2023届浙江省桐乡市第一中学高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知:CH3cH（OH）CH2CHg£^CH3cH=CHCH3+H2O,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

C.CH3cH（OH）CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH（OH）CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2、常温下，某实验小组探究碳酸氢镂溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10,

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCCh-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

3、VmLA12（SO4）3溶液中含有Al3ag,取,VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SC^一的物质的量浓度是（）

4

125a125a,125a,125a,

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

4、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍

也“。这里用到的实验方法可用于分离（）

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

c.氯化钠与单质漠的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

5、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

6、下列变化过程中克服共价键的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化钾熔化D.碘升华

7、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AIO3B.沸点：HCI>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

8、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法

A.HX、HY起始溶液体积相同

B,均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）>c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

9、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100℃

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

10、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.n中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

C.II中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2O

D.m中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有coz产生

A.AB.BC.CD.D

11，对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.C

12、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

13、对于反应2N2O5(g)-4NO2(g)+Ch(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O50NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NO3T2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A.丫(第一步的逆反应)<v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有Nth

C.第二步中Nth与NCh的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.岫2。2吸收C02产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO?具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维

D.限易溶于水，可用作制冷剂

15、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.将amoH/i的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co(T),则醋酸的电离常数

Ka=zxiu(用含a的代数式表示)

a—0.01

c(NH*)

D.向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则二“《二、的值减小

C(NH3.H2O)

16、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.LL10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3>H2sO4的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

二、非选择题(本题包括5小题)

H0八

17、白藜芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

H0

作用。某课题组提出了如下合成路线：

OH

已知：①RCH,Br+Li一RPHQ出°

RCH2-CHR*

COOCHJCHOHCHOH

②22

6OCH9O2CH6OH

33

根据以上信息回答下列问题:

(1)白藜芦醇的分子式是

(2)C—D的反应类型是：；E—F的反应类型是.

(3)化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱(y-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出ATB反应的化学方程式：；

(5)写出结构简式；D、E；

(6)化合物CHsO^^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：.

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核

外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两

倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

(1)b、c、d电负性最大的是一(填元素符号)。

(2)b单质分子中。键与n键的个数比为一o

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形

结构的酸是一,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子(填“>”或)o

(5)元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

19、草酸镂［(NHO2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸俊的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸铉分解的化学方程式为一.

(2)反应开始前，通人氮气的目的是一。

⑶装置C的作用是—»

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

n.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO』溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

。三次滴定实验消耗KMnOa溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

20、叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱

性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表示叔丁基)

与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：.

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是

③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是o

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入OJOrnol-L-1六硝酸锦钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+),

已知六硝酸锦铉［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸铉、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钝镀溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁核标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

21、(1)用02将HCI转化为Ch,可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应

①为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCL(s)AH,反应②生成ImolCL(g)的反应热为^凡，则总反应的热化学方程式为

(反应热△!!用含AH和AH?的代数式表示)。

HCI(g)vCu()，7、-(-Mg>

认A2

、CuCI”J'()学

⑵在容积为IL的密闭容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2(h(g)W2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的AH0(填或)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在。〜60s

时段，反应速率MN2O4)为mol•L-1•s-1；4()s时C2O.lOmoVL(填“>"或

②1()()℃时达平衡后，改变反应温度为T,<:3204)以0.002()0101・1^^1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则

T100℃(填或)。

③计算温度T时反应的平衡常数Ko

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移

动，N2O4的转化率(填“增大”或“减小”).

时间(S)020406080

N2O4浓度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2浓度

00.08C20.120.12

(mol/L)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-澳丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锌酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

2、B

【解析】

+637

A.由图可知，pH=6.37C(H2CO3)=C(HCO3)>c(H)=10moVL,碳酸的一级电离常数

c（HCO；）xc（H+）

Kai=—=10637,则碳酸的Kal数量级约为IO,,故A正确;

c（H2cO3）

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3.+NH4++2OH=NH3・H2O+CO33+H2。，说明

NaOH与NH4+、HCCh-均反应，故B错误;

C.由图可知，pH=9.25时C（NH3・H2O）=C（NH4+）、c（OH）=1092514mol/L=10475mol/L,NH3・H2O的离常数

c（NH；）xc（0H）

Kai==10475,而碳酸的Kai=10637,则NHVH2O的电离能力比H2cO3强，HCCh-的水解程度比

C（NH,.H2O）

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成N%,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为B。

3、B

【解析】

maqa।

mL

VAL(SO4)3溶液中含有AFag即AF物质的量户立=工篇T=^-VmL溶液’则取出的AW

ala——moly

物质的量一molx—=——mol,稀释到4VmL,则AP物质的量浓度+)=」_=108=强moi.匚।，

274108

V,aol4Vxi0-3L54V

Q々［Ct

23+1

则稀释后溶液中SO<2-的物质的量浓度是C(SO4-)=-C(A1)=-X奈molL-'=募mol-U,故B正确。

综上所述，答案为B。

4、B

【解析】利用蒸储或分馆方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸偏方

法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方

法进行分离，故错误。

5、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

6、A

【解析】

原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解

质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答。

【详解】

A、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，选项A正确；

B、冰融化克服的是分子间作用力，选项B错误；

C、氯化钾熔化克服是离子键，选项C错误；

D、碘升华克服的是分子间作用力，选项D错误；

答案选A。

7、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>AL所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3AlOa,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为HI>HBr>HCLB错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>CI>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确：

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是Bo

8、D

【解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c（HY）＜c（HX）,

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为c（H+）+c（K+）=c（X）+c（OH）,物料守恒为

2c（K+）=c（HX）+c（xj,将物料守恒带入电荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（H+）,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

9、A

【解析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

10、D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故c错误；

D.HI中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，W中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

c项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑n中的其他试剂，这是易错点。

11、c

【解析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

12、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

13、C

【解析】

A.第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应），故A错

误；B.由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO,故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO。与NOs的碰

撞仅部分有效，故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C«

14、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成。2和Na2cCh,Na2（h用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.C1O2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

c.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

15、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S*),故B正确；

C、将的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT),溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=」^,故C错误；

«-0.01

D、向NHQ溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，"<"八_Y值不变，所以则__山_^

C(NH/”2。)C(NH3H2。)

的值增大，故D错误。

16>D

【解析】

-,

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?)=5mobL-,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NO[+4H2。，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOj-):c(H+)=2：8=1：4,设c(NOa-)=xmobL-|>则c(H*)=4xmobL-1,根据电荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO42-)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42-)=4xmobL-1,c(SOr-)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42-)=5mobL-1,x=2,所以c(NOC)=2mobL-1,则c(H+)=8mobL-1,c(SO42-)=5mobL_1-2mobL-

_2-

'=3mol-L-',根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3D=c(HNO3)=2molL\c(SO4)=c(H2SO4)

=3mol-L-1,所以混酸中HNCh、112so4的物质的量浓度之比2moi・L-i：3molL~l=2：3。故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CUHI2O3取代反应消去反应1：1：2：6

H

3C0H3CQHJCOHJCOOH―

COOCH+

0>-COOH+CH3OH0>-3H20O>>CH2&8H33

H3CCIH3CCIHJCOHJCO

HOCH2-^^-CHO

【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

H3CO一

D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3C0—0-CH0的醛基转化为羟基，E发

H)CO

HSCO_OHH3CO

生消去反应生成F,因此E为OYHJWHQHOC%，逆推可知D为。0叱&,结合物质的分子式、反应条

H3COH3co

H3coH3COH3CO

件、给予的信息，贝!!C为OxHQH,B为^-COOCHj,A为^>C00Ho据此分析解答。

HjCOH,COH3C0

【详解】

H0

⑴白黎芦醇()的分子式为C14HI2O3,故答案为C14H12O3；

(2)C-D是C中羟基被澳原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应;

H3CO

⑶化合物A的结构简式为QC8H,其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

HjCO

故答案为1：1：2：6；

均8^3^0.

(4)A为0COOH,与甲醇发生酯化反应生成B(Q>C00CH3),A-B反应的化学方程式为:

HtCOH^CO

H3COH3co

OOH+CH30H,.鹿盟-C00CH3叫。，故答案为

H^COH3CO

H3COH3CQ

：00H+CH30H,.晨COOCHj-t-HjO；

H,COH3CO

H3COH3COOH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为<QxH2Br,E的结构简式为、二*%々》<08为，故答案为

H3COHJCO

H3COH3COOH

Qc/Bs；HvyOCHj;

H3COHjCO

(6)化合物CHJO^Q^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCH2^Q>~CHO、HO^^-CH2CHO>

CH3《yO-%H，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为HOCHz^^CHO；故答

案为3；HOCH2-^>-CHO.

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

ciClC1

18、O1:2sp3①②H2so八H2SO3HNO3<dFe

cL\i

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与n键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2sCh、

H2SO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s04、H2s03；HNO3；<«

⑸元素e的价电子为3d64s2,在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的C1与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，C1提供孤对电子，因此其结构

Cl、C、/ClCl、C、/C1

e

式为Ye/Fe、，故答案为：d;Fe"Jx。

Cl-'ci，XC1Cl，^C1Cl

19、NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊(NH4)2C2O42NH3T+CO2T+COT+H2O排尽

装置中的空气充分吸收CO2,防止干扰CO的检验2NH3+3CUO.定金/3CU+N2+3H2O因最后一滴

KMnO」溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸镀分解的化学方程式；

(2)氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

(3)由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；

(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

II.(5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【详解】

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物

中含有CO；

答案为：NH3；CO2；E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸镂分解产生了CO2、N%、CO,结合质量守恒定律知，另有产物H2O,则草酸镇分解的化学方程式为

(NH4)2C2O422NH3t+CO2t+COT+H2O；

答案为：(NH4)2C2O4=，=2NH3t+CO2t+COT+H2O；

(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰

实验；

答案为：排尽装置中的空气；

⑶装置E和F是验证草酸铉分解产物中含有CO,所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C

的作用是：吸收CO2,避免对CO的检验产生干扰；

答案为：充分吸收CO2,防止干扰CO的检验；

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,那就是氨气，NH3也会与CuO反应，其产物是N2和水，该反应的

化学方程式为2NH3+3CUO=，竺3CU+N2+3H2O；

答案为：2NH3+3CUO-誓“3CU+N2+3H2O；

(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定，反应为

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+l()CO2T+8H2O,滴定至终点时，因最后一滴KMnO』溶液的滴入，溶液变为粉

红色，且半分钟内不褪去；

答案为：因最后一滴KMnO』溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；

三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,应舍弃0.52mL,误差较大，则平均体积为

0.42mL,滴定反应为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn"+10CO2T+8H2O,

2MnO4~5H2C2O4

2rnol5rnol；"(HGO4)=1.05Xl()Tmol,所以20mL血液样品中含有的钙元素的

3

0.0100moir'x0.42xl0-L/?(H2C2O4)

物质的量为3^xl.05xl(T5moi=4.2xl(T5moi,即4.2XlO-mmoi,则该血液中钙元素的含量为

25mL

4.2x10-2mmol

=2.1mmol/L；

20xIO-L

答案为：2.1o

20、t-BuOH+HNOz4Ot't-BUNO2+H2O恒压滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加热降低叠氮化钠的溶解度，防

止产物损失2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t65%ACCIO+

2N3+H2o===cr+2OH-+3N2T

【解析】

(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为:

40c

t-BuOH+HNO2~>t-BuNO2+H2O；

(2)①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；

②反应要控制温度在65C,参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；

③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无

水乙醇洗涤；

(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce，+和N；中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2NaNO,+2Ce(NO,)3+3N2T；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注

意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了\与过量的六硝酸铺铉反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce,因此有：

2.0gNaN3样品的《消耗的Ce4++Fe2+消耗的Ce4+=0.004molCe4+,考虑到Fe?+与Ce”+的反应按照1:1进行，所

以2.0g叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：〃(NaNQ=10x(0.004-Fe?+消耗的Ce4+)=0.02mol,所以叠氮化

(NaNJ，八i0.02molx65g/mol

钠样品的质量分数为：卬=-------x100%=---------------------------=65%；

2.0g2.0

A.润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六