湖北省宜昌市中考化学模拟试卷及答案解析(三套)

宜昌市中考化学模拟试卷（一）注意事项：1．本试题有五道大题，24道小题，共4页。满分60分。2．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。3．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．火箭发射 B．风力发电 C．食物腐败 D．钢铁生锈2．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）A． B． C． D．3．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②4．生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨B．硫酸铵属于复合肥料C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成D．生活中的垃圾应分类回收5．学习化学的一种方法是推理．以下推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐C．酸溶液的pH＜7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的6．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸A．A B．B C．C D．D7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8．由C、H、O三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可转化另一物质，“”表示两种物质可以互相转化．在通常情况下，E为液体，其余都是气体．以下判断不正确的是（）A．物质C属于有机化合物 B．物质D具有可燃性C．物质E一定是水 D．物质B、F都具有还原性二、非选择题9．化学是以实验为基础的学科，完成下列实验．（1）图1实验目的是：，实验过程中观察到气球怎样变化：；实验中加入足量白磷的目的：（2）图2的操作会造成什么后果：．10．请用化学知识解释下列现象化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题．（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为．（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）．（3）湿法炼铜．（用化学方程式表示）（4）可溶性钡盐对人体有害，医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）．11．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用．（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳的性质．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示）．（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为．12．如图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I的溶液呈浅绿色．根据关系图回答：（1）若F是由Na+和Cl﹣组成的溶液，则：①甲是；②B+丙→F+G：．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是或；②I是溶液．13．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：（1）杂质的质量g．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：①（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置．（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从（填“a”或“b”）进入F中．15．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想①NaCl、Na2CO3猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH猜想③NaCl、HCl、Na2CO3猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）．【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什么？．（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．实验步骤现象结论①取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液产生白色沉淀猜想②成立②过滤，再向滤液中滴加【实验反思】下列物质①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是（填序号）．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共8分）1．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．火箭发射 B．风力发电 C．食物腐败 D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．火箭发射中有燃料燃烧，属于化学变化；风力发电没有新物质生成，不属于化学变化；食物腐败生成有害物质，属于化学变化；【解答】解：A、火箭发射中有燃料燃烧，属于化学变化，故选项错误；B、风力发电没有新物质生成，不属于化学变化，故选项正确；C、食物腐败生成有害物质，属于化学变化，故选项错误；D、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；故选B2．正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（）A． B． C． D．【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：C．3．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号正上方的数字表表示元素的化合价．【解答】解：标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2H中的“2”表示两个氢原子；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2NH3中的“2”表示两个氨分子；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，③SO2、⑦H2O中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子、1个水分子中含有两个氢原子；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故④O中的2表示在氧化铜中铜元素显+2价，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，⑤Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，⑥2OHˉ中的“2”表示两个氢氧根离子．A、表示离子个数的是⑥，故选项说法错误．B、表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误．C、表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确；D、表示分子个数的为②，故该选项说法错误．故选C4．生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨B．硫酸铵属于复合肥料C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成D．生活中的垃圾应分类回收【考点】常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；B、根据复合肥的定义解答；C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．【解答】解：A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵[（NH4）2SO4]属于氮肥，故错；C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形成，故对；D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对．故选B．5．学习化学的一种方法是推理．以下推理正确的是（）A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都是碳酸盐C．酸溶液的pH＜7，经测定某地所降雨水的pH=6，则该雨水为酸雨D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的【考点】从组成上识别氧化物；酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；纯净物和混合物的判别．【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；B、根据与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐分析；C、根据酸雨的pH＜5.6进行解答；D、根据纯净物是由一种物质组成的进行判断．【解答】解：A、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如C2H5OH中含有氧元素，不是氧化物，故说法错误；B、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁与盐酸反应生成气体，故说法正确；C、酸雨的pH＜5.6，因此pH=6的降雨不是酸雨，故说法错误；D、纯净物不一定都是由分子构成的，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，故说法错误；故选B．6．下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据酚酞在酸性、中性液体中都不会变色进行分析；B、根据硫酸钡和碳酸钙都难溶于水进行分析；C、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；D、根据稀硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，不会与木炭粉反应，和氧化铜反应生成硫酸铜和水进行分析．【解答】解：A、酚酞在酸性、中性液体中都不会变色，所以酚酞不能直接鉴别盐酸、氯化钠，故A错误；B、硫酸钡和碳酸钙都难溶于水，加水依据溶解性不能鉴别碳酸钙和硫酸钡，故B错误；C、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故C错误；D、稀硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，不会与木炭粉反应，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，溶液变蓝色的是氧化铜，不会反应的是木炭，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：D．7．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．故选：D．8．由C、H、O三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可转化另一物质，“”表示两种物质可以互相转化．在通常情况下，E为液体，其余都是气体．以下判断不正确的是（）A．物质C属于有机化合物 B．物质D具有可燃性C．物质E一定是水 D．物质B、F都具有还原性【考点】物质的鉴别、推断；有机物与无机物的区别．【分析】根据初中阶段由C、H、O三种元素组成的气体物质主要有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氧气、氢气等，E是液体，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能与D反应，所以D是氧气，F由水生成且能与氧气反应，所以F是氢气，B能与二氧化碳相互转化，且能与氧气反应，所以B可能是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：初中阶段由C、H、O三种元素组成的气体物质主要有二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氧气、氢气等，E是液体，E一定是水，C能生成A和水，所以C可能是甲烷，A是二氧化碳，甲烷能与D反应，所以D是氧气，F由水生成且能与氧气反应，所以F是氢气，B能与二氧化碳相互转化，且能与氧气反应，所以B可能是一氧化碳，所以A、物质C是甲烷，属于有机物，故A正确；B、D是氧气，具有助燃性，不是可燃性，故B错误；C、物质E一定是水，故C正确；D、B是一氧化碳、F是氢气，都具有还原性，故D正确．故选：B．二、非选择题9．化学是以实验为基础的学科，完成下列实验．（1）图1实验目的是：测定空气中氧气的含量，实验过程中观察到气球怎样变化：先变大然后缩小；实验中加入足量白磷的目的：将锥形瓶内的空气完全反应（2）图2的操作会造成什么后果：酸液飞溅．【考点】空气组成的测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】（1）根据白磷和氧气反应生成五氧化二磷，可以验证空气的成分进行分析；（2）根据浓硫酸的密度大于水的密度，浓硫酸溶于水放出大量的热进行分析．【解答】解：（1）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，可以验证空气的成分，所以图1实验目的是：测定空气中氧气的含量，实验过程中观察到气球的变化：先变大然后缩小；实验中加入足量白磷的目的：将锥形瓶内的空气完全反应；（2）浓硫酸的密度大于水的密度，浓硫酸溶于水放出大量的热，当水加入浓硫酸中，水浮在浓硫酸的上面，放出的热量不能及时散失，造成酸液飞溅．故答案为：（1）测定空气中氧气的含量，先变大然后缩小，将锥形瓶内的空气完全反应；（2）酸液飞溅．10．请用化学知识解释下列现象化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题．（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快．（2）车用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化学方程式表示）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）湿法炼铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（用化学方程式表示）（4）可溶性钡盐对人体有害，医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．【考点】书写化学方程式、；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快．故答案为：阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快；（2）由于乙醇燃烧会生成二氧化碳和水，其方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）“湿法冶铜”，是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．11．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有这重要的应用．（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳会与水反应生成碳酸的性质．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬．这是因为（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的．其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的．而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸（“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果．（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析；（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果进行分析；（4）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析．【解答】解：（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故答案为：（1）会与水反应生成碳酸；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钠，酸；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．12．如图所示的是有关物质相互转化的关系图，其中A是一种金属氧化物，G是红褐色沉淀，I的溶液呈浅绿色．根据关系图回答：（1）若F是由Na+和Cl﹣组成的溶液，则：①甲是盐酸；②B+丙→F+G：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：①乙可能是C或CO；②I是FeCl2溶液．【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的检验和验满；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．【分析】（1）由Na+和Cl﹣组成的溶液为氯化钠溶液，红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，利用复分解反应交换成分的特点，可逆推B、丙物质为氯化铁溶液和氢氧化钠溶液；再结合金属氧化物A与甲反应生成B和C的反应要求，可推断B为氯化铁溶液、甲为稀盐酸；（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，由此可根据金属氧化物A与乙反应推测乙为C或CO；由I溶液呈浅绿色，可判断I为亚铁盐的溶液．【解答】解：（1）由F为氯化钠、G为红褐色氢氧化铁沉淀，根据复分解反应的特点，可推测B、丙分别为氯化铁和氢氧化钠；结合B为金属氧化物A与甲反应生成物B、C之一，可判断B应为氯化铁，则A为氧化铁、甲为盐酸；故答案为：①盐酸；②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（2）由D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可判断气体D为二氧化碳；而反应A+乙→D+E中物质A为金属氧化物，则可猜测乙物质为含C的具有还原剂的C或CO，则E为单质铁；再由I的溶液呈浅绿色，可推断I为氯化亚铁；故答案为：①C；CO；②FeCl2．13．实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：（1）杂质的质量1.5g．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据质量守恒定律，由反应前后物质的总质量的差求得反应放出氢气的质量；利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量．【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2gx=6.5gy=16.1g（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：100%=20%答案：（1）1.5；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从b（填“a”或“b”）进入F中．【考点】氧气的制取装置；量气装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、．【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答；（2）实验室制取气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定；据实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应原理书写方程式；排水法收集的氧气较为纯净；（3）排水法量取气体体积，气体应“浅入深出”，据此进行分析解答．【解答】解：（1）根据常用仪器可知①是酒精灯；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液在常温下反应制取气体，发生装置应选B；该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，但排水法收集的氧气较为纯净；（3）气体应“浅入深出”，长管便于排水，因此该气体应从b端进入F中；故答案为：（1）酒精灯；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；D；（3）b．15．某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想①NaCl、Na2CO3猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH猜想③NaCl、HCl、Na2CO3猜想④：NaCl、HCl、猜想⑤：NaCl上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，据此，他认为猜想②是正确的，你认为他的结论是否合理？理由是什么？不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．（2）乙同学设计如下实验并得出正确结论，请你将下列实验报告补充完整．实验步骤现象结论①取少量混合后的溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液产生白色沉淀猜想②成立②过滤，再向滤液中滴加酚酞试液变红色【实验反思】下列物质①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ca（NO3）2溶液④稀盐酸，能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是①③（填序号）．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】【猜想假设】根据碳酸钠和盐酸能反应，不能共存解答；【实验探究】（1）根据硫酸钠溶液和硫酸溶液，不能使无色酚酞变色、碳酸钠和氢氧化钠均显碱性解答；（2）若猜想②正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；【实验反思】所选择试剂不能对后续检验产生影响．【解答】解：【猜想假设】碳酸钠和盐酸能反应，不能共存，故③不合理；故填：③；【实验探究】（1）取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，说明溶液显碱性，则猜想④、猜想⑤均不正确；因为碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以猜想①和猜想②均可能正确；故填：不合理，碳酸钠溶液也显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；（2）若猜想②正确，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；溶液中加入足量氯化钙溶液后，其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后再滴加酚酞，由于存在氢氧化钠，溶液会变成红色；故填：酚酞试液；变红色；【实验反思】因为所选择的试剂不能对后续对氢氧化钠碱性的检验产生干扰，所以氯化钡或硝酸钙溶液，故填：①③。宜昌市中考化学模拟试卷（二）注意事项：1．本试题有五道大题，24道小题，共4页。满分60分。2．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。3．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（）A．刻舟求剑 B．水滴石穿 C．投鞭断流 D．钻木取火2．下列实验操作正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B．配制NaCl溶液C．称粗盐的质量 D．过滤3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）A．铈原子的核内质子数是58B．在化学反应中，铈原子一般失去电子C．铈的相对原子质量是140.1gD．铈元素符号是Ce4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A．保护空气B．爱护水资源a．禁燃烟花爆竹﹣降低PM2.5b．CO2增多﹣酸雨c．SO2排放﹣温室效应a．用淘米水浇花﹣节约用水b．活性炭﹣除自来水异味c．污水处理﹣防止水污染C．垃圾处理D．能源利用a．焚烧垃圾﹣减少“白色污染”，环保b．回收废电池﹣保护土壤c．禁烧秸秆﹣减轻雾霾a．发现大陆可燃冰﹣无能源危机b．太阳能路灯﹣节能环保c．车用乙醇汽油﹣无尾气污染A．A、 B．B、 C．C、 D．D、8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、非选择题（共40分）9．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子（2）空气中含量最多的气体单质（3）含有10个电子的分子（4）纯碱中金属元素的化合价（5）可作复合肥的盐（6）生成物都是单质的分解反应．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是（填字母，下同）A．多提供油炸食品B．常提供水果C．提供一次性餐具D．常供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是（4）小刚同学在做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释．11．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．（1）金属M不可能是（填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是；无色滤液中含有的阴离子是（填符号）12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是A．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是，反应结束后，固体质量（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式．14．根据图中装置回答问题：（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是，写出你改进后收集方法：．15．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案．【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ．A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂Ⅲ．两试管中均产生气泡且红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气g．实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．【提出猜想】1．未变质2．部分变质3．完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为．【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想不成立．（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由．（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论猜想2成立参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（）A．刻舟求剑 B．水滴石穿 C．投鞭断流 D．钻木取火【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、水滴石穿过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选D．2．下列实验操作正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B．配制NaCl溶液C．称粗盐的质量 D．过滤【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；4C：物质的溶解；68：氧气的化学性质．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．B、根据溶解操作的方法，进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．B、配制NaCl溶液进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选：A．3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）A．铈原子的核内质子数是58B．在化学反应中，铈原子一般失去电子C．铈的相对原子质量是140.1gD．铈元素符号是Ce【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．B．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钇元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D．、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是Ce，故选项说法正确．故选C．4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，故A错误；B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=33.3%，故B错误；C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到140g乙的饱和溶液，故C错误；D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g，故D正确．故选：D．5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；C．根据物质的组成与有机物的概念来分析；D．根据物质的组成与质量守恒定律来分析．【解答】解：A．甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10+1×15+14=149，故错误；B．甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误；C．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；D．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误．故选C．6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；J6：矿物质与微量元素．【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．B、根据活泼金属与酸反应能生成氢气，进行分析判断．C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．D、根据即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，进行分析判断．【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确．C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．D、人体缺少必需微量元素会得病，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽可能多吃含有这些元素的营养品，故选项推理错误．故选：B．7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A．保护空气B．爱护水资源a．禁燃烟花爆竹﹣降低PM2.5b．CO2增多﹣酸雨c．SO2排放﹣温室效应a．用淘米水浇花﹣节约用水b．活性炭﹣除自来水异味c．污水处理﹣防止水污染C．垃圾处理D．能源利用a．焚烧垃圾﹣减少“白色污染”，环保b．回收废电池﹣保护土壤c．禁烧秸秆﹣减轻雾霾a．发现大陆可燃冰﹣无能源危机b．太阳能路灯﹣节能环保c．车用乙醇汽油﹣无尾气污染A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【考点】64：空气的污染及其危害；HB：保护水资源和节约用水；HE：资源综合利用和新能源开发；I6：白色污染与防治．【分析】A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染．【解答】解：A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，故C错误；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染，故D错误．故选B．8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释【考点】98：酸碱溶液的稀释；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用．【分析】A、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答该题；B、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；D、根据氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7解答．【解答】解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7，故错误．故选A．二、非选择题（共40分）9．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子H+（2）空气中含量最多的气体单质N2（3）含有10个电子的分子H2O（4）纯碱中金属元素的化合价2CO3（5）可作复合肥的盐KNO3（6）生成物都是单质的分解反应2H2O2H2↑+O2↑．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）不含电子的离子是氢离子，故填：H+；（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N2；（3）含有10个电子的分子是水分子，故填：H2O；（4）纯碱中的金属元素是钠元素，其化合价为+1，故填：2CO3；（5）可作复合肥的盐是硝酸钾，故填：KNO3；（6）生成物都是单质的分解反应是水的电解，故填：2H2O2H2↑+O2↑．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是AC（填字母，下同）A．多提供油炸食品B．常提供水果C．提供一次性餐具D．常供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的C（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大（4）小刚同学在做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中．【考点】J5：均衡营养与健康；6Q：二氧化碳的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；HH：几种常见的与化学有关的图标；I6：白色污染与防治．【分析】（1）根据均衡膳食的原则来分析；（2）根据可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸极限分析解答即可；（3）根据金属汞是由汞原子构成的，由原子的基本性质，用体温计测量体温时汞柱上升可用原子间有间隔进行解释．（4）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象．【解答】解：（1）A．多提供油炸食物，不利于身体健康，故错误；B．水果中富含维生素，常吃水果有利于身体健康，故正确；C．大量使用一次性餐具，会浪费资源，故错误；D．在主食中补充粗粮有利于身体健康，故正确．（2）面粉加工厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志；（3）体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，体积膨胀；（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；故答案为：（1）AC；（2）C；（3）温度升高，汞原子间的间隔变大；（4）烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中；11．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．（1）金属M不可能是铁（填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是银、铜；无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣（填符号）【考点】85：金属的化学性质．【分析】镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，都能够和硝酸银、硝酸铜反应；硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；Mg、Al、Zn、Fe都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，而Ag和Cu都不能和稀盐酸反应．【解答】解：（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．故填：铁．（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为．故填：银、铜；NO3﹣．12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是CDA．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因气球膨胀，收到的浮力增大（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量0.88g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）×100%．【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量，据此解答．【解答】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选CD；（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大．（3）设生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100111442gyx则=，解得x=0.88g，=，解得y=2.22g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为×100%故答案为：0.88；×100%．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是置换反应，反应结束后，固体质量减少（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．【考点】AE：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，氢氧化铜是一种蓝色沉淀，某些溶于水的铜盐能和溶于水的碱反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，则甲是碳，乙是氧化铜，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应结束后，固体质量减少．故填：置换反应；减少．（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，则反应物是碱和盐，生成物也是碱和盐，且丙是蓝色沉淀，则丁是盐，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．故填：盐；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．14．根据图中装置回答问题：（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是B，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是硫化氢气体有毒会污染空气，写出你改进后收集方法：用F装置收集，排出的气体用塑料袋收集．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用F装置收集，排出的气体用塑料袋收集．【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用F装置收集，排出的气体用塑料袋收集；故答案为：B；硫化氢气体有毒会污染空气；用F装置收集，排出的气体用塑料袋收集（合理即可）；15．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案．【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ．A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是氧气②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂Ⅲ．两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气3.2g．实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．【提出猜想】1．未变质2．部分变质3．完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为2KOH+CO2═K2CO3+H2O．【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想1不成立．（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸．（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，溶液变红色猜想2成立【考点】26：药品是否变质的探究；6J：催化剂的特点与催化作用；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．【分析】实验探究一：过氧化氢分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变；根据实验结论可以判断实验现象；根据提供的数据可以计算反应生成氧气的质量；实验探究二：氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．【解答】解：实验探究一：A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体，①产生的气体是氧气，②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率；向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，①又产生大量能使带火星木条复燃的气体，②滤渣质量等于ag，红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂；两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，实验过程如下表所示：实验步骤实验现象实验结论及解释Ⅰ．A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是氧气②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于ag红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂Ⅲ．两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】设生成氧气质量为x，根据题意有：×100%=2%，x=3.2g，故填：3.2．实验探究二：【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应生成碳酸钾和水，KOH变质的化学方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，氢氧化钾已经变质，则猜想1不成立故填：1．（2）这个方案不可行，这是因为二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，会导致测定的二氧化碳质量偏小，从而导致测定的碳酸钾质量分数偏小．故填：不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸．（3）实验方案如下表所示：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，溶液变红色猜想2成立宜昌市中考化学模拟试卷（三）注意事项：1．本试题有五道大题，24道小题，共4页。满分60分。2．考生答题前请认真填写第1页密封线内的县(市、区)、学校、考号、姓名。3．请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔答题。可能用到的相对原子质量(原子量)：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5题号一二三四五总分总分人得分评卷人复核人一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分．请将其代号选出，并填入答案栏内）1.下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．酒精挥发 B．硫粉燃烧 C．水通电分解 D．钢铁生锈【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、硫粉燃烧的过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化．C、水通电分解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化．D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列物质中属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．敞口长时间放置的NaOH固体C．纯净的NaCl溶液 D．冰、水混合物【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、洁净的空气是由氧气、氮气等物质组成的，属于混合物．B、敞口长时间放置的NaOH固体中含有水、碳酸钠等物质，属于混合物．C、纯净的NaCl溶液中含有氯化钠和水，属于混合物．D、冰、水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行．3.关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误．C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确．D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．4.下列说法中正确的是（）A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数【考点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析判断．【解答】解：A．根据核内质子数=核外电子数=核电荷数，可得核电荷数与核内质子数相等，故正确；B．在原子核中，质子数与中子数之间没有必然的联系，故错误；C．原子核是由质子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如氢原子核内只有一个质子，没有中子，故错误；D．原子核外的最外层电子数决定了元素的化学性质，故错误．故选A．【点评】本题的难度不大，了解原子结构以及原子中微粒的等量关系即可解答．5.植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（）A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物【考点】质量守恒定律及其应用【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．构成它们的原子种类不同D．组成它们的原子排列方式不同【考点】碳元素组成的单质．【专题】微观模型的类比；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据已有的物质的性质差异的原因解答；【解答】解：金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案为：D．【点