贵州省贵阳市中考化学模拟试卷及答案(五套)

贵州省贵阳市中考化学模拟试卷(一)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Cl：35.5K：39卷Ⅰ一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中，都属于物理变化的一组是(D)A．铁器生锈水果腐烂B．水的蒸发水的电解C．石蜡熔化石蜡燃烧D．胆矾研碎汽油挥发2．对下列事实的解释，不合理的是(C)A．通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同B．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大3．下列基本实验操作正确的是(C)4．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是(A)A．碱：生石灰、熟石灰、烧碱B．碳单质：金刚石、石墨、C60C．复合肥料：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4D．化石燃料：煤、石油、天然气5．下列人体体液中，酸性最强的是(B)A．唾液(pH约6.6～7.1)B．胃液(pH约0.8～1.5)C．胆汁(pH约6.8～7.4)D．血液(pH约7.35～7.45)6．下列化学方程式能正确表示所述内容的是(D)A．酸雨形成原因：CO2＋H2O=H2CO3B．酒精燃烧：C2H6O＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2OC．湿法炼铜：2Fe＋2CuSO4=Fe2(SO4)3＋2CuD．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O7．下列说法错误的是(A)A．用甲醛浸泡食用海产品达到保鲜的目的B．鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法C．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污D．蛋白质和油脂都属于人体所需营养物质8．下列有关金属的叙述，正确的是(A)A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末卷Ⅱ二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共13分)9．(2分)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用__pH试纸__。现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的__稀盐酸__(填物质名称)。10．(5分)化学源于生活，也服务于生活。(1)近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是__降低可燃物的温度至着火点以下__。起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是__BD__(填序号)。A．衣物B．酒精C．书刊杂志D．鞭炮(2)水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、__过滤__、吸附、杀菌消毒等。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用__煮沸__方法降低水的硬度。“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是__用洗菜的水浇花，洗完手及时关水龙头等__。11．(3分)化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。(1)根据安顺市环境质量公报报告，2016年全年我市环境空气质量优良天数为362天。从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是__①③④__(填序号)。①居民燃煤取暖②退耕还林③燃放烟花爆竹④焚烧秸秆(2)某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水__放出__(填“放出”或“吸收”)热量。(3)汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是__防止钢铁生锈__。(3分)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是__丙<乙<甲__。(2)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是__B__。A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大(3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__乙>甲>丙__。三、实验题(本题包括2小题，每空1分，共16分)13．(8分)根据下列A～D的四个实验，请按要求填空：(1)A实验中，请写出标号为①的仪器名称__集气瓶__。实验室制取二氧化碳所用药品为__大理石(或石灰石)和稀盐酸__，用该装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是__收集方法错误__，是否可以用该装置来制取氧气呢？__是__(填“是”或“否”)。(2)B实验中观察到的现象是__蜡烛由下到上逐渐熄灭__。(3)C实验中正极产生的气体是__O2__(写化学式)，由此实验得出水是由__氢元素和氧元素__组成的。(4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为__2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C__。14．(8分)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为__红__色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__。(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液__出现白色沉淀__稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液__溶液变红__稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)。另外一个实验方案错误的原因是__当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀__。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是__锌粒(或碳酸钠等)__，实验现象及结论是__若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量__。四、计算题(本题包括2小题，共7分)15．(2分)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。车用防冻液因“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢，防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为__62__。(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为__12∶3∶16__。解：(1)乙二醇的相对分子质量为(12＋2＋16＋1)×2＝62。(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为12∶3∶16。16．(5分)将200g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到100g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到291.2g溶液。请计算：(1)产生气体的质量为__8.8__g。(2)样品中氯化钾的质量分数。(精确至0.1%)解：(1)根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即200g＋100g－291.2g＝8.8g。设样品中碳酸钾的质量为x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O13844x8.8geq\f(138,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝27.6g样品中氯化钾的质量分数为eq\f(200g－27.6g,200g)×100%＝86.2%。答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。贵州省贵阳市中考化学模拟试卷(二)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5卷Ⅰ一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列生产、生活过程中有一种变化与其他变化不同的是(C)2．从分子的角度解释“热胀冷缩'”现象，下列说法正确的是(B)A．分子遇热体积变大，遇冷体积变小B．分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小C．分子遇热不断运动，遇冷静止不动D．分子遇热数目增多，遇冷数目减少3．下列实验操作中，不正确的是(A)A．熄灭酒精灯B．取用固体粉末C．读液体体积D．滴加液体4．下列说法中错误的是(D)A．用洗涤剂洗去餐具上的油污是乳化作用B．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良C．为减少水污染，农业上应合理使用化肥和农药D．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化5．类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是(D)A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D．在氯化钠溶液中有Na＋和Cl－，所以氯化钠可以导电6．能用于治疗胃酸过多症的物质是(C)A．蔗糖B．食盐C．小苏打D．食醋7．铜在电气工业中有非常重要的用途。结合图中信息，下列叙述正确的是(A)A．黄铜片的硬度比纯铜片大B．铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好C．铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55gD．铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成＋1价8．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是(C)A．甲的化学式为C2H4B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物D．化学反应前后分子的种类发生了改变卷Ⅱ二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共12分)9．(3分)自然界中碳循环问题已成为全球关注的焦点。(1)当前，人类以化石燃料为主要能源，它包括煤、__石油__和天然气。(2)二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为__CO2＋2NH3eq\o(=,\s\up7(高温、高压))CO(NH2)2＋H2O__。(3)过多的排放二氧化碳加剧了“温室效应”，请写出一条减少二氧化碳排放的建议：__少开私家车、多选择公共交通工具出行__。10．(3分)人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。(1)生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的__导电性__。(2)为了验证这三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的__B__(填序号)来达到实验目的。A．Al2(SO4)3溶液B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液 (3)请你写出一条保护金属资源的有效途径__合理开发利用金属资源__。11．(3分)某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊。回答下列问题：(1)野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是__A__(填序号)。A．纯棉毛巾B．玻璃杯C．塑料袋D．铁锅(2)野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中还应补充__B__(填序号)。A．红烧牛肉B．清炒白菜C．煎鸡蛋D．水煮豆腐(3)在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__增大可燃物与氧气的接触面积__。12．(3分)根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)温度为__t2__℃时，甲、乙物质的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三种物质中，__乙__的溶解度受温度影响最小。(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是__D__(填序号)。A．甲、丙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＝丙C．溶液的质量：甲＞丙D．溶质的质量分数：甲＞丙三、实验题(本题包括2小题，每空1分，共16分)13．(7分)下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__，可选用的发生装置是__②__(填序号，下同)，收集装置是__④__。(2)实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为__2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑__，该反应类型属于__分解__反应，收集装置为__③或④__。欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要进行过滤操作，过滤时应选用的仪器有__⑥⑦⑨⑩__。14．(9分)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成__红__色，说明蚁酸溶液显酸性；(2)小芳同学根据蚁酸的组成成分，推测出蚁酸热分解的一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是__CO__，她提出该猜想的理论依据是__质量守恒定律__。他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是__干燥CO气体__；④实验时装置C中的现象是__黑色固体变为红色__；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__；【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是__在装置D的出口处放一个燃着的酒精灯__。【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是__C__。A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．稀氨水四、计算题(本题包括2小题，共8分)15．(2分)2015年，我国科学家屠呦呦因为发现疟疾药物青蒿素而获得诺贝尔奖，请根据青蒿素的化学式C15H22O5计算：(1)一个青蒿素分子由__42__个原子构成。(2)青蒿素中碳元素和氧元素的质量比(最简整数比)__9∶4__。解：(1)一个青蒿素分子中的原子个数为15＋22＋5＝42。(2)青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为(15×12)∶(5×16)＝9∶4。16．(6分)某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液质量变成158.1g。计算：(1)反应中产生CO2的质量为__4.4_g__。(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x4.4geq\f(106,x)＝eq\f(44,4.4g)x＝10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝eq\f(10.6g,12.5g)×100%＝84.8%。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。贵州省贵阳市中考化学模拟试卷(三)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40卷Ⅰ一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是(C)A．冰块制成冰雕B．利用膜法从海水中获得淡水C．泥土烧成瓷器D．工业上从空气中分离出氧气2．下列所示的实验方法或操作正确的是(B)3．对下列常见物质分类，正确的是(B)①食盐水②金属铝③生石灰④烧碱⑤盐酸⑥纯碱⑦水⑧石墨A．属于纯净物的是②④⑤⑥⑦⑧B．属于单质的是②⑧C．属于碱的是④⑥D．属于氧化物的是③④⑥⑦4．下列关于氧气的说法，错误的是(A)A．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要5．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是(A)A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C．分离液态空气制氧气说明分子可以再分D．冰融化成水，说明分子种类发生改变6．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)24.550.10.4反应后的质量(g)0515x下列说法正确的是(B)A．乙是反应物B．x＝10C．该反应为化合反应D．丁是催化剂7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(B)A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Y、Z、XD．Z、Y、X8．下列归纳和总结完全正确的一组是(D)A.除杂的方法B.食品安全①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl①霉变的大米洗净煮熟后可以食用②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐③补充维生素A防治夜盲症C.对现象的认识D.化学学科的价值①花香四溢，说明分子在不断运动②红磷燃烧，有大量白雾产生③电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1①研制高效低毒农药，保障粮食生产②开发新型材料，改善人类生存条件③利用化学合成药物，保障人体健康卷Ⅱ二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共12分)9．(3分)右图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：(1)该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有__3__种。(2)该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为__2X＋2Yeq\o(=,\s\up7(催化剂))Z＋2W__。(3)上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2－，则m的值为__8__。10．(3分)2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第三十届“中国水周”的第一天，爱护水资源越来越引起人们的重视。某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：(1)可用__肥皂水__检验该水样是硬水还是软水。(2)日常生活中将硬水转化为软水的方法是__加热煮沸__。(3)下列做法会造成水体污染的是__②③__(填序号)。①工业废水达标处理后排放②随意丢弃废旧电池③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水④合理使用化肥和农药11．(3分)根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10℃时，氯化钠的溶解度是__35.8__g。(2)与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响__较小__(填“较大”或“较小”)。(3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。12．(3分)铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是__铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，有黑色固体生成__。(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应，有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__，溶液中的金属阳离子是__Fe2＋__(用符号表示)。三、实验题(本题包括2小题，每空1分，共16分)13．(8分)根据图中所示装置回答下列问题：(1)若用装置B排水法收集氧气，气体应从__b__(填“a”或“b”)导管通入瓶内；瓶底留有少量水进行装置C中的实验，水的作用是__防止高温下的生成物炸裂瓶底__。(2)对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是__温度达到可燃物的着火点__。(3)两名同学分别连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__；E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为__不燃烧__、__不支持燃烧__。②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__；F中反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__。14．(8分)探究酸、碱和盐的性质及应用。(1)NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为__溶液由红色变为无色__，反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__。(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验。①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、__漏斗__和__玻璃棒__。②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式：__Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH__。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是__加入过量盐酸，有气泡产生__。③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是__甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费__。四、计算题(本题包括2小题，共8分)15．(2分)有机物X的结构如图所示，请回答下列问题。(1)X的相对分子质量是__32__。(2)X中碳元素的质量分数为__37.5%__。解：(1)该有机物中含有4个氢原子，1个氧原子，1个碳原子，X的相对分子质量为1×4＋16＋12＝32。(2)X中碳元素的质量分数为eq\f(12,32)×100%＝37.5%。16．(6分)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(1)m的值为__3.3__g。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量为__10__g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O10011144xy4.4geq\f(100,x)＝eq\f(111,y)＝eq\f(44,4.4g)x＝10g，y＝11.1g氯化钙的质量分数为eq\f(11.1g,10g＋100g－4.4g)×100%≈10.5%。答：(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；(3)最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。贵州省贵阳市中考化学模拟试卷(四)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23卷Ⅰ一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列诗句中，只涉及物理变化的是(A)A．只要功夫深，铁杵磨成针B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．实验室的药品和仪器需要分类摆放，以下是四个药品橱柜存放的药品。实验室购进一瓶硫酸铜，应存放于(C)3．下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树水稻莲pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是(D)A．马铃薯B．茶树C．水稻D．莲4．有关粗盐提纯的实验操作合理的是(B)A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下5．国家卫计委发布《中国居民膳食指南(2016)》，倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是(C)A．奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一B．食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入C．硒、碘等微量元素在人体中的含量很少，对维持正常生命活动作用不大D．糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要6．下列对现象解释合理的是(B)A．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼B．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼C．氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔7．下图为两种物质间发生的化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法正确的是(C)A．该反应属于复分解反应B．物质甲由5个原子组成C．该示意图中共有2种化合物分子D．反应中乙、丁两种物质的质量比为1∶28．分析下面实验内容和结论，正确的一组是(D)选项实验内容实验结论A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃氧气有可燃性B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红二氧化碳有酸性C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象两者没有发生化学变化D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀溶液中可能含有CO32－卷Ⅱ二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共12分)9．(4分)生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：(1)某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含__D__的食物(填序号)。A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素(2)右图中所标示自行车的各部件中，属于有机合成材料的是__②④__(填标号)。(3)甲醛(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至令人死亡，最新研究证明，用氨气(NH3)处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH3eq\o(=,\s\up7(细菌))3X＋5CO2＋19H2O，则X的化学式为__N2__。(4)丙烷(C3H8)是家用液化石油气的主要成分之一，它和甲烷在空气中燃烧的生成物相同，请写出丙烷燃烧的化学方程式：__C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O__。10．(3分)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取样品加入足量水，充分振荡，静置有白色沉淀产生步骤2过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸沉淀全部溶解，并有气体产生(1)实验中产生的气体是__二氧化碳__。(2)通过探究，该白色粉末中一定含有__Ba(NO3)2、Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。11．(3分)根据右图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。(1)M点的意义是__温度为t2_℃时，a和c的溶解度相等__。(2)温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是__a>b>c__。(3)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__b>c>a__。12．(2分)1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞(水银)，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光汇聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑。(1)氧化汞(HgO)中汞元素的化合价为__＋2__。(2)写出该实验的现象：__红色固体消失(减少)、管内液面下降__(列举一点)。三、实验题(本题包括2小题，每空1分，共16分)13．(7分)结合有关性质探究的实验图，回答有关化学反应现象和实质的问题。图一图二图三(1)如图一，王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中，可观察到的现象是__两支蜡烛自下而上依次熄灭__，该现象说明二氧化碳的性质有：①__不能燃烧，不支持燃烧__；②__密度比空气大__。(2)如图二，将收集到的二氧化碳通过澄清石灰水中的现象为__澄清石灰水变浑浊__，该反应发生的化学方程式为：__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__。(3)如图三，对比两支试管内液面高低的不同，__能__(填“能”或“不能”)说明二氧化碳可溶于水，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__。14．(9分)实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。【收集证据】实验操作实验现象实验结论(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象A、B分别是__盐酸和碳酸钠__溶液中的一种，A与B反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__，C、D分别是__氢氧化钙和氯化钠__溶液中的一种(2)各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡A、D变红，B、C无明显现象A为__碳酸钠__溶液；C为__氯化钠__溶液；D为__氢氧化钙__溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是__氯化钠__(指示剂除外)，可能含有的溶质是__氯化钙__。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__。四、计算题(本题包括2小题，共8分)15．(2分)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有__4__种元素。(2)若CO(NH2)2中含有6g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为__12.9_g__(精确到0.1g)。解：(1)CO(NH2)2中共含有C、O、N、H等4种元素。(2)尿素中N的质量分数为eq\f(14×2,12＋16＋（14＋2）×2)＝eq\f(7,15)，含6g氮元素，则该尿素的质量为6g÷eq\f(7,15)≈12.9g。16．(6分)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH＝7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。请计算：(1)反应完成后生成气体的质量为__2.2__g。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。解：(1)每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10＝5g。由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g＋50g＋11.5g－64.3g＝2.2g。(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8444x2.2geq\f(84,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝4.2g反应后烧杯中溶液的质量为4.2g＋50g＋11.5g－2.2g＝63.5g。胃药中NaHCO3的质量分数为eq\f(4.2g,5g)×100%＝84%。答：(1)生成气体2.2g；(2)反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%。贵州省贵阳市中考化学模拟试卷(五)注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答题时，卷Ⅰ必须使用2B铅笔，卷Ⅱ必须使用0.5毫米黑色签字笔。将答案书写在答题卡规定的位置，字体工整、笔迹清楚。3．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。4．本试卷共4页，满分60分，考试时间50分钟。5．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40卷Ⅰ一、选择题(共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列成语或典故中，涉及化学变化的是(C)A．春风得意B．掬水月在手C．火上浇油D．草木皆兵2．化学实验操作直接影响实验结果和人身安全，下列关于实验操作的说法正确的是(D)A．用10mL量筒量取8.55mL水B．称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒搅拌D．点燃可燃性气体前必须检验纯度3．下列物质的分类中不正确的是(B)A．单质：硅、水银、金刚石B．碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷4．下列关于人体营养与健康的说法，不正确的是(D)A．鱼类、豆类食物富含蛋白质B．糖类是人体生命活动最主要的能量来源C．人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源D．人体需要的维生素可在人体内合成5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(B)A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2＋D．图中d粒子在化学反应中易失去电子6．下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂)，你认为可行的是(B)A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(点燃)D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(B)A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是(C)甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2卷Ⅱ二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共12分)9．(3分)C919是中国自主设计并且研制的国产大型客机，最大航程5555千米，最大载客量为190座。(1)图中标示的材料中，属于有机合成材料的是__合成橡胶__。(2)飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性强，硬度比纯铝__大__。(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为__TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO__。10．(2分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是__维生素__。(2)青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的__钙__元素。11．(4分)水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。(1)下列做法不合理的是__③__(填序号)。①严格监管化肥和农药的使用②积极探索污水处理的新技术③不间断地放水洗衣服(2)利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是__②__(填序号)。①小容器中的水为淡水②大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液③获得淡水的快慢与温度有关(3)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为__CaO＋H2O=Ca(OH)2__。(4)自来水厂生产自来水的过程中，常加入__活性炭__，用来吸附水中一些可溶性的杂质，除去臭味。12．(3分)下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分：(1)反应①的化学方程式为__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O__。(2)反应②中的产物B通常用__带火星的木条__检验。(3)E物质作燃料的优点是__产物是