高中化学选修三第一节共价键省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第二章分子结构与性质第一节

共价键1/22【知识回顾】离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）分类阴、阳离子间经过静电作用所形成化学键原子间经过共用电子对所形成化学键阴、阳离子原子得失电子电子对共用离子化合物如NaCl、铵盐非金属单质：H2共价化合物：HCl一些离子化合物极性键和非极性键2/22一、共价键1.定义①按照共用电子对理论②按照电子云理论原子间经过共用电子对所形成相互作用叫做共价键成键原子相互靠近时，原子间经过电子云(原子轨道)重合所形成化学键极性共价键和非极性共价键σ键和π键3/22氢原子形成氢分子电子云描述1S相互靠拢1S电子云重合H—H共价键这就是σ键2.类型4/22σ键①形成②特征成键原子原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式发生轨道重合而形成1.以形成化学键两原子核连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征叫做轴对称。2.形成σ键原子轨道重合程度大，故σ键含有较强稳定性。3.σ键任何一个原子均能够旋转，并不破坏σ键结构。5/22σ键③分类1.s-sσ键（例：H2）2.s-pσ键（例：HCl）3.p-pσ键（例：Cl2）形成σ键电子称为σ电子。6/22π键形成

两个原子相互靠近电子云重合π键电子云这就是π键7/22π

键①形成②特征③类别两个成键原子p轨道以“肩并肩”方式发生轨道重合而形成1.每个π键电子云由两块组成，分别位于由两原子核组成平面两侧，假如以它们之间包含原子核平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。2.π键电子云重合程度小，不如σ键牢靠，

π键比较轻易断裂。比如：乙烯3.π键任何一个原子不能单独旋转，若单独旋转会破坏π键结构。π键必须有p轨道肩并肩形成p-pπ键8/223.σ键、π键与单键、双键、三键关系共价单键共价双键共价三键σ键一个σ键和一个π

键一个σ键和两个π

键结论：两原子间共价键必定有且仅有一个σ键，其余都是π键。因为σ键更稳定，优先生成σ键。9/224.共价键特征①饱和性按照价键理论电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反电子配对成键，这就共价键“饱和性”。例:不可能有H3、H2Cl、Cl3分子形成说明共价键含有饱和性。②方向性电子所在原子轨道都含有一定形状，成键原子电子云尽可能到达最大重合必须沿一定方向重合，所以共价键有方向性。s轨道是球形，没有方向性。p轨道有三个伸展方向，含有方向性。10/22N2中p-pσ键和p-pπ键形成过程zzyyx探究分析：N2分子中共价键成份。(基态N原子电子排布1s22s22px12py12pz1)11/22原子NaClHCl

C

O电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子电负性相差很大，化学反应形成电子对不会被共用，形成将是_____键；而_____键是电负性相差不大原子之间形成化学键。0.9

3.02.13.02.5

3.52.10.91.0离子共价1.7两成键原子电负性之差大于1.7时形成离子键，两成键原子电负性之差小于1.7时形成共价键。12/223、乙烷、乙烯和乙炔分子中共价键分别有几个σ键和几个π键组成？σ键π键乙烷乙烯乙炔70513213/22键类型σ键π键原子轨道重合方式电子云形状原子轨道重合程度牢靠程度成键判断规律沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,轻易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键比较14/22二、键参数—键能、键长和键角1.键能：①气态基态原子形成1mol共价键释放最低能量(或拆开1mol共价键所吸收能量)，单位为kJ/mol，通惯用EA-B来表示。②键能越大，化学键越牢靠，分子越稳定。③结构相同分子中键能：EH-F＞EH-Cl＞EH-Br＞EH-I稳定性

：HF＞HCl＞HBr＞HI④计算化学反应反应热∆H=反应物键能总和―生成物键能总和键能可作为衡量化学键牢靠程度键参数；15/222.键长：①是形成共价键两个原子之间核间距，是衡量共价键稳定性另一个参数。②普通键长越短，键能越大，共价键越牢靠③共价键在成键时发生轨道重合，键长小于两原子半径之和。

普通地，形成共价键键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键分子越稳定，化学性质越稳定。16/223.键角：①在原子数超出2分子中，两个共价键之间夹角称为键角。②键角决定分子立体构型。③多原子分子键角一定，说明共价键含有方向性。17/22键参数对分子性质影响小结18/22三、等电子体表2-3CO和N2一些性质分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子价电子总数CO-205.052.3

mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6

mL107594610

CO分子与N2分子在许多性质上十分相同，这些相同性，能够归结为它们含有相等价电子数，造成它们含有相同化学结构。19/221.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同分子。2.等电子体原理：原子总数、价电子总数相同分子含有相同化学键特征，它们许多性质是相近。3.等电子体利用:①预测分子空间构型和性质②利用等电子体在性质上相同制造新材料20/22常见等电子体：SO2O3NO