河北省邯郸市永年区第二中学2023-2024学年高三年级上册10月月考化学试题

永年二中2023-2024学年第一学期第一次月考高三化学

本试卷共4页，满分100分，考试用时75分钟.

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，

用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Co-59

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的.

1.化学为美丽生活增添无限色彩，下列说法正确的是（）

A.氨气与滴有石蕊的蒸储水，形成红色喷泉

B.pH试纸测定氯水pH值，试纸先变蓝后褪色

C.北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放，加入钠盐等发生化学变化产生美丽的焰色

D.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石（Fe?。？），其性质稳定，不易被空

气氧化

2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）

A.过氧化钠属于碱性氧化物，可用作供氧剂B.碳酸钠溶液呈碱性，可用来除油污

C.苯酚具有强氧化性，可用作消毒剂D.明矶易溶于水.可用作净水剂

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LH2。中含有的◎键数目为0.2NA

B.ImolNa?。?与足量H?O反应，转移的电子数为2NA

C.常温常压下，UgCC）2中含有的◎键数目为0.5NA

D.常温下，pH=l的HNO3溶液中含有的H+数目为01NA

4.下列设计的实验装置或操作正确且能够完成实验任务的是（）

漠乙烷、

NaOH的

乙醇溶液

ALBrJCCL

A.利用a图测定KI溶液浓度B.利用b图验证浓氨水与浓硫酸能够发生反应

C.利用c图证明甲烷和氯气能发生反应D.利用d图检验有乙烯生成

5.类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（）

A.CO2通入BaC^溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCL溶液中也不产生沉淀

B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂

C.可用NaCl固体与浓硫酸加热制HC1气体，则可用Nai固体与浓硫酸加热制HI气体

D.CO2中C为sp杂化，则Si。？中Si也是sp杂化

6.水蒸气蒸储法提取溟的工艺流程如图所示.下列有关说法错误的是（）

HC1Cl2CJ2

浓缩海水T赢T靠T吸附、过滤T还原、洗脱卜■扁马

Ii

滤液水蒸气

I

粗澳

A.第一次氧化时发生反应的离子方程式为2BL+C"=2CP+Br2

B.第一次氧化后“吸附、过滤”的目的是富集漠

C.不考虑其他副反应，该工艺理论上每提取ImolBr2需要消耗71gCU

D.该工艺利用了Cl2的氧化性强于Br2的性质

7.下列反应的离子方程式正确的是（）

+3+

A.铁红（Fe2C）3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H-----=2Fe+3H2O

2++

B.向C11SO4溶液中通入过量的H2s气体：CU+H2S^=CUS>L+2H

2+-

C.向NaHCO,溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba+OH+HCO；-------BaCO3+H20

D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：CIO+H+=HC1O

8.下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素的某种离子.其中X、Y、Z为前四周期原子序

数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍.下列说法

错误的是（）

「T-

LY=X-Z-X=YJ

A.与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能

B.简单氢化物沸点：X<Y

C.基态Z原子的电子排布式：Is22s22P63s23P63d5

D.该离子中。键与兀键的个数比为1：I

9.脐是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原

理如图所示.电解质溶液为20%-30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）

A.电流从a电极经过负载流向b电极

B.电路中通过0.3mol电子时，消耗空气的体积在标准状况下为8L

C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的pH都不变

D.若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等

10.8-羟基哇咻衍生物银（II）配合物（N）是一类具有潜在金属基抗癌活性的药物，某团队采用如图所示方法

下列说法中错误的是（）

A.基态Ni原子核外未成对电子数为2B.ImolM配体与Ni（II）形成的配位键有3moi

C.有机物N中所有碳原子均采用sp2杂化D.甲醇的沸点高于二氯甲烷，其原因是甲醇分子间存在氢键

11.钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金，绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示.下

列有关说法正确的是（)

A.该氧化物的化学式为CO13O14

B.晶胞中Co”的配位数为12

C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（Sg）

D.若该氧化物的密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数为NAIBOL,则晶胞中两个-间的最短距离是

12.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

A检验碳酸氢钠中是否含有碳酸取少量固体加水溶解，加入澄清石灰水，生成白色沉淀，说明含有

钠观察现象

B比较S与C的非金属性强弱若前者的试纸颜色比后

用pH试纸测定Imol-I/的Na2co3

者深，说明非金属性：

和Na2cO3溶液的pHs>c

CO取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL溶液出现紫色，说明含有

检验乙酰水杨酸r^S-O—c—CH,

k^JL-COOH蒸懦水的试管中，加1~2滴1%氯化铁水杨酸

溶液，观察现象

中是否含有水杨酸。二黑H

D证明淀粉未水解将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时溶液中未出现砖红色沉

间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并淀

加热

A.AB.BC.CD.D

13.在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）,t2c（g）AH<0,其他条件相同时，在

甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所

示.下列说法正确的是（）

A.平均反应速率：a>b

B.c点即时反应速率：v（正）<v（逆）

C.150~200℃时，催化剂活性：甲〈乙

D.20（rc后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动

14.亚硒酸（HzSeO,）是一种二元弱酸.常温下，向H?SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液.混合溶液中IgX

c（SeO：）

或］与pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是（

c（HSeO；））

A.HzSeO?的第一步电离常数Ka|=10"7

B.根据图中信息可以判断KHSeC）3溶液呈碱性

c（HSeO；）

C.曲线b表示1g与pH的变化关系

c（H2SeO3）

D.pH=5.23时.溶液中存在：c（K+）+c（H+）=c（0H-）+3c（HSe0"）

二、非选择题：共58分.请将答案填写在答题卡上.

15.（14分）电石渣［主要成分为Ca（OH）,,杂质不参与反应］是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KUO?

的工艺流程如图所示:

H/OCl2K2CO3

电石渣一厢Ca（CK）3）2|―1I转化］―4过滤|———~~＞即KQO3

70℃以上巴」

已知：CaCQh易溶于水.

电炉

（1）工业生产电石（CaC?）的反应为CaO+3cCaCz+COf,该反应中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为，CaC?电子式为

（2）流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为,其中盐酸体现的性

质有.

（3）写出C"与Ca（OH%反应生成Ca（CK）3）2的化学方程式

（4）制Ca（ClOj2时要控制温度70℃以上，原因可能是,反应结束以后通常会加入适量活

性炭，再过滤.从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是.

（5）“转化”时加入K2cO3的目的是.

16.（15分）Na2s2O3是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应.实验室可通过如图所示装置制备

Na2S2O3.

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为.

（2）下列关于装置B的作用叙述错误的是（填标号）.

a.通过观察气泡可控制SO?气流速率

b.防止发生倒吸

c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞

(3)C中生成产品的化学反应方程式为.

(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的S。？不能过量，原因是.

(5)为测定所得产品纯度，取mg所得产品溶于蒸镯水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中,

加入2滴淀粉试剂，用cmol•匚।碘的标准溶液滴定，消耗标准液VmL.

已知：2S2O^+I2^=S4O^+2r

①滴定终点现象为；

②产品纯度为(用m、c、V表示).

(6)下列装置和试剂不能代替E的是(填标号).

cnTr3[,]

浓硫酸CaCl2溶液

d

(7)硫化铜是一种难溶固体，晶胞中S2-的位置如图1所示，Cl]2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视

图如图2所示.

①与S2-距离最近的S2-数目为

②CuS的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuS晶体的密度为gem-3.

17.(15分)SO2、CO、NO、NO2均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究

的重要内容.回答下列问题：

(1)一定条件下，CO可以将NO?、NO转化为N2，涉及反应如下：

1

i.NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)AH=-234kJ-moPs

1

ii.2NO(g)+2CO(g),二*2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ-mof；

iii.N2（g）+O2（g）—2N0（g）AH2=+181kJ-mor'.

①CO的燃烧热AH=.

②已知反应i是二级反应.第一步为NO2（g）+NO2（g）=^=NO3（g）+NO（g）；第二步为

NO3(g)+CO(g)^=NO2(g)+CO2(g).已知CO的浓度变化对反应i速率几乎无影响.则这两步反应,

活化能较大的是第步.

③测得反应ii的v正=k正•c2(NO)•c2(CO),匕E=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度

有关).已知某温度下反应ii的平衡常数K=1600,k正=800,则该温度下卜逆=,达到平衡后，仅升

高温度，若k正增大20倍，则k逆增大的倍数(填或“=")20.

⑵一定条件下.C(s)也可以将NO(g)转化为N2,反应原理为C(s)+2NO(g).N2(g)+CO2(g)

AH=-34.0kJmor'«在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和5moiNO气体，分别在I、H、HI

三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时NO的转化率a(NO)随温度的变化如图1所示.

图1图2

①催化效果最好的催化剂是，b点v(正)v(逆).

②已知：分压=总压X物质的量分数.若T4K时反应达到平衡状态用时lOmin.则v(NO)=

MPa-min_1>=

(3)电化学法消除SO2污染的同时可获得电能.其工作原理图如图2所示.负极上发生的电极反应式为

18.(14分)物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示:

I

CH,COOH,-[CJI,0

NH.

51臼A©,■O

II

C-OCH

CH=\

水解rrI.

OH

FG

（）

ILR'CHO舞一〉R，CHNR〃；

已知：I.R

III.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基.

回答下列问题：

(1)NH?的名称是，＜〉一NH?—A的反应类型是

(2)B的分子式为CUHQNO?,则C的结构筒式为

(3)ImolE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成C4。mol.写出E生成F的化学

方程式:

(4)W分子比E分子组成多一个CH2,满足下列条件的W的同分异构体有种;

①包含2个六元环，不含甲基：

②W可水解，W与NaOH溶液共热时，ImolW最多消耗3moiNaOH

H

Q/W",参考图中合成路线，以和

（5）已知Bamberger重排反V应为CHHFso.

，人〜\、乙酸为原料，用最简路线合成,

,无机试剂任选.

NH—€―CH

BrI

()

2023—2024学年第一学期10月月考

高三化学参考答案