福建省仙游县郊尾中学2024年化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含答案

福建省仙游县郊尾中学2024年化学高一第一学期期末综合测试模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是

A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键

C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键

2、下列物质不属于合金材料的是（）

A.赤铁矿B.硬铝C.304不锈钢D.青铜器

3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是

ABCD

物质的化学式浓H2S04水玻璃三氧化二碑（砒霜）TNT

亚

危险警告标签SIW

席忖晶晶燃液体刷毒品爆炸品

A.AB.BC.CD.D

4、V、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A.简单氢化物的熔沸点W>Z,是因为W的非金属性强

B.单核离子的半径：r>x+

C.溟与元素M同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

5、溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚歆的lOOmLO.Olmol/LBa（OH）2溶液中，逐滴滴入（）.04mol/LH2s。4

溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法不正确的是

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aNaAlFeCu

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cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2

A.AB.BC.CD.D

13、市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来

鉴别，该试剂是

A.酚配B.氯化领C.硝酸银D.氢氧化钠

14、C1O2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠（Na2s2。8）与NaClth反应制得，下列说法不正确的是（）

A.该反应的化学方程式为：Na2S2Os+2NaClO2=2ClO2T+2Na2SO4

B.每1molNa2s2。8参加反应，得到1mole-

C.CIO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒

D.该实验条件下的氧化性：Na2s2O8>CK>2

15、把一块镁铝合金投入到Imol/L盐酸中，待合金完全溶解后（盐酸有剩余），再往溶液里加入Imol/LNaOH溶液，生

成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中精误的是（）

A.盐酸的体积为80mL

B.a的取值范围为0VaV50

C.当a值为30时，b值为0.01

D.n（Mg2+）<0,025mol

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.Imol/LNaOH溶液：Na+>K+、CO；、AlOj

B.O.lmol/LFeCk溶液：H*、Mg2+,SO：、MnO-

C.O.lmol/LKHCOa溶液：Na*、Ba2+-C「、OH-

D.O.lmol/LH2sO4溶液：Ag，NH：、NO；、HSO；

二、非选择题（本题包括5小题）

17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价氧化物的

水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。

(1)X在元素周期表中的位置是.

(2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是>>(用元素符号表示)。

(3)X、Z中非金属性较强的是(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是(填序号)。

aX的气态氢化物的稳定性比Z的强

bZ的气态氢化物的酸性比X的强

cX的氢化物的沸点比Z的高

d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为。

(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为>(填写元素符号),设计实验加以证明：o

18、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价

类二维图的及氮的循环的部分信息。

(1)①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是o

(2)②的化学方程式是o

(3)⑤的化学方程式是(任写一种).

(4)R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O,该反应体现了R(HNO2)的____性。

(5)Q的化学式是Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式。

(6)L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO,可将L中阳离子转化为无污

染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式o

19、某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCb6H2O晶体。(图中夹持及

尾气处理装置均已略去。)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是o

(2)装置E中的现象是o

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法:

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCb6H2O晶体，设计流程如下：

--------------FeO*液一口—局体

①步骤I中通入C12发生反应的离子方程式.

②步骤II从FeCb稀溶液中得到FeC13-6H2O晶体的主要操作包括：。

20、制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O.

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接,_接,_接

⑵烧瓶A中氧化剂是(填物质名称)，发生反应的离子方程式，B中反应的化学方程

式»

(3)容器D的作用是,容器E的作用是

(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填"A”或"B”)的酒精灯，理由是

⑸这套实验装置是否完整？(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充装置(若第一问填“是”，则

此问不需要作答)。

21、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KC1O3与浓盐酸发生如下反应：

□KCIOJ+DHCI(^)一□KCI+E|CLT+E|H2O,

(1)该反应中氧化剂为;氧化剂与还原剂的物质的量之比为;氧化产物与还原产物的物质的量之比为

;被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为。

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的CL,则该反应转移的电子的数目为;被氧化的盐酸的物质的量为

mol,参加反应的盐酸的物质的量为mol.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。

【题目详解】

A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；

B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；

C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中

存在离子键和共价键，故C正确；

D项、上分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。

2、A

【解题分析】

A.赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是铁的氧化物，不属于合金，故A符合题意；

B.硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg>0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是

铝）一类铝合金，故B不符合题意；

C.不锈钢一般Cr（倍）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、TkMn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故C

不符合题意；

D.青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的铜合金，故D不符合题意；

答案选A。

3、B

【解题分析】

A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故贴腐蚀品的标志，故A正确；

B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是易燃液体，故B错误；

C.三氧化二神(砒霜)有毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；

D.TNT是烈性炸药，故贴爆炸品的标志，故D正确。

故选B。

4、D

【解题分析】

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M

为Cl、N为Ge元素，结合物质的性质和元素周期律解答。

【题目详解】

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，W为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M

为Cl、N为Ge元素，则

A.W为O、Z为S元素，由于O对应的氢化物水分子间可形成氢键，其沸点较高，则水分子的沸点较高，故A错误;

B.Na\Mg”离子含有的电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Na*>Mg*故B错误；

C.漠与元素M(CD同主族，非金属性BrVCl,则Br元素的最高价氧化物的水化物的酸性比Cl元素弱，故C错误;

D.N为Ge元素，Ge元素位于金属与非金属的分界线附近，Ce的单质可作半导体材料，故D正确；

故答案选D«

【题目点拨】

本题考查了位置、结构与性质关系的应用，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，

试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。注意选项A中氢键对物质物理性质的影响变化规律。

5、B

【解题分析】

A.酚献遇碱变红，且氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，即Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4J+2H20,则从()至85s随着

硫酸的加入，Ba(OH”不断反应，Ba(OH)2越来越小，直到反应完，烧杯中观察到的现象有白色沉淀生成，溶液红色

逐渐变浅，最后变为无色，故A正确；

B.a-b过程中氢氧化领与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4I+2出0,其离子方

2++2

程式为Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4I+2H2O,故B错误；

C.滴至b点时，溶液的导电能力最低，两者恰好完全反应，由Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4+2H2O反应可知，恰好完全反

应时氢氧化钢与硫酸的物质的量相等，则消耗了0.04mol・L」H2s04溶液的体积为

0.1Lx0.01mol/L工〜

V(H2so。=-----------------=0.025L=25mL,故C正确；

0.04mol/L

D.b-c点溶液的电导率又变大是因为继续滴加H2sCh,存在H2so4=2H++S(V-,过量的硫酸电离导致溶液中离子浓

度增大，故D正确；

答案为B。

6、B

【解题分析】

A.过氧化钠具有强氧化性，能氧化有机色素为无色，可作漂白剂，A正确；

B.N%经催化氧化生成NO,是化合态氮元素之间的转化，不是氮的固定，B错误；

C.钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性，可做快中子反应堆热交换剂，C正确；

D.CO、NO都易与血红蛋白结合，使之丧失运送氧的能力，从而造成人体缺氧，D正确；

答案选B。

7、D

【解题分析】消耗氢氧化钠的物质的量相等，根据方程式AF++3OH-===A1(OH)3］、Mg2++2OH-===Mg(OH)21可知

铝离子与镁离子的物质的量之比是;：g=2:3,所以原MgCL、AlCb两溶液的物质的量浓度之比为3:2,答案选D。

8、B

【解题分析】

二氧化硅可传输光，则光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为B。

9、C

【解题分析】

A项、因Ag+与cr之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误；

B项、因H+与SiO3?•能结合生成硅酸沉淀，IT与CIO-结合生成弱电解质HC10,故在溶液中不能大量共存，B错误；

C项、因Mg2+、Na\Cl\SO42-之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确；

D项、因Fe?+具有很强的氧化性，而「具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应：

2Fe3++2-=2Fe2++L,Fe*与CO/在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误；

故本题选C«

【题目点拨】

本题考查离子共存的判断，能够发生反应的离子不能大量共存，注意D项中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，

在溶液中可以发生氧化还原反应。

10、B

【解题分析】

A.含有MnO「的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；

B.离子组AP+、Cl-,SOJ-彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；

C.CH3COO-与H+能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO-与H+不能大量共存于无色溶液中，故C错误；

D.OH-与FF+能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3+的溶液显棕黄色，故OH-与Fe3+不能大量共存于无色溶液

中，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反

应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶

液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

11、C

【解题分析】

A.NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，

A项错误；

B.NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒,

B项错误；

C.NaHCCh溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻

子，C项正确；

D.氨水易会发出氨气，氨气具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强。

12、B

【解题分析】

A.Na与水反应生成NaOH,NaOH与HC1反应生成NaCLNaCl熔融电解生成Na,A不合题意；

B.AW)3不能与水反应生成A1(OH)3,B符合题意；

C.Fe与氯气反应生成FeCb,FeCb与Fe反应生成FeCL,FeCL与Ch反应生成FeCb,C不合题意；

D.Cu与浓硫酸反应生成CuSOsC11SO4与BaCL反应生成CuC12,C11CI2与Fe反应生成Cu,D不合题意。

故选B。

13、C

【解题分析】

自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl、H+,蒸储水中只有水分子以及由水分子

电离出来的微量的H+和OH、

【题目详解】

A.自来水不是碱性的，故酚猷不变色，故A不选；

B.自来水中的成分和氯化钢溶液不反应，故B不选；

C.自来水中的。一和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCL所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸储水，故C选;

D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。

故选C。

【题目点拨】

自来水用氯气消毒，会使自来水中含有CL分子、HC1O分子、H+、Cl\CIO',

14>B

【解题分析】

该反应中，反应物NaClCh的C1呈+3价，生成物C1O2的C1呈+4价，则NaCKh作还原剂，NaiSzOs作氧化剂，C1O2

是氧化产物。

【题目详解】

A、根据氧化还原反应中化合价变价的就近原则，Na2s2。8的S的+7价会变为+6价，即还原产物为Na2s故该反应

的化学方程式为：Na2s2O8+2NaClO2=2CKhT+2Na2so4,A正确；

B、ImolNa2s2。8参加反应，得到2moiNa2s。4,贝!INa2s2。8得至！12moie\B错误；

C、CKh具有强氧化性，可以杀菌消毒，C错误；

D、该反应中，Na2s2。8作氧化剂，CKh是氧化产物，则Na2s2。8的氧化性比C1O2强，D正确；

故选B。

15、C

【解题分析】

根据图像可知开始阶段没有沉淀，说明反应后盐酸过量，首先发生中和反应，然后开始沉淀镁离子、铝离子，最后氢

氧化钠溶解氢氧化铝，剩余的沉淀是氢氧化镁，据此解答。

【题目详解】

+2+

A、第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H+OH=H2O；第二阶段，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应：Mg+2OH=

3+

Mg(OH)2；,A1+3OH=AI(OH)3i，在V(NaOH)=80mL时，溶液中溶质全为NaCL由于盐酸和氢氧化钠的浓度相

等，所以盐酸的体积为80mL,故A正确；

B、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,因为此时消耗NaOHlOmL,所以n(AF+)=0.01mol,

和A13+反应的NaOH为30mL,因为第一阶段和AF+反应的NaOH为30mL,假设无Mg?+,a=50,而实际存在Mg?+,

所以0VaV5(),故B正确；

C、a=30时，和Mg?+反应的NaOH为20mL,此时n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,故C错

误。

D、第三阶段，氢氧化铝溶解：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOHlOmL,所以n(AF+)=0.01mol,

第四阶段无反应，沉淀全为Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值。第一阶段，和AF+反应的NaOH为30mL,

所以此时和Mg?+反应的NaOH为50mL,即镁离子的最大值为0.025moL而如图所示a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,

故D正确；

故答案选Co

16、A

【解题分析】

A.O.lmol/LNaOH溶液：Na+>K+>CO；、AlO；与OH均不发生反应，故可以大量共存，A符合题意；

B.O.lmol/LFeCb溶液：MnO：与Fe?+会发生氧化还原反应，B不合题意

2+

C.O.lmol/LKHCCX,溶液：Ba+OH+HCO3=BaCO31+H2O,故不能大量共存，C不合题意；

D.0.1mol/LH2s溶液：Ag+与SO：生产Ag2s是微溶的，H+与NO；、HSO；发生氧化还原反应，H+与HSO；还

能发生复分解反应，故不能大量共存，D不合题意；

故答案为：Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、第2周期VIA族AlNOObeA1(OH)34-OH-=A1O2+2H2OMgAl向分别盛

有少量MgCL、AlCh溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶

解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于A1(OH)3,证明Mg的金属性强于Al。

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强

碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8,A1的最高价为+3,W的最高价为+5,则W为N元素；X

与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O,Z为S元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为N,X为O,Y为Al,Z为S元素。

(1)0的原子序数为8,位于周期表中第2周期VIA族；

⑵同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径A1>N>O；

(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；

a.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X>Z,故a不

选；

b.气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；

c.氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z