硝酸酸雨及防治高一化学课件（人教版2019）

氮及其化合物第4课时硝酸、酸雨及防治第五章第二节人教版化学必修2硝酸的物理性质

颜色气味挥发性状态沸点密度无色有刺激性气味易挥发液体83℃1.5027g/cm3①硝酸能与水任意比互溶②常用浓硝酸质量分数为69％。③质量分数为95%以上的硝酸为“发烟硝酸”开瓶瓶口有白雾发烟硝酸（w>95%）

运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。硝酸的物理性质

硝酸的化学性质

4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加热硝酸保存：棕色的试剂瓶，放置于阴凉处浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质不稳定性

——受热或见光易分解思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？思考：工业上盐酸呈黄色又是什么原因？酸的通性HNO3=H++NO3-与指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸能不能生成H2如NaOH

H++OH-=H2O如CuO

2H++CuO=Cu2++H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑硝酸的化学性质

在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。实验5-8硝酸与铜的反应硝酸的化学性质

硝酸浓度稀硝酸浓硝酸实验现象反应

、铜丝

，产生

色气体，溶液呈蓝色反应

、铜丝

，产生

色气体，溶液呈绿色剧烈变细红棕变细无缓慢硝酸的化学性质

①与金属反应稀或浓硝酸与活泼金属反应均不生成H2原理：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（除Au和Pt外）3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O酸性和氧化性(1:1)酸性和氧化性(3:1)与金属反应的产物不同：浓HNO3→NO2，稀HNO3→NO氧化性硝酸的化学性质

2.铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？思考与讨论会溶解。由离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，只要溶液中同时有H＋和NO，铜就会发生反应而溶解。1.若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？会溶解②浓硝酸钝化反应常温下，把铝、铁放在浓硝酸里钝化实质：生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硝酸起反应。浓硫酸或浓硝酸的盛放：铁、铝制的容器钝化是化学反应常温下，铝、铁遇浓硫酸也发生钝化Fe+6HNO3(浓)=

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△若铁粉过量，产物有什么不同？加热时可以反应氧化性硝酸的化学性质

③与非金属反应④硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-

、S2-、SO2等具有还原性的化合物。

硝酸浓度越大，氧化性越强氧化性：浓HNO3>稀HNO3氧化性4HNO3(浓)+C===4NO2↑+CO2↑+2H2O△3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O硝酸的化学性质

浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧化性都不是由H+表现出来的，所以不会产生H2。归纳小结浓硫酸SO2

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

氧化性酸

铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的永恒吗？1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。三言（盐）一笑（硝）硝酸的化学性质

工业制硝酸N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。N2→NH3:________________________。NH3→NO:_______________________。NO→NO2:_______________________。NO2→HNO3:_______________________。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H2

2NH3高温高压催化剂4NH3+5O2==4NO+6H2O催化剂写出有关化学方程式:氮气发生还原反应氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应也发生还原反应工业制硝酸煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。酸雨及其防治酸雨的类型汽车的尾气煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼硫酸型：SO2硝酸型：NOx酸雨：主要指pH＜5.6

的雨水，主要含有硫酸和硝酸成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于雨水形成的酸雨及其防治18酸雨的危害饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡

酸雨的防治污染造成的危害NOx对环境的污染的危害12三危害酸雨硝酸型酸雨臭氧层的破坏2O3

3O2NOx3光化学烟雾氮氧化物＋碳氢化合物→光化学烟雾污染来源NOx对环境的污染的防治汽车尾气硝酸工厂、氮肥厂、金属的冶炼厂的废气化石燃料的燃烧污染防治开发清洁能源安装尾气转化装置工业废气处理单质氧化物盐酸碱氢化物NH3N2NONO2HNO3NH3·H2O

NH4+H2O2/放电或高温O2H2O碱酸H2O-30+2+4+5物质类别元素价态归纳总结课堂小结硝酸的物理性质硝酸的化学性质工业制硝酸酸雨及其防治1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B

2.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性D

3.下列有关说法中正确的是(

)A．氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾B．浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处C．浓硝酸和浓硫酸都易挥发

D．氮氧化物都是酸性氧化物A

D

4.下述实验中均有