大于NH4+的水解程度,贝!I
+
c(NH4)>c(NHyH2O),贝!|c(HR)+c(R-)>c(NHyH2O),D错误;
故合理选项是Bo
16>D
【解析】
滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点
溶质为NazA。
【详解】
A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内,所以不能选取石蕊作指示剂,故A错误;
B.X点为第一反应终点,溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH>c(A3=c(H+)+&HzA),故B错误;
V(NaOH)
C.Y点溶液看口*=15所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知
V(H2A)
2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误;
2
D.Na2A溶液主要存在A”的水解:A+H2O=HA+OH;据图可知当c(A>)=c(HA-)时溶液pH=9.7,溶液中
c(HA)c(0H)
433
c(OH)=10moLI»而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=~~六表~,当c(A")=c(HA-)时Kh=c(OH)=10-',设
c(A-)
O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L,贝!Jc(OIT)amol/L,Kh=amoLL,=10-,解得a=10-3.i5mo]/L,即
O.Olmol.L'-amol.L'
c(OH)=10-31smol/L,所以溶液的pH=10.85,故D正确。
【点睛】
解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么,再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系;D选项为难点,
学习需要对“c(A>)=c(HA-)”此类信息敏感一些,通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。
17、C
【解析】
A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x10」3moi・LT,则水电离出的氢离子浓度为1x104moMJ,氢氧化钠
中氢氧根浓度为0.1mol・LZc(KOH)=0.1mol・L“,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点,因此甲酸的物质
的量等于氢氧化钾的物质的了,因此O.lmo卜1ya0.021=O.lmoH/xVi,贝ljVi=0.02L=20mL,故A正确;
B.根据A分析得出c(KOH)=0.1molL1,故B正确;
C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液显碱性,根据电荷守恒和溶液呈碱性,因此溶液中存在:c(K+)>
c(HCOO-),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根据电荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=
c(HCOO),故C错误;
D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在:c(OlT)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。
综上所述,答案为C。
18、B
【解析】
题目已知负极采用固体有机聚合物,甲图是电子传向固体有机聚合物,图甲是电池充电原理图,则图乙是原电池工作
原理图,放电时,负极的电极反应式为:
播W吩改一c吩+2nLi*
正极的电极反应式为:b+2e-=3r。
【详解】
A.甲图是电子传向固体有机聚合物,电子传向负极材料,则图甲是电池充电原理图,图乙是原电池工作原理图,A项
错误;
B.放电时,正极液态电解质溶液的L也会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅,B项正确;
C.充电时,Li+向阴极移动,Li*从左向右通过聚合物离子交换膜,C项错误;
D.放电时,负极是失电子的,故负极的电极反应式为:
-2ne-=-H-Q~$-C,H^+2nLi*
【点睛】
易错点:原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;电解池中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,注
意不要记混淆。
19、D
【解析】
盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。
【详解】
A.钠能与溶液中的水反应,不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应,转移电子数目必为0.2NA,A项正确:
B.CH3coONa溶液中OIF全部来自水的电离。25℃、lLpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)=10,9mol/L,贝!]
c(OH)=l()Tmoi/L,水电离的OIF的数目为10一3人,B项正确;
C.14gC2H4和C3H6混合气体中,“CH/的物质的量为Imol,所含原子数为3必,C项正确;
D.二氧化硫与氧气的反应可逆,不能完全进行。故32gs。2和32g。?充分反应生成SO3的分子数小于0.5N八,D项
错误。
本题选D。
20、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是地壳中含量最高的元素,W是O元素,X的原子半径是所
有短周期主族元素中最大的,X为Na元素,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,Z的最外层电子
数为7,则Z为CI元素,Y为Si元素。
【详解】
根据分析可知,W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl元素。
A.Na形成晶体为金属晶体,其熔点较低,而Si形成晶体为原子晶体,具有较高熔点,则单质熔点:Y>X,故A正
确;
B.水分子间形成氢键,沸点较高,W、Z的氢化物沸点W>Z,故B正确;
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的NaClO,而不是还原性,故C错误;
D.NazSiCh中含有Si-O共价键,故D正确;
故选C。
21、B
【解析】
A.电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管,则不能利用图中装置制取乙快,故A错误;
B.制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应生成苯磺酸,图中制备装置合理,故B正确;
C.分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸储出来,所以利用该装置进行分离可,最终在锥型瓶中可获得
四氯化碳,故C错误;
D.制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳
酸钠),故D错误;
故选:B.
22、D
【解析】
用惰性电极电解相等体积的KCI和CuSO4混合溶液,溶液中存在的离子有:K+,cr,Cu2+,SO?-,H+,OH;阴极
离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是cr>OH-,电解过程中分三段:第一阶段:阳极上电极反应式为
2Cl-2e=ChTs阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升;第二阶
段:阳极上电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e=4H++O2f),阴极反应先发生CF+Ze—Cu,反应中生成
硫酸,溶液pH降低;第三阶段:阳极电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2T、阴极电极反应式为2H++28=%C,实质是
电解水,溶液中硫酸浓度增大,pH继续降低;据此分析解答。
【详解】
A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升,氢离子未
被还原,故A错误;
B.由图像可知,ab、be段,阴极反应都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KC1和C11SO4的浓度之比小于2:1,故B
错误;
C.电解至c点时,阳极有氧气放出,所以往电解液中加入适量CuCL固体,不能使电解液恢复至原来的浓度,故C错
误;
D.cd段pH降低,此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水,故D正确;
选D。
【点睛】
本题考查电解原理,明确离子放电顺序是解本题关键,根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应;本题
需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。
二、非选择题(共84分)
23、ON>O>A1NH3分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的
164
排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54si(或[Ar]3d54si)7:1诉一xl(P。
【解析】
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素原子的核外电子只有一种运动状态,A为H元素;基态
B原子s能级的电子总数比p能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为N元素;基态C原子和基态E原子中成对电
子数均是未成对电子数的3倍,核外电子排布为Is22s22P%Is22s22P63s23P63(1%],则C为O元素,E为Cr元素;D
形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小,则D为该周期中原子序数最大的金属元素,因此D为A1
元素。据此分析解答。
【详解】
根据上述分析,A为H元素,B为N元素,C为O元素,D为A1元素,E为Cr元素。
⑴元素的非金属性越强,电负性越大,元素H、N、O中,电负性最大的是O元素;同一周期,从左到右,元素的第
一电离能呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,同一主族,从上到下,第一电离能逐
渐减小,
元素N、O、A1的第一电离能由大到小的顺序为N>O>AL故答案为O;N>O>A1;
(2)NH3分子间易形成氢键,导致氨气易液化;NH3中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其VSEPR
模型为四面体构型,N%分子中N原子采用sp3杂化,为三角锥结构,孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电
子对之间的排斥作用,使得氨气分子中键角小于109。28,,故答案为NM分子间易形成氢键;V;孤电子对对成键电
子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用;
(3)N(h-离子中N原子的价层电子对数=c键电子对数+孤电子对数=3+生产=3,采用sp2杂化,立体构型为三角形,
故答案为sp?;三角形;
⑷E为Cr元素,基
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