一轮巩固卷2-2022年高考化学模拟卷（广东专用）（原卷版）

【赢在高考・黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（广东专用）

一轮巩固卷2

注意事项:

i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Cu64Zn65

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（广东省汕头市2022届上学期期末）我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国。央视以《国家宝藏》、

《中国国宝大会》等节目传播中华传统文化，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是

选项ABCD

《清明上河图》《四羊方尊》兵马俑《金漆木雕大神龛》

名称

故宫博物院国家博物馆秦始皇博物馆广东省博物馆

2.（山东省烟台市2022届上学期期末）2021年9月7日是“国际清洁空气蓝天日”，其主题是“健康的空

气，健康的地球”。不符合这一主题的是

A.焚烧生活垃圾减少土壤污染

B.推广乙醇汽油减少空气污染

C.开发煤制油技术减少雾霾的形成

D.烟台海阳市核能供暖实现零碳排放

3.（辽宁省中学2022届上学期期末）《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水

熬之，则成胆研。烹胆矶则成铜；熬胆帆铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是

A.“苦泉”可使蛋白质变性B.胆研的化学式为CuS04

C.胆研受热不能分解D.胆帆与铁通过复分解反应可炼铜

4.（北京市石景山区2022届上学期期末）2021年我国科学家首次合成新核素^U,2^U下列说法不氐硬

的是

A.原子核内质子数为214B.原子核内中子数为122

C.原子核外电子数为92D.方力和甘u互为同位素

5.（河北省唐山市2022届上学期期末）下列物质名称或化学式错误的是

A.胆研：CUSO4-5H2OB.漂白粉有效成分：Ca（ClO）2

OH

C.硬脂酸：Ci5H31coOHD.酚醛树脂：__

6.（山东省烟台市2022届上学期期末）在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列装置未涉及的是

A.液氨可用作制冷剂B.维生素C可用作食品中的抗氧化剂

C.盐酸可用于除去水垢中的D.溶液可用于蚀刻覆铜电路板

8.（广东省东莞市2022届上学期期末）2021年诺贝尔化学奖得主本杰明・利斯特，用实验证明了脯氨酸（如

图）能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是

A.属于氨基酸B.分于中所有原子均在同一平面

C.能与金属钠反应D.能发生酯化反应

9.（北京市西城区2022届上学期期末）能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）

的是

气体制备试剂烧杯中试剂

铜与浓硝酸溶液

ANO2NaOH

BNH3浓氨水与碱石灰水

CC2H2电石与水水

DC12MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液

10.（四川省绵阳市2022届二诊）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.13.3g-Cs含有的中子数为5.5NA

B.ImolL।的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA

C.0.5molCHi与l.OmolCL在光照下充分反应后的分子数为15NA

D.11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA

11.（广东省东莞市2022届上学期期末）BASF高压法采用CKOH和CO制备醋酸循环过程如图所示,

下列说法错误的是

A.HI在流程中起催化作用

B.循环过程需不断补充CO和甲醇

C.循环总过程不涉及氧化还原反应

D.反应总方程式：CH3OH+COTCH3COOH

12.（北京市石景山区2022届上学期期末）从铝土矿（主要成分ALCh）中提取铝的工艺流程如图。下列说

法不走碗的是

NaOH溶液过量C6水晶石

A.从NaAlO2TAi（OH）3TAi2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应

B.AI2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C.NaAICh生成A1（OH）3的离子方程式：A1O；+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO；

D.电解熔融AI2O3阳极的电极反应式：Al3++3e-=Al

13.（湖南省邵阳市2022届上学期第一次联考）物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质

A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且丫的一种单质是天然存在的最

硬的物质。下列说法错误的是

A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应

B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>X

C.丫与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y

D.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键

14.（山东省烟台市2022届上学期期末）下图是用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）电镀铜

的装置示意图，其中X、丫均为Ag/AgCl复合电极。下列说法错误的是

模拟海水:阳

",

（0.5mobL离

NaCI溶液）子

一

交

模拟河水换

-

（0.01mol-L'膜

NaCI溶液）

“海水河水”浓差电池电镀池

A.电子由X电极经导线流向镀件

B.丫的电极反应式为AgCl+e-=Ag+C「

C.电镀池可以用石墨电极作阳极

D.镀件增重6.4g,理论上X极区模拟海水的质量减少7.1g

15.（四川省绵阳市2022届二诊）室温下，初始浓度为l.OmolL-i的NazCrCU溶液中c（Cr2。，）随c（H+）的变

化如图所示。下列说法正确的是

1.02.03.04,0$.0«,0

A.随着C（H+）增大，溶液由橙色变为黄色

B.由A点可以得出2CrOj+2H+=Cr2O；-+H2O的K=5xl（P

C.溶液pH变化过程中c（Na+）=2c（CrO）+4c（Cr2Or）

D.当溶液pH-7时，c（Na+）=2c（CrO；）+2c（Cr2O；）

16.（河北省唐山市2022届上学期期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论

A向某溶液中滴力口Ba（NCh）2和HNCh混合溶液生成白色沉淀原溶液中有so：

B将过量的过氧化钠投入滴有酚醐试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质

C将抵在充满C12的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成氏、Cb化合生成HCI

向浓度均为0.1molL-1NaCl和Nai的混合溶

D先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞〈p(AgI)

液中滴加少量AgNCh溶液

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题,

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（广东省东莞市2022届上学期期末）（12分）含氯物质在生产生活中有重要作用。

I.实验室制取氯气的装置如图所示。

（1）收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整O

（2）NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。

（3）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化镭，某合作学习小组分析成

因时提出如下猜想：

猜想a；随H+浓度降低，Mn02的氧化性减弱。

猪想b：随C「浓度降低，C「的还原性（填“增强”、“不变”或“减弱

猜想c：随Mi?+浓度升高，MnCh的氧化性减弱。

①查阅资料：K+、SO：对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。

②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。

组别试剂产物

1较浓硫酸有C12生成

2X有。2生成

3X和丫无C12生成

通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为（填化学式），丫为（填化学

式）。

II.已知FeCb固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究Mn02与FeCb能否反应产生Cho

实验操作和现象:

实验操作现象

点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

（4）实验前，需要进行的操作为。

（5）该实验装置从安全角度分析，存在的问题是。

（6）装置经改进后,继续实验,确认产物有Ch和MnCh,则A中发生反应的化学方程式为。

18.（辽宁省中学2022届上学期期末）（14分）通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从

铜阳极泥（主要成分为Se、Ag、Ag2Se、Cu、CuSCU和Cu2s等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如

图所示：

MnO2>H,SO4NaClCu萃取剂

铜阳极泥T预处理一预处理液有机相

预处理渣分银渣分硒渣水相

（1）已知预处理温度为80℃,预处理液中几乎不含S元素，预处理时Cu2s发生反应离子方程式为

o比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2sCU溶液添加MnCh作预处理

剂的主要优点是。

（2）回收分银渣中的银，可用如图过程：

III循环

+

已知：S2O「在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag+2S,orAg（S2O3）^,常温下，络合

反应的平衡常数为KjAglSzOsX-ESxlOEKsp(AgCI)=1.8xlOi。。

①I中发生的离子反应方程式为AgCI(s)+2S2Of(aq)^^Ag(S2O,)^+Cr(aq),常温下此反应的平衡

常数K为(结果保留两位小数)。

②II中还原剂为Na2s2。4,在碱性条件下进行反应生成Na2sCh,离子反应方程式为。

③ni中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分析原因:

(3)分硒渣的主要成分是CmSe,可被氧化得到亚硒酸(HzSeCh),已知常温下HzSeCh的K,i=2.7xl0

-3,Ka2=2.5xl(F8,则NaHSeCh溶液的pH(填“>V”或“=")7,二元强酸硒酸(JhSeCU)

可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为。

(4)分铜得到产品CuSO#5H2。的具体操作如图：

萃取剂(RH)反萃取剂

分硒液T萃取1有机相1T反京取1水相2--^.Cuso4-5H,O

(晶体粗品)

水相1有机相2

其中，萃取与反萃取原理为：2RH+CU2+=^R2CU+2H+,反萃取剂最好选用(填化学式)

溶液。

19.(四川省绵阳市2022届二诊)(16分)我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制

氢具有重要的现实意义。回答下列问题：

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

3,

1

H2s(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH=akJmol

3,

2H2s(g)+SCh(g)=-S2(g)+2H2O(g)A//=bkJmor'

H2s(g)+-O2(g)=S2(g)+H2O(g)A//=ckJmol

则2s(g)=S2(g)NH=kJmol'o

(2)甲烷与H2s重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2s制氢的影响,

理论计算表明，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=l：2,在体系压强为0.1MPa,反应CH4(g)+2H2S(g)^^

CS2(g)+4H2(g)达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是、。反应达平衡的标志是

（填标号）。

A.2vJ;（H2S）=4va（H2）B.CH4的体积分数不再变化

c（CH.）

C-即不再变化D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的0（填或“=”），判断的理由是

③M点对应温度下，CH4的转化率为；950℃时该反应的%=（MPa）2。

（3）H2s燃料电池的原理如图所示。电池的正极是，负极的电极反应式为

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

【选修3：物质结构与性质】

20.（河北省唐山市2022届上学期期末）（14分）磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里。它是在

深空发现的两大元素之一，可能给科学家提供有关生命在宇宙里的可能性的线索。磷至少有10种同素

异形体，其中主要的是白磷、红磷和黑磷三种。回答下列问题:

（1）基态磷原子最外层成单电子数与成对电子数之比为

（2）白磷晶体是由P4分子（组成的分子晶体，P4分子中键角为

白磷以P4形式存在，而氮以N2形式存在的原因是，已知有关氮、磷的单键和叁键的键能（kJ-mori）

如表:

N—NN=NP—PP三P

193946197489

（3）白磷隔绝空气加热到533K转化为红磷，它是一种暗红色粉末。红磷的结构为

磷原子的杂化方式为.溶于CS2（填“难”

或“易”易

（4）黑磷是磷的一种最稳定的同素异形体，其具有类似于石墨的片状结构（如图），片状结构间通过

相结合。

（5）磷有多种含氧酸，磷酸是其中一种，磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如:

OOOOOO

:..............II:…;.........II—2H,OIIIIII

HO-P-OH+HO?P-OH+HOr-P-OH-------HO~P-O~P~O-P-OH

I................I*................IIII

OHOHOHOH