氨硫酸和硝酸示例

关于氨硫酸和硝酸示例无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水1.氨气的物理性质易液化2.氨分子的结构思考：氨分子为极性还非极性分子？三角锥形一、氨第2页,共50页，2024年2月25日，星期天※常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的（）ABCABC第3页,共50页，2024年2月25日，星期天ABC请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。B、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。第4页,共50页，2024年2月25日，星期天如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。该实验的原理是：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。第5页,共50页，2024年2月25日，星期天请讨论在不改装置的前提下引发图2喷泉的方法？

打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。第6页,共50页，2024年2月25日，星期天在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）

(A)浓硫酸(B)食盐(C)硝酸钾(D)硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是：增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。

A第7页,共50页，2024年2月25日，星期天(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_______________。(A)HCl和H2O(B)O2和H2O(C)NH3和H2O(D)CO2和NaOH溶液B第8页,共50页，2024年2月25日，星期天（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()

(A)Cu与稀盐酸(B)NaHCO3与NaOH溶液(C)CaCO3与稀硫酸(D)NH4HCO3与稀盐酸D第9页,共50页，2024年2月25日，星期天（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_______(填图甲或图乙)装置的原理相似。乙第10页,共50页，2024年2月25日，星期天归纳反思1.关键:2.途径:3.延伸:喷泉实验形成压强差①减少“上瓶”的压强②增加“下瓶”的压强①尾气处理(防倒吸装置选择)②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算第11页,共50页，2024年2月25日，星期天课堂检测利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开b活塞，在烧瓶中可观察到的现象是________________________________。石蕊试液

（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________。关闭活塞c，打开活塞a和b，挤压胶头滴管中的水。烧瓶I和Ⅱ中同时产生“喷泉”现象第12页,共50页，2024年2月25日，星期天课堂检测利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________________________。石蕊试液

奇妙的“双喷泉”先关闭活塞b，打开活塞a和c，挤压胶头滴管中的水,然后关闭活塞a打开活塞b.第13页,共50页，2024年2月25日，星期天思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾气处理(防倒吸装置选择)倒扣漏斗式第14页,共50页，2024年2月25日，星期天思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是拓展延伸1.尾气处理(防倒吸装置选择)第15页,共50页，2024年2月25日，星期天提示:氨水的溶质是氨气.

思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算拓展延伸VaqCB=nB第16页,共50页，2024年2月25日，星期天小结:喷泉实验计算问题的关键形成溶液的体积=所消耗的气体体积第17页,共50页，2024年2月25日，星期天2、化学性质：（1）与水反应：（2）与酸反应：（4）与O2反应：（3）与CO2反应：4NH3+5O2===4NO+6H2OPtNH3+H==NH4++NH3+CO2+H2O==NH4HCO3第18页,共50页，2024年2月25日，星期天物质分类构成微粒主要性质存在条件液氨纯净物NH3分子不具有碱性常温常压下不能存在氨水混合物NH3H2ONH3·H2ONH4+OH-H+具有弱碱性常温常压下可存在NH4+、OH-

、H+◆氨水中的粒子(非电解质)（既不是电解质也不是非电解质）H2O、NH3

、NH3·H2O比较：分子:离子:◆学会比较(致冷剂)第19页,共50页，2024年2月25日，星期天（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）1.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：固+固，加热型4.干燥:向下排空气法6.验满：实验室制氨气5.收集：用碱石灰（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）源于教材(与O2的发生装置相同)（CaO与NaOH固体混合物） 2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O第20页,共50页，2024年2月25日，星期天图2思考：

棉花团的作用：防止与空气形成对流，提高集气速度和纯度

实验室中还可以用哪些方法制氨气?①加热浓氨水法②浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度平衡逆移.

实验室中能否用图2装置制氧气?图1气体的溶解性规律?第21页,共50页，2024年2月25日，星期天连线高考思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()

ADCBAC第22页,共50页，2024年2月25日，星期天浓氨水生石灰或NaOH固体拓展：1.这种方法制取NH3的原理是什么？第23页,共50页，2024年2月25日，星期天4、用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、用做致冷剂第24页,共50页，2024年2月25日，星期天小结N2H2ON2CuH2O[Cu(NH3)4]2+NH3NH3•H2ONH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3N2NH4ClNO

H2O(NH2)2COCO2180℃2000atm[Ag(NH3)2]+CaCl2•8NH3第25页,共50页，2024年2月25日，星期天思考:

氨水中有哪些分子和离子?分子：离子：NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+第26页,共50页，2024年2月25日，星期天NH3+H2O==NH3•H2O==NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl第27页,共50页，2024年2月25日，星期天2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2000atm)第28页,共50页，2024年2月25日，星期天1、下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成B、与碱共热时都产生氨气C、都是晶体D、易溶于水课堂检测A阅读《名师领航》P157，完成下列问题：第29页,共50页，2024年2月25日，星期天2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后()A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之课堂检测D第30页,共50页，2024年2月25日，星期天3．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、

(NH4)2SO4、

KClNa2SO4

、

AlCl3

五种无色溶液，这种试剂是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液课堂检测D第31页,共50页，2024年2月25日，星期天

碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物

CuO盐（BaCl2）稀硫酸二、硫酸和硝酸H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+第32页,共50页，2024年2月25日，星期天一、浓硫酸与硝酸的氧化性<一>、浓硫酸

1.物理性质纯硫酸是一种

色状体。常用浓硫酸的质量分数为，硫酸是一种高沸点挥发的酸，溶于水，能以与水混溶。无油液98.3％难强易任意比第33页,共50页，2024年2月25日，星期天2.浓硫酸的特性

1）吸水性

问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2 nH2O+H2SO4=H2SO4·nH2O若是浓HCl呢?第34页,共50页，2024年2月25日，星期天Cl2

H2OCl2

H2OCl2浓硫酸

如何除掉氯气中的水分?Cl2

H2OCl2第35页,共50页，2024年2月25日，星期天2）脱水性

实验现象：蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生(炭化）C12H22O11（蔗糖)12C+11H2O浓H2SO4第36页,共50页，2024年2月25日，星期天3）氧化性

①与不活泼金属反应

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1

还原剂氧化剂氧化产物还原产物稀硫酸能否与铜反应？（不能）第37页,共50页，2024年2月25日，星期天②与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑

+2SO2↑+2H2O0+6+4+4失4e-×1得2e-×2还原剂氧化剂氧化产物还原产物第38页,共50页，2024年2月25日，星期天如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：讨论品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜第39页,共50页，2024年2月25日，星期天品红

KMnO4石灰水品红

硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2第40页,共50页，2024年2月25日，星期天③与活泼金属

常温下，与铁和铝等接触发生钝化

受热时，能跟绝大多数金属发生反应第41页,共50页，2024年2月25日，星期天硝酸的物理性质：1.纯HNO3是

色、易

,有气味的液体2.能与水任意比互溶.

挥发刺激性无第42页,共50页，2024年2月25日，星期天硝酸的不稳定性：

①常用浓硝酸为何呈黄色？

②实验室应怎样贮放浓硝酸？

第43页,共50页，2024年2月25日，星期天4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：第44页,共50页，2024年2月25日，星期天⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸与氢后不活泼金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O

+2NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O

+2NO2↑

⑵钝化现象Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象