河北衡水武邑中学2024届高三4月调研测试化学试题含解析

河北衡水武邑中学2024届高三4月调研测试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.pH=l的硫酸溶液1L,溶液中含SCV-的数目等于O.INA

B.真空密闭容器中充入O.lmollh和O.lmolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

C.lOmLO.lmolL1的FeCb与20mL0.1molL4KI溶液反应，转移电子数为O.OOINA

D.60gsiCh晶体中Si-O键数目为2NA

2、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是।。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是CioHi60

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与（yCHIMCHJ'H。互为同分异构体

3++

3、已知：苯酚与Fe"在溶液中存在可逆反应：Fe+6C6H50H-H3Fe（0C6H5）6+3H,其中LFe（OCJIs）6显紫色。实验

如下：

下列说法不亚确的是:

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11,W与Y同族且

都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是()

A.常温常压下X的单质为气态

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.Z的氢化物含有共价键

D.简单离子半径：W>X

5、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

6、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正

确的是()

A.若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B.若A为固态非金属单质，D为02,则A可以为单质硫

C.若A为强碱，D为CO2,则B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A为18电子气态氢化物，D为。2,则A只能是C2H6

7、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

8、化合物Q(x)、n>(y)、,》/(z)的分子式均为C5H6O下列说法正确的是

A.x、y、z均能使酸性高毓酸钾溶液褪色

B.z的同分异构体只有x和y两种

C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.x分子中所有原子共平面

9、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

卷一小电球

砰片

活性爱，NH4CI.

/MnO,和水的混

介沏

N凡C1,而份如水

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH£1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnOz不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

10、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

22-3+

11、下列各组离子：(1)K+、Fe\SO4>CIO-(2)K\Al,CP、HCO3"

--322"-

(3)CIO,CF,K+、OH(4)Fe\Cu\SO4,Cl

--2++2-2-

(5)Na+、K+、AIOI,HCO3(6)Ca>Na,SO4,CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

12、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L“。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

13、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

14、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

15、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的电子式：

H：C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（)

上C()

A.SjS5LH2S6B.AI2O3W叫LNaAIO2(aq)A1(OH)3

C.SiO2HCl(aq)siCh........-SiD.Fe2O3'FeCl3(aq)二、无水FeCh

IradM

17、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCl（g）AH<0,将0.3molSiCk和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:

寸间/min

0123456

温

2500.0()1.52-3.714.735.605.6()

3000.002.I?；14.484.484.484.48

下列说法正确的是（）

1

A.250℃,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol-L^min

B.反应达到平衡时，两种温度下Nz和H2的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250°C快；平衡后，300C比250°C慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

18、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

19、下列微粒互为同位素的是

A.m和D2B.?He和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

20、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

21、LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlW的说法中，不正确的是

+[H-

A.电子式：LiH内:H

.互.

B.还原有机物时，应在无水体系中逆行

C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂

22、下列图像符合题意的是

在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

c

已知：①RCHO+CH3cHO,咿“2RCH=CHCHC+H2O

△12L

②.II.M..l.-催化剂-I□-----------7]

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是o

(3)D结构简式为»

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物Ct]的流程。M-N的化学方程式是

CH3CSCCH3

催化剂

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成

尼龙的反应流程：

6y竽⑶量X-…一同耨os：簧就

己C*JGHJCOOH

CH,-G^VMQ

n

o

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①_____反应②

(2)A和B的结构简式为、。

(3)由合成尼龙的化学方程式为__。

(4)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：

25、(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空:

(1)实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为_(至少填三种)，E装置的作用是

(2)装置B中的反应方程式：,D装置的作用是o

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净

物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

(3)乙组得到的黑色粉末是。

(4)甲组步骤1中反应的离子方程式为o

(5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

(6)若装置C中Fe2(h反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为。

26、(10分)S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cb能将S2c12

氧化为SCL,SCb遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质

SS2CbSC12

沸点/C44513S59

熔点/C113--6-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SC12与水反应：。

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____o

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

（4）D装置中热水浴（60C）的作用是o

（5）指出装置D可能存在的缺点o

27、（12分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

⑴操作①的名称是，操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是。

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

（3）查阅资料：CL可氧化L,反应的化学方程式为Cl2+L+_____H2。-HIO3+_____HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目o

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现（填实验现象），证明有12存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：C12>FeCl3,理由是。

28、(14分)甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CHm

已知：C(s)十2H2(g)'CH4(g)AH=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)十3H2(g).CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/moL

写出CO(g)与H2O(g)反应生成H2(g)和CO2(g)的热化学方程式。

5

(2)天然气中含有H2s杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NHyH2O)=1.74xl0-；ki(H2S)

=1.07x10-7,K2(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是。

++

Ac(NH4)>C(HS")>C(OH)>c(H)

+2-+

Be(HS)>c(NH4)>(S)>c(H)

+-+

Cc(NH4)>C(HS)>C(H2S)>C(H)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取出，其原理为：CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3出(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入ImolC%和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平

衡，生成0.2moICO,用H2表示该反应的速率为。此反应的平衡常数为(结果保留到小

数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是o

A体系的压强不再发生变化

B生成ImoICBLi的同时消耗3molH2

C各组分的物质的量浓度不再改变

D体系的密度不再发生变化

E反应速率V(CH4):V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：Is3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/molo某温度下，将[n

(H2O):n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为pi,反应达到平衡时总压强为P2,则平

衡时甲醇的转化率为»

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePCh、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsFs和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

(1)Fe的价层电子排布式为一—。

（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为—o

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相对分子质量与丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸点高出100℃,原因是一。

（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPFs或LiAsF6

的阴离子结构如图乙所示（X=P、As）o

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是__、_0

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生—（填“物理变化”或“化学变化

③PF6中P的配位数为—0

④相同条件，Li+在__（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是一。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiClSlhO属正交晶系

（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、l.Ornn,0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐

标。据此推断该晶胞中C1原子的数目为LiClSIhO的摩尔质量为Mg•moH,设NA为阿伏加德罗常数的值，则

0.72nm

LiCl-3H2O晶体的密度为—g•cm-3（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.lLpH=l.0的H2S。4溶液，川的物质的量为lLx0.1mol/L=0.1mol,硫酸中氢离子和硫酸根离子的物质的量

比为2比1,硫酸根离子的物质的量为0.05moL数目为0O5NA，故A错误；

B.H?和马反应前后分子数不变，故O.lmolH2和O.hnolL充分反应后，容器内分子总数为0.2NA,故B正确；

C.FeCy与KI的反应为可逆反应，故C错误；

m60g

D.60gSiO,的物质的量为"=—=°,=lmol,ImolSiO2中有4moiSi-O键，则Si-O键数目为4NA;

M60g/mol

答案选B。

【题目点拨】

关于PH的计算和物质的量公式是解题的关键。

2、C

【解题分析】

*1<)

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面，।'中标*的碳原子连了三个碳

*

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是GOHMO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、谈基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，C正确；

D.CTCH«H«H：CH°的分子式为C10H12O,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C

3、D

【解题分析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCk的密度比水大，故道、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC14,故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCI4后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

4、D

【解题分析】

W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N),Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11,则X为钠(Na)；

Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为钾(K)或钙(Ca)。

【题目详解】

A.常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；

B.非金属性Y(P)<W(N),简单气态氢化物的热稳定性Y<W,B错误；

C.Z的氢化物为KH或Calh,含有离子键，C错误；

D.具有相同核电荷数的离子，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3->Na+,D正确；

故选D。

5、C

【解题分析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

6、A

【解题分析】

A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；

B若A为固态非金属单质，D为02,则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；

C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化领，B

为碳酸领，C为碳酸氢铁，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；

D.若A为18电子气态氢化物，D为。2,则A可以为C2H6、H2S,故D错误。答案选A。

7、C

【解题分析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

8、C

【解题分析】

A.x、y中含碳碳双键，z中不含碳碳双键，则x、y能使酸性高镒酸钾溶液褪色，z不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A

项错误；

B.C5H6的不饱和度为'2-=3'若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则z的同分异构体不是只有x和y两

种，B项错误；

C.z中三个亚甲基上的H原子属于等效氢原子，因此z只有一类氢原子，则z的一氯代物只有一种，2个C1可在同一

个亚甲基上或不同亚甲基上，二氯代物只有两种，C项正确；

D.x中含1个四面体结构的碳原子，则所有原子不可能共面，D项错误；

答案选C

9、C

【解题分析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH£1作电解质，其中加入MnOz氧化吸收压，C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

10、D

【解题分析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

11、B

【解题分析】

(l)Fe2\CIO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)A13\HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)A1O2-,HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与S(V-、CCV-反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

12、D

【解题分析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3D+c(SO?-)=5mol-L1,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NO3-):c(H+)=2：8=1：4,设c(NOj-)=xmobL-1>则c(H+)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

)+c(SO42)=5mobL-1,x=2,所以c(NO3)=2mobL-1>则c(H+)=8mobL-1,c(SO42)=5mobL-1-2mobL-

i=3mom根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol-L-1,c(SO42-)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNO3、H2s。4的物质的量浓度之比2moi・L-i：3mol-L_1=2：3。故选D。

13、D

【解题分析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

14、A

【解题分析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

15、D

【解题分析】

-f--CH--

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：-，故A错误；

CH,

B.为丙烷的球棍模型，故B错误;

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：弓^，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

16、B

【解题分析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；

B.AI2O3和NaOH溶液反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【题目详解】

A.S点燃条件下与空气或纯Ch反应只能生成Sth,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3UNaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故c错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCb,故D错误；

故答案为B。

【题目点拨】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

17、B

【解题分析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

18、D

【解题分析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如「；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

19、B

【解题分析】

A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B/He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是B。

20、D

【解题分析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为CL,

【题目详解】

A.Na+核外电子层数为2,而C1-和S2-核外电子层数为3,故Na+半径小于和S?-的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以C1-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a<d<c,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

21、C

【解题分析】

rH--

A选项，LiAlH4中锂显+1价，AIH「，因此LiAlH4电子式：Li+H：为:H，故A正确；

.H.

B选项，LiAlH4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中通行，故B正确；

C选项，1molLiAlIh跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

22、C

【解题分析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl,AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCO3和Na2cth混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化铁溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

二、非选择题(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜

-CH-CH-COOH

催化剂>C=C-COOCH2CH3+H2O

-C三C-COOH+CH3CH2OH

1

+NaOH.J+NaCl+H2O

【解题分析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为〈=＞一CHO,则B为CH-CHu,B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

C为CH=CHCOOH，c与漠发生加成反应得到D为,D发生消去反应、酸化得

CH-CH-COOH

至!)E为<^>-C=C-COOH»E与乙醇发生酯化反应生成F为C三C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

成反应、H的结构简式，可推知G为

【题目详解】

⑴由分析可知，A的结构简式为：<]>一CHO,所含官能团为醛基；

(2)由分析可知，B为©pCH.CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到C为《1一CH=CHCOOH，可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜;

BrBr

⑶由分析可知，D结构简式为

-CH-CH-COOH

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为(]-CWC-COOCH2CH3，化学方程式为:

催化剂><^>-C=C-C00CH2CHS+H2O；

O-C=c-COOH+CH3cH20H

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为GW,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为(JJ；

⑹由N-I可知，N为G，则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与CL发生取代反

应生成M为/yd,然后(丁/1与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为：

」+NaOHV>｝、+NaCl+H2Oo

【题目点拨】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

24、消去反应加成(氧化)反应

11：；：：：+NH2RNH2山H。",©p葭HRNH+Qn-1)H2O

0澳的四氯化碳溶'液Br氢氧化钠醇

A

Br

【解题分析】

根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：0,它是通过环己醇通过

消去反应而得到，A经过氧化得到与水在催化剂作用下生成;根据已知信息，结合B在

水的催化作用下生成C：黑：采用逆合成分析法可知B应为其分子式正好为C6H8。3；最后COOH以t

,COOH经过

缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知,

（1）反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反

应；加成（氧化）反应;

（2）根据上述分析可知，A的结构简式为：0；B的结构简式为:

(3)与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为:

iofC-(CH^4-C-NHRNH

偎化

+NH2RNH2Fn+(2n-l)H2O；

（4）A为O,若想制备1,3-环己二烯，可先与漠的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二澳环己烷，1,2--

漠环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯，其具体合成路线如下：

o浸的四氯化碳溶满Br氢氧化钠醇

△

Br

25、N%、氏、I2（HI）吸收多余的氨气Zn+l2=ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8IF=2Fe3++Fe2++4H2O

Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN显红色假设SCN-被CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成

立FezCh和FeO或FezCh和FesO4

【解题分析】

⑴实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH。发生下列反应：NHd（固）UNH3（气）+HI（气）,

2Hl（气）UH2（气）+L（气），则NHd的分解产物为NH3、H2、I2（HI）,E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

⑵装置B中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,故D装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极

易被浓硫酸吸收；

（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；

（4）Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4,由此可写出反应的离子方程式；

⑸步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cb氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cb将SCN氧化，若该假设成立，

则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；

⑹氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:

5.6g2.24g

=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为Fe5O7,由此确定混合物的组成。

56g/mol*16g/mol

【题目详解】

:⑴实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NHH发生下列反应：NHd（固）UNH3（气）+HI（气），

21n（气）UJh（气）+12（气），则NHd的分解产物为NH3、氏、I2（HI）,E装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；

⑵装置B的作用是吸收碘蒸