2022-2023学年安徽省淮北市濉溪县龙华学校九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年安徽省淮北市滩溪县龙华学校九年级（上）期末化学试

卷

一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）

1.化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一

定涉及到化学变化的是（）

A.抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩B.高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花

C.“天宫课堂”在轨演示水油分离实验D.中国科学家用二氧化碳合成淀粉

2.化学与社会可持续发展密切相关.下列做法不合理的是（）

A.发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式

B.向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源

C.回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染

D.开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中PM”的含量

3.下列基本实验操作错误的是（）

4.小明在超市发现一种“富硒西瓜”，查阅资料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒原子的

结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A.硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子

B.硒元素属于金属元素

C.硒的相对原子质量为78.96g

D.硒的原子核内有34个质子

5.戊二醛（化学式C5H8。2）被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛

巾浴巾等消毒，也在预防“新冠肺炎”杀菌消毒的过程中起到了非常大的作用。下列有关戊二醛的说法正

确的是（）

A.戊二醛属于氧化物B.戊二醛由碳原子、氢原子和氧原子构成

C.戊二醛分子中含有氧分子D,消毒后的毛巾必须冲洗干净方可使用

6.有关化学反应的现象描述正确的是（）

A.二氧化碳通入紫色石蕊试液中变浑浊

B.木炭在氧气中燃烧发光发热并生成二氧化碳气体

C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，并放出大量的热，生成一种黑色的固体

D.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡黄色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

7.纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料.我国在纳米碳管的研究上居世界领先

地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排下列叙述中错误的是（）

A.纳米碳管是由碳元素组成的物质

B.纳米碳管在氧气中完全燃烧生成二氧化碳

C.纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响

D.纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料

8.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代

表不同的原子，下列说法中错误的是（）

催化剂OO

--------►

,/U4cp4

（反。前）（反时后）

A.参加反应的两种分子的个数比为3：2

B.催化剂在该反应前后质量不变

C.该反应前后原子的种类和数目不变

D.图中反应物全部是化合物，反应后有单质生成

9.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+

2HC1=MgCl2+H2下列有关说法正确的是（）

A.反应中无明显现象B.反应是一个吸热反应

C.反应后溶液中溶质质量减少D.反应说明镁能置换出酸中的氢

10.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表，下列说法中,

不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g181232

反应后质量/gX26212

A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是生成物

C.反应中乙、丁的质量比13：6D.物质丙可能是该反应的催化剂

11.实验是化学学习重要手段，下列说法不正确的是（）

A.、-------/红磷燃烧时若未夹紧弹簧夹，则测得空气中氧气体积分数偏大

H红磷出二：：：二二二二

/_燃着的_/

丁4木条Tn

B.\|-A/%燃着木条在吸入空气中照常燃烧,在呼出气体中熄灭，说明呼出气

吸入上山?出

气体|I不飞本

体中C（）2含量比吸入空气中C02含量高

电解水过程中的最小粒子是氢原子和氧原子

浸有

色

紫

蕊

石——该实验可验证C02能与反应

.滴有紫色石蕊

干

的

溶液的蒸储水

花

12.下列依据证据得出的结论，错误的是()

选项证据结论

A1滴水约含1.67xIO?1个水分子水分子体积很小

BCu与AgNC)3溶液反应生成Ag和CU(NC»3)2Cu的金属活动性比Ag的强

C向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是CaCC)3

D白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧

A.AB.BC.CD.D

二、流程题(本大题共1小题，共8.0分)

13.废旧电路板中主要含有塑料.、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

⑴S11CI4中锡元素的化合价是

(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的物质是。(填化学式)

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是(回答一点即可)。

三、科普短文题(本大题共1小题，共8.0分)

14.阅读化学史，回答下列问题。

人类对水的组成的认识经历了很长的一段时间。古人认为，水是一种元素。1766年英国化学家卡文迪许把

锌粒加到稀硫酸中，发现了“易燃空气”。同一时期，普利斯特里发现这种气体可以在玻璃容器内燃烧产

生水珠。1781年卡文迪许用纯氧代替空气，发现“易燃空气”可以在纯氧中燃烧，并且生成物只有水。可

惜两位科学家受当时“燃素说”的影响，没能认识到水不是一种元素。1782年，拉瓦锡重复了他们的实验

后，又将水蒸气通过高温金属铁管，获得“易燃空气”和一种黑色固体，由此他认为水不是一种元素，而

是“易燃空气”和氧的化合物。1787年，拉瓦锡将“易燃空气”命名为氢气，正式提出了氢这种元素。1880

年英国科学家尼克尔森用伏打电池进行了水的电解实验，进一步证明了拉瓦锡的结论。

⑴“易燃空气”属于(填“单质”或“化合物”)。

(2)1782年拉瓦锡实验获得的黑色固体是Fe3()4,请写出该反应的化学方程式：。

(3)1800年尼克尔森的电解水实验中，需加入氢氧化钠，目的是：。

(4)1800年尼克尔森的实验，得到了“易燃空气”和氧气，推测“易燃空气”和氧气的体积比为。

四、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

15.如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器甲的名称。

(2)B、D装置都可以做实验室制取二氧化碳的发生装置，相比较B装置来说，C装置有什么优点：,

将收集到的二氧化碳通入到澄清石灰水中，发生反应的方程式是：o

(3)若用F装置收集氧气，检验其收集满的方法是。

(4)某同学在实验室用BD装置组合制取二氧化碳时，选用了块状石灰石和稀硫酸，发现二氧化碳一直收集不

满，检查后发现装置气密性良好，分析其原因可能是,在不改变药品种类和装置的前提下，怎样改

进能顺利收集满二氧化碳

五、探究题(本大题共I小题，共10.()分)

16.兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？

【作出假设】假设1：催化剂的种类

假设2：过氧化氢溶液的浓度

假设3：温度

【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所

示：

序号温度/℃过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积/mL1g催化剂时间/S

1205%40二氧化镒37

22010%40二氧化镭14

3205%40氧化铜b

4805%40二氧化镭29

(1)写出实验3发生反应的文字表达式o

(2)对比实验1和2,得出的结论是。

(3)通过对比实验1和3,得出二氧化镒的催化效果比氧化铜强的实验依据是o

(4)实验中，使用注射器的优点是o

【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置压强与时间的关系

图(如图)。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常

温。

(5)根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)根据图2所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因

素有：(填2种)。

(7)图2中，CD段压强降低的主要原因是：。

六、计算题(本大题共1小题，共5.0分)

17.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含

量，先称取混合物20g,放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g,平均分成五次加

入其中，充分振荡，实验数据表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的质量/g1515151515

生成氢气的总质量/g0.12X0.360.40.4

(1)上表中x=。

(2)求黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉，有新物质淀粉生成，属于化学变化，故D正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、发展地铁、有轨电车等轨道交通建设等“低碳”出行方式，减少了化石燃料的使用，既节

约了资源，又实现了环保，故正确；

B、大量的净水剂和消毒剂也会造成水体的污染，故错误；

C、回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染，是正确的：

D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.$的含量，符合题意，故D正确；

故选:Bo

A、根据发展地铁、有轨电车等轨道交通建设等“低碳”出行方式，减少了化石燃料的使用分析；

B、大量的净水剂和消毒剂也会造成水体的污染；

C、回收利用废金属，可保护环境，节约资源；

D、化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量.

本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累.

3.【答案】C

【解析】解：A、向试管中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在试管口上方，故A正确；

B、取用固体或粉末状药品，可以用纸槽或药匙，取用规则“一平二放三慢竖"，故正确；

C、量取读数时，应平视凹液面最低处，故C错误；

D、给液体物质加热，液体不能超过试管容积的全试管口向上倾斜45。，用酒精灯外焰进行加热，故D正确。

故选：Co

A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；

B、根据固体药品的取用方法进行分析；

C、根据量筒读数方法进行分析；

D、根据给液体物质加热的方法进行分析。

本题比较简单，主要考查化学实验的基本操作，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规

范。

4.【答案】D

【解析】解：A、硒原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96,

相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34：根据原子中原子

序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒的原子核内有34个质子，故选项说法正确。

故选：D。

A、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子。

B、金属元素名称一般有“车”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字

头，液态非金属元素名称有”字旁。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子

结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、戊二醛是由戊二醛分子构成的，戊二醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。

C、分子是由原子构成的，戊二醛分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。

D、戊二醛广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒，消毒后的毛巾上可能含有残留的戊二醛，必须冲洗

干净方可使用，故选项说法正确。

故选：D。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据戊二醛的微观构成，进行分析判断。

C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

D、根据戊二醛广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红

色，会观察到紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。

B、木炭在氧气中燃烧发光发热，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需

要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】D

【解析】解：由在纳米碳管中碳原子按一定方式排列，可知纳米碳管是由碳原子构成，也就是由碳元素组

成的单质，完全燃烧生成二氧化碳，纳米是一种长度单位，所以纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成

的材料是错误的，纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响也是正确的。

故选：Do

根据题干提供的信息，抓住在纳米碳管中碳原子按一定方式排列这一句话来分析本题.

本题考查了学生对纳米碳管的认识，要知道纳米是一种单位而不是物质.

8.【答案】A

【解析】解：由微观反应过程以及质量守恒定律可知，该反应的示意图表示为：

cP.催化剂8

（反应前）（反应后）

A.由微观反应示意图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1,选项说法错误;

B.催化剂在该反应前后质量不变，选项说法正确；

C.由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目不变，选项说法正确：

D.反应物的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物，生成物中有一种分子是由同种原子构成的，属于

单质，选项说法正确。

故选：A«

A.根据微观反应示意图来分析；

B.根据催化剂的概念来分析；

C.根据质量守恒定律来分析；

D.根据物质的分类来分析。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类

题的关键。

9.【答案】D

【解析】解:A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg+2HC1=MgCl2+H2T,

由气泡产生，故选项说法错误。

B、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法

错误。

C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgC12+H2T,每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的

质量会增加，故选项说法错误。

D、由反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgC12+H2T，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。

故选：D»

根据取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+

2HCl=MgCl2+H2T,结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。

10.【答案】C

【解析】解:A、反应前后物质的总质量不变，则反应后物质甲的质量为18+1+2+32-26-2-12=13,

该选项说法正确；

B、由表中数据可知，反应后乙质量增大，则为生成物，该选项说法正确；

C、由表中数据可知，反应中乙、丁的质量比为(26-1)：(32-12)=5：4,该选项说法不正确；

D、催化剂能改变反应速率，其质量和化学性质不变，而反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选

项说法正确。

故选：Co

根据质量守恒定律，分析反应后甲的质量，且反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应

物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、

质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】B

【解析】解：A、若未夹紧弹簧夹，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使

测定结果偏大，故选项说法正确。

B、检验二氧化碳使用澄清石灰水，不能使用燃着木条，故选项说法错误。

C、原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中的最小粒子是氢原子和氧原子，故选项说法正确。

D、图中实验，干花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳能与

水反应，故选项说法正确。

故选:Bo

A、根据若未夹紧弹簧夹，反应放出大量的热，进行分析判断。

B、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。

C、根据原子是化学变化中的最小粒子，进行分析判断。

D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】C

【解析】解：A、1滴水约含1.67x1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故A正确；

B、铜能将硝酸银中的银置换出来，则说明铜的金属活动性比银强，故B正确；

C、盐酸与碳酸钙、活泼金属等反应生成氢气，则该固体不一定是碳酸钙，故C错误；

D、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，即氧气能支持白磷燃烧，故D正

确。

故选:Co

A、根据分子的基本性质进行分析；

B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体进行分析；

D、根据氧气的化学性质进行分析。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.【答案】+4弱Cu一.*(七避免焚烧塑料产生污染，更加环保

【解析】解：(l)SnC14中氯元素的化合价为-1，所以锡元素的化合价为+4；

(2)铜的金属活动性比锡的弱，所以加入铜不能与SnC)反应，所以固体A中一定含有的金属元素是Cu；

(3)步骤②中Sn。在通电的条件下分解生成SnC14和Sn,化学方程式为：3"[''S"，该反

应属于分解反应；

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境。

故答案为：(1)+4；

(2)弱，Cu；

■；'>—S..-.S,■,/1,')>分解反应；

(4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保。

根据物质的性质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式

的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可。

本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

14.【答案】单质i//，O.()iI//,增强导电性2：1

【解析】解：(1)根据元素守恒可知，“易燃空气”是指氢气，氢气中只含有一种元素，属于单质。

(2)水能与铁在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为[〃仆•!,1..()i1〃,。

(3)电解水时，加入氢氧化钠，能增强水的导电性。

(4)电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1。

故答案为：(1)单质；

(3)增强导电性；

(4)2：lo

(1)根据单质和化合物的定义进行分析；

(2)根据反应物和生成物进行方程式书写；

(3)根据电解水的注意事项进行分析；

(4)根据电解水的现象进行分析。

本题比较简单，主要考查电解水的相关知识，牢记电解水的原理、现象，注意事项等为解答该题的关键。

15.【答案】长颈漏斗能控制反应的进行与停止C02+Ca(0H)2=CaCO31+H20将带火星的木条放于b端

口，若木条复燃，则氧气集满石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进

一步进行将块状石灰石粉碎

【解析】解：(1)仪器甲的名称：长颈漏斗；

(2)在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，试管

中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，

试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；相比较B装置来说，C装置有什么优点是能控

制反应的进行与停止；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的方程

式是：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20；

(3)氧气的密度大于空气，若用F装置收集氧气，氧气应从a端通入，当b端有氧气逸出，说明氧气集满，氧

气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于b端口，若木条复燃,

则氧气集满：

(4)某同学在实验室用BD装置组合制取二氧化碳时，选用了块状石灰石和稀硫酸，发现二氧化碳一直收集不

满，检查后发现装置气密性良好，分析其原因可能是石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰

石表面，阻止反应的进一步进行；在不改变药品种类和装置的的前提下，将块状石灰石粉碎后再与稀硫酸

就能顺利收集满二氧化碳。

(1)根据仪器的用途进行分析；

(2)根据装置的结构特点、二氧化碳气体的性质进行分析；

(3)根据氧气的性质确定气体的收集方法及气体的检验方法：

(4)根据硫酸钙的物理性质及加快反应速率的方法进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集

装置