2023届四川省成都市高新区高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

A.放电时，储罐中发生反应：S2Os2-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

2+2+

2、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^=^[CU（NH3）4]

AH<0«下列说法正确的是（）

m

NH.

Cu(NOj,溶液

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

3、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

4、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

5、H2s为二元弱酸。20C时，向0.100mol・L-i的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CD=0.100mol-L”的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1气体之前：c(S*)>cCHS")>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HS)=c(S)的碱性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100mol-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CI)=c(HS-)+2c(H2S)

6、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

呼W.NdICO)-A♦NMCOJ

MgCb.6HK)-^.无水MgCb

NajCOi水溶液---->Br：

下列有关说法不正确的是

A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入CO2,再通入N%

B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.反应②加热MgC12-6H2O应在HC1气流保护下制备无水MgCh

D.反应⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集B。

7、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.Nlh和CLB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SCh和H2s

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为L2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16go2和MC2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COC）-与NH4+的数目均为0.5NA

10、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCl（g）AH<0,将0.3molSiCL和一定量

N2、出投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

min

0123456

2501.522.803.714.735.60

3002.1.-；.14.484.481.48

下列说法正确的是（）

A.250℃,前2min,SiaN4的平均反应速率为0.02mol-L^min-1

B.反应达到平衡时，两种温度下用和出的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250°C快；平衡后，300°C比250c慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnCh溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

12、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

13、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn从Nai溶液中置换出L

14、下列变化过程中，需要破坏离子键的是()

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

15、铝在酸性或碱性溶液中均可与N(h-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

下列说法错误的是

A.B溶液含[Al(OH)4「

B.A溶液和B溶液混合无明显现象

C.D与F反应生成盐

D.E排入大气中会造成污染

16、下列仪器的用法正确的是()

①可以长期盛放溶液

①△

V用②进行分液操作

②I

用酒精灯直接对③进行加热

D.用④进行冷凝回流

17、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

15151

18、已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o当溶液中金属离子浓度小于lO^moPL

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和0.10mol・L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol・L"NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(0H-)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

19、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与嗅乙烷均可发生加成反应

20、下列说法不正确的是()

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCb中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi—3e-+3F=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过Imole、甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

22、朋2H力是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+Ch（g）=N2（g）+2H2O（g）A"=-534kJ・mol"

B.N2H4的燃烧热534kJ・moH

C.相同条件下，ImolN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和2moiHzO（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2一氧代环戊竣酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示:

A①.B-®(CSHBO^

NaOH/Z,»KMn」广工

D、△③-E*6k^COOCHONa

H25

(CsHiiCI)FDMF@

I

已知：①气态链煌A在标准状况下的密度为1.875g-L*

o

*II

②RLC-ORs+RLCHr-C-OqDMF(硼~*'■Rj—CH-C_0R<+RJOH

o=c-4

（1）B的名称为;E的结构简式为

（2）下列有关K的说法正确的是o

A.易溶于水，难溶于CCL

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.ImolK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰,

且峰面积之比为1：2：3：4的是（写结构简式）。

0

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备

CHJ-C-CHT-<X）0C1H5

的合成路线：.

24、（12分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚

胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）：

固体A

煤焦油箜-B~.CCH.OH.D

出炉煤气叫）①

定条件.

聚合'

催化剂

CH3CI

-F(CMO.)聚酰出胺

O」

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

②G4》

回答下列问题：

（1）固体A是一（写名称）；B的化学名称是一。

（2）反应①的化学方程式为一。

（3）D中官能团的名称为反应②的反应类型是

（4）E的分子式为—；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic（h,则F的结构简式是—。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应

COOCH,

[^^COOCHj的路线_。

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是ob中利用质量分数为70%~80%的H2sCh溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。。中试剂为

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3—Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

R—0.1

pX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO,3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol-f1

NaSO,溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2(V•还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

TFe2+„从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：

实验皿：标定Na2s2。3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

KzCmCM摩尔质量为294g-1«0叫0.58808。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=Sh+ZC^+THiO,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应L+2S2O32-=2「+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L-1

26、(10分)设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe'+、C/+、和N03-的

废液中，把Fe3+转化为绿帆回收，把C/+转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是,,«

各步反应的离子方程式是：

(1);

(2)；

(3)一。

NH

27、（12分）苯胺（©2）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NHaNHjCl

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

NHJ

+3Sn+12HCl--24+3SnCI4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表5：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g-cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙酸74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

J

I\5.0mL硝基苯

^^10g锡

图1

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式一。

n.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸僧”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸像后得到苯胺1.86g。

(2)装置A中玻璃管的作用是一。

(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再。

(4)该实验中苯胺的产率为一(保留三位有效数字)。

(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

28、(14分)氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为Imol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关

系如图。

300700

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号):

A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变

c(NH,)

C(H2)

C.的比值为3:22

C(NHJ即厂

②PiP2(填“下同)：反应平衡常数：B点D点；

③C点H2的转化率;(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:

v(A)v(B)(填“>"、"<"、"=")。

(3)已知25℃时由Na2s03和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为

7

(已知25℃时，112so3的电离平衡常数Kai=lxl0-2,Ka2=lxl0)

29、(10分)近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

(1)在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)其工作原理如图所

zj\»

金属钺(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用电极反应式解释原因。

⑵在密闭容器中充入10molCO和8moiNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)=^N^g)+2C(h(g)A//<0,如图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系。

N(的

体

积

分

数

”

压强MPa

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有(填序号)。

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积

c.升高温度d.减小CO2的浓度

②压强为20MPa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4L,则此时C(h的浓度为»

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

点。

(3)研究表明，NO*的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao.8A0.2BCo03+x(A>B均为过渡元素)为催化剂，用H?还原NO的机理如下：

第一阶段：B"(不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+o-NO(a)AMKi2NO(a)—2N(a)+Ch(g)AH2Kz

2N(a)-N2(g)+2口\H3KJ2NO(a)^N2(g)+2O(a)\H4瓦4

20(a)-(h(g)+2口Ks

注：“口”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。第二阶段

中各反应焙变间的关系：AH2+AH3=；该温度下，NO脱除反应2NO(g)—N2(g)+O2(g)的平衡常数K=—(用

含Ki、KZ、&的表达式表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

离子与S2(V-反应，反应的离子方程式为：S2Os2-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选Ao

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?-为还原性离子，能被铁离子氧化。

2、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH.^[CU(NH3)4]A//<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△”<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：Cu+4NH3^[Cu(NH3)4]A//<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应CU2++4NH3U[CU(NH3)4F+A/fVO,右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能->化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e=Cu2+,电子转移0.2moL右池溶液中铜离子析出O.lmol,硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.21110以62助1101+0.11«01*64§/11101=18.88，故D正确；

故答案选D。

3、B

【解析】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也

可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;

而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

4、A

【解析】

A、蒸储与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

5、D

【解析】

A.c(Cl)=0.100moHJ的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S”)=jc(Na+)=0.100mol-L“，电荷守恒

2

c(Cr)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S*),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH：所以存在c(S2-)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),物料守恒c(S")+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol«L-',则c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cr)+c(OH-)+c(S-)=c(H)+c(HS-)+c(S-)+2c(H2S),

在c(HS)=c(S*)碱性溶液中c(OH-)>c(H+),所以c(Cr)+c(HS-)<c(HS')+c(S2-)+2c(H2s尸0.100mol・L」+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2'),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(C「)=c(H$)+2c(H2S),故D

正确；

故答案选D。

6、A

【解析】

A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发制备，C项正确；

D.用纯碱吸收澳，主要反应是3Br?+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3C(hT，生成的NaBr、NaBr(h与硫酸反应，得到B",

达到富集目的，D项正确；

答案选A。

7、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与漠化氢反应生成漠化镂固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,漠化钱为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：C«

8、B

【解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SCh和。2生成SO3的反应可逆，2moiSO?和1molCh混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3xg=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

9、D

【解析】

2?41xQN

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为不k~^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56克铁转移的电子数为8NA/3,因此转移电子数小于3NA,故不选B；

__16gxi6此

C.lmolCh和ImoP4c2H4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/moL故混合物中所含中子数为~*=8NA,故

32g/mol

不选C；

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CBhCOO-与NH4+的数目均小于0.5NA;

答案：D

【点睛】

易错选项C,注意02和"c2H4摩尔质量相同，中子数相同。

10、B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

11、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高铳酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

12、C

【解析】

A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A

错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

13、C

【解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>I,则B。可从Nai溶液中置换出L,D项正确；

答案选C。

14、D

【解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

15、B

【解析】

根据图像可知，A1在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体

E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D

为氨气。

【详解】

A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为［A1(OH)4］」,与题意不符，A错误；

B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；

C.D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸镂，属于盐类，与题意不符，C错误；

D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；

答案为B。

16、D

【解析】

A.N①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

B.\/②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；

C.③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；

D.『④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

©I

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

17、D

【解析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；

D.碳酸锁难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性领盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸领，D错误。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，

注意碳酸钢与硫酸铁的性质差异。

18、C

【解析】

A.Pb(OH”的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH-)=10fmol/L,此时(Fe2+)Xc2(0^^)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe?+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+).c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

19、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷煌能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

20、C

【解析】

A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确;

B.Na和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应

过程中有共价键断裂和形成，故B正确；

C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同,

故C错误；

D.中心原子化合价的绝对值+该原子最外层电子数=8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二

氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8,NCb中N元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8,所有

两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确。

故选C。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中Si和S晶体类型区别。

21、C

【解析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F,故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—3e-+3F=BiF3,导线上每通过Imole,则有Imol丁变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为以

【点睛】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

22、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol肿燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知该反应是放热反应，所以1molN2HMg)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNz(g)和2molH2O®所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

二、非选择题(共84分)

23、1,2-二氯丙烷I[IC、D取代反应

ooCH,00cH3

IIIIIs•京多件JIIII3n

nHO-C—(CH^-C-OII+nHO-aiafOH—HO-^C—(CH^-C-O-CHCHjO^-H+(2n-l)H30"

HOOCCH2CHCH：COOH

CH3

0

KM«O,/H+CsHjOHCjHjONaI

QH，°H函M而CH,COOH-浓而NCH,COOQ%C^-C-CK-COOGHs

DMF

【解析】

M(A)=1.875g/Lx22.4L/mol=42g/mol,A属于链烧，用“商余法”，42+12=3…6,A的分子式为C3H6,A的结构简

式为CH2=CHCH3；A与C12反应生成B,B的结构简式为CH3cHe1CH2C1；根据B的结构简式和C的分子式

(C3H8。2)，B—C为氯代燃的水解反应，C的结构简式为CH3cH(OH)CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消

去反应生成E,E发生氧化反应生成F,根据F的结构简式HOOC(CH2)4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式

为，E的结构简式为聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为

H。乩CH"葭，Q血根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I-H为酯化反应，结

合H-K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3cH2OH,H的结构简式为

CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3.

【详解】

根据上述分析可知，

(1)B的结构简式为CH3cHC1CH2CL其名称为1,2一二氯丙烷。E的结构简式为

(2)A,K中含酯基和谈基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCk,A项错误；B,K分子中五元环上碳原子只

有谈基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联