2023年高考押题预测卷2（全国甲卷）-化学（考试版）

2023年高考押题预测卷02（全国甲卷）

化学

本卷满分100分，考试时间50分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7.我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗

卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是

A.在“人造太阳”中发生核聚变的：H、：H是;H的同位素

B.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

D.“北斗卫星”的授时系统“星载枷钟”中锄元素的单质遇水能缓慢反应放出H2

8.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是

A.28gl4co中含有中子数为14NA

B.ImolCh与一定量甲烷反应转移电子数目为4NA

C.1L浓度为0.1m。卜「Na2cCh溶液中阴离子数目为01NA

D.28gC2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA

9.某研究小组在错催化的区域成功实现对映选择性烯丙基瞬化反应，如图所示（-Ph代表苯基，-Me代表

甲基）。下列叙述正确的是

A.甲分子内所有原子可能处于同一平面

B.甲和乙生成丙的反应是取代反应

C.甲能发生加聚、水解、酯化反应

D.用酸性KMnOJ容液可以证明甲含有碳碳双键

10.某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压

紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，

一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

r尖嘴玻璃管

止水夹J卜橡胶管

-、橡皮管

大头针-1

/玻璃管

小

塑料网彳孔

液体、：二

试剂飞至

选项固体液体试剂现象结论

钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止

A钠块水钠块与水反应产生氢气

水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色

先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水铝条与氢氧化钠溶液反应产

B铝条NaOH溶液

夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色生氢气

铜丝稀产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜丝与稀硝酸反应产生

CHNOaNO2

打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止

D铁丝食盐水铁丝发生了吸氧腐蚀

水夹，发现塑料瓶中液面下降

11.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其目=>X、Y、Z、W、E、Q均为短周

期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q

B.简单氢化物的沸点：E>W>Y

C.Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应

D.简单离子的半径：Q>E>W>Z

12.甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如图所示，下列有

关说法正确的是

A.CEM隔膜为质子交换膜

+

B.甲为电池负极，电极反应为：HCOO-e+H2O=H2CO,+H

C.电池在工作时，乙极附近溶液pH增大

D.单位时间内甲极产生的H2cO3与乙极消耗的02物质的量之比为4:1

13.25°。时，向10mLO.lmol-LHY溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与

lpX=-lgc(X)J的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25℃时，HY的电离常数KL1.0x10-325

B.图中a=3.75

C.A点时，所滴入NaOH溶液的体积为5mL

D.从A点到B点，水的电离程度不断增大

三、非选择题：共58分，第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSOhPbO2,PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫

酸铅(PbSOQPbOHzO)和副产品Fe2O3A-H2O,其工艺流程如下：

过量的Na2so3、

Na2CO3i§M稀HNO3NaOH调pH稀硫酸NaOH

滤液2

图1

己知：/Csp（PbCO3）=7.5xl0-14,K、p（PbSO4）=2.5xl0-8

（1）“转化''后的难溶物质为PbCO3和少量PbS04,则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为,

滤液1中CO；和SO：的浓度比为（保留两位有效数字）。

（2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx（氮氧化物）和（填化学式）；（填“可以”

或“不可以”）使用［H2so4+。2］替代HNO3o

（3）“沉铅”后循环利用的物质丫是（填化学式）。

（4）“除杂”中滤渣的主要成分为（填化学式）；在50〜60。＜3“合成"三盐基硫酸铅的化学方程式

为.

⑸根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2s04晶体的操作为将“滤液”

调节pH为7,然后、，洗涤后干燥。

27.（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中

歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cm。并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：

I.制备CsO

将新制Na2s03溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应生成Cu2O,同时有

SCh气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cm。粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是；反应采用的加热方式为。

⑵制备CsO时，原料理论配比为n(Na2so3):n(CuSC>4)=3:2,该反应的化学方程式为；装

置B的作用是。

(3)实验中，Na2s03用量比理论用量稍高，原因是o

(4)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是。

(5)过滤后，将滤渣用蒸储水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是。

II.测定CU20纯度

称取mg样品置于烧杯中,加入足量FeCh溶液,完全溶解后，加入4滴邻菲罗咻指示剂，然后用cmol-L-1

硫酸高钝［Ce(SO4)2］溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

(6)加入FeCh溶液时发生反应的离子方程式为。

(7)该样品中Cu2O的纯度为。

28.(15分)船舶柴油机发动机工作时，反应产生的NO,尾气是空气主要污染物之一，研究NO,的转化方

法和机理具有重要意义。

己知：2NO(g)+O2(g).2NO2(g)AH,=-113kJmor'

6NO2(g)+O,(g).3N2O,(g)AH2=-227kJmor'

1

4NO2(g)+O2(g).2N2O5(g)AH,=-57kJmor

(1)0、氧化脱除NO的总反应是N0(g)+C>3(g).NO2(g)+O2(g)AH4=。

(2)该反应过程有两步：NOTINO2T反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常

数的/：4(填“>"、"<"或"寸)，原因是。

9

.

0

x

、

。

弱

烫

(3)已知：2NO(g)+O2(g)-2NO?(g)的反应历程分两步:

步骤反应活化能正反应速率方程逆反应速率方程

2NO(g)._(快)2

I%vIJh.=k,.c(NO)vli£=k2-c(N2O2)

NO(g)+O(g)；ZNCMg)(慢)VkCNC2

II222Eg2iE=3-(2°2)(°2)v?逆=k4-c(NO2)

①则反应I与反应II的活化能：Eal%(填，，或，一)。反应2NO(g)+C>2(g)_'2NO2(g)

的平衡常数K,=(用匕、&、此表示)。

②在400k、初始压强为3xl05pa的恒温刚性容器中，按2:1通入NO和O’，一定条件下发生反应。达

平衡时NO转化率为90%,转化率为40%o则2NO(g).N2O2(g)的平衡常数K,=(分

压=总压x物质的量分数；理想气体状态方程pV=nRT,R=8314Pa-L-mor'-K-1)..

(4)某研究小组将2moiNH3、3molNO和一定量的0。充入2L密闭容器中，在Ag?O催化剂表面发生反

应(4NH3+6NO.5N2+6H2O),NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

%

、

榔

一7

址

s

N

d

q

a

o

N

①5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=(保留3位

有效数字)。

②无氧条件下，NO生成Nz的转化率较低，原因可能是o

(-)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：

(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为。

(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2Po2),其反应的化学方程式为

P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.臼磷QP)中P的杂化类型为,次磷酸(H3Po2)的结

构式为，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是，写出一种与PH3互

为等电子体的离子(填微粒符号)。

(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物［PtCb(PH3)2］比［PtC12(NH3)2］稳定的原因是。

(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过

共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为

(用含n的式子表示)。

0、/0H

0，、0

H\卜。

卜

0OH

(5)磷化铝熔点为2000。C,其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积

方式为，已知该晶体的密度为Pg・cm-3,则最近的Al和P原子间的核间距为

pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

O:A1

O：P

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体,其合成路线如下:

CHCHCOOHCOOCH3

33C1

KMnO七CH3O乜fA^