2024学年福建福州市高三学业水平考试试题化学试题含解析

2024学年福建福州市高三学业水平考试试题化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燃

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

2、下列说法中正确的是（）

A.气体单质中，一定有。键，可能有n键

B.PCb分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.CIO,的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

3、下列说法不氐确的是（）

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3P04cH2so4VHe3

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

4、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴

入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酸试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现

的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

5、在25C时，将l.OLcmol-L-1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCI

气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是（）

A.水的电离程度:a＞b＞c

B.b点对应的混合溶液中:c（Na+）＜c（CH3CO（T）

C.c点对应的混合溶液中:c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH-）

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka="t

c-0.1

6、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代烧的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

7、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.ILO.Zmol/LNaClO溶液含有0.2molClCT

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移0.2mole，

8、下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C“1、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片''也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

9、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnL,熔点U4.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2L”nL制备SnL。下列说法错误的是（）

n

L的cci.溶液

Sn,碎密片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.装置II的主要作用是吸收挥发的12

D.装置I中b为泠凝水出水口

1«0、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

11、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一CH3和OH

12、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得滨单质利用SO2将B。吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

13、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X,W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

15、常温下，向20mLO.lmol.L“HN3（叠氮酸）溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶

液体积的关系如图所示（电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比）。下列说法错误的是

+

B.c点溶液中：c（OH）=c（H）+c（HN3）

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，（Umol.L-lHN3溶液中HN3的电离度为10a-ll%

16、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

二、非选择题(本题包括5小题)

CH.OCH,

17、某新型药物H(、_&_A_NH/^_COOCHJ是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:

CH;Br

个丁艮乩溶液

BrJCCLNaOHPBr,G@

F一定条件,H

"®—k/JBr②催化剂③C”H“Q,

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R为烧基)

RCOOH'»R-C-Br

OO

⑶II定条件II

R-C-Br+R.NH?-------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为.

(2)①的反应类型是:④的反应条件是。

(3)写出B-C的化学方程式____o

(4)写出F+G-H的化学方程式.

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3)2的合成路

线»

18、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯煌复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯炫复分解反应原理如

下：C,H〈CH=CHCH、+CH,=CH,仅'匕"*C,H«CH=CH,+CH,=CHCH3

现以烯危C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下:

(1)按系统命名法，有机物A的名称是。

(2)B的结构简式是.

(3)C—Z)的反应类型是。

(4)写出D—的化学方程式________.

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为.

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E-合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

_____________CH；CHLC-COOH

CH3

19、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO/溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，-将SO3"

氧化成SO42一而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了SO.产，与NO3

无关”。于是做了“SO2通入Ba(N(h)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列

(1)仪器a的名称为一。

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NO3)2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是一.

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是一。

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

(6)图L4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

图3图4

根据以上数据，可得到的结论是一。

20、吊白块(NaHS02-HCH02H20,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释

放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振荡溶解，缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为一;II中多孔球泡的作用是

(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~9(TCC下，反应约3h,冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。

(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入1()0℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

-1+2+

含36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO」吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4-+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmoFLr的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

(5)滴定终点的判断方法是一；吊白块样品的纯度为一%(保留四位有效数字)；若KMnCh标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

21、有机物A、B结构如图:

完成下列填空：

(1)等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为

(2)写出B与足量滨水反应的化学反应方程式________________________。

ONaON*

(3)欲将B转化为,则应加入_______；若在B中加入足量Na2cC>3溶液，则B转化为____________(填

〈人JLCOCN.

写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式；能鉴别A、B的试剂是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状燃转化为环状点，生成苯、甲苯等芳香燃，苯甲酸属于

克的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A,

2、D

【解题分析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCb分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，c选项错误；

D.C1O4-的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型为正四面体；中心原子C1没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【题目点拨】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

3、A

【解题分析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br>I>At,元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，则稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S；Ge>Aso原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Si«则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

(1)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强：

(2)同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

4、D

【解题分析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

反应：Zn-2e=Zn2+,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4S4OH-,据此分析解答。

【题目详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

5,D

【解题分析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.1.0Lcmol・L/CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CH3COOH和CHjCOONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb-c发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa减少，CMCOOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，la发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,ClbCOONa增多，CH3coOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),贝!J此时溶质为CH3coOH和CFhCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3coOH溶液和

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OlF),故C正确；

D.该温度下，CHaCOOH的电离平衡常数),a点对于溶液中pH=7,

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

c(CH,COO)c(H+)10-7X0.22X108如「姚专

K,=-----------------------------=-------------=-----------,故D错误。

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

6、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成溟乙烷，故B正确；

C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代克发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链点基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

7,C

【解题分析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2moi/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2moLNaCIO属于强碱弱酸盐，CKX水解生成HC1O,导致溶液中

CIO-的物质的量小于0.2mol,故C错误；

D.NaCIO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole;故D

正确；

答案选C。

【题目点拨】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

8、D

【解题分析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C60.金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

9、C

【解题分析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中Snh的熔沸点，从组成分析可知SnL,与CC14为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL,中，故B正确；

C.由题可知：SnL易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snk水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：C,

10、D

【解题分析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

【题目详解】

A.催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C.根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；

D.Z\H=反应物的键能总和-生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【题目点拨】

.△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=生成物的总能量-反应物的总能量。

11、D

【解题分析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：仆=黄，所以Ka越

小，见越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

D、一CH?和一OH的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

12、A

【解题分析】

10g

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为工鲁xl00%=10%,A正确；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向滨水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从漠水中获得澳单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质溟吹出，D错误；

故合理选项是A。

13、D

【解题分析】

凡是有化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，据此分析。

【题目详解】

A.冶炼铁，发生的反应为Fe2O3+3CO■^遇-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，

A项错误；

B.硫酸工业中存在S〜SO2〜SO3的转化，S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C.工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O-^"ci2T+H2T+2NaOH,该反应中H、Cl元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应，C项错误；

D.氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCC>3-^—Na2cO3+CO2T+H2O,

这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

工业制取纯碱(利用侯氏制碱法)，先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳气体，NaHCO3的溶解度最小，会

结晶析出，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,这是制纯碱的关键步走，然后过滤，洗涤，烘

干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得带碳酸钠，发生反应2NaHCO3-^—Na2cO3+CO2T+H2O,这是学生们的

易忘点。

14>B

【解题分析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

15、C

【解题分析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mL0.1mol.L“HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1014

D.常温下，O.lmol.UHN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的c(H+)=------=10l4+amol/L,HN3的电离度

10a

为，10一xl00%=10a-"%,D正确。

0.1

故选C。

16、D

【解题分析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如F；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D.

二、非选择题(本题包括5小题)

羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

CH;BrCH,OH

+2NaBr

r^yC-CH,+2NaOH—

BrOH

0

ECHO-Q^HGCOOHCH^Br-^g^C^CONHCHfCH,),

【解题分析】

OHOH

由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为0T［；CH2,B发生水解反应生成C为0一，一2H2,结合D的

OH，出

分子式可知C发生氧化反应生成D为C「f一C0°H,E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，则D是

CH2CH20

发生消去反应生成E,故E为八义cccu，E发生信息(3)中的反应生成F为八IIH,结合信息(2)

V_/-L—CUUHV_)—C-----C-t5ro

0

中H的结构简式，可知G为M3;(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PB门作用生成口H,

oocHjH3Cn-c—or

最后与NH2cH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2O

【题目详解】

0H

(1)据上所述可知：A的结构简式为产；DC-COOH,D官能团的名称为羟基、竣基;

CH3

CH3

CH;Br

⑵①A变为B的反应，A是(r?=CH2,A与Br2的CCL溶液发生加成反应，产生B：O2-CH,,所以①的

2CH3Mir

0H

CH2

反应类型是加成反应；④的反应是D变为E,D是C-COOH,D发生消去反应，产生E：八④

X/

CH3=

的反应类型是消去反应;

CH,Br

C-CH,,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C,所以B-C的化学方程式为:

Br

CH.OH

Q卜CH,+NaOH—

2GC-CH,+2NaBr;

CH20

(4)F为IIH，二者发生取代反应产生H：

C—C-Br

CH2

⑸E(八_G_LCCU)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为一CH=CHOOCH、

oom

L、有2个取代基为一CH=CH2、-OOCH,两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的

-C=CH：

共有5种；

0

(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CHKOOH,乙酸与PBr3作用生成口门』口，最后与NH2cH(CHR作用得到

H3C—c—or

0

CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为：CH,CHO-福为CH180HArCH>L8r

【题目点拨】

本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与

结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

18、2-甲基・丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反应

OHOHCH3CH2-C-COOCH2CH2

IICOOH浓破酸

CHQFh-C-C-CH2cH34I~ACH£HLC-C-CH2cH3+2HQII

4II

COOHCH2

CH^CHACHiCHj

OH

CHiCHCBrtCHiCH^Br

①银氨溶液/△

CH5CH2COH(CH,)CHO--=：----------►CHICHLC-COOH

②口.

CHS

【解题分析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E为CHzBrCBr(CH3)CH2cH3,F发生消去反应生成G,G

为一大，X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CHaCHz-C-COOCHzCHi-rf^j

QJ，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH：

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,贝(IC为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D为

o=c-c=o

/\

oo

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,以此解答该题。

CH^CHJ-C-C-CHJCHI

II

CH3CH3

【题目详解】

(DA为CH2=C(CH3)CH2CH3,名称为2-甲基-1-丁烯；

(2)由以上分析可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反应类型为取代反应；

o=c-c=o

/\

OO

(4)D为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/,反应的方程式为

CH3cH2—C-C-CH2cH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

/\

OHOH<?

IICOOH

CHQHz-C-C-CH2cHiI〜△一CHSHLC-C-CHzCH-2HjO

COOHII

CHJCHJ

CH3CH2-C-COOCH2CH2

⑸由以上分析可知N为

CH2

（6）X为苯乙醇，对应的同分异构体①遇FeCh溶液显紫色，则羟基连接在苯环，②苯环上的一氯取代物只有两种，另

（7）E为CH2BrCBr（CH3）CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH（CH3）CH2cH3,在铜催化条件下被氧化生成醛，然后与

NaOH/HOCh/Cu

CHiCH<Br（CHj）CH7Br——------2-►CHiCHjCOHCCHiCHrOH------------>

△△

弱氧化剂反应生成酸，反应的流程为，祖私溶液/△?H。

CHjCH/ZOHCCHaCHO-----------►CH,CHC-COOH

②H*2

CHj

【题目点拨】

结合反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯

化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与漠水或澳的CC14溶液反应，可能为烯烧、燃点的加成反应。（5）能与H2在

Ni作用下发生反应，则为烯是、焕炫、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加

热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与02或新制的Cu（OH”悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧

化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水

解反应。（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

19、锥形瓶装置C中的溶液与空气接触探究氧气能否氧化SCh"排除装置内的空气，防止氧气干扰

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4