河北省张家口市2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试卷

张家口市2022—2023学年度高二年级第一学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：HlO16Fe56

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。

钢铁的冶炼原理之-为380+Fe203(s)^^3CO2(g)+2Fe(s)AH<0o下列关于钢

铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是

A.冶炼时的温度越高，Fe的平衡产率越高

B.粉碎FeQ,,使其粉末与CO逆流接触可加快反应速率

C.空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀

D,可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极法减缓钢铁生锈

2.化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A.太阳能属于一次能源，也属于清洁能源

B.用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理

C.自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热

D.用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

3.近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是

A.电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能

B.电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应

C.电动汽车充电时电池将电能转化为化学能

D,电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应

4.4.25℃,101匹2下，关于反应2凡《)+02(8)=2凡0值)AH=—483.6kJ•mo「的相

关叙述正确的是

A.H?(g)的燃烧热为△H=-241.8kJ-mo「

B.2molH2(g)和lmolO2(g)的总键能之和大于2molH2O(g)的键能之和

C.2H,O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJmol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH>-483.6kJmoF

5.二氧化硫的催化氧化反应：C)2(g)+2SO2(g)2so3(g)AHvO是工业制硫酸中

的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是

A.加入合适催化剂可以提高SO,的平衡产率

B.缩小容器容积可以增大活化分子百分含量

C.扩大容器容积可以提高SC)3平衡产率

D.缩小容器容积可以增大反应速率

6.室温下，下列离子组在给定条件下一定不熊大量共存的是

A.FeCh的溶液中：K\NH：、Cl\NO；

B.pH=1的溶液中：Na+、NH：、SOj、SO:

C.滴入酚配后变红的溶液中：KANa+、SO：、CO：

D,由水电离的c(H+)=l()T3moi-L的溶液中：Mg?*、Ba\C「、NO；

7.已知X为0.1mol-L-i的CH3cOOH溶液，Y为0.1mol-LT的CI^COONa溶液。常温

下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

+-

A.X中存在:c(H)=C(CH3COO-)+c(OH)

+_-+

BY中存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+

C.X和Y等体积混合的溶液中：c(OH-)=c(H)+c(CH3COOH)

D.X和Y等体积混合的溶液中：2c(Na+)=c(CH3coeF)+c(CH3coOH)

8.在密闭容器中发生反应：N式g)+3H式g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ-mor'oNA

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.若放出9.24kJ的热量，产生NH3的分子数目为0.2NA

B.若加入O.lmolN2与足量H?充分反应，转移电子的数目为0.6NA

C.若将上述反应设计成原电池，正极消耗2.24LN2时，负极消耗H2的分子数目为0.3NA

D.将所得的O.OlmolNHs完全溶于水后，所得溶液中OH的数目为

9.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

加入FeCl,溶液的

向两支盛有2mL5%H2O2溶液的

小试管中产生大量

FeC1对H?。？分解起

A试管中，分别加入ImLO.lmol-LT气泡，加入蒸储水

催化作用

的FeCl3溶液和1mL蒸镭水的小试管中无明显

现象

常温下，将锌片与铝片用导线连接锌片缓慢溶解，铝

B金属活泼性：铝〈锌

后，插入浓硫酸中片上有气体产生

向2mL0.Imol-L1NaS溶液中先

2先有白色沉淀生

()

C后滴加2滴等浓度的ZnSO4溶液和成，后又有黑色沉KspAg2S<Ksp(ZnS)

淀

AgNC)3溶液

向20mLea(ClO)2溶液中通入少

D有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

量SO2气体

A.AB.BC.CD.D

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四

个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时,

该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且

都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10.我国科学家在利用Ni和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通

过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*下列叙述错误的是

A.该过程中NiO催化时反应速率较快

B.该过程中Ni作催化剂时吸热更多

C.该催化过程的方程式为2*H2O=*+C)2+4H+

D.整个过程中涉及非极性键的形成

11.银离子(*+)和钻离子(0)2+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co?+和

Ni?十分离，装置如下图。已知Co?+和乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是

A.膜b为阴离子交换膜

B.通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大

C.HI室中Ni?+参与的反应为

2+

Ni+2cH3coeH2coeH,+2OH-=Ni(CH3coeHCOCH,),+2H2O

D.通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为2:1

12.在TK下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入O.lmolX、LOmolX,发生反

应：X(g)-2Y(g)+Z(g),X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的

是

A.曲线L］表示的是LOmolX反应的转化率

B逆反应速率：v(a)>v(b)

C.曲线L2中0〜Is内的平均反应速率v(X)=0.4mol-L-1-s-1

D.可利用L2所得的平衡常数计算出L,达平衡时X的转化率

13.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分

c(X)

数3MX)=力］…\X100%,X为HC10或CIO-］与pH的关系如图所示。

c(HC10)+clC10I

下列说法错误的是

A.室温下Ka(HC10)"10"5

B.等浓度的HC10和NaClO的混合溶液显酸性

C.NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OFT)

D.将HC1O溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14.随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命长的锂离子电池受到人们的青睐。某

全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反

-

应的方程式为Li1_xCoO2+xLi++xe=LiCoO2。

（1）放电时，电极A为（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为。

（2）充电时，电极B上发生的电极反应式为。

（3）放电过程中，UPON薄膜电解质中Li+的物质的量会（填“增大”“减小”或“不

变”）。

（4）若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置

如图2。

①离子交换膜2可选用（填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜''或"质子交换膜”）

②D接口应与（填“电极A”或“电极B）连接。

③该电解反应的化学方程式为。

15.甲酸（HCOOH）又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数

K；,=2.0x107（已知1g2,0.3）。

（1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是（填选项字母）。

A.将甲酸溶液滴入NaHCO,溶液中，观察是否有气泡生成

B.向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn,比较溶解Zn的质量

C.取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH

（2）0.1molL7'的甲酸钠HCOONa溶液和O.ImoLI^的甲酸溶液等体积混合可配成一

种缓冲溶液。

①HCOCF的水解平衡常数Kh=。

②该混合溶液的pH约为。

③该混合溶液中c（HCOCT）（填“>”"=”或“<"）c（HCOOH）

（3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。

①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是（填

“n'Tii"或"IV”）。

②由反应进程可知甲酸分解的AH（填”或“。0,该历程中的决速步骤为

（填选项字母），历程中最大能垒（活化能）E正=kJmor'o

转化为II的过程转化为III的过程

转化为IV的过程转化为I的过程

16.绿矶（FeSO,IH?。）是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿帆中亚铁离子

的质量分数设计如下实验。

步骤一：精确称量部分被氧化的绿矶5.000g,加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用O.OlOOmoLLiKMnOa溶液滴定至终点。

步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

（1）步骤一中需要用到下列仪器中的（填选项字母）。

（2）步骤二中KMnO_,溶液应用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。滴定时发生反应

的离子方程式为o

（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏一蒸镯水洗涤

TT开始滴定。

A.装入0.01OOmolL'KMnO4溶液至零刻度以上

B.用0.01OOmolL-'KMnO4溶液润洗2至3次

C.排除气泡

D.记录起始读数

E.调整液面至零刻度或零刻度以下

（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为o

（5）被氧化的绿帆中亚铁离子的质量分数为；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁

离子的质量分数（填“偏低”“偏高”或“不变”）。

17.党的二十大在“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生'’中提到：积极稳妥推进碳达峰碳

中和。CO?的资源化利用是实现“碳达峰碳中和”的重要途径。CO?合成甲醇的过程中涉及

如下反应。

反应i：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,

反应ii：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH2=441.1kJmor'

已知部分化学键键能如下表：

化学键c=oc—HH—Oc—0

键能/（kJ.mo『）754403459446309

(1)AH,=。

(2)CO2合成甲醇的过程，增大压强，CO2的平衡体积分数(填“增大”"减小''或"无

影响”)，原因为o

⑶反应ii的反应速率方程可表示为v正=%C:(0)2)<(也),丫逆=1<逆<：90)<(乩0),

其中k正、％分别为正、逆速率常数,则升高温度k正会(填“增大”“减小”或“无影响”)。

(4)恒压下进行CO2合成甲醇实验。初始压强为lOOkPa,起始投料n(CC)2)、"H2)均

为ImolCO2和H2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线(填“L”或"L?”)表示CO2的平衡转化率。

②温度高于T2K后曲线L2随温度升高而降低的原因为。

③[K下，反应达到平衡时，H?O(g)的物质的量n(H2(3)=,反应i的标准平衡

常数K°=(保留1位小数)。(已知：分压=总压、该组分物质的量分数，对于反应

/\g/\h

PGPH

00

dD(g)+eE(g),gG(g)+hH(g),K、：其中

9

p=l()()kPa,pG>PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】A

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四

个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时,

该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且

都正确的得4分，但只要选错一个，该小