广东省广州市华南2022高二化学上学期期中考试试题

广东省广州市华南2022高二上学期期中考试

化学试题

(共8页，满分100分，考试时间：90分钟)

可能用到的相对原子质髭1HIC12N14O16Na23S32Cl35.5

注意事项：作答选择题时，选出答案后，用2B钳笔把答鹿卡对应题目选项的答案信息点涂

黒:非选择極必须用黑色字迹的铜第或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内。

一、单项选择题：本大题共20小题，共45分：1-15题每小题2分，16-20题每小题3分.

1.下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是

A.伴有热量放出的变化过程都是放热反应

B.化学反应中能做的变化与反应物的状态无关

C.燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关

D.反应热的单位中“mor"指的是每摩尔的反应物

2.已知：25C、101kPa时，1gH2完全燃烧生成沼杰水放出142.9kJ的热量，下列热化

学方程式中书写正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O0)AH=-142.9kT/mol

B・HXgH1o2(g)=H2OQ)Mi=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A^=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+102(g)=H20(g)ZV7*+285.8kJ/mol

3.合成氨工业中釆用循环操作，主要是为了

A.降低氨的沸点B.提高氮气和氢气的利用率

C.提高平衡混合物中氨的含量D.增大化学反应速率

4.50mLO.50moi丄“盐酸与50mL0.55moi-L“NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过

程中所放出的热髭可计算中和热，下列说法讀误的是

A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代白，则测得的6H会偏大

C.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，侧得的酒会偏大

D.测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度

5.恒温恒容条件下，对于可逆反应2so2+O2U2SO3,不然说明达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不随时间发生变化

B.消耗1molSO：的同时消耗】molSO3

C.SQ、。与SO3的物质的量之比为2:1:2

V.反应混合物中，SO?的质量分数不再改变

1/8

6.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B),v(C)

表示.已知：3v(A>=2V(B)、3v(C)=2v(B),则该反应可表示为

A.3A+2B=3CB.2A+3B=3CC.2A+3B=2CD.3A+2B=2C

7.某反应的能敌变化如图所示，下列叙述正确的地

A.该反应一定祸要m热

B.△"=©—良，加入催化剤，Ei、瓦及AW均减小

C,该反应的反应物的总能贵比生成物的总能髭髙

D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能所大于形成所有生龙物化学键所释放的能伝

8.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(gJAH>0.当达到平衡

时，下列各项措施中，不能提髙乙烷转化率的是

A.增大容器的容积a升高反应的温度

C.分离出部分氨气D.等容下通入稀有气体

9.已知：2so2(g2(g)=2S03(g)AH.不同条件下反应过程能量变化如图所示.

下列说法中轉误的是

A..过程b使用了催化剂B.使用催化剂不能提高活化分子百分数

C.反应的M<0D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

10.在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：xA(g-B(g)=zC(g)+wD(s),

平衡时测得A的浓度为0.5mol【L保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，西达

平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol-L“.下列有关判断正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率减少

C.x+yvzD.C的体积分数增大

11.对于使用氮气和氢气工业合成氨的反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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12.M上用C6来生产燃料甲醇的反应为COj(g)+3H2(g)=CH3OH(g)Hi2O(g)，该反应过

程中能置(单位为的变化如图表示・下列说法正确的是

A.M<0,A5VoB.AH<0,20C.AS>0D.AS<0

13.載人飞船中通过如下过程实现O?再生，

1

①CO2(g>+4H2(g)=CH4(gH2H:O(l)AHi=-252.9Umof

1

②2H20(1)=2H2(g>+O2(g)AH1571.6kJ-mol

下列说法借送的是

A.用的燃烧热AH=-285.8kJ・mol"

B.32H2(g}+QKg)=2HQ(g)的一571.6kJ-uiol',

C,反应2H2色卄0施)=2H2OQ)的AS<0

1

D.反应CH4(g)+2O2(g)=CCVgH2H2。⑴的A^-890.3kJ-mol-

14.如图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)世行过程中X的转化率随

时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A.升高温度B.加大X的投入量-C.加压D.减少Y的投入最

15.10mL浓度为ImoFL"的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列物质，可以减慢

反应速率但又不影响氢气生成总量的是

①K2sos溶液©CNCOONa固体③O1SO4固体邳a2c5溶漕

A.(D@B.(D®C.®®D②④

16.反应2NCK2H2=N2+2H2。的速率方程为：飴2(NO)(左为速率常数)，其反应历

程如下：①2NCH-H2-»N2+H2O2慢反应②H2O2+H2T2H2。快反应

下列说法彎的是

A.反应①的活化能比反应②大

B.«NO)、4坨)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C.升高温度，可提高反应①、②的速率

D.该反应的快慢主要取决于反应①

17.下列装置及设计不能达到实验目的的是

18.在容积不变的密闭容器中，2molSO2和1mol5发生反应:2S02(g)K):(g)^2SO3(g)o温

度分别为厶和石时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应的AH>0

B.在会时SO：的平衡转化率为80%

C.加入适当的催化剂，目的也加快反应速率，提高SO,的平衡产率

D.厶时的化学平衡常数R大于厶时的平衡盒敷£

19.下列选项中的原因或结论与观纹不可屋的是

选项现象原因或结论

A在HzO,中加入Mn。，能加速HQ：的分解速率MnOz降低了反应所得的活化能

向5mL0.005moll"FeCh溶液中加入5mL

增大生成物浓度，平衡向逆反应

B0、010mol-L“KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加

方向移动

几滴Imo卜L“KC1溶液.溶液颜色变浅

将盛有NQ气体的密闭容器浸泡在热水中，容2NO2(g>iN2O4(g),ZJ<0,平衡

C

器内气体颜色变深向生成NO2方向移动

在密闭容器中有反应：A(?>+oB(g)^2C(g).达到

D平衡时测得c(A)为0.5mol-L-1,将容器容积扩大A为气体，上>1

到原来的5倍，测得《A)为02moi•1；】

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20.工业合成氨的反应为3H3（g）+N2（g）^2NH3（g）AH<0,在一定条件下，将H：®和N：（g）

充入恒容需闭容器中（在第10min及25min分别改变一个条件），反应过程中各物质的物质

的量浓度随时间的变化如图所示：

二

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Wfil(Biin)

下列叙述正确的是

A.图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等

B.第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂

C.可用勒赛特列原理来解释工业合成凝需在高温下进行

D25至30min时间段，反应的平均速率=0.015mol/（Lmin）

二、非选择题：本大题共6小题，共55分。

21.（共7分）结合实验过程，回答相应问题。

（1）使用O.lmol/L硫代硫酸钠溶液、0.1mol/LH2s。4溶液与蒸镭水探究反应物浓度对反

应速率的影响，实验过程中记录的可以表征反应速率的大小，写出实验中反应的离

子方程式・

（2）写出酸性重铅酸钾溶液中存在的可逆反应（忽略水的点弱电离），向2mL0.1moVL

酸性重格酸钾溶液中加入10滴6mol/LNaOH溶液，观察到溶液颜色由一_色变为――色。

22.（共H分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】2KMnOj+5H2c2O4+3H2so4=K2so4+2MnSO4+10CO2t+8H?O

【实验内容及记录】

实验试管中所加试剂及其用量/mL

蜡溶液褪至无色所

温度

编号0.6mol/L3mol/L005mol/L需时间

HO/min

/,cH「QO4溶液2出SO4溶液KMnCU溶液

①253.0a2.06.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0b2.03.01.7

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（1）请完成上述实验设计，其中：a=_,b-,说明原因：.

（2）探究温度对化学反应速率的影响，应选择____（単实验编号），实验结论为_・

（3）利用实验①中的数据，计算用KMnO,表示的化学反应速率为（保留两位

有效数字）.

（4）该小组同学根据经验绘制了实验②中〃（Mn>的时冋变化的趋势如图甲所示，但査阅资

料发现该实验过程中HMnJ随时间变化的实际趋势如图乙所示.

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验,

试管中所加試剂及其用由mL再向试管溶液槌至

实验实验

中加入少无色所需

编号0.6mol/L3mol/L0.05mol/L

HO

/匸：2量固体时间/min

HGO4溶液H二SO4溶液KMnOq溶液

④

252.03.02.03.0MnSO4d

I该小组同学提出的假设是,

n若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是.

23.（共9分）（D研究NO、之间的转化具有重要意义，下图能表示NO、之间转化历程。

NOg+G®'

v2Nd（g）

①写出图中所表示的总反应的热化学方程式•

②上述总反应的决速步骤的活化能是（填写或E口），

（2）H2s与CO2在髙温下发生反应：H2hg）+CO2（g）=COS（g）+H2O（g）A/f>0。在610K

时，将0.1molH2s与0.3molCO2充入2.5L啲空钢瓶中（体积不变），经过10min,反应达

到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是.

A容器中压强不变B.容器中CQ的物质的量分数不变

C.vr<H2O）=Ve（H2O）D.容器中混合气体的密度不变

②反应平衡常数K的表达式为-H2S的平衡转化率a=,

令妥坨大该反应的平衡常数K,可釆取的措施是。

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24.(共8分)活性炭可处理污染物NO.温度恒定在T9下，在2L但容密闭容错中加入

NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B.各物质初始及平衡时的物质的量如下।

活性炭NOAB

初始时物质的flt/mol2.0500.20000

「0.050

平衡时物质的flt/mol2.0000.1000.050

(1)写出该反应的化学方程式:1上述反应达到平衡共耗时5分钟，

当活性涉消耗0.025mol时，反应的时间(壊“〉”“〈”或)2.5分钟。

(2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2molNO,请在下图中画出正、逆反

应速率(vz&va)随时间，变化的示意图。

(3)向上述表格的平衡体系中通入0.100molNO和0.150molCO?，平衡移动(填“正

向”“逆向”或“不”),请给出判断理由=.

25.(共13分)甲醇是一种可再生能源。

工业上可用CO和H,合成甲醇：CO(g)+2H2(g)OCH30H(g)。一定条件下向2l的密闭容

器中充入1molCO和2m。18%发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

S

S

S

有利于该反应自发逬行。

(2)生产中有利于増大CO平衡转化率的措施有0(至少写出3条)

(3)①A、C三点平衡常数以、选、选的大小关系是。

②压强P22(填“V"或“=")；若P泮lOOkPa,计算B点的时。

(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；勺为以分压表示的平衡常数，分压=总压x

物质的竟分数)。

③在乙和Pi条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正v虱填

<*<"或

④比较B点和C点的逆反应速率v«(B)v£C)(填“〉”"v”或“=”)。

26.(共7分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题：

(1)已知反应2H13)=%(8)+1施)A//""kJmo「，1molH2@、ImolL(的子中化

学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的她垃，则1molH1(g)分子中化学破断裂时需吸

收的能常为kJ.

(2)Bodcnsteins研究了下列反M2HI0衣H,(g)•妬(g)

在716K时,气体源合物中碘化氢的物期的嚴分数x(HD与反应时间，的关系如农：

t/min二~~；20.406080120160|

0.784I

x(Hl)C1ZJ0.91「0850.8150.7950.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为,

②上述反应中，正反应速率为丫尸女正口《1),逆反应速率为vkkEHiMz),其中〃、上

逆为速率常数，则上b(以K和k威示)。

③由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v电〜NH。的关系可用下身表示,当升高到某一珞

度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母).

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化学试题参考答案

一、单项选择题：本大题共20小题•共45分；1-15也毎小题2分J6.20题毎小题3分,

1-5CBBAC6-10CDDBB11-15BABCU16-20BCDBD

二、非选择题：本大題共6小題，共55分。

21.（共7分，除标注外、每空J分）

⑴出现浑浊所用时间Sa。/+2H*=SI4-SO：t+FI;O（2分）

（2）Cr2O7--+H