2023年中考化学总复习初中化学方程式大全

2023年中考化学总复习初中化学方

程式大全

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg0

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C0

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2co2+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2t+O2t

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3力口热2CuO+H2O+CO2f

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCIO3====2KCI+302

16.加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+Mn02+02f

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2f

18.高温燃烧石灰石：CaC03高温CaO+C02t

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CU0加热CU+H20

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02f

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f

23.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

24.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

30.锌和稀盐酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2t

31.铁和稀盐酸Fe+2HCI===FeCI2+H2t

32.镁和稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2+H2t

33.铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2t

(2)金属单质+盐(溶液)----另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸----盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI====CuCI2+H20

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H20

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H20

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCI====CaCI2+H20

（4）酸性氧化物+

碱----盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02====CaC03I+H20

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaS03I+H20

(5)酸+碱----盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH====NaCI+H20

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH====KCI+H20

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(OH)2====CuCI2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2====CaCI2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH)3====FeCI3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3====AICI3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HN03+NaOH====NaNO3+H20

(6)酸+盐----另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+C02f

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI===2NaCI+H20+C02t

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+C02t

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3===AgCII+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H20+CO2f

64.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2====BaSO4I+2HCI

(7)碱+盐——另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2I+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3I+3NaCI

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2I+2NaCI

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2I+2NaCI

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3I+2NaOH

(8)盐+盐一-两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3====AgCII+NaNO3

71.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2====BaSO4I+2NaCI

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(0H)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：S03+H20====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuS04+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+5H2O====CuS04o5H20置换反

应

1.酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，(常用稀硫酸、

盐酸)

②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

Mg+2HCI==MgCI2+H2tMg+H2SO4==MgSO4+H2t

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t2AI+3H2SO4==2AI2(SO4)3+3H2t

Zn+2HCI==ZnCI2+H2tZn+H2SO4==ZnSO4+H2t

Fe+2HCI

==FeCI2+H2tFe+H2sO4===FeSO4+H2t

2.盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐(反应物)必须溶于水

②金属单质(反应物)比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2AI+3CuSO4==AI2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

复分解反应

1.酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+H2OAI(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2tNa2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

AgN03+HCI==AgCI!+HN03Na2c03+H2s04==Na2sO4+H2O+CO2t

H2SO4+BaCI2==2HCI+BaSO4IH2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4I

3.盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I+Na2SO4FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ICuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2I

+BaS04I

4.盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)

NaCI+AgNO3==NaNO3+AgCI；Na2SO4+BaCI2==2NaCI+BaSO4I

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4I

5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCI==CuCI2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3I+H20

6.碱+非金属氧化物==盐+水

2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3I+H20赞同6|评

论2009-12-2420:45为学习奋斗110|二级

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+02t

14.加热高镒酸钾：2KMnO4力口热K2MnO4+MnO2+02f（实验室

制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2

MnO22H2O+O2t（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2c03

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg0

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO力口热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2t

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26.煤炉的底层：C+O2点燃CO2

27.煤炉的中层：CO2+C高温2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2c02

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高温燃烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03高温CaO+C02t

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaC03I+H20

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2co+02点燃2c02

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

（2）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金属单质+盐（溶液）——新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属——盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物----盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+

3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCl2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

（3）酸+碱----盐+水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(0H)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐----另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+C02f

67.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2==BaSO4I+2HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物----盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03==Na2SO4+H20

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02==CaCO3I+H20

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H20

(2)碱+酸----盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐——另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质一-一另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸----另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

(3)盐+碱——另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03I+2NaOH

(4)盐+盐——两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

78.硫酸钠和氯化领:Na2SO4+BaCI2==BaS04I+2NaCI赞同10|

评论⑴2009-12-2512:42chairmen_虢|二级

金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)

26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t

27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2t

28、铝和稀硫酸反应：2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2t

29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCI===ZnCI2+H2t

30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCI===MgCl2+H2t

31、铝和稀盐酸反应：2AI+6HCI===2AICI3+3H2t

26—31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCI===FeCI2+H2t

33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeS04+H2t

32—33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）一另一种金属+另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表

面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅

绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气f金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f

39、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H20

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+CO赞同6|评论⑴

2009-12-2721:33kiki云一直在飘|二级

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C0

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+02t

14.加热高镒酸钾：2KMnO4力口热K2MnO4+Mn02+02f（实验室

制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2

MnO22H2O+O2

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg0

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO力口热Cu+MgO

23.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

26.煤炉的底层：C+02点燃C02

27.煤炉的中层：C02+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不稳定而

分解：H2CO3==H2O+CO2f

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

32.高温燃烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaC03高温CaO+C02t

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2c02

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02t

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属——盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物----盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCl2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

（3）酸+碱----盐+水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca（OH）2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI（OH）3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐----另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

67.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2==BaS04I+2HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物----盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==

CaSO3I+H2O

(2)碱+酸----盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐——另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质一-一另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸----另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02t

(3)盐+碱——另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2CO3==CaC03I+2NaOH

(4)盐+盐——两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

78.硫酸钠和氯化钢：Na2s04+BaCI2==BaS04I+2NaCI赞同7|评

论(1)2009-12-3021:24zhuwenchenl|四级

中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+02t

14.加热高镒酸钾：2KMnO4力口热K2MnO4+Mn02+02f（实验室

制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2

MnO22H2O+O2t（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg0

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H20

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO力口热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26.煤炉的底层：C+02点燃C02

27.煤

炉的中层：C02+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2c02

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高温燃烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+C02t

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaC03I+H20

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2c02

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+C02t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg0

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2CU+O2加热2Cu0

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

（2）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金属单质+盐（溶液）——新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸+金属——盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物----盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCl2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

(3)酸+碱----盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+盐----另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2co3+2HCI=

=2NaCI+H2O+CO2t

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+C02f

67.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2==BaS04I+2HCI

2、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物----盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H2O

(2)碱+酸----盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐——另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)+金属单质一-一另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)盐+酸----另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+C02t赞同7|

评论2010-1-117:15鲜冰爽|二级

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+02t

14.加热高镒酸钾：2KMnO4力口热K2MnO4+Mn02+02f（实验室

制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2

MnO22H2O+O2t（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2

t+02t

17.生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H）2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2Mg0

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO力口热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02

24.木炭

还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+C02t

25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26.煤炉的底层：C+02点燃C02

27.煤炉的中层：C02+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2c02

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高温燃烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+C02t

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3I+H20

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

35.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2c02

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2t

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2CU+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

（2）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeS04+H2f

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgS04+H2t

47.铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2t

48.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2t

49.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

（3）金属单质+盐（溶液）——新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2t

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属——盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物----盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCI2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H20

(3)酸+碱----盐+水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸

和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+

2H2O

(4)酸+盐----另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02t

65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2f

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCI==NaCI+H20+C02f

67.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCI2==BaSO4I+2