广东省百校2024届化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析

广东省百校2024届化学高一下期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH23、下列说法不正确的是A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明矾可做净水剂C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污4、月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C．月球上的3He是一种新元素D．钛、铁、铜元素都属于过渡元素5、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．乙烯的结构简式为C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120° D．碳碳双键是乙烯的官能团6、下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是()A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性8、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④9、下列指定粒子的个数比为1：2的是A．Be2＋中的质子和电子 B．2H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．Na2O2中的阴离子和阳离子10、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2④中子数为20的氯原子：⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥11、雾霾(其中的PM2.5，即大气中粒径小于或等于2.5μm的颗粒物；1μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是A．PM2.5属于胶体B．一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C．二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类12、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol13、实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO214、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-115、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB．标况下，22.4L己烷中碳原子数为6NAC．2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA16、关于化学键的说法不正确的是：A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．氢键不是化学键 D．非极性键不是化学键二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：___________________________________。(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B__________________；反应类型：________。②B→C__________________；反应类型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。18、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：+Fe→+X则45g乳酸与铁反应生成X的体积为_______L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。19、用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________________________________________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_______（填“相等、不相等”）。20、实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线21、回答下列问题:(1)下列反应属于放热反应的是_______。A．铝片与稀H2SO4反应制取H2

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．

氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_____；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________（填选项字母）A．活性炭的质量保持不变B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器内气体压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：①A电极的电极反应式为_______________。②下列关于该电池的说法正确的是___________（填选项字母）。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C．当有4.48LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选B。2、C【解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解：A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正确。答案选C。点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。3、A【解析】A.铵态氮肥水解显酸性，而草木灰(含K2CO3)水解显碱性，两者若混合施用，则会发生双水解，有一部分铵根离子会转化为氨气跑掉，导致氮肥的肥效降低，A不正确；B.明矾可做净水剂，B正确；C.配制氯化铁溶液，为抑制氯化铁发生水解，常将氯化铁先溶于盐酸，C正确；D.盐类的水解是吸热反应，所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力，D正确。本题选A。4、D【解析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A错误；B、3He可发生核聚变反应是原子核内的变化，不是化学变化，B错误；C、月球上的3He不是一种新元素，C错误；D、钛、铁、铜元素都属于过渡元素，D正确。答案选D。5、B【解析】

A．乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；B．烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120°，故C正确；D．乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故D正确；答案为B。6、D【解析】

A.甲烷为最简单的有机化合物，故A正确；B.甲烷是天然气、沼气以及坑道气的主要成分，故B正确；C.甲烷在光照下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正确；D.甲烷性质较为稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应，即不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选D。7、B【解析】试题分析：A.24He原子核内含有2个质子，A项错误；B.24He和24He质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；C.23He中子数=3-2=1，B项错误；D.因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，D项错误；答案选B。【考点定位】考查原子的微粒构成。【名师点睛】本题考查原子的微粒构成。①根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数；②质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；③金属性是元素的原子失去电子的能力。8、C【解析】

①选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；②小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；③蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有②③，故选C。9、D【解析】

A.Be2＋中的质子为4、电子为2，个数比为2:1，故A错误；B.2H中的质子为1、中子为1，个数比为1:1，故B错误；C.NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3―，个数比为1:1，故C错误；D.Na2O2中的阴离子为O22―、阳离子为Na＋，个数比为1:2，故D正确；答案选D。10、A【解析】

①甲基的电子式为，①错误；②Cl－的结构示意图为，②错误；③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，④正确；⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。答案选A。11、C【解析】分析：本题考查了物质的分类，属于基础知识，平时注重积累即可。详解：A.PM2.

5，即大气中粒径小于或等于2.5

μm的颗粒物，不属于胶体的微粒范围，故错误；B.从图分析，一次颗粒物通过界面反应，内混后得到二次有机颗粒物，有机颗粒物中肯定含有碳元素，所以一次颗粒物中含有碳元素，故错误；C.从图分析，二次无机颗粒物含有铵根离子和硫酸根离子和硝酸等，所以主要成分为硝酸铵和硫酸铵，故正确；D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分不属于醇，属于酸，故错误。故选C，12、C【解析】1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C。13、C【解析】

A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D.NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。14、A【解析】

10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，则v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，发生反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故选A。15、B【解析】A、常温常压下，2gD2O中含中子数为=NA，选项A正确；B、标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，选项B不正确；C、2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为=0.2NA，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子数为4NA；选项D正确。答案选B。16、D【解析】

化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确；C项、氢键不是化学键，是一种分子间的作用力，故C正确；D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反应2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反应【解析】

由图中的转化关系及反应条件可知，乙烯和水发生加成反应生B，则B为乙醇；B发生催化氧化生成C，则C为乙醛；B和D在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，则D为乙酸。【详解】(1)乙烯是共价化合物，其分子中存在C=C，其结构式为。(2)B中含官能团为羟基；D中含官能团为羧基。(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B的化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反应类型：加成反应。②B→C的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应。③B+D→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：取代或酯化反应。18、CH2=CH2葡萄糖加成反应2+O22+2H2O产生砖红色沉淀75%未用碱中和作催化剂的酸5.6【解析】

A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解产生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的E是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生F乙酸乙酯和水。【详解】根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名称是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以A→B的反应类型是加成反应；B是乙醇，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，在Cu催化作用下，被氧化产生的C是乙醛，所以B→C反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物质的量是1mol，若1mol乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为88g，实际生成66g该酯，则该酯的产率为(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属Fe发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是C3H6O3，相对分子质量是90，所以45g乳酸的物质的量是0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol乳酸与Fe反应产生1molH2，则0.5mol乳酸完全反应会产生0.25molH2，其在标准状况下的体积V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢H原子，则形成的该环酯的结构简式是。【点睛】本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等【解析】

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）测定中和热的实验中，关键是做好保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小；（4）如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，经折算为中和热后应相等。20、250mL容量瓶14.3检漏③【解析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。21、ACD0.2mol/L0.015mol/(L·min)BC2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OB391【解析】

根据放热和吸热反应的定义分析解答；根据化学键的键能与化学反应能量变化的