2023-2024学年青海省海东市二中化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年青海省海东市二中化学高二第一学期期末调研模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学用语表示或说法正确的是

A.甲醇的结构简式：CH4O

B.CC14分子的球棍模型：

C.32s与33s是不同种核素

D.CH3coOH的电离方程式：CH3coOH=H++CH2coOH

2、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是

A.氧化铝与水混合加热

B.金属铝与水反应

C.过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中

D.过量的氨气通入到氯化铝溶液中

3、将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g,该无水硫酸盐的式量为142,则该晶

体（A-XH2O）中的x值为

A.10B.9C.8D.11

4、常温下，下列四种溶液：①c（H+）=10-3mol.LT的醋酸②O.Olmol-LT的盐酸③0.1mol・LT的NaOH溶液④

c（OH-）=lmol・LT氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A.1000：100：10：1B.11：12：1：0

C.11：12：13：14D.3：2：13：14

5、下列关于营养物质的说法，不正确的是（）

A.油脂属于天然高分子B.纤维素能水解为葡萄糖

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

6、下列对古文献记录内容理解错误的是

A.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应

B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖

酒露也”。这里所用的“法”是指蒸储

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN03）和朴硝（NazSO。的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法

应用了焰色反应

D.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成

分为硅酸盐

7、在298K、1.01x10,Pa下，将22gCCh通入750mLim。卜厂1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCCh通入1L2mol-L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则C(h与NaOH溶液反应生

成NaHCXh的热化学方程式正确的是

-1

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOj(aq)AH=-(2y-x)kJ-mol

-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2x-y)kJ-mol

-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(4x-y)kJ-mol

D.CCh(g)+2NaOH⑴=2NaHCO3。)AH=-(8x-2y)kJ-mol-1

8、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.H2s。4B.NaHSOiC.NH3D.NH4cl

9、重铭酸钾又名红破钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铝酸钾(LCrOD为原料，采用电化学法制

备重格酸钾(KzCnO?)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是

A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C.阴极每生成Imol气体，电路中转移2NA个电子

22

D.过程总反应的离子方程式可为4Cr04+4H20=2Cr207+40H+2H21地t

10、下列说法中错误的是()

A.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C.金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D.非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子

11＞化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.ALO3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO?

12、已知一定温度和压强下,合成氨反应:Nz(g)+3Hz(g)=2NH3(g)AH-92.0kj/mol,将1molN,和3mol上充入一密

闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该

容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是()

A.吸收18.4kJ热量B.吸收73.6kJ热量

C.放出18.4kJ热量D.放出73.6kJ热量

16

13、已知常温下Ksp(AgCl)=1.6xlO-i。，Ksp(AgI)=1.6xlO-,下列有关说法正确的是()

A.常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNCh溶液中的Ksp大

c(cr)

B.向Agl与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，告一，不变

c(F)

C.在AgCl的饱和溶液中通入HCL有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(C「)

D.向AgCl与Agl等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于Agl

14、下列物质转化在一定条件下不能实现的是

A.Al203TAi(OH)3TAiB.Cu->CuO-»CuSO4

3+

C.Na—NaOH—Na2cChD.Fe(OH)3^Fe2O3^Fe

3223

15、有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al\NH4\CU\Mg\Fe\K+等离子的溶液，只用一种试剂

即可鉴别，该试剂可能是

A.NaOH溶液B.KMnCh溶液C.氨水D.KSCN溶液

16、结构简式是CH=C77C//CHO的物质不能发生()

A.加成反应B.还原反应C.水解反应D.氧化反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

物的水化物反应的离子方程式为

18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式CH3COOHH2cO3H2SO3

K.=4.3X10-7K=l.5X10-2

电离平衡常数K=L8X10-5

-11-7

K2=5.6X10K2=1.02X10

(1)请写出H2s。3的电离平衡常数&的表达式：«常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫

酸溶液分别加蒸储水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者后者(填“>”、"V”或“=")。一定条件下，

冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大

到小为____________________

--:'下列离子(BCO。-、COt、HS(V、SOL在溶液中结合射的能力由大到小的关系为»

体积相同、c(H+)相同的①CKCOOH；②HC1；③压SO,三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶

+

液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。已知，H(aq)+OlT(aq)=H20(l)AH=-57.3kj/molo实验测

得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol上0时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为

19、可逆反应2NC)2(g):NzO^g)AHel56.9kJ?”在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过

程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入NHNO晶体,此烧杯中球的

43NO2

红棕色变浅。

2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体,此烧杯中NO2

球的红棕色变深。

(1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NC)2(g)-N2O4(g)向(填“正反应”或“逆反

应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是(填“放热”或“吸热”)过程。根据乙烧杯中的

现象，补全CaO与H2。反应过程的能量变化示意图____。

能量,

CaO(s)+H2O(l)

反应过程

20、二氧化镒是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱镒矿(有效成分为为原料，通过热解

法进行生产。碳酸锌热解制二氧化钵分两步进行:

1

i.MnCO3(5).MnO^+CO2(^)A//,=+akJ

肠1

ii.2Q(s)+O,(g)、2MnO2(5)AH2=+bkJ•rm)l

①反应i的化学平衡常数表达式K=。

②焙烧M〃CC>3制取加〃°2的热化学方程式是o焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气

件不变时，某科研团队对影响M〃C。,转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压(0.1MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10知外下加〃。。3转化率与反应温度的关系图

②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是___________焙烧6

③图3中，焙烧8〃时，”〃C°3的转化率：干空气(湿空气，原因是。

21、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCL水解生成TiChrHzO,经过滤、水洗除去其中的CL再烘干、焙烧除去水分得到

粉体TiO2o

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将Ti(h溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂，用

NH4Fe(SC>4)2标准溶液滴定If+至全部生成Ti4+,

请回答下列问题：TiCL水解生成Ti(h・xH2O的化学方程式为。检验TiO2・xH2O中

是否被除净的方法是o配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2s04的原因

是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。

0滴定终点的判定现象是

.滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/moD试样wg,消耗

cmol/LNH4Fe（SO4）2标准溶液VmL,则TiCh质量分数表达式为.判断下列操作对

TiCh质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、D

3、A

4、A

5、A

6、A

7、C

8、D

9、B

10、B

11、A

12、B

13、B

14、A

15、A

16、C

二、非选择题（本题包括5小题）

H—N-H

+

17、O<AlChH+OH=H2O

C(H+)-C(HSO3-)

2-2----+

18、-C(H2s03)"<a<b<cC03>S03>CH3C00>HS03①Xg)=③CH3C00H(aq)CHaCOO(aq)+H(aq)

△H=+0.3kj/mol

能量

反应过程

19、正反应吸热

O2（g）.q（s）+2C（?2（g）g=+（2a+b）kJ・moL

20c（ca）2A^CQ（s）+2m保持。2的浓度,