2023届长春市重点中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

2、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bn>b拿①

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液S02与可溶性钢盐均可生成白色沉淀:'=

⑥②U③

D稀盐酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

3、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO3*+H2O=HCO3-+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCOj；+2H2O+CO3

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3-

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

4、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将I11WINH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH,十的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

5、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）

&

J

Bc.O

&

-

O

D.

6、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

7、下列离子方程式中书写正确的是（）

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：FejO4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B.FeBr2中通入氯气使一半的Br氧化：2Fe2++2Br-2cl2=2Fe3++Br2+4C「

+3+22+

C.NH4Al（SO4）2溶液中通入过量的Ba（OH）2:NH4+Al+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO4i+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCOJ

8、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

CC--CC：

①②

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

9、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾（KzFeCW并探究其性质。已知：KFeCU为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐

酸，产生气体。下列说法不正确的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

10、下列关于有机物（人/）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷煌、卤代烧

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

11、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•I?硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H202

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

12、不能用元素周期律解释的是（）

A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B.向淀粉KI溶液中滴加溟水，溶液变蓝

C.向Na2s03溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D.F2在暗处遇H2即爆炸，L在暗处遇H2几乎不反应

13、关于化合物2—吠喃甲醛（^0）下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4。2D.所有原子一定不共平面

14、实验室利用下图装置制取无水A1C1K183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2so4、饱和食盐水、浓H2s04、NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

15、向100mL0.1mol-L-i硫酸铝核［NH4Al（SO4）2］溶液中逐滴滴入0.1moM/iBa（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量”的变化如图所示。下列说法正确的（）

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

16、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

列说法错误的是

ab

+-

A.b电极发生还原反应：4H+O2+4e=2H2O

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

+

D.HS-在硫氧化菌作用下转化为S0：的反应是HS+4H2O-8e=SO；+9H

17、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NHh,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入N%,然后b通入CO2,C中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

18、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

19、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英生期中加热熔化

20、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

21、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓H2sCh洗气

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

CCb(g)HCl(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2s04洗气

浓洗气

DSO2(g)SO3(g)112so4

C.CD.D

22、常温下，分别向NaX溶液和YC1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,

下列说法不正确的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.Li表示-1g£盥与pH的变化关系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

▲ClCOOHCOOCH3CHOH

KMnOIH]LiAlH4,2

COOHCOOCH3CHOH

a2

B

,G1

o?H

丫、^CH、oCHOHCL

人人J25-kAcH#

父Cl

I

OOH

GF

回答下列问题:

(1)C中官能团的名称是________________________

(2)E生成F的反应类型是

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为o

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线。

।।

CH,CH3

24、(12分)氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图:

(DA的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为一。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为一。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

(6)已知:

OHOH

O-

HCNR-c-R-,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物/\L%HC()()H的合成路线(无机试剂任选)_。

—LINU

2+32

25、(12分)某溶液X含有H+、A产、N*Fe>Fe\HCOa>S*、SO4\CWOf?中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为.

(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol-L1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L”(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(C「)=moll"。

26、(10分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下：

已知：1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量(℃)

CC)水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5'C267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1℃78.5℃

（1）将72gl-蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是。

（2）装置中长玻璃管的作用是：。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________。

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是（选填编号）。

a.③@©①b.①②③④c.②①③④

（5）实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是

（6）提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为o

27、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2（h・5H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图:

（1）装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率,

可以采取的措施有（写出一条即可）o

(2)装置乙的作用是»

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SCh,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：。

(4)本实验所用的Na2c03中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器：

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸馈水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMn(h标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•LffCMnCh溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O*全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积4(M)0mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2s2O3-5H20的质量分数为(保留小数点后一位)。

28、(14分)亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验I：制取NaCKh晶体按右图装置进行制取。

A浓硫酸NaOH和30%HQ

KQiK混合溶流

二手;:三亍

NaOH溶满NaC0和％卢0；固体冷水浴NaOH溶液

ABCDE

已知:NaCKh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2«3H2O,38-60℃时析出NaCKh,高于60℃时NaCKh分解成NaCKh

和NaCL

(1)用50%双氧水配制30%的出。2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要(填仪器名称)；

装置C的作用是o

(2)B中产生C1O2的化学方程式.

⑶装置D中反应生成NaClCh的化学方程式为»反应后的溶液中阴离子除了C1O2

一、CIO3-.CPsCIO-、OH—外还可能含有的一种阴离子是,检验该离子的方法是

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClOi晶体的操作步骤。

①减压，55c蒸发结晶；②;③;④;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是;

实验n：样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：CIO2-+4I-+4H+

=2H2O+2l2+Cr,将所得混合液稀释成l()()mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol・L」Na2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平

均值为VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4(V-)«

①确认滴定终点的现象是»

②所称取的样品中NaCKh的物质的量为mol(用含c、V的代数式表示)。

29、(10分)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H2O(l)=CCh(g)+3H2(g)A"=+93.0kJ・mo「

1

②CH30H(g)+；O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJmoF

③甲醇的燃烧热为726.51kJmolL

要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为.

(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2=CH30HAZ/<0),在T/C时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量

之和为3moi的H2和CO,反应达到平衡时CH30H的体积分数(V%)与的关系如图所示。

n(CO)

(F

H

Q

H

9£•

兴

4£)

O323.5加

rt(CO)

①当起始:［六);=2,经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1mol,L-「min-i,则该条件CO的平衡转

化率为；若其它条件不变，在12℃。2>「)下达到平衡时CO的体积分数可能是—(填标号)

111111

A.<—B.=—C.一~—D.=-E.>—

444333

②当瞿*=3.5时，达到平衡状态后，CH30H的体积分数可能是图象中的一点(选填“D"、"E”或"F”)。

(3)制甲醇的CO和H2可用天然气来制取:CO2(g)+CH4(g)U2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为O.lmobL-'

的CH4和CO2,在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的A"(选

填“大于,，“小于,，或“等于,,)0。压强力(选填“大于,，或“小于,,加2。当压强为p2时，在y点：,㈤(选

填“大于,，“小于,，或“等于,,从逆)。若p2=6Mpa,则T'C时该反应的平衡常数Kp=MPa?(用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压X物质的量分数)。

5007501000r125015001750

温度4

（4）研究表明：CO2和周在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）阪应口。

①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.（）molCO2和4.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C（h

的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是一（填"A”、"B”或"C”）。

②在某催化剂作用下，CO?和Hz除发生反应①外，还发生如下反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）［反应H］。维持压强

不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)CO2实际转化率（％）甲醇选择性（％）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钢中反应生成碳酸钠沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢锁中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

2、B

【解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SOJ-,所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiCh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

应的结论。

【点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

3、B

【解析】

A.碳酸钠溶液中CCh2-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32+H20aHeO3-+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3",B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCOj,反应方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是B。

4、A

【解析】

A.根据溶液的电中性原理，〃(H+)+"(NH4+)="(OH-)+〃(NO3)溶液呈中性，即〃(H+)="(OH-),即有

«(NH4+)=n(NO3)=lmol,即镂根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol,而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：A»

5、C

【解析】

卤代免消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溪代燃中连滨原子碳原子的相邻碳上的C-H键受双键吸电子的影响程度不同，按

照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的C-H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

6、B

【解析】

A.NH4a全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中IA族金属元素的金属性最强，B项正确；

C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误；

D.VD族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误;

答案选B。

7、B

【解析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与r发生氧化还原反应，A错误；

B.FeB。中通入氯气时，Fe?+先被氧化为Fe3+,剩余的CI2再与Br•发生反应，一半的BF氧化时，Fe2\Br\CI2的物

质的量刚好相等，B正确；

C.所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCCh沉淀，D错误。

故选B。

8、D

【解析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代垃，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用sp2杂化，一个采用sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

9、C

【解析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCL选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选C。

10、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意;

嗨

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CH1=CH-CHCH3

「此，B符合题意

CH3-CH2=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷短；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代垃，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是B。

11、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

CNaCI溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

12、C

【解析】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；

B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

【详解】

A.氯最外层7个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠

形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，含有共价键，可以利用元素周期律解释，故A不选；

B.向淀粉KI溶液中滴入溟水，溶液变蓝，说明漠单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故B不选；

C.向Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故C选；

D.非金属性F>L故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故答案选Co

13、D

【解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酸键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4。2,故C正确；

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，

故D错误；

答案选D。

【点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

14、D

【解析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③中浓硫酸干燥氯气，

④中A1与氯气反应生成AlCh,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【详解】

A.①的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2so八浓H2so八NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集A1C13,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选D。

15、D

【解析】

10()mL0.1mol1-i硫酸铝钱［NH4Al(SChH中NHaAKSChk物质的量为O.Olmol.溶液含有NIVO.Olmol,Al3+0.01mol,

SO/。02moi。

3+

开始滴加时，发生反应为S(V+Ba2+=BaSO4I,A1+3OH=A1(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015mol,S(V-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸锈、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴力口Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4*+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加；当SCV-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH;AF+反应掉0.()3molOH一，生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NW+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOH^+OH-AKK+ZIhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(0H)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b至l|c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4。，A13++3OH=A1(OH)31，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸领的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量©点＞2点，B错误；

C.当S(V-完全沉淀时，共需力口入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化领体积=变迎”=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NJV、AP\A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH-发生反应，由于生成的NH3H2O能与AN+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OFT反应生成

AI(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AKh-能与NH4+发生反应生成

AI(OH)3^NH3H2O,所以假设错误，应为NH4+先与OH-反应。

16、B

【解析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为史必=lmol,标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=U2L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故c正确；

D.负极上H6在硫氧化菌作用下转化为SCV,失电子发生氧化反应，电极反应式是HS』4H2O-8e-=SO42-+9lT,故D

正确；

故答案为B。

【点睛】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

17、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2；由于

NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入CO2,A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是Co

【点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题（性质、应用判断）。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

18、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：Bo

19、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英培烟中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故