2023年高考化学模拟预测卷（二）（全国乙卷）（原卷版）

2023年高考化学模拟预测卷（二）（全国乙卷）

化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C-12N-140—16Mn—55K—39Cl—35.5Fe—56Ca-40Na—23

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.房县黄酒，湖北省房县特产，获得中国国家地理标志产品。其工艺流程：浸米一蒸饭一凉饭一前发酵一

后发酵一压榨一澄清一杀菌一灌装。下列说法中错误的是

A.制备黄酒工艺过程涉及过滤操作

B.浸米的原料糯米主要成分为天然高分子化合物

C.可利用紫外线对黄酒进行灭菌

D.传统型黄酒的pH为3.5~4.6是由于混有大量无机酸

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.NaHSO?溶液中滴入Fe（NC）3）3溶液：2Fe3++HSO；+乩0=2Fe，*+SO,+3H*

2+2-

B.CuSO4溶液中通入HC1,溶液变为黄绿色：[Cu（H2O）4]+4Cr[CUCI4]+4H2O

ONa__O___O'

C<^^~COONa溶液中加入少1K盐酸：^^-COO-+H+—>^^-COOH

D.泡沫灭火器的反应原理：A1O；+HCO；+H2O=Al（OH）,i+CO2T

9.某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法氐硬的是

〃o

「FO-CV

.\/I

Li+B

/\

LFO-C、J

%

A.其中所有元素均位于元素周期表中p区

B.该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F>C>O>B

C.该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构

D.1mol该化合物中有8moi◎键

10.羟基自由基(QH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，

利用双极膜电解池产生羟基自由基(QH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间

层中的H?0解离为H+和OHZ下列说法错误的是

直流电源

Na?S04|Na?SO4

A.M极为阴极，电极反应式：O?+2e-+2H=2・OH

B.双极膜中H?0解离出的OH透过膜a向N极移动

C.每处理6.0g甲醛，理论上有0.4molH+透过膜b

D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO?物质的量之比为6：7

11.某溶液仅由NO；、。-、SO；、CO；、NH：、Fe3+、AF+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等,

取适量溶液进行如下实验：

①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；

②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；

③向上述滤液中加足量BaCb溶液，产生白色沉淀：

根据以上实验，下列推断错误的是

A.根据操作①，推断一定存在NH：

B.②中固体a为氧化铁

C.原溶液中一定不存在CO；、AF+,可能含有K+

D.说明原溶液中一定存在NO；、Cl.SO：、NH：、Fe3\

12.下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选

实验操作及现象结论

项

淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH”悬浊液加热，无砖红色沉淀

A淀粉未水解

产生

室温下,Fe(OH)3

室温下，向盛有ImLO.2moiLNaOH溶液的试管中滴加2滴O.lmolLWgCL溶液，

B的溶解度小于

产生白色沉淀，再滴加2滴O.lmolUFeCb溶液，又产生红褐色沉淀

Mg(OH)2

向两支试管中分别加入2mL和ImLO.lmolLNa2s2O3溶液，再向盛有ImLNa2s2O3其他条件一定时，

C溶液的试管中加入1mL蒸储水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol.L」H2s。4反应物浓度越大，

溶液，振荡，加入2mLNa2s2。3溶液的试管先出现浑浊反应速率越快

该环境中S02的氧

将SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反应后的溶液于试管中,再向试管中加入BaCh

D

溶液，振荡，产生白色沉淀化产物为so：

A.AB.BC.CD.D

13.如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol-I)对数Ige随pOH[-1gc(OH-)]的变化

关系。下列说法正确的是

A.该二元碱的浓度为0.10mol/L

B.pOH=8.0时，lgc(M2+)-lgc[M(OH)+]=1.55

C.当c(M2+)=c[M(OH)+]时，pH=6.45

D.pH=7时，lgc(M2+)-lgc[M(OH)2]=8.35

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(一)必考题：共43分。

O

H

S

26.二甲亚飒(HC)是一种含硫有机化合物，是重要的极性非质子溶剂，能与水及许多有机溶剂

3

互溶，被誉为“万能溶剂”，有消炎止痛、镇静等作用。工业上常采用二甲硫酸与二氧化氮在60~80℃进行气

液相氧化反应制得：其装置如图(加热及夹持装置已省略)。

己知：①二甲硫醒是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与疏化钠反应制得:

(CH3O),SO,+Na2stCH3SCH3+Na2sO4

②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；

③HNC)2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO?。

请回答下列问题：

(1)E的名称为,D的作用是。

(2)B中的试剂可选择。

A.碱石灰B.无水CaC"C.浓硫酸D.P,O5

(3)写出HNO2的结构式o

(4)实验过程中如何确定硫酸二甲酯已完全转化为二甲硫酸_______o

⑸为了让A中较快速的产生NO?,可采取的方法是。

(6)C中生成二甲亚飒的化学方程式为o

(7)上述实验装置存在的一处错误是。

27.镒酸锂(LiMmCU)是锂电池的正极材料，以软镒矿为原料，生产镐酸锂的流程如下:

KOH固体少量水O,2mol/LKOH一定量CaO

LiOH

已知：

①软镒矿的成分如下:

成分MnO2FezOsCaOSiO2其他不反应杂质

质量分数69.6%7.6%5.6%9.0%8.2%

②KzMnCU在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成MnO4和

Mn02o

③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。

④铳酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。

(1)“氧压浸出”的浸出温度为260。。并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式

为。

(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是,“除杂”中加入CaO后，需要适当加

热并搅拌的目的是,若此时溶液中c(MnO：)=2.5mol/L,则InP溶液中理论上需要加入的CaO

的质量为kg。

(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用

__________________________O

A.冷水B.热水C.95%的乙醇溶液D.LiOH溶液

(4)纯度的测定：取0.5800g铳酸锂［Mr(LiMn2O4)=181］样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为

MM+,除去过量的双氧水，调节pH,滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时

消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：I)

①若反应时，N元素的化合价不变，则镭酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为。

②样品中镒酸锂的纯度为%(保留两位有效数字)。

28.乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。

(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：

可能的引发反应有关键的解离能(kJ/mol)

C2H6(g)TC2Hs-(g)+H-(g)410

C2H6(g)-2cH3-(g)368

根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为

(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：

C2H5.(g)^C2H4(g)+H-(g)AH,

H.(g)+C2H6(g)-C2H「⑻+凡仅)AH2

①C2H4(g)+H2(g)-C2H6(g)的AH=(用含AH|和AH2的式子表示)。

②上述历程中“……”所代表的反应为o

(3)CH＞中的单电子不能占据杂化轨道，则CH，中碳原子的杂化方式为

(4)乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：

反应HOOK1300K1500K

I.C2H6嶙”C2H4+H21.618.972.0

II.C2H6熊”yC2H4+CH460.9108.7165.8

III.C2H444C2H2+H20.0150.333.2

IV.C2H2脩12C+H26.5X1071.5xl06l.OxlO5

①当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳。由表中数据分析，平衡时混合气体中

（填化学式）的百分含量最大，原因是。

②为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为（填标号）。

A.高温较长的反应时间B.高温较短的反应时间

C.低温较长的反应时间D.低温较短的反应时间

③在某温度下投入xmolC2H6发生上述反应，平衡时混合体系的压强为p,其中C2H6、C2H4、C%的物质的

量分别为mmol、nmokrmol,未检测出C2H2。则此温度下反应I的平衡常数Kp=（以分压表

示，分压=总压x物质的量分数）。

（5）工业上制备乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金炉，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞结构如图所示，，表示Ni原子，

广：表示Fe原子，由4个Ni原子和2个Fe原子所形成的八面体空隙中心的一半填充Cr原子（如图中

/\位置），则该合金可表示为（填化学式）。

（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。

35.【化学一一选修3：物质结构与性质】氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。

（D中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子（Ru/NC）高稳定丙烷脱氢制丙烯催

化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题：

①按电子排布，氮元素位于元素周期表____区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为

形。

②由图可知Ru/NC中存在—(填标号)。

A.金属键B.配位键C.c键D.兀键

NH

③=N火NH中C的杂化类型为o

H2

(2)ASH3、NH3、SbEh三种氢化物的沸点依次增大，其原因是o

(3)气态时，PC15分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CC14,其原因是

;而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中

含有［PC14「和［PC161离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是

(4)错酸钿是重要的光学材料，由错、钿、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO?yBi2C)3,

晶胞参数10145pm,密度p=9.2